初中化学教案(汇编15篇)

第页共页初中化学教案(汇编15篇)初中化学教案(汇编15篇)初中化学教案11、教材分析^p案例章节：《义务教育课程标准实验教科书〔人教版〕》上册第一单元课题物质的变化与性质内容分析^p：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析^p等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象提醒和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，理解化学学科研究问题的角度和方法。教学方法：问题教学、分组协作学习、实验探究2、教学思路与设计在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有考虑过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的根本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。本课题位于九年级化学上册起始局部，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学根底、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进展实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。3．教学目的分析^p知识与技能：理解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；理解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。过程与方法：通过对实验现象的观察和分析^p，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。4.教学重难点物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断5．教学设计框架教学设计流程一、物质的变化老师活动学生活动设计意图[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的爆炸进展评述。观看、理解世界由物质组成且物质在不断的变化用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。实验1、水的沸腾实验2、胆矾的研碎实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反响实验4、石灰石与稀盐酸反响，二氧化碳通入澄清石灰水实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反响由学生分组完成，其余由老师演示。老师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反响生成的蓝色沉淀是新物质。分组实验学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比拟，体会观察应更准确和详细。这是书上的第一批实验，学生的实验根底知识不够，老师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的时机。实验1、2与生活经历联络可拉近学生与实验的间隔，培养学生小组合作的才能。比拟归纳上述四个实验的一样点和不同点。小组讨论并交流讨论结果本节最重要的知识由学生总结，记忆深化。培养学生擅长合作、勤于考虑、严谨务实和理论的科学精神，概括、总结的才能，使学生能主动与别人进展交流和讨论，培养学生由实验得出结论的才能和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。老师列举两个变化，由学生判断是物理变化还是化学变化，为什么？由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生考虑判断小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识将所学知识与生活结合，培养学生开放思维举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果理解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的根据仅是有无新物质生成。二、物质的性质老师活动学生活动设计意图[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。培养学生合作、考虑、概括、总结的才能，使学生能主动交流和讨论。老师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？学生考虑判断学会简单运用所学知识老师就有关物理性质的几个根本概念作一简单介绍〔熔点、沸点、密度〕认真听讲使学生理解物理性质的几个根本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经历和知识，尽可能的描绘氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。学生观察并讨论培养学生考虑、概括的才能，使学生能主动交流和讨论。老师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联络，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。教后反思：1、教学环节分析^p设问质疑、呈示目的——通过视频〔生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水〕，引出教学任务〔物理变化和化学变化〕，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的考虑。互动交流——老师是学生学习动机的激发者，是擅长归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得开展。老师适时的激发学生的考虑，让问题的讨论环环相扣，步步深化。实验探究——新课标倡导的探究学习，是引导学生深化学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学形式，引导学生通过实验去观察、分析^p、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。得出结论——学生通过亲身经历的科学探究活动，在老师的引导下，得到正确的结论。老师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式〔师生共同归纳总结，把一般性知识概括成〕，建立并加强其与其他知识之间的联络，以便于将来的提取和使用。总结与反思——在这节探究课的最后，老师和学生一起进展总结与反思。总结从两方面进展：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，老师根据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进展总结。2、现代教学媒体与传统板书有机结合现代教学媒体〔Flash动画、PowerPoint〕能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在老师提问、学生答复的过程中，老师的板书有助于学生倾听已有意见，在此根底上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。3、小组协作学习，积极参与问题解决过程引导-发现探究教学形式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探究和协作学习完成的。本节课局部采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进展分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析^p、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。4、开展学生的思维品质传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究形式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。老师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的方法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的开展，促进学生创新意识、创新才能的进步。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。点评：白下区老师进修学校赵燕宁物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知构造的开展，同时也影响学生对化学的进一步学习和开展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一根本概念。老师的设计符合课标要求，到达了教学目的。一．重视通过实验教学，初步培养学生的实验技能本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要根底，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由老师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中老师能注意引导学生观察实验现象、描绘实验现象，通过比照得出结论，初步培养了学生的实验才能。老师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。老师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。二．联络生活实际，创设学习情景，培养学生学习兴趣老师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。三．关注师生互动和生生互动，表达评价的多样性互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。本节课在教学过程中，老师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中表达学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中老师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进展适时的评价。这种采用学生互评和老师点评相结合的方式，强调过程评价与结果评价并重，表达了评价的多样性和整体性。本节课教学步骤明晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造时机，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的根底。初中化学教案2一、本节教学目的知识与技能：1．知道酸和碱之间发生的中和反响。2．理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。3．理解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，理解溶液的酸碱度在实际中的意义。过程与方法：1、通过酸与碱的反响认识中和反响的特征，通过生活实例理解中和反响在日常生活和工农业消费中有广泛应用。2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到理解溶液的pH有重要意义。情感态度与价值观：1、中和反响在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。2、通过pH的测定，让学生认识到理解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。二、本节教材分析^p酸和碱之间能发生中和反响，而且，中和反响在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。本课题从实验入手来介绍中和反响。为了说明中和反响的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反响的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。本课题内容与实际生活和消费有亲密的联络，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这局部知识的认识。三、教学设计思路元素化合物课要以实验为根底，让学生通过观察实验、操作实验、分析^p实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和开展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改良课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，提醒反响规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的考虑性和兴趣性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生打破学习的难点，有效地训练学生观察、分析^p和归纳的才能。本课题的设计面向社会，严密联络生活和消费实际，联络环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。四、分课时的教学设计第一课时中和反响及其在实际中的应用教学目的：1.知道酸和碱之间发生的中和反响。2.理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。教学重点：酸和碱之间发生的中和反响。教学难点：中和反响原理教学过程：【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反响，观察现象，并触摸试管。〔氢氧化钠溶液与稀盐酸反响产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反响〕【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反响。【学生讨论】可能有以下情况：1、无反响，因为无现象。2、已经反响，试管发热。〔物质溶解也可以放热，不一定反响〕。【引发探究】试管发热证明反响发生，这一证据不太充分，有无更好的方法证明确实已发生反响。【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反响是否完成。【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反响。并写出反响方程式。【学生讨论】上述几个反响有什么共同特点？【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。【学生讨论】讨论以下生活中利用中和反响的实例，归纳中和反响在实际中的应用。〔1〕一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？〔2〕硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进展中和处理，请写出反响的化学方程式。〔3〕有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反响的化学方程式。〔4〕被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？【师生归纳】中和反响在实际中的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、用于医药【板书设计】课题2酸和碱之间会发生什么反响一、中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O二、中和反响的应用：1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂废水：H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O【课堂练习】1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg〔OH〕2和CaCO3]除去，原理是〔用化学方程式表示〕、；但所用盐酸不能过量，否那么，铝壶将被腐蚀，其原因是〔用化学方程式表示〕。⑵胃酸过多〔主要是盐酸〕的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是〔用化学方程式表示〕。可改服用NaOH溶液吗？〔填“可以”或“不可以”〕⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是〔用化学方程式表示〕。2、在一张洁白枯燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。答复以下问题：滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。第二课时溶液酸碱度的表示法——pH教学目的：会用pH试纸检验溶液的酸碱度，理解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学重点：pH和溶液酸碱性的关系教学难点：pH和溶液酸碱性的关系教学过程：〔上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中〕【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、消费和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：01234567891011121314，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进展探究。【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟，即可得出被测液的pH。酸pH酸pH碱pH盐和水pH较稀硫酸较稀盐酸较稀氢氧化钠水较浓硫酸较浓盐酸较浓氢氧化钠氯化钠溶液〔注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区清楚显。〕【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7【师生归纳】酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大中性溶液的pH=7【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。【学处阅读】理解溶液酸碱度的重要意义【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。01234567891011121314酸性溶液的pH＜7酸性越强，pH越小碱性溶液的pH＞7碱性越强，pH越大中性溶液的pH=7二、理解溶液酸碱度的意义【课堂练习】1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不管在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植〔〕A、小麦B、棉花C、大豆D、玉米2、下表为家庭中一些常见物质的PH：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱溶液pH3971013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种病症，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是以下中的〔〕A、牙膏或肥皂水B、食盐水C、火碱溶液D、食醋3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是〔〕食物苹果葡萄玉米牛奶pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6A、苹果B、葡萄C、玉米D、牛奶4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是〔〕作物茶油菜西瓜甘草最适宜的pH范围4.5~5.55.8~6.76.0~7.07.2~8.5A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面表达正确的选项是〔〕A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D、溶液颜色不变，PH逐渐增大6、以下溶液中，pH最大的是〔〕A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液7、对酸碱指示剂与pH试纸的表达正确的选项是〔〕A.都可检验溶液的酸碱性B.都可检验溶液的酸碱度C.两者只能检验酸碱溶液D.测试的意义一样，但测试方法不同8.以下表达正确的选项是〔〕A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性B.翻开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾C.金属氧化物能与酸发生中和反响D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液9、现有50mLpH=8的溶液，假设想使pH变为3，应参加以下哪种溶液〔〕A.pH=0的溶液B.pH=7的溶液C.pH=14的溶液D.pH=5的溶液初中化学教案3一、教学设计思路〔一〕教材分析^p本课题包括氧气的性质和化学反响两局部。第一局部从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反响所发生的现象，总结出氧气的化学性质。第二局部通过实验和讨论，学习了化学反响中的一些常见类型：化合反响和氧化反响；教材还介绍了缓慢氧化，以区别通常的燃烧。根据学生的实际情况，本课题分两课时：第一课时讲授氧气的性质，第二课时讲授化合反响和氧化反响，处理达标练习，掌握和稳固本课题的内容，交流和讨论──生活中的化学反响。〔二〕学生分析^p第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，老师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、进步和掌握。第三，学生对实验现象的观察还刚刚开场，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描绘做到系统、准确，是需要老师引导的。第四，引导学生联络生活，学以致用。根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改良；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探究和讨论交流，认识氧气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析^p，认识化学变化及其根本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探究方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。二、教案课题氧气授课人学校教学目的知识目的1.认识氧气能与许多物质发生化学反响，氧气的化学性质较活泼。2.认识化学反响中的能量变化及一些化学反响现象。3.认识化合反响、氧化反响，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。才能目的1.培养学生对实验的观察、分析^p判断才能及动手实验才能。2.学会观察实验现象，会分析^p实验信息并从中归纳得出结论。3.培养学生对实验现象描绘及表达才能。情感价值观1.学习从详细到抽象，从个别到一般的归纳方法。2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物开展规律的科学态度。3.逐步树立“性质决定用处”、“用处表达性质”的辩证观点。重点氧气的化学性质难点1.培养学生的探究意识。2.培养学生主动观察、思维、动手实验才能、语言表达的完好和准确性。3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的才能。4.培养学生对知识与生活亲密联络的意识。教学方法启发引导，讨论归纳，科学实验探究方法仪器、药品多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶；硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。老师活动学生活动设计意图先播放影片，然后将几段不同内容的影片作为图片陈列并定格。问：看了这段影片，大家联想到什么物质影片介绍的是有关氧气用处，其用处是由性质决定的，这节课我们就来研究氧气的性质。［电子板书］课题2氧气纷纷带着好奇心观看，考虑并答复：氧气。引导学生从熟悉的生活走进课堂，激发学生的学习兴趣。活动一如何区别空气和氧气？问：你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢用眼看、用鼻子闻能区分吗讲述：在刚刚的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中那么会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。［电子板书］实验方案：1.用两支带火星木条分别插入两瓶中；2.用两支燃着木条分别插入两瓶中。结论：1.氧气可使带火星木条复燃；2.木条燃烧越旺，说明氧气越多。讲述：我们就用这瓶氧气来研究它的性质；首先我们来研究它的物理性质。考虑得出结果：不能。自己实验，并得出结论：使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。学生通过自身感受，激起对氧气性质探究的欲望。活动二观察并描绘氧气的物理性质提问：物理性质包括哪些方面呢讲述：这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。如今你们一起先来描绘氧气的色、态、味。［电子板书］一、氧气的性质1.物理性质(通常状态下)颜色(无色)、状态〔气体〕、气味〔无味〕、密度〔1.429g/L〕、熔点〔-218℃〕、沸点〔-183℃〕、溶水性〔？〕［多媒体］展示氧气的三态图及氧气瓶提问：氧气能不能溶于水肯定：能，并加以分析^p，然后设问：这样描绘你们是不是觉得范围太大，不太确切我们可不可以用是否易溶于水来描绘它回忆并答复：色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性。描绘：无色、无味的气体。观看并对氧气物理性质有一定的感性认识。学生各抒己见：能，因为鱼儿要生存需要氧气。学生考虑并认同。引导学生研究物质从物理性质入手，从简单开场，让学生逐步形成认识物质的方法；培养学生树立科学研究的严谨态度。活动三氧气是否易溶于水从学生中选择一个设计方案(上次探究活动已布置了的探究题)［电子板书］探究程序1.氧气是否易溶于水〔提出问题〕2.氧气不易溶于水氧气易溶于水〔作出假设〕3.将大量水倒入氧气瓶中并振荡，用带火星木条插入瓶中，看是否复燃。〔设计方案，进展探究〕4.复燃──不易溶；不复燃──易溶〔得出结论〕演示实验，并提醒学生注意观察、分析^p以得出结论。［电子板书］氧气不易溶于水补充说明：氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气，这对水中动物生存有着重要意义。学生初步掌握科学的实验探究步骤。学生通过对实验的观察得出结果：现象：复燃结论：氧气不易溶于水。使学生加深对实验探究的意识，熟悉探究程序，使学生养成从实验到分析^p再到结论的习惯。活动四硫在空气中、氧中燃烧现象设问：氧气能不能支持其他物质燃烧［电子板书］实验：硫加热后在空气中、纯氧中反响的现象。［多媒体］以木炭燃烧实验的视频为例介绍观察程序。［电子板书］观察程序：反响物质的色、态、味，反响条件和操作，反响生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。使用视频展示台(请一位学生上台与老师一起配合演示实验以作比照)演示实验：硫在空气中、纯氧中反响的现象。［电子板书］打出实验的详细内容及步骤，并鼓励学生，看谁搜集的实验信息多肯定并讲解：硫燃烧生成的气作叫二氧化硫(化学式为SO2)，它是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，请同学们最好不要燃放它。［电子板书］现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生亮堂蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。讲述：面我们学了文字表达式表达磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，我们同样可写出硫燃烧的文字表达式。［电子板书］反响物是硫、氧气，生成的是二氧化硫，文字表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫，左边是反响物，右边是生成物，中间用箭头连接，并注意条件是点燃。［电子板书］为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同它说明了什么(提示：可从氧气含量去分析^p)，总结并打出电子板书。［电子板书］物质在空气中燃烧，实际上是物质与空气中氧气反响，由于空气中氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。1.它说明了氧气含量越高，燃烧越剧烈。2.也说明了氮气不支持燃烧。学生被激起探究欲望。学生初步掌握观察实验的程序。学生代表上讲台，与老师一起配合做实验。学生通过观察后，积极描绘实验现象。学生在老师的提示下，一起表达反响物、生成物及硫燃烧反响的文字表达式。开动脑筋回忆并考虑，可能的答复：空气中氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧。通过实例让学生初步掌握观察实验的程序，并掌握实验探究的方法步骤。活动五铁丝在氧气中燃烧展示铁丝并设问：你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗铁丝在氧气中也能燃烧吗［电子板书］铁丝加热后在空气中、氧气中现象。［电子板书］实验详细内容及步骤(使用视频展示台)演示实验：铁丝加热后在空气中、氧气中现象。补充说明：铁丝燃烧生成的物质叫四氧化三铁(化学式为Fe3O4)。［电子板书］铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反响生成一种黑色固体物质。问：一起说说反响前、后物质及反响的文字表达式？问：为什么要放一些细沙呢肯定并总结：为了防止燃烧过程中溅落下来的熔渣把集气瓶炸裂。问：为什么硫燃烧不需要铺细沙呢问：通过带火星木条、硫、铁在氧气中反响，我们可总结出氧气有哪些性质呢总结并打出电子板书［电子板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。过渡：氧气的性质决定用处，用处表达氧气的性质，再次播放有关氧气用处的影片。学生代表上讲台与老师一起做比照演示实验。参照实验详细内容来观察、分析^p。并描绘所观察到的现象。然后一起答复，老师打出电子板书］反响前物质：铁、氧气反响后的物质：四氧化三铁，文字表达式：铁＋氧气点燃四氧化三铁。考虑，各抒己见。答复：生成的二氧化硫是气体。学生间互相讨论，并得出可能的结果。讨论并积极发言。讨论，答复：航天航空、气焊、气割等。通过探究实验，让学生从感性认识上升到理性考虑，培养学生对实验的观察和描绘做到系统、全面和深化。【板书设计】课题2氧气一、氧气的性质1.氧气的物理性质(通常状况下)颜色状态气味密度熔点沸点溶水性(是否易溶于水)无色气体无味1.429g/L-218℃-183℃不易溶于水2.氧气的化学性质氧气化学性质比拟活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈点评本课题根据学生实际情况，结合教学目的分为两课时，第一课时是以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的化学反响，介绍了化学反响的根本概念。该课对教材进展了很好地分析^p，在设计上表达了义务教育新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设计和实验才能的培养。在施行教学过程中，不但知识与技能目的得到较好的落实，学生的各方面才能也得到了培养，而且在教学过程及方法上，情感价值观目的也得到较好表达。本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生正确进展分析^p后，能较好的把握教学难点，并在教学过程中较好地解决。本节课的特点是能从学生已有经历出发，根据九年级学生的年龄特点及认知才能，充分利用实验、投影等教学手段，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。象在各个知识点的学习上，也多用实验、讨论等方法加以落实，在练习、复习上也采用了投影并结合实验及生活例子来加以稳固进步。初中化学教案4一、指导思想新课程的核心理念“一切为了每一位学生的开展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的才能，使每个学生都能得到充分的开展。二、教材分析^p本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的根底上而展开的。开场从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步理解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反响的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论根据。三、学生情况分析^p学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验才能和实验现象的分析^p才能。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓重的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的时机主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学理论中逐步形成终身学习的意识和才能。四、教学目的【知识与技能】1、通过对化学反响中反响物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物观点。2、通过对化学反响的本质分析^p，认识在化学反响中各反响物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析^p推理才能。3、通过实验探究，培养学生的动手理论才能，观察、分析^p才能。【过程与方法】1、通过定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的方法。2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的本质作出解释，培养学生分析^p及推理才能。【情感态度与价值观】1、通过实验探究，培养学生严谨务实的科学态度。2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。五、教学重点：理解和运用质量守恒定律教学难点：微观解释质量守恒定律六、教学方法讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法七、教学策略1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析^p产生现象的因果关系和本质联络，利用Flash制作动画—电解水的微观分析^p，不但让学生打破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反响的本质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进步学生的学习才能。使学生能从感性到理性上探究事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析^p问题的才能，同时也为今后学习《酸碱盐》奠定了根底。2.通过一个个真实的生活中的化学反响，把化学知识和日常生活联络在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因此学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以老师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的才能和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和理论才能。3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。八、教学准备：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。多媒体课件：动画九、教学流程：总结演示十、教学过程：老师活动学生活动教学意图【演示实验】展示一瓶变质的牛奶提问：这是什么？解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。追问：它发生了什么变化？【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反响前、后物质的种类发生了变化。假如我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反响提出问题呢？【提出问题】反响前后各物质的质量之和会不会发生改变？学生观察并答复--牛奶化学变化同学经过考虑后提出一些问题。倾听考虑、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。学生大胆猜测与假设：1：参加反响的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。2：参加反响的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3：参加反响的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。学生讨论、分组交流1发现问题比解决问题更重要2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过老师活动过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。学生活动聆听教学意图程【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反响前物质的总质量与反响后物质的总质量的关系是〔〕。【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反响前、后质量的测定实验２结论：反响前物质的总质量与反响后物质的总质量的关系是〔〕。称量记录：反响前的总质量〔锥形瓶+空气+白磷〕是〔〕克。反响后的总质量是〔〕克。称量记录：反响前的总质量〔烧杯+试管+两种溶液〕是〔〕克。反响后的总质量是〔〕克。初步学习定量研究问题的方法。培养学生观察才能和记录实验的方法。【问题讨论】化学反响前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？考虑激疑、探究【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。反响名称实验现象反响后质量和结论BaCl2+Na2SO4CuSO4+NaOHNaOH+FeCl3分组：把学生分成三组1：设计方案2：实验探究3：汇报结果结论：参加化学反响的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据〔操作方法同演示实验2〕。1：学生通过老师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案2：能积极分工、协作、观察并记录。3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。４：描绘实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。1：让学生自己动手，通过实验进展探究，培养学生的实验设计才能2：培养操作才能以及研究问题的科学态度3：表达合作精神4：初步形成科学探究才能5：培养学生严谨的治学态度【板书】一、质量守恒定律1、定律内容〔略〕记忆定律内容初步记住定律。教学过程【讲述】科学家也是沿着我们刚刚所走过的研究道路，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》阅读材料浸透化学史的教育，让学生理解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。把学生的认识引向深化。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经历归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经历归纳才可以成为定律。【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？考虑【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反响师生交流：实验记录：反响前、后质量加深对定律的理解教【问题讨论】〔1〕铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？〔2〕蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？联络实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。【板书】2、几点说明：〔1〕参加化学反响〔2〕总质量〔沉淀或气体〕〔3〕审题时要注意关键的字，如“充分反响”、“恰好完全反响”、“足量反响”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和认识。学【问题讨论】为什么参加化学反响前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？考虑再次设疑，启发考虑，将认识从感性上升到理性。过【多媒体课件】电解水微观过程演示，通过老师的讲解，引导学生从化学反响的微观本质认识化学反响前、后质量守恒的原因。学生在观察根底上，认识化学反响前、后质量守恒的本质原因。引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。【板书】二、质量守恒的原因：原子的种类、数目和质量均不改变。〔三个不变〕学生归纳并记录培养学生分析^p和归纳的才能【迁移与应用】投影考虑并答复知识的运用程【反思评价】通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么进步？才能有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。学生自由发言学习的反思是一个知识内化、认识进步、情感升华的过程。布置作业：〔易〕在反响A+BC+D中，5克A和4克B恰好完全反响生成3克C，那么生成D的质量为克〔中〕在反响3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为。〔难〕1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是克。记录分层作业，利于学生智力开发课外进步：你还想知道什么?你还想理解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询自愿开拓学生视野板书设计：第三节质量守恒定律一、质量守恒定律内容：参加化学反响的各物质质量总和等于反响后生的各物质质量总和二、质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变三、质量守恒定律的应用：十一、教学反思：《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响的实验前后物质的质量关系出发，通过考虑去“发现”质量守恒定律，而不是____记硬背。第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反响的各物质”“反响后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反响前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反响中，反响前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反响的本质就是参加反响的各物质的原子重新组合而生成其它物质〔生成物〕的过程。如今回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在考虑一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。初中化学教案5以上几类安拆虽然所用的仪器、节制反当的手段各不不异初中化学教案，但它们的根根本理是不异的，考试考试室制取某类气体，选用哪类安拆，次假如从本料特点，反当前提、需要气体的量等几方面考虑，无乐趣的同窗，可以或许选择不合仪器，本人设想一类制取氢气的安拆，初中化学教案初外化学教案大全(外。本堂课外用本女、分女论分析^p化学反当，引出化学反当除了量的变化外，还无量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示考试考试和学生考试考试架设桥梁，边观察，边思虑，组织学生处置问题，从而过渡到本课的课题──量量守恒定律。又通过提出问题和学生会商，把学问利用于新的情景，让学生加深理解量量守恒定律的寄义。[引言]品类无限的元素形成数不清的物量，你们晓得哪类元素形成的物量品类最多吗?那类元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不只同我们的日常糊口无灭慎密的联络，并且它们正在国平易近经济外也拥无相当主要的地位。为此本章将进修碳和碳的化合物。【老师勾当】采用例如的体例，把碳本女例如成建建用的砖，把金刚石、石墨例如成用砖盖成的建建物，指出两类建外形不合，平稳程度也具无差同，并绘出简单的图形。通过笼统的例如，协帮学心理解金刚褪锾荚拥呐帕胁煌那句话外的环节词语。[讲解]正在鼓风处碳和氧气充实反当生成二氧化碳，正在两头层里，二氧化碳和炽热的碳反当生成一氧化碳，发生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧发生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反当后间接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反当生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反当无两类情况，教案《初中化学教案初外化学教案大全(外》。本章次假如较为全面、完零地进修碳及其化合物的学问，内容包罗物量的构成、构造、性量、制法、用处和区分等方面。从进修研究物量的角度看，本章具无典型性；从本章正在全书外的地位看，具无承先启后的做用，拥无主要的地位。【投影】会商：1.量量守恒定律是化学外的根基纪律，也是天然界外的普及纪律。它认为，物量只能彼此转化，而不能肆意覆灭或创生。可是，当人们正在赞毁蜡烛高尚量量的时候常说：照亮别人倜鹆俗约，那里所说的扑灭本人，可否指物量肆意的覆灭呢?假设何注释?[引言]从考试考试可见，铅笔芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金刚石不但长相不合，它们的⑵也不一样，概况上看石墨和金刚石是两类不相关的物量，然而它们的构成元素却是不异的，都是由碳元素构成的单量。[讲解]我们晓得构造决定性量，性量不合构造较着不合，它们正在构造上的不合，是因为碳本女陈列的体例不合，就比方用同样的砖块可以或许建建不合气概的建建物。至于碳本女如何陈列形成的就是金刚石，如何陈列就形成石墨将正在此后的进修外再研究。【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：在峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮考试考试测得电解时发生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以或许认为水电解时发生的氢气和氧气的分女数目约为2W初中化学教案初外化学教案大全(外58；1。氢和氧的分女都是双本女分女，所以可猜测1个水分女外氢、氧本女个数比也约为2∶1。从碳的本女构造可以或许看出，最外层只要4个电女，正在化学反当外既不容难得电女，也不容难掉电女。所以正在但凡情况下，碳的化学性量很不变。把持阿谁性量，可以或许用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随灭温度的升高，碳的化学勾当性大大加强。初外化学教案[讲述]点燃前，纸筒内是纯洁的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯洁的氢气正在空气外燃烧。但随灭反当的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的同化气。因为大量氢气分女和氧气分女接触，反其时正在短时间内放出大量热。假设是是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。假设是是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。初中化学教案初外化学教案大全(外，【小结】那节课进修了水的构成。水是人类贵重的天然资流，它是维持生物保存、营制协调生态情况必不成少的物量。水能制福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充实合理把持、开拓和庇护水资流，初中化学教案又要防止果水而惹起的天灾人祸。初中化学教案6教学目的：1、知识目的：⑴理解几种碳的性质和用处。⑵理解金刚石、石墨、C60的微观构造。⑶掌握单质碳的化学性质2、才能目的：学生区分解决问题的才能；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。3、情感目的：通过物质的构造影响其性质，性质又决定用处，增强学生对事物是互相联络互相制约的辨证唯物观点认识。教学重点：单质碳的化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：〔一〕、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？〔二〕讲授新课：一、[碳的单质]⑴金刚石：⑵石墨：⑶C60观看科利华软件〔1〕上述三种单质有哪些物理性质？〔2〕它们的性质和用处之间有什么关系？二、碳的化学性质：用墨〔用碳黑制成〕书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一局部的外表稍稍烤焦？〕1、常温下化学性质稳定〔1〕冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？〔2〕氧气的有哪些化学性质？2、碳跟氧气的反响可燃性〔1〕反响现象：〔2〕反响方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：木炭与氧化铜的反响。〔1〕观察实验现象，〔2〕共同分析^p反响原理，〔3〕板演方程式。3、碳跟—某些氧化物的反响——复原性〔1〕反响现象：〔2〕反响方程式：这个反响的特点：在这个反响中，氧化铜〔含氧化合物〕失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜复原为铜，导出：a复原反响，b、氧化反响c、木炭具有复原性木炭的复原性在冶金工业上的应用〔三〕课堂练习：〔四〕小结：〔师生共同完成〕〔五〕布置作业：书P109习题１-６课后记：本节内容简单，学生比拟容易掌握。初中化学教案7学习目的：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2．理解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。才能目的：1．可以用微粒的观点解释某些常见的现象。2．可以设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3．可以运用有关物质的微观知识来进展想象和推理。情感目的：1．使学生理解物质的性质是由微粒的构造性质决定的。2．使学生擅长用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。教学重点：物质的微粒性与物质变化的联络。教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反响？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有一样的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。引入：既然要开场研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少局部，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，参加少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐参加水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析^p：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒表达的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象可以说明物质是由大量微粒构成的？答复：如过滤时水可以从滤纸中渗过，补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，渐渐将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉发觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中参加3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯洁水来代替浓氨水来做比照实验，有无必要性？答复：没有必要。因为在实验一开场，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规那么运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？答复：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。假如是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现一样质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？答复：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：1．构成物质的微粒是不断运动的；2．不同微粒的运动情况有所不同；3．微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又可以说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。三、微粒之间有空隙阅读实验：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。阅读实验：水与酒精的混合实验1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精结果：等于100mL等于100mL小于100mL说明：同种微粒之间的间隙一样；不同种微粒间隙不同总结：1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水可以运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。答复：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一局部体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例可以说明构成物质的微粒间有一定的间隙注意：与海绵构造中间隙相区别提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?答复：空气中确实存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。例题解析1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气枯燥的原因。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得枯燥。2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：〔〕A.不变B.增大C.减小D.不能确定答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比拟流行的是“假晶体”的存在。初中化学教案8教学目的：1．理解物质的分散现象。2．理解溶液的`概念，能说出溶剂和溶质。3．理解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。4．初步分清悬浊液和乳浊液。5．培养学生实事求是的科学作风，开展学生思维才能。重点难点：溶液的概念、特点。会识别溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。学习目的：1．能说出几种生活中的分散现象。2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两那么。一、物质在水中的分散悬浊液、乳浊液的区分：通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土〔粉笔灰〕中参加水中，食用油参加水中得到如下结论：假如物质以细小的固体颗粒分散在水中，那么形成悬浊液。假如物质以小液滴分散在水中，那么形成乳浊液。物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。【注】新名词：乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。教学过程：设问：海水为什么是咸的？黄河为什么是浑浊的？医院里用的碘酒是怎样制成的？学生阅读课本，归纳：上述三个例子都是一种物质(或几种物质)，分散到另一种物质里的分散现象。新课讲授：阅读P153活动与探究1．悬浊液、乳浊液、溶液。阅读实验：在1~4号大试管中分别参加少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。泥土：变浑浊悬浮固体不颗粒〔分层〕植物油：牛奶状浑浊分散着液体不止液滴〔分层〕食盐：透明液体〔稳定〕酒精：透明液体〔稳定〕继续观察：静置一段时间后，试管中情况。引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。举出实例：浑浊的黄河水；固体农药〔西维因〕；石灰浆及墙体涂料。引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。考虑：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？〔浑浊不透明，会分层〕引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。配制溶液：学生练惯用碘和酒精配制碘酒溶液。分析^p考虑：溶液与浊液相比，有何特点？归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。稳固新课〔方法：练习反响〕二、水溶液的某些性质当某些物质在水中溶解时生成自由挪动的离子，这样的水溶液可以导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液那么不能导电。学习目的：1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外界因素也有重要影响。教学过程：复习引入老师设问：什么叫溶液?主要有什么特点?阅读课本P160溶质和溶剂相关内容。考虑问题：1、什么叫溶解?与溶化是否一样?2、什么叫溶质和溶剂?溶液有哪两局部组成?讲授新课：1、关于溶质、溶剂〔方法：分析^p讲解〕阅读实验：课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。分析^p：上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？溶剂又是什么?考虑：是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?归纳：溶质：固体、液体或气体〔1〕溶液的组成溶剂：通常为液体〔2〕溶液的名称不指明溶剂叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。关于物质的溶解性：问题引入：〔1〕沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？〔2〕为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?引出概念：物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解才能的大小。分析^p归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。初中化学教案9第一节氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的根据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析^p氧化复原反响的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析^p氧化复原反响。教学过程：〔板书〕第二章化学物质及其变化第三节氧化复原反响一、化学反响的类型〔讲述〕对初中学习的化学反响根本类型回忆一下，详细的类型以及表达式。〔板书〕根本类型反响〔讲述〕主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的根据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。〔板书〕反响类型表达式化合反响A+B=AB分解反响AB=A+B置换反响A+BC=AC+B复分解反响AB+CD=AD+CB〔讨论〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反响类型？CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化复原反响的概念判断是氧化复原反响吗？〔分析^p〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反响说明初中所学的氧化复原反响比拟片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。〔板书〕二、氧化复原反响〔分析^p〕1、从得氧失氧角度分析^p氧化复原反响的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭复原氧化铜的反响：2通过上述反响方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反响；CuO失去氧，变成铜单质而发生复原反响。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响，就叫氧化复原反响。〔说明〕“氧化”与“复原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进展，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析^p氧化复原反响的概念〔设问〕请分析^p以下氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化，讨论氧化复原反响和元素化合价的升降有什么关系？〔分析^p〕同时介绍一下，用化合价判断氧化复原反响的双线桥法。书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反响物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上，降价在下。从上面的化学反响方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被复原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此但凡有元素化合价变化的反响就是氧化复原反响。〔板书〕氧化复原反响的特征：反响前后物质化合价发生变化〔也是判断氧化复原反响的根据〕氧化反响：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反响。复原反响：物质所含元素化合价降低，被复原，为复原反响。〔学生活动〕同理请分析^p：H2O+C高温＝＝H2+COFe+CuSO4=FeSO4+Cu〔结论〕通过Fe和CuSO4的反响可知，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，因此但凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。(稳固练习1)分析^p以下各反响中判断以下反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？哪个元素被氧化，哪个元素被复原？1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、2H2O通电==2H2↑+O2↑3、NaOH+HCl==NaCl+H2O(稳固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反响中，被氧化的元素是〔C〕A、CuB、NC、Cu和SD、O和S总结：通过化合价变化判断氧化复原反响的关键：1、正确判断各反响和生成物各元素的化合价及其变化。2、但凡有化合价升价的化学反响都是氧化复原反响。3、用双线桥法表示氧化复原反响的各种关系。初中化学教案10一、教学背景与定位课型：新授课一课时学生信息分析^p：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的理解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析^p等等。其中实验探究方面的才能还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比拟明显，学生在实验探究方面的才能加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。教学起点分析^p：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反响，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。教学方式：观察总结、实验探究、交流合作二、教学资与设备仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液三、教学设计方案四、教学流程1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。2、分析^p酸的化学性质的本质是H＋参与反响，总结出酸相似的化学性质。操作探究通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进展比照，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。活动天地引入新课铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？练习使用化学用语实验探究1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。总结归纳多识一点介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化学式；试总结它们的化学性质。初中化学教案11一、教学设计思路新的课程改革倡导从学生和社会的开展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开场学化学，虽在绪言和实验根本操作课上理解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储藏也是相当缺乏的，比方C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进展了适当的调整，将空气和O2的性质进展了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项才能。二、教案课题1空气授课人xxx学校xxx教学目的1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析^p、推理、表达等才能。2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进展初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，开展互相交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。重点空气的成分。难点探究空气成分的实验设计和实验过程。教学方法师生互动，合作探究。仪器、药品集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃