高考复习高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结

61437005110116143700511011选修三

物质结与性质总结一原结与质、识子外子运状，解子、子（层、子道能）含.电云用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大所得的图形叫电子云图.离越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越电层能根据电子的能量差异和主要运区域的不同，核外电子分别处于不同的电子原子由里向外对应的电子层符号分别为、、MN、O、Q.原轨（级亚：于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、、f表不同形状的轨道s道呈球形轨呈纺锤形，轨和f轨较复杂各轨道的伸展方向个数依次为1、52.(构造原）了多子子核电分排遵的理用子排式示～36号元原核电的排.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚和自旋方向来进行描述.含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电.原核电排原.能量最低原:电子先占据能量低轨道，再依次进入能量高的轨泡利不相容原理每个轨道最多容两个自旋状态不同的电洪特规:在能量相同的轨道上排时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相.洪特规则的特例:等价轨道的全充满p

、d

10

、f

充（

、d

5

、f

空(

、d

0

、f

)的状态，具有较低的能量和较大的稳定如Cr、.24(3).掌能交号素核电排式3.素离和素电性第一电离能气态电中性基态原子失去1个子转为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I表示，单位为。1(1).原核电排的期性随着原子序数的增加元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化每一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns到nsnp的周期性变化(2).元第电能周性化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第电离能最小；★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋说：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要即第ⅡA族第ⅤA族素的第一电离能分别大于同周期相邻元素、、Mg、②.元素第一电离能的运用：电离能是原子核外电子分层排布的实验验.用来比较元素的金属性的强I越，金属性越强，表征原子失电子能力强.(3).元电性周性化.元的负：素原在子吸电对能叫该素的负。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋.电性运:确定元素类(一般>，非金属元素<1.8，金属元素)确定化学键类型两元素电负性差>1.7，离子键，价)判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱.二化键物的性离键―子体1.解子的义能说明离子键的形.解NaCl型CsCl型子晶体的结构特征用晶格能解释离子化合物的物理性.化键相邻原子之间强烈的相互作化学键包括离子、价和属离键阴、阳离子通过静作形成的学.离子键强弱的判:离子半径越小离子所带电荷多离子键强，子晶体的熔沸点高离键强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越.离晶:过子键用成晶.典型的离子晶体结构型CsCl型氯钠晶体中每个钠离子周围有氯离子每个氯离子周围有钠离子，每个氯化钠晶胞中含有个钠离子和氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个离子，每个离子周围有8个离子，每个氯化铯晶胞中含有1个离子和1氯离.+—+—-10+—+—-10型晶体

CsCl型体每个Na离周围被6个离子所包围每个每正离子被个离子包围着同时每个负离子C1也被6所包围。(3).晶胞中粒子数的计算方--均摊法.

也被8个离子所包围位置贡献

顶点1/8

棱边1/4

面1/2

体共键分晶―原晶2.解价的要类σ键和键能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性（对σ键和π键之间相对强弱的较不作要求.共价键的分类和判断σ键碰”重叠）π碰”重叠性键和非极性，还有一类特殊的共价键配位共价键三参.键能键长

概念拆开1mol共价键所吸收的量（单位：kJ/mol成键的两个原子核间的平均距离（单位：10米

对分子的影响键能越大，键越牢固，分子越稳定键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角

分子中相邻键之间的夹角(单位：度）键决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关:应=所有反应物键能总和－所有生成物键能.了解极性和极键了极性分和极分及其性质的差.共价键原子间通过共用电子对形成的化学键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏(3).分子的极性：①.极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分.②.分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决.非性子极分的较形成原因存在的共价键分子内原子排列举说：

非极性分子整个分子的电荷分布均匀非极性键或极性键对称

极性分子整个分子的电荷分布不均匀、不对称极性键不对称分子同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子

共价键的极性非极性键极性键分子中各键的向量和为零分子中各键的向量和不为零

分子中正负电荷中心重合不重合重合不重合

结论非极性分子极性分子非极性分子极性分子

举例H、N、O22CO、HFHClCO、BF、24H、NH、Cl233③.相似相溶原理极性分子易溶于极性分子溶剂如HCl易于水中分子易溶于非极性分子溶剂中（如易于CS中）224.子空立结构记）常见分子的类型与形状比较分子类型分形状球形A

键角

键的极性

分子极性非极性

代表物HeNeA

2

直线形

非极性

非极性

H、O2ABAABA

直线形直线形V形

°≠°

极性极性极性

极性非极性极性

HClNOCO、CS2HO2A

4

正四面体形60

非极性

非极性

4

33

平面三角形120三角锥形≠120°

极性极性

非极性极性

BF、3NH、3

3

4

正四面体形10928

极性

非极性

、CCl4C3C2

四面体形四面体形

≠°′≠°′

极性极性

极性极性

、CHCl3Cl2直线

三角形

V

四面体

三角锥

V形HO25.解子体特征能述刚、氧硅原晶的构性的关２２原子晶体：所原间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.典型的原子晶体有金刚石体(Si)、二氧硅）金刚石是正四面体的空间网状结构小的碳环中有碳原子每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中6个原子和6个氧原子，每个硅原子与个原子成键，每个氧原与硅原子成键共键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键键能越大，其晶体熔沸点越.熔点：金刚>碳>晶体硅7.解单合的成情（合的间型中原的化型作要）.概念

表示

条件共用电子对由一个原子单方向提

AB

其中一个原子必须提供孤对电子，供给另一原子共用所形成的共价键。

电子对给予体

电子对接受体

另一原子必须能接受孤对电子的轨道。配位键原提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价.①.合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离)以位形成的化合物称配合又称络合物.形成条件：中原子(或离子必须存在空轨.配体具有提供孤电子对的原配合物的组.配合物的性质：配合物具有一定的稳定配合物中配位键越强，配物越稳当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有.三分间用与物的质.1.道子作力的义了化键分间用的别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢则有饱和性和方向2.道子体含义了分间用的小物某物性的响分子晶体分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶.典型的有冰、干冰.分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地例在温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于分晶体

原晶

离晶体

何晶体无法判断3.解键存对物性的响对键对弱比不要）NH、O、HF中于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地.3影物的质面增溶点增溶性表方：—HY(N一般是化中在4.解子体原子体离晶、属体结微、粒作力的别.晶体类型粒子粒子间作用（力）熔沸点硬度

原子晶体原子共价键很高很硬

分子晶体分子分子间作用力很低一般较软

金属晶体金属阳离子、自由电子复杂的静电作用一般较高，少部分低一般较硬，少部分软

离子晶体阴、阳离子离子键较高较硬溶解性

难溶解

相似相溶

难溶（Na与水反应）易溶于极性溶剂导电情况

不导电（除硅）

一般不导电

良导体

固体不导电，熔化或溶于水后导电实例

金刚石、水干冰纯硫晶硅酸、H(S)2

NaMgAl等

NaCl、3NaOH等四几比、子、价和金键比化学键类型概念成键微粒成键性质形成条件实例

离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子静电作用活泼金属与活泼的非金属元素NaCl、

共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键原子共用电子对非金属与非金属元素HClHSO24

金属键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键金属阳离子和自由电子电性作用金属内部、Mg、极性键和极性键的比较非极性键

极性键概念原子吸引电子能力共用电子对

同种元素原子形成的共价键相同不偏向任何一方

不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移不同偏向