高考化学工艺流程方法总结归纳

龙文教育载赚工对上龙文教育个性化辅导授课案科目高三化学教师：康海洋学生：夏袁辰时间:2014年上月_28_日时段8_至10化学实验工业流程教学目标了解常见的实验仪器的作用；掌握工业流程的一般思路重点、难点实验过程中的操作及其原理；酸碱滴定教学目标了解常见的实验仪器的作用；掌握工业流程的一般思路重点、难点实验过程中的操作及其原理；酸碱滴定考点及考试要求识记知识掌握结合题目应用考点及考试要求授课内容:1.可加热仪器「连少盘物成的反魔容器，收集少比气体方i使用方法厂液体不超过其容秋的上工U L-加热固体时试管口应稍向下倾斜试件薄发耻川圣一溶液地输或施发一住用方挂.取版时要使用里迪里.JMI一瓶后理放在石丽E冷盘—前用触四川土同体物质的高狙灼烧幽返我商定时戒律不好过容积的1/2止用下我一液体用吐斤比容积的出画以清斛固体时变国城哨棒搅棒幽皿圜底烧瓶但&鹏短端堀瓶怕方名称毋形版也HI方去产液体用负赤越容税的M3蒸端时温度计灰银理应在支管Ir姓茎打相IMI加强眼典电烧杯2.计量仪器①计数时要平视凹液面最低处:②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大;瓜筒温度计5（1）③精确度不高于0.1mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选用50mL量筒;⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。①所测量的温度要在温度计量程范围内;②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液5(2)体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处;③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球部位也不能接触容器壁。£容士r3.分i，岁C-rrllc离、1《⑶]((①②〈③④⑤提纯仪器’①使用前要检查是否漏水;②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1〜2cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻〔度线相切。4)使用前要检查是否漏水: 年巫?“0”刻度在上；精确度为001mL； ⑸杆度犬平八用于量取酸性溶液和氧化性溶液，8用于量取碱性溶液；要先用待装液润洗再装溶液。「和里芭先头谓零。丘亶拉维；古昆双也百；W精确度髭口1月，三药品齐能直接市在三在，，易潮针'.腐性■性芬7那N4H等二抽在包申行里八仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)向小□容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为：长进短出用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物冷却水的流向应下进上出化学工艺流程型实验题化学工艺流程分析型实验题的解题策略.明确原始物质及目标产物。.明确化工生产流程主线的特点一个完整的物质制备化工生产流程一般具有下列特点国一|对原料的预处理一|核心化学反应一|产品的提纯分离一|目标产物.流程的呈现形式(1)操作流程；(2)物质变化流程；(3)装置流程。.熟悉常用的操作方法及其作用⑴对原料进行预处理的常用方法及其作用①研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。②水浸——与水接触反应或溶解。③酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。④灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。⑤煅烧——改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。(2)常用的控制反应条件的方法①调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：a.能与H+反应，使溶液pH增大；b.不引入新杂质。例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,不可加入NaOH溶液、氨水等。②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。③控制压强。改变速率，影响平衡。④使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。⑤趁热过滤。防止某物质降温时会析出。⑥冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。5.熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理、工艺设计原理、相关思想、知识细节等；如工业合成氨、金属的冶炼、海水的开发利用、化石燃料的综合利用等。【例题】1、新型高效絮凝剂Fe(OH)SO4(碱式硫酸铁)常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:沉淀物Fe(OH).Fe(OH)cAl(OH),开始沉淀时的pH32.327.533.4完全沉淀时的pH3.29.74.4请回答下列问题：⑴加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。(2)在实际生产中，反应H常同时通入02以减少NaNO2的用量，02与NaNO2在反应中均作。若参与反应的02有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaN02的物质的量为。⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(0H)]2+离子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 O(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国该药物的相关质量标准，产品中不得含有Fe2+和NO丁为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为(填序号)。A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液【体验高考】1、利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 oA.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈 D.钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO,后续操作步骤是 。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2,原因是 o(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？(填“能”或“不能”)，理由是 O(5)用重铭酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol-L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取gK2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g-mol-1)o配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有O(用编号表示)。・・・①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管

(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。2、实验室制备苯乙酮的化学方程式为：0+C晨000CcH3+CH3cPH3O制备过程中还有CH3COOH+AlCl3-ACH3COOAlCl2+HClf等副反应。主要实验装置和步骤如下：(I)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酎和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。(II)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(2)合成过程中要求无水操作，理由是(1)仪器a的名称：；装置(2)合成过程中要求无水操作，理由是(3)若将乙酸酎和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致 。A.反应太剧烈 B.液体太多搅不动C.反应变缓慢 D.副产物增多(4)分离和提纯操作②的目的是 。该操作中是否可改用乙醇萃取？(填“是”或“否”)，原因是 。(5)分液漏斗使用前须并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先,然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。3、二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：□0H 00T +2FeCl3―肛T +2FeCl2+2HCl二苯基羟乙酮 二苯基乙二酮

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌加热回流。反映结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：•・・・•加热溶解一活性炭脱色一趁热过滤一冷却结晶一抽滤一洗涤一干燥请回答以下问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a,b(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略(“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是—。A.无水乙醇 B.饱和氯化钠溶液 C.70%乙醇水溶液D.滤液(4)上述重结晶过程中的那一步操作除去了不溶性杂质：。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min、和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是A.15minB.30min C.45min D.60min4、分水硫酸四氨合铜(II)的化学式为[Cu(NH3)4]SO/H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为: h h2so4CuO 相关信息如下:①[Cu(NH3)4]SO/H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4-H2O=[Cu(NH3)4]2++soj+H2O「Cu(NH)下+ Cu2++4NH ②(NH」)SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。L 34」 3 42 4③[Cu(NH3)4]SO4-H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：己等的讲目号•就(1)方案1的实验步骤为：

己等的讲目号•就a.加热蒸发b.冷却结晶 c.抽滤d.洗涤e.干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是;抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先，然后。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有杂质，产生该杂质的原因是。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C加入适量 ，b