山西省怀仁市大地学校高二化学下学期第三次月考试题

山西省怀仁市大地学校2020-2021学年高二化学下学期第三次月考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。5.可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108 C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80I:127N:14第Ⅰ卷一、选择题：本题共18小题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A.铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B.铋元素的相对原子质量是209.0C.铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子2.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，均为正四面体形结构3.下列由电子排布式或排布图所得的结论错误的是选项电子排布或排布图结论A违背洪特规则B违背能量最低原理C违背泡利原理D违背能量最低原理4.根据等电子原理，判断下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是A. B. C. D.5.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A.电负性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为6.二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A.符合通式CnH2nO3 B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力 D.能溶于水，不溶于乙醇7.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.N、O、F的原子半径依次减小 B.P、S、Cl的非金属性依次增强C.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 D.Na、K、Rb的电负性依次减小8.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SOeq\o\al(2－,4)中S原子的杂化方式为A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断9.H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量10.一个电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.－111.下列说法中错误的是A.CO2、SO3都是极性分子B.KF是离子化合物，HF为共价化合物C.在NHeq\o\al(＋,4)和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键 D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO213.下列关于晶体的说法正确的是A.粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体B.晶体呈现自范性的过程是非自发的过程C.玛瑙和水晶皆为晶体，二者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D.当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形14.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形15.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是物质B结构单元(有12个B原子)SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点2573K易溶于CS2A.单质B属于原子晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形B.SF6是由极性键构成的非极性分子C.由S8构成的固态硫属于原子晶体D.HCN的结构式为H—C≡N16.下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素 ②价电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④17.下列物质中不存在手性异构体的是A.BrCH2CHOHCH2OHB.C.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH318.有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为A.Ti14C13 B.TiC C.Ti14C4 D.Ti4C3第Ⅱ卷二、非选择题：包括第19题~第22题四个大题，共46分。19．（14分）不同元素的第一电离能(设其为E)如图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，运用元素周期律知识完成下列各题：（1）同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。（2）短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程________________________。（3）已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是___________。20.（10分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。（1）六种元素中第一电离能最小的是________(填元素符号，下同)，电负性最大的是________。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1molAB－中含有π键的数目为________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力（3）E2＋的价层电子排布图为__________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应，如①CH2CH2、②HCCH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为________，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是_______________(指明加成产物是何物质)。21．（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为_______________________________。（2）B的氢化物的结构式为_________________，其空间构型为_________。（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。22．（12分）在我国南海300～500m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。请回答下列问题：（1）甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是________(填序号)。A．甲烷晶胞中的球只代表一个C原子B．晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子C．CH4熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子E．CH4是非极性分子（2）水在不同的温度和压强条件下可以形成多种不同结构的晶体，冰晶体结构有多种。其中冰­Ⅶ的晶体结构如下图所示。①水分子的立体结构是______________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，水分子能与H＋形成配位键，其原因是在氧原子上有______________，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O＋的形状为______________。②上述冰晶体中每个水分子与周围________个水分子以氢键结合，该晶体中1mol水形成________mol氢键。③实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol－1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol－1，这说明________________________________________________________________________。怀仁市大地学校高二化学月考试题答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。）题号12345678910答案DBDDCBCCCC题号1112131415161718答案AADCCDDA二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.（14分）(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)离子(3)Mg3N2