铝与氢氧化钠溶液的反应教案

3课时铝与氢氧化钠溶液的反响[学习目标定位]1.知道Al与NaOH2.学会化学方程式计算的一般方法和格式。写出以下反响的离子方程式(或化学方程式)钠 块 放 入 水 中 ： ；水蒸气通过热的还原铁粉： ；钠 与 硫 酸 镁 溶 液 反 应 ： ；将铝粉加入氯化铜溶液中： ；铁 丝 伸 入 稀 硫 酸 中 ： 。答复以下问题：铝是一种活泼金属，极易与氧气反响，而铝片在空气中却能稳定存在，其缘由是 。假设将铝片置于盐酸中，开头发生反响的化学方程式是 ，离子方程式是 。铝片与盐酸反响一段时间后，开头有气体产生，此时反响的化学方程式，氧化剂，复原剂氧化产物是 。学问点一铝与氢氧化钠溶液的反响[探究活动]观看到的试验现象是 ；假设将点燃的木条放在试管口部，发生的现象是 。由此可说明反响过程中有 产生。[归纳总结]依据以上试验结论，分析推想铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是 氧化剂是 ，复原剂是 ，氧化产物是 。铝与盐酸反响的离子方程式是 ，与氢氧化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。一样质量的铝分别与足量盐酸溶液和氢氧化钠溶液完全反响后，在一样条件下产生氢气的体积比是 。[迁移应用]1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样状况积相等时，反响中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶3理解感悟是复原剂，所以生成等量的H2

时，消耗铝的质量相等，即生成等物质的量的AlCl3

和NaAlO2

，所以依据氯元素和钠元素守恒得到所需HCl3∶1。在铝质易拉罐中收集满CO2

气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并快速用胶带将易拉罐口封住，能够观看到的试验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观看到的现象是 。试 解 释 易 拉 罐 变 瘪 的 原 因 ： ；并解释后一现象的 原 因 ： 。写出反应过程中的两个离子方程式：； 。学问点二物质的量在化学方程式计算中的应用[探究活动]守恒定律，即在反响前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方例如： 2Na ＋2H2

↑2质量之比 46g 36g 80g 2g计量数之比 2 NA

倍 2N A物质的量之比2mol [归纳总结]有关结论是化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比等于 之比在同一条件下也等于 之比。依据化学方程式进展计算的根本步骤[迁移应用]1.15g100mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反响后所得溶液的物质的量浓度是多少？500mLNaOH10.8g，计算：参与反响的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H的体积。2理解感悟量，从而直接列式比例式计算。同时要留意，反响中各物质之间的单位要左右对应[物质的质量(克—g)、物质的量(摩尔—mol)、气体体积(升—L)]，同一种物质的单位要上下一样。1铝与酸、碱溶液反响的比较：它们的复原剂一样1铝与酸、碱溶液反响的比较：它们的复原剂一样都为 )但氧化产物不前者 后者 氧化剂不同(前者为 ，后者为 )，但复原产物相同(都为 )。2．物质的量应用化学方程式计算的依据是 。物质的量又可将物质的质量、物质的量浓度、气体体积联系起来融入计算之中。课前预备区1．(1)2Na＋2H

O===2Na＋＋2OH－＋H

↑ (2)3Fe＋2 3

2＋4H2

2Na＋2H2

2O===2Na＋＋2OH－＋H↑、22OH－＋Mg2＋===Mg(OH)↓(4)2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu (5)Fe2＋2H＋===Fe2＋＋H↑22．(1)铝片外表形成了一层致密氧化铝薄膜，阻挡内层铝不再与氧气等反响(2)AlO＋6HCl===2AlCl＋3HO2 3 3 2AlO2 3

＋6H＋===2Al3＋＋3H2

O (3)2Al＋6HCl===2AlCl3

＋3H↑2HCl Al AlCl3课堂活动区学问点一探究活动铝片溶解，有气泡产生产生爆鸣声H2归纳总结2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑HO2 2 2 2Al NaAlO2

(2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2

↑2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑(3)1∶12 2 2迁移应用321．C 32铝与氢氧化钠溶液的反响方程式：2Al＋2NaOH＋2H2

O===2NaAlO2＋3H

n(HCl)∶n(NaOH)2＝3∶1。]2．易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2

与浓NaOH溶液反响，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪NaOH溶液与易拉罐(Al)H2

H量的2增多，易拉罐内气压增大CO

O 2Al＋2OH－＋2H

2 3 2O===2AlO－＋3H↑2 2 2解析易拉罐的瘪与鼓与其中的气压有关开头时NaOH吸取了COAl与NaOH反响产生H2 2学问点二探究活动2 2 1 2NA归纳总结

2N NA

2mol 2mol 1mol粒子数目物质的量气体体积(2)物质的量质量、体积化学方程式量和未知量比例式迁移应用3．(1)0.56L。反响后所得溶液的物质的量浓度是0.5mol·L－1。解析n(NaOH)＝

1.15g

＝0.05mol23g·mol－1设标准状况下生成气体体积为 V，生成NaOH的物质的量为n(NaOH)＋2Na 2H＋2

O===2NaOH H↑＋2＋2mol 2mol 22.4L0．05mol n(NaOH) VV

0.05mol×22.4L＝0.56L＝n(NaOH)

2mol0.05mol×2mol＝0.05mol＝ 2mol所以c(NaOH)＝0.05mol＝0.5mol·L－10.1L0.8mol·L－1。生成标准状况下H2

13.44L。解析设参与反响的NaOH的物质的量为n，生成标准状况下HV22Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 254g 2mol 67.2L10．8g n V则54g

＝2mol，解得：n＝0.4mol10.8g n0.5Lc(NaOH)＝0.4mol＝0.8mol·L－0.5L54g10.8g

＝67.2L，解得：V＝13.44LV课堂小结VAl Al3＋ 2

H＋ HO H2 2参与反响的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比课后练习区1．B 2.B 3.D 4.C 5.B6．C [NaOH1∶1，即参与反响的HCl的物质的量为n(HCl)＝n(NaOH)＝

0.4g

＝0.01mol，则0.01Lc(HCl)＝0.01mol＝1mol·L－1。0.01L

40g·mol－127．B [0.1molNa产生H2

0.05mol0.1molNaOH，而反响共释放H2

4.48L/22.4L·mol－1＝0.2mol，因此Al与NaOH反0.15molH，2～2Al 3H～22 3x 0.15molx＝0.1mol]8．B [依据反响方程式，利用差值法进展计算：＋Fe CuSO＋4

===FeSO＋Cu 41mol 8gn(CuSO4

)(8.2－8)gn(CuSO)

1mol×0.2g＝0.025mol＝4 8g＝c(CuSO4

0.025mol＝0.25mol·L 。])＝ )＝ 9．不合理除去水垢后，盐酸假设过量，则会连续与铝反响(1)CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑3 2 2 2(2)Mg(OH)2

＋2HCl===MgCl＋2HO2 2(3)Al2

O＋6HCl===2AlCl＋3HO3 3 2(4)2Al＋6HCl===2AlCl＋3H↑3 2解析该同学的做法不合理，假设盐酸过量，则会连续与铝反响，从而腐蚀铝壶，洗涤的过程中盐酸可能与Mg(OH)

、AlO、Al等物质发生反响。10．(1)NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H

2O===2NaAlO＋3H↑

3 2 32 2 233600a－cb11．(1)用于制电线或试验室制氢气等(合理即可) (3)见下表：12．(1)0.08mol (2)0.02mol，0.01mol解析(1)HCl0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol(2)设Al、Fex、y。2Al ＋ 6HCl===2AlCl＋3H↑，3 22mol 6mol3xFe ＋ 2HCl===FeCl＋H↑2 21mol 2mol2y27g·mo－1×x56g·mo－1×y＝1.1g3x2y0.08molx＝0.02mol，y＝0.01mol。13．(1)2Al＋2NaOH＋2H2

＋3H↑2 2

9b11.2(2)2Al＋FeO==AlO＋2Fe 80∶27 (3)2∶32 3 2 3解析(1)铝热剂中的铝与NaOH反响，铝与氢