氧化还原反应教学课件-【希沃白板培训结营大作业】

复习失电子——化合价升高——氧化反应得电子——化合价降低——还原反应从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据）从电子转移角度分析（氧化还原反应的本质是电子转移）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

用化合价升降的观点判断下面反应,是不是氧化还原反应?［练习］0+6+4+2在反应中，

元素化合价升高，

电子，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应；

元素化合价降低，

电子，被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应。Cu失氧化氧化S还原还原得①

Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O②

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑［练习］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。00+1+20+6+4+2失去2e-，化合价升高，被氧化得到2Xe-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化得到2Xe-，化合价降低，被还原二、氧化剂和还原剂氧化剂:

1.定义还原剂:

得到电子(或电子对偏向）的物质。

失去电子(或电子对偏离）的物质。所含元素化合价降低氧化剂还原剂氧化产物还原产物所含元素化合价升高2e-如何表示反应过程中原子间的电子转移？还原剂被氧化后的生成物.氧化产物：还原产物：氧化剂被还原后的生成物。e-e-单线桥法还原产物？还原产物氧化产物氧化产物？

在氧化还原反应中，有电子发生转移(得失或偏移)，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在"桥"上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。注意事项(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的；(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂；(3)仅需直接标出电子总数，这里不用像双线桥那样。①

CuO+CO

Cu+CO2

指出下列反应中的氧化剂、还原剂。④MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②

2KClO32KCl＋3O2↑例题：（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质③

Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂还原剂①②③④CO

CuOKClO3KClO3Cl2Cl2MnO2HCl（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质说明:

(1)氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。

(2)

氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。2.常见的氧化剂和还原剂(2)变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、浓H2SO4，HNO3等。(1)活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2。(3)其他：如HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。常见的氧化剂：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Na＋Cl2

＝

2NaCl2H2＋O2

＝2H2O点燃点燃Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O常见的还原剂：(1)活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。(2)某些非金属单质：如H2、S、C等。(3)变价元素的低价态化合物：如CO，KI等。(4)其他：如浓盐酸、NH3。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高温Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高温3.氧化性和还原性氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，

且物质得电子越容易氧化性越强

；回顾初中所学，O2的化学性质氧气的化学性质比较活泼，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。氧气具有助燃性，氧化性。高锰酸钾强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、不饱和烃。还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，

且物质失电子越容易还原性越强

。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。回顾初中所学，有关H2，C,CO的化学性质可燃性还原性还原剂有还原性氧化剂有氧化性失去电子，化合价升高，被氧化氧化剂

氧化产物还原剂得到电子，化合价降低，被还原＋＋＋还原产物…【小结】氧化还原反应基本概念反应物电子转移（“得”或“失”）化合价升降性质（氧化性或还原性）反应类型产物氧化剂

还原剂

失—升—氧化——还原剂，得—降—还原——氧化剂。【记忆】得到电子降低氧化性还原反应还原产物失去电子升高还原性氧化反应氧化产物【练习】1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）BD选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜指向氮，反应中转移6e-，D项错误。A选项，KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-；B项正确；C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；2、(教材P26、第10题）氧化剂还原剂①②③④O2H2O2PH2SO4Fe

HgOHgO分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。3.(教材P25、第7题）CB下列反应中,HCl做还原剂的是(),HCl做氧化剂的是()。D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。4.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是()CA中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；5、(教材P26、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。H2O2作氧化剂；H2O2作还原剂H2O2既作氧化剂又作还原剂。Thanksforwatching!Goodbesttoyou!A3演示文稿设计与制作

【能力描述】

根据教育学需要设计与制作演示文稿，从而

1.灵活组织、应用多种媒体素材，提升教学内容的解释力

2.采用可视化方式清晰地展示知识结构和逻辑关系，促进学生认知发展

3.有序推进课堂教学环节的展开

4.丰富师生互动的方式

在教育学中，演示文稿一般可以用作辅助说明课堂教学流程、呈现关键知识信息、整合呈现多种媒体素材等。演示文稿制作过程中，要根据教学需要和学生特点，呈现关键信息，避免添加与教学主题不相关的冗余信息，干扰学生习注意力；要注重知识要点的整合提炼，注意避免教材文字堆砌和搬家；可通过表格、标志符号、标