(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结30

(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结

第11单元 盐 化肥

一、 生活中常见的盐

物 化学式、俗性质 用途 备注

质 称

氯 NaCl，食盐无色晶体、有咸味、a、调味品,腌制食 溶解度受温度影响不大,用蒸发

化 主要成分 易溶于水，水溶液品； 溶剂的方法析出晶体；

钠 pH=7 b、维持人身体正常 生活中的盐指食盐（NaCl），工

生理活动；生理盐 业用盐指一类化合物，不能将工

水是0。9％的NaCl 业用盐当做食盐食用；

溶液 Cl—的检验:向试样中滴加AgNO3

c、重要化工原料： 溶液，出现白色沉淀再滴加稀

可以制取Na2CO3、 HNO3,若白色沉淀不溶解，则证明

NaOH、Cl2、盐酸等. 原溶液中有Cl—。

d、融雪剂

e、农业上配成溶液

用于选种

碳 Na2CO3纯碱、白色粉末、易溶于水、制烧碱；工业上用 溶液的pH>7,显碱性;碳酸钠中因

酸 苏打 溶于水时放热,Na2CO3于生产玻璃、造纸、 含有CO32—，易发生复分解反应;

钠 +Ca （ OH ）纺织，生产洗涤剂 我国著名化学家侯德榜在改进纯

2==CaCO3+2NaOH； 等 碱的生产方面,作出了巨大贡献。

Na2CO3+2HCl=2NaCl

+H2O+CO2

碳 NaHCO3小苏白色粉末、能溶于水a、焙制糕点的发酵 能与盐酸发生反应,产生二氧化

酸 打 粉主要成分之一； 碳气体（利用这一性质可用来检

氢 b、治疗胃酸 验CO32-和HCO3-的存在）

钠

碳 CaCO3大理白色固体、难溶于水 a、用作建筑材料；溶洞的形成过程:

酸 石、石灰石、 b、用作补钙剂；石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶

钙 鸡蛋壳、贝 c、实验室制取CO2，有CO2的水时,发生反应生成残酸

壳主要成分 工业上烧制生石灰氢钙:CaCO3+H2O+CO2==Ca

（HCO3）2

若受热或大气压减小，碳酸氢钙

又会分解，转化成不溶性的碳酸

钙重新沉积下来：

Ca（HCO3）2△CaCO3+CO2+

H2O

日久天长，沉积在洞顶的形成钟

乳石，沉积在洞底的形成石笋，当钟乳石和石笋相连时就形成了

石柱

二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去

可溶性杂质

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2、提纯步骤：

溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌

过滤:一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台

蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃

棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热.

计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100％

【注意】1、玻璃棒的作用

①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解

②过滤使用玻璃棒引流

③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅

④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影

响过滤速度)

二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边

厚,三层滤纸那边不易被弄破）三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）；

3、过滤后溶液仍浑浊的原因:

①滤纸破损

②过滤时，滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中，出现的误差：

①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低

⑤称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成:由金属离子（或NH4+)和酸根离子组成

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2（制取CO2的原理）

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2NaOH

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3

4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC

2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一）

4、类型：酸+金属氧化物=盐+水

酸+碱=盐+水

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酸+盐=新酸+新盐

碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐

五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素CO（NH2）2氨水NH3·H2O铵盐（NH4HCO3、NH4Cl（NH4)2SO4)硝酸盐NH4NO3、

NaNO3。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥：①种类:磷矿粉Ca3（PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4）2和

CaSO4混合物）等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾;

②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和（NH4）2HPO4混合物）、

磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵

几种常见氮肥简易鉴别:

NH3·H2O

NH4HCO3

尿素CO（NH2）2

(NH4)2SO4

NH4ClNH4NO3

液态

有强烈的氨味

加入碱无氨味

加入硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀

加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀

灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】

一、除杂

遵循的原则:不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；

与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

例：铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末

2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合