鲁科版 高中化学必修一 3.4.1海水中的元素 镁与海水提镁 同步练习

点燃点燃点燃点第4节

海水中的素第1课时

海水中的素[对训练

镁与海水镁题组1海水中的元素．从海水中提取下列物质，不需通过化学变化就可得到的()A．

B．属钠C．属镁

D．Cl

2答案A解析海水中的钠、镁、氯元素以化合态存在，要获得其单质，必定发生化学变化。题组2镁及其化合物的性质．下列物质的转化不能通过一步反应实现的()A．Mg→C．→MgCl2

B．MgOMg(OH)2D．MgClMg(OH)22答案B解析A项2Mg＋O=====2MgOB项MgO不溶于水C项MgO＋2HCl===MgCl2＋O；项MgCl2NaOH===Mg(OH)↓。222．下列有关镁及其化合物的说法不正确的()A通过电解熔融的无水MgCl可制得金镁2B镁着火时不能用二氧化碳灭火器灭火C．化镁是优质的耐火材料D．条空气中燃烧所得的固体物质是纯净物答案D解析镁条在空气中燃烧时主要反应为2Mg＋2MgO3Mg＋NN。22．等质量的镁分别在足量COO中燃烧，有关叙述正确的()2A在CO中固体产物质量大2B在中产生的MgO多2

222222浓HCl222222浓HClNaOH稀稀浓HC．化剂与还原剂物质的量之比都是2D．应都是氧元素被还原答案A解析1Mg分在足量O中燃烧体产物量分别为46g消耗mol2气体。．下列离子方程式不正确的()A．＋HSO()：Mg＋2H＋H↑24B．MgCl＋AgNO溶)＋Cl===AgCl↓2C．＋盐酸MgO＋2H＋HO2D．Mg＋溶：＋2

＋Fe答案A解析A项HSO具强氧化性，不能产，子方程式应＋2H()242＋＋－＋SO＋O4．下列物质与镁反应能产生H的是()2A稀硝酸C．碱溶液

B．硫酸D．酸液答案

D解析稀硝酸、浓硫酸均为强氧剂，与Mg反不产生H；碱溶液与Mg不应。2．由单质镁制硝酸镁的下列4个案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A．MgMg(NO)32B．MgMgClMg(NO)232C．MgOMg(NO)32D．MgMgSOMg(NO)432答案C解析A会产生NO或气；中与浓HSO反时会产生气体B操步242

通电2通电2通电骤多，成本高，并且还使用了有毒的Cl。2．1.0镁氧气中燃烧增重0.64，在空气中燃烧时增重不足，原因可能是()A空气中镁燃烧肯定不完全B空气有部分镁与反2C．气中镁部分与反2D．气镁部分与水蒸气反应答案C解析相同质量的Mg在中燃烧所得固体质量由少到多的顺序为N＜O＜CO，22222Mg空气中燃烧主要是与反，少量可与N反，使增重小于在中应的增重。222题组3海水提镁．从海水中提取镁时涉及不到的化学反应()A．MgCl＋Ca(OH)＋Mg(OH)↓22B．＋2HCl===MgCl＋2H22C．Mg(OH)＋HSO＋2D．MgCl=====MgCl↑22答案C解析海水中镁元素的主要存在态为MgCl，业制备Mg的骤①熟石灰将Mg＋2变成Mg(OH)沉淀，将镁素进一步富集，发生的反应为2

MgClCa(OH)＋22Mg(OH)↓②用盐酸将Mg(OH)溶解，发生的反应为Mg(OH)＋＋O22③溶液蒸发结晶变成MgCl·6HO晶体，电解无水MgCl得Mg单：=====Mg222＋↑涉及不到的化学反应C项210海水中含有MgCl，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照下步骤：①把2贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁下列说法不正确的()A此法的优点之一是原料来源丰富

点燃△点点燃△点燃点燃△点燃点燃点B进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．④步电解会产生2D．上取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应答案D解析利用海水和贝壳符合原料源丰富步用于生成Ca(OH)包括分解和化合两个反2应②用于生成Mg(OH)，复分解反应步用于制备MgCl，是复分解反应步22为电解熔融MgCl得镁，为分解反应。2[综强化．点燃的镁条在SO中像在中样继续燃烧，但反应较镁和CO反应更为剧烈，反2应结束后，在盛有SO的广口瓶中可能存在的反应产物_写学式，反应的2化学方程式_。答案MgOMgS＋SO＋S、Mg＋2解析根据Mg与反：2Mg＋，迁移类比得出Mg与SO可生22反应：2Mg＋，而又与Mg反应生成MgS：Mg，广2口瓶中可能的反应产物有MgO和MgS。12已知镁能在ON、中烧生成应的化合物。试回答：22镁在空气中燃烧，除发生反应N＋N外还能发生其他反应，写出反应的23化学方程式________________________________________________________________________。镁条在氧气中燃烧时看到的现象___________________________________________。通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念，有何新的认识？如果等质量的镁分别在足量氧气氮二化碳中燃烧烧后固体的质量分别为m、1m、，则它们的大小顺序。2答案＋O=====2MgO,2MgCO=====＋C22剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟燃烧不一定有氧气参加。m＞＞m32

△2精制电蒸发石灰乳△2精制电蒸发石灰乳酸浓缩脱水电2232解析镁是较活泼金属镁在空气中燃烧产较复杂燃是剧烈的发热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。由(、题可知24g镁O反，质量增加g与N反2应，质量增加，与CO反应，质量加22g故有m＞＞m。213在空气里点燃可以燃烧出量的热并发出耀的白光成白色的氧化镁时镁在这样的高温条件下还与气中的另一种主要成分反应生成少量的物质A已A有如下一系列变化，气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝：写出AC、的学式：A．，C.____________。写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。答案NNH32①MgN＋8HCl===3MgCl＋2NHCl34②MgCl＋2NaCl,NH＋＋＋NH24解析镁在空气里燃烧时，主要氧气反应生成MgO还可以和氮气反应生成N，所3以A为MgN。MgN与酸反应得到的溶液中一定含有＋Cl，所以沉淀D一33定是，够湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气NH能与溶液反24应放出NH所以溶液B还含有NH，即它为MgCl和NHCl的合物。3414从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。海水

粗盐饱和N溶NaOH、H和2母液MgMgClO2

MgClMg2试回答下列问题：海水所得粗盐中含有Ca、Fe、SO等杂质，为了有效除去它们，加入试剂的4合理顺序为_填字母。

22223＋===BaSO↓、Mg＋===Mg(OH)↓、22223＋===BaSO↓、Mg＋===Mg(OH)↓、Fe＋3OH2222通电2222222222232222A先加，后加CO，加2

2

试剂B先加，后加Ba

试剂，再加Na23C．加试，后加NaOH，加Na23其中涉及到的离子反应方程式有哪些_________________________________________，除去4

，必须添加的钡试剂可以_______(字母)。A．BBa(NO)23

．BaCl

2写出电解饱和NaCl溶的化学方程式：________________________________________________________________________，将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。写出用石灰乳制取Mg(OH)的学方程式：2________________________________________________________________________，用海滩上的贝壳制Ca(OH)而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？2________________________________________________________________________。从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________。答案

(1)BC

2

4↓3

2

＋===BaCO↓＋、＋OH===HO3332＋CO===HOCO↑AC32＋O=====＋↑Cl↑222Ca(OH)＋2Cl＋Ca(ClO)＋O222(3)MgCl＋Mg(OH)↓就取材，降低本222沿海地区解析(1)SO4

－用量的BaCl溶除去，Mg＋过量的NaOH溶除去，Ca＋用过量的2NaCO溶液除去，过量的＋用CO－除，所以应在Ba＋剂之后加入以除2323去Ba＋＋B均理涉及的离子方程有＋＋－===BaSOMg＋＋44－↓＋－↓＋－2333

222通222通、H＋OH===HO＋－===H＋↑；除去SO－而引入杂质，332可以选择或过量的＋用溶除