广东省普宁市高一化学下学期期中试题

．．．．广省宁华实学2015-2016年一学学期试题说明：本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共分2.考试时间为90分。3.可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Zn-65第Ⅰ卷：选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，共16小，每小题分，共48分1．能源可分为一级能源和二级源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断下列叙述正的（）A．天然气是二级能源B．石油是二级能源．电能是一级能源D．水力是一级能源2．C－NMR（磁共振N－NMR可于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人此获得2002年贝尔化学奖，下面叙述正确的是（）A．C与N有相的中子数．C与C互同位素C．N与N是N元的两种同位素D．N的外电子数与中子数相3．下图是氢氧燃料电池驱动LED光的装置。下列有关叙述正确的是()A．氢氧燃料电池中O向极动B．该装置中只涉及两种形式的量转化C．电池正极电极反应式为O＋2H＋4eD－型半导体连接的电池负极4XYZWR是5种短周期素，其原子序数依次增大是期表中原子半径最小的元素，原最外层电子数是次外层电子数的3倍，、R于同一周期R与Y处于同一族，Z、原子的核外电子之和与YR原子核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、具相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不与元素Y形成合物YC．元素Y、R分与元素X形的化合物的热稳定性XmY>XmYD．元素W、R的高价氧化物的水化物都是强酸5．下列图示实验合理的()

A．图1为明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为制一定物质的量浓度的硫酸溶液．图制备并收集少量NO气6．有4组同一族元素所形成的同物质，在01kPa测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（）第一组

He-268.8（）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组

F

-187.0Cl

-33.6（）58.7

I

184.0第三组

（）19.4HCl-84.0HBr-67.0

HI-35.3第四组

H100.0HS-60.2

（）-42.0H-1.8A．的学式分别为Ne、HFB．第三组与第四组相比较，化物的稳定顺序为HBr<dC．第三组物质溶于水后，溶液酸性c强D．第四组物质中HO的点最高是因为HO子间存在氢键7．对于+3B=2C的应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V(B)=0.8mol/（L·s）B.)=0.8mol/（L·s）C.（L·s）D.V(A（L·min）8．如右图所示装置中观察到电计指针偏转M变粗、棒细，以此判断下表中所列M、、物质，中可以成立的()9．下列各物质中所有原子都满最外层电子构的是①②③CO④PCl⑤HA．全B．①②③⑤．②③④．①②③④10．知短周期元素的离子A、、、D都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.离半:C＞D＞＞B.原序数＞＞＞aC.原半:A＞B＞＞D.单的还原:＞＞＞11.可逆反应2SO+O2SO达平衡的标志是（）①消耗2molSO的同时生成2SO②SOO与SO的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中的质量分数

－－－－－－－－－－－－－－－－－不再改变A、①②B、①③C、只③、只有①12．列各组金属与酸的反应，应刚开始时，放出的速最大的是（）金属（粉末状）

酸的浓度及体积

反应温度A

Mg

0.1

3mol·L盐

10mL

25℃BC

FeMg

0.10.1

3mol·L3mol·L

盐酸硫酸

10mL10mL

25℃25℃DMg0.16mol·L

硝酸10mL60℃13.有A、、、四块金属片，行如下实验：①A用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极负极；、用导线相后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→；、相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④BD相后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞＞＞B．＞C＞＞BC＞A＞B＞D．B＞＞C＞14.已知可逆反应2SO+O

催化剂

2SO，生成2molSO时放热量为Q现将molSO

△和0.5molO在同条件下反应达平衡放出的热量为Q，（）A.Q=0.5QB.Q<QC.2QQD.无法断15中数为N的R数Ang它同价态氧化物中所含电子物质的量）A.n(ANmolB.(mol、AC.(molD.n(AN8)mol16．合物Bilirubin在定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应～8min间平均反应速率和推测反应16min时应物的浓度，结果应是()A．μmolL·min和2.0μmolLB．μmolL·min和2.5μmolLC．μmolL·min和3.0μmolLD．μmolL·min和3.0μmolL第Ⅱ卷：非选择题（共52分）二、填空题（共30分17.(6分)某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：实验中发现反应后①中的温度高②中的温度降低由判断铝条与盐酸的反应是热反应，（）•8HO与NHCl的反应是

热反应（填“放”或“吸”过程（“①”或“②”）的能量变化可用图示。18分）、、、、、六元素分属三个短周期，且原子序数依次增大A、D同

主族，可形成离子化合物X；氢化物与F氢化物可反应生成离子化合物，且B的单质是空气中含量最高的物质C原子最外层电子是次外层电子数的3倍D、、F3种原子最外层共有11个子这元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。（）元的名称是________B单的化学式_____________。（）电子式表示化合物X的成过__________________________________。（）合物Y的电式_____________A电子式_____________。（）、最高价氧化物的水化之间反应的离子方程式为___________。（）、最高价氧化物的水化之间反应的离子方程式为___________。19分）定和利用CO能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO来产甲醇燃料的方法：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)+49kJ。某科学实验将6molCO和8molH充2L密闭容器中，测得H物质的量随时间变化如图实线所示。，，，括号数据表示坐标．（），a~b，，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段_，该间段内H的均反应速率_____________（）点反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率。（）衡时CO的转率是；应前后容器内的压强比是。三、实验题（共22分20.(14分)实验室提供纯锌、纯片和500mL0.4mol·L

的HSO溶、导线1000量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好且000mL量中已充满了水，则开始实验时，首先要______________。电材料为_______，电极反应式_______________b电材料为_______，电反应式__________________。(3)当量筒中收集672mL气时已算到标准状况)，通过导线的电子的物质的量为；时正极材料与负极材料的质量差为g假设刚开始时，两电极的质量相等21.(8分)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉氯钠粉末使用时加入与其中的镁反应放出热量面是在室温下对本产品的两个探究实验。实验1：向加有等量水的三个相隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。①1.0mol镁条、0.10铁、0.10mol氯化钠粉末；②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol粉、0.10氯化钠粉末；③1.0mol镁粉、0.10mol铁、0.10mol氯化粉末；实验2加有100水多个相同的隔热容器中分别加入由0.10镁0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，结果见图2。请回答下列问题：(1)实验1证了该反应的反应率________有关。

(2)实验2中NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因________(填选项字母。A．加入更多的NaCl不增加反速率B．加入NaCl反而会降低反应速C．已达到沸点不再有温度变化D．需要加入更多的铁粉来提高度(3)如果在实验2中入0.060molNaCl，则第15min混合物的温度最接近于________(填字母。A．34℃B．℃．℃D．62℃(4)加入铁粉和NaCl能使反应速加快的原因是_________________________________________________________。

2015～2016学度二学期期中考试高一化学试题答案题答题

答DAC

17.(6分每空2分)放；吸；①18.(14分每空2分)（）；N

（）Na·+·H→Na

[:H]