浅谈电化学复习策略

经典word整理文档，仅参考，双击此处可删除页眉页脚。本资料属于网络整理，如有侵权，请联系删除，谢谢！太和中学高三化学组马亚杰的复习作了简要叙述。关键词：电化学原电池电解池高考2010年的18套各考区的试题进行统计，发现除了全国Ⅱ卷没有考查电化学外，各考区都对电化学进行了考查。题型为选择题和填空题两种。在各考区总共20个电化学试题中，有12道题为选择题，8道题为填空题。所以掌握电化学命题的大致方看法做了一下简单的总结。一、电化学知识点的命题大致方向1.高考大纲全国统一考试大纲：（1）理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。（2）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。全国新课标高考大纲：程式。了解常见化学电源的种类及工作原理。（2）理解金属发生电化学2的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。2、2010年试题特点：2009年电化学命题的主要特点。如安徽卷11题、江苏卷11题、浙江卷12题、海南卷15题、四川卷29题、天津卷10题等。这些题都涉及到一些新材料新科技。（2）旧题新考。有几个考区的电化学知识考点都涉及到金属的腐蚀，如北京卷6A卷1025基础上作了变换，这类题紧扣课本，所以也提醒了我们复习时不能脱离课本。-1-（3）结合课本上的原理示意图进行命题。如山东卷29题（锌锰干电池）、宁夏卷3726水）、天津卷10题（氢氧燃料电池）等。（4）与其他部分知识点综合命题。如与氧化还原反应、化学平衡、有机化学等知识点结合命题。二、复习要点1理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：原电池、电解池、电镀池的比较应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置将化学能转化成电能的将电能转化成化学能的装置装置①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属件。能导电的非金属）阳极：必须是镀层金属阴极：镀件阳极：金属电极失电子金属失电子得电子的阳离子得电子的阳离子得电子2.掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算（1）要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：阴极：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是（放电由难到易）：-2-K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe(H)、Cu、Hg、Ag、++2++2+3+2+2+2+2++阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是（失电子由易到难）：S、I、Br、Cl、OH、含氧酸根离子(NO、SO、CO)、F-2------2-2-343若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。H的放电能+力大于Fe]2+2+2+或[ZnFe或Zn2+2+2+为Fe和Zn。但在水溶液中，Al、Mg、Na等是不会在阴极上放电的。+3+2+（2）电解时溶液pH值的变化规律：pHpH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H，阳极上无O产生，电解后溶液pH值增大；22②若阴极上无H，阳极上产生O，则电解后溶液pH值减小；22③若阴极上有H，阳极上有O，且V(H)==2V(O)，则有三种情况：2222a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H，阳极上无O产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电22解CuCl溶液（CuCl溶液由于Cu水解显酸性），一旦CuCl全部电解完，pH值2+22会变大，成中性溶液。2pH值或电子数相等这一规律。3.理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：⑴金属的腐蚀和防护：-3-为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学Fe－2e－=Fe，2H+2e==H↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－2++－24e=2Fe，2HO+O+4e==4OH。－－2+－22②金属的防护方法：a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法⑵原电池原理的应用：①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H反应速率较慢，若滴入几滴CuCl22学反应；③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；④金属活动性的判断。⑶电解原理的应用：①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小④电冶活泼金属：电解熔融状态的AlO、MgCl、NaCl可得到金属单质223-4-的专题特点，谈谈电化学的复习。1、重视电化学与其他知识点的联系。复习是一个归纳总结过程，要着力构建知识体系，不能限于某章节的内容，要引导学生把书读少”读薄。复习时可从氧化还原反应的基本原理入手，将原电池、电解池的构成要素、工作原理、电极反应的特点、电子转移过程与能量转基础上通过对比、联系等方式，在知识、能力与题型之间寻找有关规律。在指导——轻了学生的记忆负担。2、明确电化学的内部的区别和联系较复杂，且相互牵连又各不相同。这对学生的理解能力、分析能力无疑是挑战，依据，联系为桥梁，区别为着眼点，弄清每个池的联系和不同。池有哪些特点？③电极选择和电解液选择有何特殊要求？④工作过程中有哪些具体变化？⑤工作前后有哪些现象产生？通过引导、比较，使学生明确的掌握电解池，原电池、电镀池、精炼池的特点，并能准确的形成基本的工业应用模型和高考解题模型，从而正确的套用到高考的具体解题中去。3、对电化学常考题型进行陈题新做高考试题陈题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个点，讲究方法，归纳技巧。电化学电化学在考试中常出现的考点包括五判断、二写、一比较和三解释。五判断是判断池型，判断电极，判断微粒（电子、离子）移动的方向，判断电极上的反应物和产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性；二写是写电极反应式和总反应方程式（虽然不要求掌握复杂电极方程式的书写，-5-着手，针对学生的易错点和理解瓶颈，进行专项训练。防护，大