初中化学-复分解反应实质的探究及应用教学课件设计

食盐水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O复分解反应的实质的探究及应用

青州市东坝初级中学人教版九年级化学学习目标1.加深对复分解反应概念的理解2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件3.学会复分解反应在工、农、医以及化学实验中的应用。

1、什么是复分解反应?2、复分解反应发生的条件是什么?

温故知新A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物︸

由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应

复分解反应发生的条件探究活动一请各小组完成完成下列三个实验并注意观察现象，完成化学方程式：实验内容现象化学方程式实验1向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴滴加稀盐酸实验2向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸实验3向硫酸钠溶液中逐滴滴加氯化钡溶液溶液先变红色，后变为无色有气泡产生有白色沉淀生成板块一：复分解反应实质的探究NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混合让我们一起走进微观世界，从微观角度看问题温馨提示Na+OH-H+Cl－H2ONaOH溶液和稀HCl反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是

Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+复分解反应发生的条件、实质或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中存在着特殊的离子，这些特殊的离子相互结合，有的生成了沉淀，有的生成了气体，有的生成了水。离子种类发生了改变，就说这样的离子不能共存知识归纳酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是

复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？探究活动二取Na2SO4溶液少许于试管中，滴加少许KNO3溶液，观察现象

Na2SO4+KNO3

——K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－

K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na+、NO3－溶液中反应的离子变化该反应不能进行对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成：2、有气体生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2O

H+

+

CO32-

（H++HCO3-

）

碱的沉淀

Mg2+、Al3+

、Fe3+、Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀co2NH3NH4++OH-盐的沉淀：Ag++Cl-→AgCl

Ba2++SO42-→BaSO4Ca2+

、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀我会总结：H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－1、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为()。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）(),误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为()。BaSO4不溶于水，也不与酸反应BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4===BaSO4↓+MgCl2板块二：复分解反应实质的应用应用活动一学做小医生应用活动二2、某试验田欲引用附近工厂排放的污水灌溉农田（利用污水中的氮元素）。已知污水中含有NH4NO3

、AgNO3，如何除去其中的杂质？（用反应方程式表示）关注农业AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3应用活动三3、甲、乙两相邻工厂向小河排放的废水中分别含以下四种物质CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、Fe(NO3)3中的两种；某中学环保小组对河水取样测试时发现，上游甲厂处河水的pH>7。试推断：乙厂排放的废水中，含有的两种物质是什么？从环保角度，给两厂提出合理化的建议.走进工厂，治理污水CuSO4、FeCl3

两场建立废水处理厂，将两厂废水按一定比例混合、沉淀、再经过必要的工艺处理后排放；甲、乙两厂分别用必要的试剂和工艺对废水进行净化处理后再排放。

应用活动四4、这里有两瓶失去标签的试剂，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是NaOH溶液，请你

选择桌面上的试剂（酚酞试液，稀盐酸、BaCl2溶液）帮老师将这两种溶液鉴别出来，并贴上标签。再回到实验室一路走来，我们有什么收获呢？

探究了复分解反应的实质；完善了复分解反应的条件的应用；了解了复分解反应在工、农、医以及化学实验中的应用。。。。。。。盘点收获1、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（

）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-D达标检测：2、下列各组物质中在溶液中大量共存的是（）

A、NaOH

NaClCuCl2B、Ca(OH)2

KClHNO3

C、BaCl2

HClNa2SO4D、KClNa2CO3

NaOH

3、下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3

HCI

Na2SO4

B、NaNO3

NaCI

CuSO4C、FeCI3Na2SO4

Na2CO3

D、NaOH

BaCI2

Na2SO4AD4、下列各组的物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（）A、Ca(NO3)2CaCl2Na2CO3

B、CuSO4Cu(NO3)2Ba(OH)2C、NaOH

KClBa(NO3)2

D、FeCl3KOHBaCl2B5、某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有Na2CO3

、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题；

该废液中一定含有

，一定不含有

，可能含有

；

(2)写出相应的反应的方