初中化学-第八章第二节 海水晒盐-粗盐的提纯教学设计学情分析教材分析课后反思

第八章第二节海水晒盐—粗盐的提纯一、教学目标1.知识与技能：（1）．了解粗盐提纯的过程和操作步骤及实验要点；（

2）．理解粗盐提纯的原理，初步了解混合物分离的有关知识。2．过程与方法（1）．学生通过亲自实验，初步学会溶解、过滤和蒸发等基本操作技能。（2）．在完成实验的过程中，培养学生自主学习、动手操作、交流合作等实践能力。（3）．初步了解根据混合物的性质选择不同的方法。3．情感、态度与价值观（1）初步学习用实验设计在化学学习和科学研究中的应用。（2加深对科学本质的认识,提高创新精神实践能力。二、教学重点难点重点：粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用，过滤的操作方法和蒸发操作难点：用沉淀法除去可溶性物质（或离子）。三、教具准备：实验用品：蒸馏水、粗盐；托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、两个铁架台（带铁圈）、滤纸、。多媒体用品：教学课件、实物投影四、教学过程设计第一板块：新课引入【导语】大家见过这些工具吗？在我们生活中常用这些进行物质的分离，例如，可以用它筛选沙子，把粗沙放进筛子里，颗粒较小的沙子会透过这些小孔掉下来，颗粒较大的留在筛子里。这种利用颗粒大小不同进行物质分离的思想在化学学习上也有应用。海水晒得的“粗盐”中含有一些不溶性杂质，如泥沙；也含有一些可溶性杂质——Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。怎样除去粗盐中杂质，得到纯净的食盐呢？今天我们学习粗盐的提纯。第二板块：预习检查，探究新知一．除去粗盐中的不溶性杂质（一）交流讨论1．使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？生：粗盐中含有的泥沙等不溶于水，而氯化钠可溶于水，我们可以先把粗盐溶解，然后再过滤不就可以除去杂质了吗？【反思】为什么除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法？【讲解】食盐溶于水，氯离子和钠离子均匀的分散到水分子中间，它们的颗粒都很小，能透过滤纸上的小孔，而泥沙等难溶物颗粒较大，不能透过滤纸上的小孔，所以过滤就像用“筛子”筛东西一样，只不过这里的“筛子”是一张滤纸。2．溶解后得到食盐水，怎样得到食盐晶体？【交流】把所得的食盐溶液加热蒸发，溶液达到饱和后继续蒸发就得到了氯化钠晶体。3．提纯粗盐需几步实验过程呢？你打算怎样完成实验呢？分组实验学生分成学习小组，合作完成溶解、过滤、蒸发的实验操作，其实验步骤，注意事项参考学案的要求进行实验。学生进行实验，教师巡回观察、指导。【交流展示】分组展示获得的产品（三）交流反思实验过程中你发现了哪些问题？例如过滤后，滤液仍然浑浊，应该怎样做？玻璃棒在操作中起到哪些作用？我们已经学过了过滤，蒸发，蒸馏，它们的原理是什么？各自的使用范围是什么？二．除去食盐中的可溶性杂质1．【过渡】观察我们刚才的实验得到较为“干净”的食盐晶体，想一想它们是精盐吗？（生：不是）蒸发后粗盐中的可溶性杂质仍然存在于食盐里面，我们如何除去这些可溶性杂质，得到精制食盐？请学生自学课本41页“多识一点”，梳理除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2的方法。2．小组交流讨论，完成学案上的（一）、（二）题。3．通过分析，讨论有哪些方案，应注意哪些问题。4.总结可溶性杂质的除法（1）原则（2)方法（3)注意的问题（4）步骤三.自学课本41页最后一段，了解食盐的用途。第三板块：课堂小结1．你学到了什么知识？2．本节课你运用了哪些除杂的好方法？第四板块：完成学案上的评测练习第五板块布置作业《粗盐的提纯》学情分析学生在前面的学习中，已经系统地学习了酸碱盐的有关知识，这是学生进行探究活动的认知基础。学生在前面的学习中，进行了“蒸发结晶得到食盐晶体”的分组实验，所以对于提纯的方法和操作比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。少部分学生的认知基础不牢固，不能主动探究，只能在活动中被动接受，这部分学生应多关注。本课程在学习之前，对过滤的操作已有所了解，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。学生对于除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质接受较快，按照教师的引导与指点，能顺利完成溶解、过滤、蒸发的实验操作,对于食盐中的可溶性杂质SO42-,Ca2+,Mg2+的除去，理解有些困难，在教学时教师先引领学生写有关的化学方程式，让学生思考除去它们的化学方法，然后教师及时引领和总结，使学生的思维活跃起来，于是水到渠成，接受了混合物分离的思想，提高了学生解决问题能力。《粗盐的提纯》效果分析李美菊:刘老师以粗盐提纯为案例，自始至终教给学生的是物质分离的常见方法。能借教材中的粗盐提纯来上升到物质分离的一般思路和方法，可见刘老师是真正做到了“用教材教，而非教教材”。在教学设计上为了突出重点，突破难点，达成本节目标，设计中注重了运用了自学、合作、讨论、交流多种形式，调动学生的积极性及合作意识，并体现了学思结合，学用结合的思想。但在课堂教学方面还存在一定的问题，如时间处理不够紧凑，环节的过渡还需锤炼。孔艳平：刘老师在这节课的设计上，先从合理的问题情境入手，调动学生的积极性策略、反思等策略，将问题逐步解决。但在学生分组实验上还应该加强练习，学生实验操作方面有些不够规范，例如，胶头滴管的使用，应悬空在量筒的正上方，而不是伸入容器内，过滤时玻璃棒应斜靠三层滤纸边。尚青：刘老师的教学以实验探究为主线，层次清晰，整体结构完整，教师的主导作用如何发挥、学生的主体地位如题有明的要求，对教学目标把握准确，特别是学生实验探究活动设计精细，有实效性。《粗盐的提纯》教材分析教学内容分析:《粗盐的提纯》是第二节海水晒盐的第三课时的教学内容，主要包括不溶性杂质的去除和可溶性杂质的去除，教材在编排上没有按知识体系进行，所以显得比较松散。如何重新组织教学，使学生学起来更加系统，我进行了精心设计。教材对于泥沙等不溶性杂质的去除没有讲解详细，我为调动学生的兴趣，做好引课的准备，让学生观看课件，看到一些生活中的工具，明确了“筛子原理”――根据颗粒大小不同进行物质的分离。从而引入新课。学生在前面的学习中，对过滤法可以除去不溶性杂质有了初步的认识，这是学生进行探究活动的出发点。让学生通过实验探究，获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分的发展。抽象的知识慢慢被学生消化，达到了水到渠成，顺理成章。对于可溶性杂质，Na2SO4,CaCl2,MgCl2的除去，课本上作为选学内容，因此我大胆放手，让学生通过自学课本41页的多识一点，认识它们之间发生的化学变化，完成学案上的有关知识点的填写，通过写化学方程式，明白除去杂质离子的方案及先后顺序，在此基础上强调所加试剂的过量及适量的问题，通过边思考边讨论，总结得出可溶性杂质离子的除去方案，为以后做有关化学题目打下基础。教学建议：在教学中我没有急于告诉学生粗盐提纯的步骤，而是通过分组讨论、交流讨论结果、分组实验、交流实验结果、学生评议，提出疑问等具体环节的设计引导学生积极动手操作，动脑思考，学生们发挥各自的潜能，摆出了实验结果，这是老师没有束缚学生的手脑所收到的成效。对于可溶性杂质的去除，我把学习的主动权交给了学生，让学生通过自学，讨论，合作，交流，总结得出方法与结论。《粗盐的提纯》课后反思在教学中，让学生多动手，亲自实践，能激发学生的学习兴趣，调动学习积极性，活跃课堂气氛，加深对所学知识的全面理解。同时也能开发学生智力，让他们积极的动手、动脑，大胆地去思索、探讨、创新，使学生不再是“被动接受知识的容器”，而是主动积极的参与者，是认识过程的探索者，是学习活动的主体。我在设计《粗盐的提纯》一课时突出了四个基本理念：1、从身边的事物联系化学，培养学生的学习兴趣。为充分调动学生的兴趣，我让学生观察了工地上筛沙的场面，学生明确了“筛子原理”――根据颗粒大小不同进行物质的分离。课中，让同学之间进行交流，动手做实验，既培养了学生的实验操作能力，又培养学生分析问题解决问题的能力。教师创造问题情景让学生去发现问题、提出问题、分析问题、解决问题。关注学生的长期发展，注重学生终身学习的愿望与能力，在教学中我给学生留下思考的空间，让学生通过实验探究获得新知识，然后解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分的发展。4、教学中注重知识与能力培养，小组内合作交流，培养分析问题解决问题的能力，让学生成为学习的主人。关于除去粗盐中可溶性杂质的方法，充分让学生自学，小组讨论后总结出除去可溶性杂质的基本方法：化学法。再引导学生理解加入试剂的顺序，从而明确除杂的基本方法。教学中出现的问题：学生在实验操作中的主要环节上没有错误，但实验操作的细节上问题还比较多。例如：滴管的使用：将取液的滴管倒放，将滴管伸入试管中；过滤的操作：，滤纸没有紧贴漏斗壁导致过滤速度比较慢，想加快过滤速度用玻璃棒搅拌，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁导致液滴飞溅；蒸发的情况：学生不容易掌握加热的程度导致有的精盐水分太多，蒸发时不知道什么时间用玻璃棒。这些都是老师一再强调的问题，也是考试中反复考察的知识点，他们才真正知道正确的操作方法，比老师讲很多遍都有效，我也真正体会到了“实践出真知”的深刻含义。上完这节课，我的想法是我们在教学中应该多给学生创造一些让他们体会快乐、体会成功的机会，把认识化学，学习化学的主动权交回到学生手中，让他们在学习活动中去快乐成长。评测练习1.重结晶法提纯粗盐三个步骤中均用到玻璃棒，作用分别是：⑴溶解时的作用________⑵过滤时的作用________⑶蒸发时的作用_________加速溶解

B、加速蒸发且防止液滴飞溅

C、引流，防止飞溅2.有下列四种混合物：A、水和酒精

B、食盐和泥沙C、氯化钠中混有少量硝酸钾D、硝酸钾中混有少量氯化钠可用过滤的方法加以分离的是（

）；可用蒸馏的方法分离的是（

）；可用降温结晶的方法提纯的是（

）；可用蒸发结晶的方法提纯的是（

)。3.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是()NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）NaCl溶液中混有Na2SO4(BaCl2）KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）CO混有CO2(NaOH溶液）4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。⑴写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。⑵写出反应②的化学方程式：。⑶反应①中加入过量A物质的目的是；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果(填“增大”、减小、不变）5.（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是参考答案：1.A,C,B2.B,A.D,C3.A4.(1)Na2CO3,纯碱或苏打（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2(3)完全除去混有的氯化钙，没有(4)增大5.（1）加速溶解(2)Na2SO4,Na2CO3、NaOH(3)BaCO3、CaCO3

(4)又引入新的杂质KCl《粗盐的提纯》课标分析学习目标：（一）知识与技能目标1、会用过滤的方法除去不溶性的杂质。2、学习蒸发的操作技能。3、能设计除去“Ca2+、Mg2+、SO42-”等可溶性杂质离子的方案。过程与方法目标在交流、讨论、反思、设疑中，获取分离提纯可溶性杂质的方法。（三）情感、态度与价值观目标1、通过交流讨论活动，培养学生的合作意识。2、让学生体验、分享成功思考的喜悦，培养学生乐于