教材实验解读(选修4)课堂练习

232232练：代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaSOSO+S下列各组实2244验中最先出现浑浊的是实验

反应度℃

O溶2（mol·L—

）V/mL

稀HSO（·L—1

HO）ABCD

25253535

5555

．．．．

105105

．．．．

510510练21实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实验编号

①

②

③

④

⑤试剂用量

0.20molL-1

(NH)SO溶4

20.0

10.0

b

20.0

20.0(mL)

0.20molL

KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

0.010mol·L-1

NaSO溶2

0.2%淀粉溶液

0.20mol·L

KNO溶液3

10.0

c0.20mol·L-1

(NH)液4

10.0

15.0

℃时，反应时间Δ（）

为了使溶的离子浓度和体积保持不，减的(NH)O溶或KI液的量，分别用42(NH)SO溶液KNO溶液足；液混合后体积变。43练：研究知对HO分也具有催化作用，为比较和Cu对HO分的催化效果，某研22究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。教材实验解读（选修课堂练习

1

2-2-1++2-2-1++回答相关问题：定分析：如图甲可通过观察，性比较得出结论。有同学提出将改为Fe(SO)更合理，其理_______________________________________________________。3243(2)量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A名称________该装置气密性的方法是，实验中需要测量的数据是。(3)入molMnO粉末于mLH溶中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所222示。①写出H在氧化锰作用下发生反应的化学方程_____________________________________。2②实验时放出气体的总体积是__________mL。③放出mL气所需时间_。④反应放出40气所需时间约。⑤AB、C、各反应速率快慢的顺序_＞_______＞＞_______。⑥解释反应速率变化的原因______________________________________________________________⑦计算H的始物质的量浓_。(请留两位有效数字)2练42009北）．(15分)以含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如(部分操作和条件略)：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSOO42Ⅱ．将FeSO·7H配成溶液。4Ⅲ溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。433Ⅳ．将浊液过滤，用℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO固。3Ⅴ．煅烧，得到O固体。32已知：NHHCO在热水中分解。43(1)中，加足量的铁屑除去废液中的，反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用___________。(3)中，生成FeCO的子方程式是_。3若浊长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是3__________________________________________________________________。(4)IV中过检验来判断沉淀是否洗涤干净验的操作4________________________________________________________________________________________。(5)知煅烧FeCO的学方程式是4FeCO+O33

高温

+4CO。煅烧464.0的，233得到产产品中杂质只有该品中Fe的质量是23

kg摩质量：FeCOFe16072)323练温下0.1000mol/LNaOH液分别滴定20.mL0.1000mol/L盐和00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到滴定曲线，如下图所示。若以HA表酸，下列说法正确的是A．滴定盐酸的曲线是图B．到B、D态时，两溶液中离子浓度均为(Na)=c)C．达到B、状时，反应消耗的(CHCOOH)>n3D．0mL<V(NaOH)00mL，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为(Ac(Na)>c)>)教材实验解读（选修课堂练习

2

练613分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸(含硫酸亚铁等杂进如下实验：工业CuSO4

ⅠⅡ

CuSO溶4

Ⅲ

CuSO·O4

…

CuO经查阅资料得，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而、Fe分生成沉淀的pH如：物质

Cu(OH)

Fe(OH)

Fe(OH)

开始沉淀沉淀完全

6.013

7.514

1.43.7⑴步骤Ⅰ的的是除溶性杂质。所需操作的名称。⑵步Ⅱ的目的是除硫亚铁。操作步骤是先滴加HO溶，稍加热，当转完全后，慢慢加入Cu(OH)CO粉，搅拌以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。①写出用HO液除去硫酸亚铁的离子方程________________________________________。②调整的围应该______________________________之。⑶步Ⅲ的目是得到CuSO·O晶。操作将溶液加蒸至晶出现时，停止热，__________________________________________________________________________水浴加热烘干用水浴加热的原因______________________________________________________________。⑷该同学用CuSO溶液行如下探究实验取A、两支试管，分别加入2mL5%HO溶液，再向HO溶液中分别滴入0.1mol·LFeCl和CuSO溶液各1，匀，观察到滴入eCl溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论对HO溶分的催化效率比高该学的结论是否正___________（正确或错明因______________________________________________________________________________________。练72010淀中22（11分）图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K]溶，即可3观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被（“氧”或“还原向入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。（装2中石墨是（“正“负生总反应的离子方程式为。（置甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO溶。4反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电的M端为极甲烧杯中铁电极的电极反应为。②乙烧杯电解反应的离子方程式为。③停电解，取出电，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。教材实验解读（选修课堂练习

3

练913分）校化学小组同学将氯气通入NaOH溶中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质①将少量消毒滴含有淀粉的KI溶中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色pH=13间分为白色；③向mL消液中逐滴加入Al)溶，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；2④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有；（3）实验①表现出该消毒液具有

性；（4）实验②用pH纸检测消毒液的操作是；（5）实验④中涉及反应的离子方程式为；（6）将该消毒液用如右图所示装置进行电解10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为；原因是。教材实验解读（选修课堂练习

4

22222+312++-22222+312++-练102011北高，14分氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：（）液A的质是；（）解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电时用盐酸制极区溶的P在2～3化学平移原理解释盐的作用；（）解所用的盐水需精制。去除有影响的、Mg、、[c(SO)＞c()]44精致流程如下（淡盐水和溶液A来电池①盐泥除沙外，还含有的物质是。②过程Ⅰ中将NH转为N的子方程式是4③BaSO的溶解度比的，过程Ⅱ中除去的离子有4④经过程Ⅲ处理盐中c中余SO的量小于5mg,若盐水b中NaClO的量是.452mg/L，则处理10m盐b，多添加10%Na溶液2

kg（溶液体积变化忽略不计练3参答）反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰（）分液漏斗；关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；产生40mL体所需的时间（）①2HOO↑②60③④⑤DBA222⑥随反应的进行，浓减小，反应速率减慢⑦0.11mol·L练4参答）Fe+2Fe

（加入硫酸H的水解

浓度增大使

的衡向逆反应方向移动而抑制Fe22（）+2HCO=FeCO↓↑+H；+6HO+O=4Fe(OH)+4CO332（）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的溶，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净2（）教材实验解读（选修课堂练习

5

——————+———+—322——————+———+—3222练613分）溶解过滤⑵2Fe+HO+2H=2Fe+2HO②3.7-6.0⑶却结晶⑷误(1分)

防止CuSO5HO晶体解根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳子的催化效率练7答及析）练82010东）练92011海淀模分（分）Cl+2OH2

====Cl+ClO+HO2

…分（2）Cl、、OH…2分）化（4）用干、净玻棒取消毒，在

…1分试纸，与准比卡比读溶的（）+ClO+

…分====Cl↑+H22

…分（）极生色沉淀将解混均，白色淀解2分铝为阳，电生Al，消液有量

（且极H断电同剩OH，阳极附先生色淀将电解混均后白沉淀又解…2分练102011北高，14分10m盐水中NaClO的物质的量为

7.45)g

mol，方程式可知消耗Na的质量1mol×＝126g。