铝的性质公开课

1高一化学公开课教案高一化学公开课教案化学I专题三第一单元从铝土矿到铝合金〔3课时〕铝的性质【教学目标】

执教者：惠安三中 时间：2023-12-62、例举铝合金的应用，进一步生疏化学与生活的关系。3、通过试验，了解铝与其它金属的性质差异。4、对铝热反响进展拓展，了解用其它金属氧化物如Cr2

O、MnO等代3 2替氧化铁。铁也可以发生铝热反响，并可用以冶炼铬、锰等金属。5. 了解铝及其重要化合物之间的转化关系。【重点、难点】重点：铝的化学性质。难点：铝与强碱溶液的反响。〔图1〕铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。(2)747飞机,70%～80%，其中仅铝合40～15022吨，据推测，2023年全球航空航天铝材的消费604.5%。〔图3〕这是一款型轿车，在广告中的卖点是“宽阔的空间”和“全铝合金引擎”。1991-199920232023130kg/119kg/辆。【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：飞机制造 铝的密度小用作导线 良好的导电性铝制炊具 良好的导热性用作包装 良好的延展性[设问]1、现实生活中常用的金属容器中一般都是什么材料的？2、铝容器和铁容器那种简洁生锈？[生]依据生活阅历给出铁容器简洁生锈。[师]铁在空气中简洁被氧化成氧化铁〔铁锈。铁比铝更简洁被腐蚀，那是不是说明铁比铝更活泼呢？[生]不是，铝比铁活泼[反问]在金属活动挨次表中，铝比铁活泼，但铝却不像铁那样简洁被空气腐蚀，这又是为什么呢？莫非铝不能被空气中的氧气氧化？[师]你们能不能设计一个课堂上的简洁试验，来确定一下铝有没被氧气氧化呢？[板书]铝的性质[生]可用砂纸打磨铝条外表，观看打磨前后铝条外表颜色是否变化？评价：此方法不错，简洁易行。我们也可以利用课本上所用的方法：取一段铝片，4mol·L-1氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观看颜色变化。[师]为什么打磨前后的颜色会发生变化呢？沟通争论：刚打磨前后，铝条外表呈现的是银白色，而打磨前颜色较暗，颜色的变化说明白在打磨前后我们看到的物质是不同的，说明铝条外表生成了其他的物质。[追问]那么外表的物质应当是什么呢？[生]是氧化铝[设疑]FeO而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速2 3度都会越来越严峻，那么，铝在空气中同样也被氧化外表生成AlO，Al为何没有连续被2 3氧化而始终腐蚀下去，两者好象有点冲突？[生]〔争论〕AlO起的作用吧2 3[师]格外好。铝被空气的氧气氧化后，外表生成的物质反而是一层屏障，是一层保AlO。2 3AlO比起FeO来构造要严密结实得多，起到了保护作用。2 3 2 3[板书]与氧气的反响：4Al+3O2

==2AlO2 3[师]启发：那么，我们在生活中可以怎么利用这一点使这些铝制品的使用寿命更长呢？[生〔沟通并争论外表，也不要将酸性或碱性的食物长时间地存放在里面〔追问理由。复习前一节课所学AlO 的两性问题〕铝制品外表虽然有致密的氧化膜保护层，但假设遇长时间遇酸、碱及氯2 3化钠溶液都会发生反响而被腐蚀。由于氯化铝、铝都能与酸或碱溶液反响，所以，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，也不能用具有强酸性或强碱性的洗涤剂来洗涤。1CM的铝片，用坩埚钳夹住，在酒精灯外焰加热。现象：产生刺眼的白光，白烟[问]我们知道铝是地壳中含量最丰富的金属元素，通过以上探究，你现在知道它在自然界中是以化合态还是游离态存在了吗？[生]化合态[过渡]铝的两种重要的化合物：氧化铝和氢氧化铝都有两性，既能与酸反响又能与碱反响。那么，单质铝的性质是不是与它们相像呢?[学生探究1]3根干净的试管中分别放入一小块用砂纸打磨过的铝条，再向试管中分别参加少量稀盐酸、稀硫酸，观看现象。现象：铝条外表上产生大量无色的气泡并逸出。请大家写出铝与稀酸反响的离子方程式。[板书]与盐酸的反响：22Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、Al+3HSO4Al2(SO4)3+3H2↑2[设问]铝制容器能盛放稀盐酸和稀硫酸吗？〔不能。那能盛放农的酸吗？假设换成浓的酸，会有什么差异吗？还会不会有氢气生成呢？〔学生思考〕[演示]将二小块用砂纸打磨过的铝条分别放入二支干净的试管中，再向试管中分别参加浓硝酸、浓硫酸各少量，观看现象。现象：这两支试管都没气泡生成。[师]这是为什么呢？都是酸，为什么浓的酸却不能产生气体呢？〔学生沟通与争论中„„〕[生]学生答复，教师补充：盐酸、稀硫酸属于非氧化性酸，而浓硝酸、浓硫酸均是AlO。2 3【演示】将上述两个试验中的两根试管进展加热说明：铝只有在冷的浓硫酸或浓硝酸[板书][师]追问。钝化是物理变化还是化学变化？[生]答复。[师]〔〕密而又结实的氧化膜，阻挡了反响的连续进展。[师]利用了铝外表生成氧化膜，而用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸的。[过渡]通过前一节课的学习，我们知道了AlO 的两性，刚刚我们又探究了铝和氧2 3气的反响，以及与浓硝酸、浓硫酸的钝化作用，全部这些，都表达了铝的金属性，那么，AlO那样也为两性呢，即铝能否也表达出肯定的非金属性呢？2 3[2]将一小块用砂纸打磨过的铝条放入一支干净的试管中，再向试管中加6mol·L-1氢氧化钠少量，观看现象。现象：铝条外表上产生大量无色的气泡并逸出。[反问]那么这种气体是什么呢？[演示]收集产生的气体，用然着的火材检验生成的气体。现象：生成无色的气体，该气体被点燃时有稍微的暴鸣声。说明生成的气体是氢气。[师]你认为除了氢气还生成了什么物质，请大家写出对应的反响方程式。[生]。。。[师]铝与氢氧化钠溶液反响生成了氢气，说明反响后氢元素的化合价降低了，则必定有另一种元素的化合价上升。钠元素已经处于最高价，不能再上升了，只有格外强的氧化剂才能使氧元素的化合价上升，所以最大的可能就是铝元素的化合价上升。反响是在碱性条件下进展的，所以铝不行能形成铝盐，只能以偏铝酸钠的形式存在。[板书]与氢氧化钠溶液的反响：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑2 2 2[过渡]引导：通过前面的学习，我们知道了铝“既有肯定的金属性，又有肯定的非金NaOH溶液反响，在这多种状况下，现象虽然有所不同，但是，假设作具体分析，就会觉察：铝元素都是做复原剂的，具有复原性。大家顺着这个思路往下想，依据铝的这共性质，在工业上，铝又有哪些用途呢？[生]冶炼金属[演示]铝热反响[板书]5.铝热反响：2Al+FeO

高温==AlO

+2Fe2 3 2 3[师]观看试验现象，写出反响方程式，分析各种试剂的作用。[生]反响中用到的铝热剂，是铝粉和某些氧金属化物〔氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等〕组成的混合物。人们常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，由于反响放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入铁轨的裂逢，冷却后就将铁轨牢牢地焊接在一起了。[练习]请大家试着写出铝与三氧化二铬、五氧化二钒的反响化学方程式。Al+Cr2O3---【课堂小结】本节课我们首先探究了“铝外表是否有一层致密的氧化膜“的问题，并联系实际请大家谈了“家庭生活所用的餐具该如何保存和清洁，延长使用寿命”“工业上运输浓硫酸和浓硝酸用的铝槽车的缘由所在”等问题，一起学习了“铝热反响”的原理和运用，并将此原理推广到很多金属的冶炼上。刚刚我们学习了铝制容器不能盛放酸性和碱性的食物。一些呈中性的食物中常常含有食盐，这样的食品是不是能用铝制容器长期存放呢？请同学们69页“拓展视野“解答这个问题【布置作业：1. 完成《导与练》相关练习；2. P69的相关