高中化学必修一《海水中的重要元素-钠和氯》知识点总结

一、填空题1．在试验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备枯燥纯洁的氯气。进展此试验，所用仪器如下图。装置中，饱和食盐水的作用是 ；浓硫酸的作用是 。化学试验中常用潮湿的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。假设有Cl2产生，可观看到 ，反响的化学方程式为 。写出以下反响的化学方程式：①气体发生装置中进展的反响： 。②NaOH溶液中发生的反响： 。2．〔1〕春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式 ，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后参加足量盐酸，收集到气体VL．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L〔全部气体体积均在标准状况下测定〕，则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n〔Na2CO3〕= ，气体V= 。〔2〕自来水中的NO-对人类安康产生危害。为了降低自来水中NO-的浓度，某争论人员3 32提出在碱性条件下用Al粉复原NO-，产物是N。发生的反响可表示如下，请完成方程式23。 Al+

- O 3

- N2↑+ H2O，23．KClO3和浓盐酸在肯定温度下反响，复原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为： KClO3＋ HCl(浓)→ KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋2 H2O请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。浓盐酸在反响中显示出来的性质是 (填编号)。①只有复原性②复原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性50.1mol1L溶液，请写出氯气溶于水的化学反响方程式 。假设转变温度至70℃，觉察KClO3和浓盐酸反响的氧化产物和复原产物均为二氧化氯气体，试写出反响的化学方程式： 。4．(1)在标准状况下，①14g氮气②67.2LCO2③9.03 1023个NH3分子，含分子数最多的是(填序号，下同) ，质量最大的是 ，体积最小的是 ；同温同压下，质量一样的CO和CH4气体的体积之比为 ；用足量BaCl2溶液分别与一样体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反响，生成BaSO41：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是 。假设要除去以下溶液中的杂质〔括号内为杂质〕，请将选用的试剂及有关反响的化学方程式填入下表的空白处：物质〔杂质〕 试剂 有关化学方程式NaHCO3(Na2CO3) FeCl2(FeCl3) 某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究试验。试验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入枯燥的试管中，准确称量试管15.95g。②连接好试验装置，③加热，开头反响，直到不再有气体产生为止279.7mL15.55g依据上述试验过程，答复以下问题：(1)请补充②中的试验步骤 。(2)以下是测量收集到气体体积必需包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度一样；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确挨次是 (请填写步骤序号)。进展试验操作c时，假设仰视读数，则读取氧气的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。试验过程中产生氧气的物质的量是 mol；试验测得该条件下的气体摩尔体积是 (保存小数点后两位)。假设欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤， (填写具体试验方案)。假设想检验产物中所含的阳离子方法为 。同温同压下，同体积的N2和SO2气体：⑴分子数之比为 ⑵物质的量之比为 ⑶原子总数之比为 ⑷摩尔质量之比为 ⑸质量之比为 ⑹密度之比为 铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关学问，完成以下问题。Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有复原性的物质是 (填字母，下同)。A．Fe B．FeSO4C．Fe3O4血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的力量。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的力量，药品美蓝是其有效的解毒剂，以下说法中正确的选项是 。A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是复原剂C．NaNO2是复原剂 D．药品美蓝被复原电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反响的离子方程式： 。Ⅱ．人体血液里Ca2＋的浓度一般承受mg·cm－3来表示。抽取肯定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某争论性学习小组设计如下试验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。〔配制KMnO4标准溶液〕50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。请你观看图示推断其中不正确的操作有 (填序号)。(5)其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。假设用图示的操作所配制的溶液进展试验，在其他操作正确的状况下，所配制的溶液浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。〔测定血液样品中Ca2＋的浓度〕20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO29.00mLKMnO4溶液。草酸与KMnO4反响的离子方程式为： 。(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为 mg·cm－3。答复以下问题：500mLNH+、K+、Cl-、SO2-的植物培育液，且要求该培育4 4液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO2-)=0.4mol/L。该培育液中，c(NH+)= molL1。假设用4 4K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培育液，则需 g(NH4)2SO4。18.4mol/L的硫酸的密度为1.84g/cm3，则其溶质的质量分数为 。由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度一样，则该混合气体中CO2和H2的体积比为 。在肯定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反响至固体无剩余，所得产物为 。按要求答复以下问题我国古代的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按肯定比例混合而成，爆炸时的反响为：S+2KNO+3C=KS+N3CO。该反响的复原剂是 ，当3.2gS3 2 2 2参与反响时，生成的气体体积为 L(标准状况下)。以下物质：①Ca(ClO)2；②Na2O2；③Fe2O3；④La-Ni合金分别用来做供氧剂、油漆涂料、储氢材料、漂粉精的是 (按挨次填对应序号)。溶液电导率越大，导电性越强。向20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中漓入几滴酚酞溶液，然后向其中逐滴参加20mL0.2mol/LH2SO4溶液，测定溶液电导率的变化。试验过程中溶液中的现象为 ，该反响的离子方程式 ，在以下图画出反响过程中溶液电导率变化示意图 (起点为A，终点为B)。二、解答题纯碱是一种格外重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反响原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：请答复以下问题：①流程中可以循坏使用的物质为 。②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。为测定某批次工业纯碱中Na2CO3的含量，某兴趣小组进展如下试验：12.15g的纯碱样品(杂质与BaCl2不反响)100mL溶液。225.00mL溶液，参加足量BaCl20.985g固体。①步骤1中，需使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。②合格纯碱中Na2CO398%，试通过计算推断该批次工业纯碱是否合格 (写出计算过程)。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：试验室可用MnO2为反响物之一制取Cl2，写出该反响的化学方程式： 。“氯化”75℃左右进展，反响为Cl2与Ca(OH)2反响生成Ca(ClO3)2和CaCl2。①反响的化学方程式为 。②每反响0.6molCl2，转移电子的物质的量为 。“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是 。(4)向“过滤”后所得滤液中参加稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3.KClO3的溶解度随温度的变化如下图，假设溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料；(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO

2-等杂质离子试验室提纯氯化钠的流程如下：4供给的试剂：饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO (只填化学式)。

离子，选出a代表的试剂，按滴加挨次依次为4②假设先用盐酸调pH再过滤，将对试验结果产生影响，其缘由 。(2)用提纯的氯化钠配制250mL0.2mol/L氯化钠溶液：①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器(填仪器名称)。②计算后,需称出氯化钠质量为 g。③以下操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”：移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上 。称量时砝码生锈 。海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下试验流程，请答复以下问题：操作a和操作b的名称依次是 、 ；结合离子方程式说明参加试剂②的作用是 ；480mL1mol/LNaCl溶液：①需要用托盘天平称取NaCl固体 g。②在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。③试验完毕后，觉察所配制的溶液浓度较小，可能的缘由是 。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶未枯燥，里面有少量蒸馏水C．定容后把容量瓶倒置摇匀，觉察液面低于刻度线又加水至刻度线D．把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒④从配置好的NaCl5mL200mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为 mol/L。某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：：几种盐的溶解度物质溶解度

NaCl36.0

NH4HCO3 NaHCO321.7 9.6

NH4Cl37.2①写出装置I中反响的化学方程式 。②操作①的名称是 。写出装置II中发生反响的化学方程式 。(3)该流程中可循环利用的物质是 。(填化学式)(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计试验检验含有Cl-： 。我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为图所示：写出上述流程中X物质的分子式 。要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作为 。(3)如图是在试验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的局部装置。完成以下填空：认真观看两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为 ，气体b为 ；两者的通入次序为 。为防止尾气污染，c中可放入蘸 (填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。反响过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体渐渐析出，写出相关反响的化学方程式： 。得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可承受如下方法进展纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为 (准确到0.01)。17．从化合价的角度生疏氯的化合物。ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，ClO2的反响原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反响中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和复原剂的物质的量之比为 ，依据氧化复原反响规律推断，氧化性强弱为NaClO3 Cl2〔填＞、＜或=〕。②ClO2

在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐〔ClO〕，需将其转化为Cl-除去，以下22试剂中，可将ClO-转化为Cl-的是 〔填字母序号〕。a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO22亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反响的离子方程式中所缺的物质补充完整：反响①□ClO-＋□SO＝□SO2＋□ 3 2 42反响②□ClO2＋□H2O2＋□ ＝□ClO＋□O2↑＋□ 2我国化学家侯德榜制造了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大奉献．联合制碱法的主要过程如下图(局部物质己略去)(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)(2)依据上图，写出①中发生反响的化学方程式： 煅烧NaHCO 3固体的化学方程式是 以下说法中，正确的选项是 (填字母)CO2可循环使用副产物NH

C1可用作肥料4溶液B中肯定含有NaNH、Cl4硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程：：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；②“2”的主要成分为Fe(OH)3MnO(OH)2。请答复以下问题：MnO(OH)2中Mn元素的化合价为 。“滤渣1”的主要成分为 。“氧化”时，需掌握溶液的pH=5.1，Fe2+被氧化的离子方程式为 。(4)操作a为 、过滤、洗涤、枯燥。ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取肯定量的ZnSO4·7H2O晶体参加250mL20mL2～35%5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol/LEDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA1：1反响)。试验数据如下表：m(ZnSO4·7H2O)/g0.1692

起始滴定管读数