北京市朝阳区20142015学年高二上学期月考化学试卷(份)含解析

2014-2015学年北京市旭日区高二（上）月考化学试卷（12月份）一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意．（每题2分，共50分）1．（2分）（2014秋?旭日区月考）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．以下室内空气污染物中属于无机物的是（）A．甲醛（HCHO）B．66）C．甲苯（C7H8）D．一氧化碳（CO）苯（CH2．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气B．氮气C．二氧化氮D．二氧化硫3．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质属于电解质的是（）A．2B．25OHC．NaOHD．FeCOCH4．（2分）（2014秋?旭日区月考）当光束经过以下每组分别系时，不可以经过察看丁达尔效应进行划分的是（）A．23胶体和NaCl溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体HSiOC．豆浆和蔗糖溶液D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液5．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下各组元素中，不属于同一主族的是（）A．Mg、AlB．C、SiC．N、PD．F、Cl6．（2分）（2013?天津校级学业考试）以下原子中，半径最小的是（）A．FB．ClC．BrD．I7．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．果糖8．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质能与水反响生成强碱的是（）A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．Na2O9．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HClC．MgCl2D．KOH10．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质与危险化学品标记的对应关系正确的选项是（）ABCD金属钠汽油浓硫酸天然气A．AB．BC．CD．D11．（2分）（2014秋?旭日区月考）合金在生产及科研中拥有宽泛的应用．以下物质不属于合金的是（）A．黄铜

B．水银

C．不锈钢

D．硬铝12．（2分）（2014秋?旭日区月考）某粒子的结构表示图为该粒子的说法不正确的选项是（）A．核电荷数为9B．核外有两个电子层C．属于阴离子D．在化学反响中简单获得1个电子13．（2分）（2014秋?旭日区月考）在必定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响：H2（g）+I2（g）═2HI（g），当H2、I2、HI的浓度不再改变时，以下说法正确的选项是（）A．H2、I2完好转变成HIB．正、逆反响速率相等且等于零C．反响已达到化学均衡状态D．H2、I2、HI的浓度必定相等14．（2分）（2015?房山区模拟）以下举措中，能加速化学反响速率的是（）A．将食品储藏在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙取代粉末状碳酸钙与稀盐酸反响D．用0.1mol/LH2SO4溶液取代1mol/LH2SO4溶液与锌粒反响15．（2分）（2014秋?旭日区月考）对于图的原电池，以下说法不正确的选项是（）A．能将化学能转变成电能B．锌电极上发生复原反响C．电子由锌片经过导线流向铜片+﹣D．铜电极上发生的电极反响为：2H+2e=H2↑16．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质在必定条件下能与苯发生取代反响的是（）A．氢气B．酸性高锰酸钾溶液C．浓硝酸和浓硫酸的混淆酸D．溴的四氯化碳溶液17．（2分）（2014秋?旭日区月考）某课外小组同学经过实验发现镁和钙的化学性质相像．以下解说最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子半径相差不大C．元素的最高正化合价同样D．原子核外最外层电子数均为218．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下电子式正确的选项是（）A．B．C．

D．19．（2分）（2014秋?旭日区月考）PO是钋的一种罕有的放射性核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．42

B．84

C．126

D．21020．（2分）（2012春?东城区期末）酒后驾车是引起交通事故的重要原由．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇快速生成蓝绿色Cr3+．此过程波及到的乙醇性质有（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有复原性④乙醇可发生置换反响．A．①③B．②③C．②④D．①④21．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下行为切合安全要求的是（）A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中其实不停搅拌B．金属Na着火，立刻用水息灭C．大批氯气泄露时，快速走开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立刻用盐酸冲刷22．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下说法正确的选项是（）A．1molO2所占体积约为22.4LB．22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023C．100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05gD．标准情况下，11.2LN2和H2的混淆气体所含分子数约为3.01×102323．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下反响的离子方程式不正确的选项是（）3+2+A．铁与氯化铁溶液：2Fe+Fe═3Fe﹣﹣B．氯气与溴化钠溶液：2Br+Cl2═Br2+2Cl2+2﹣C．硫酸铵和氢氧化钡溶液：Ba+SO4═BaSO4↓+﹣═Cu2+↑+4H2OD．铜与稀硝酸：3Cu+8H+2NO3+2NO24．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料25．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下实验中，所选装置不合理的是（）A．分别乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选①B．用CC14提取碘水中的碘，选②C．分别NaCl溶液和沙子，选③D．用自来水制取蒸馏水，选④二、必答题（共30分）26．（3分）（2014秋?旭日区月考）“地康法”制氯气的反响为：4HCl+O22Cl2+2HO．该2反响中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若耗费了1molO2，则转移电子的物质的量为mol．27．（3分）（2014秋?旭日区月考）在3种有机物①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反响生成二氧化碳的是（填序号，下同）；可作为植物生长调理剂的是；可与新制的氢氧化铜反响产生砖红色积淀的是．28．（4分）（2014秋?旭日区月考）现有以下4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4．此中，属于光导纤维主要成分的是（填序号，下同）；与水反响产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；能使蔗糖、纸等变黑的是．29．（4分）（2014秋?旭日区月考）实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取SO2并验证其性质．1）甲中发生反响的化学方程式是．2）乙中通入SO2后，溶液紫色渐渐变浅，证明SO2拥有性．（3）丙装置顶用NaOH溶液汲取SO2，说明SO2是（填“酸性”或“碱性”）氧化物．（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水汲取尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并获得副产品化肥（NH4）2SO4．写出氨水与SO2反响的化学方程式：．30．（8分）（2014秋?旭日区月考）明矾石中除含有明矾[KAl（SO4）2?12H2O]外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质．某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混淆肥和氢氧化铝，其步骤以下：回答以下问题：（1）操作①～④中都需要用到的玻璃仪器是（填字母）．a．酒精灯b．漏斗c．容量瓶2）由固体C获得溶液D时发生反响的离子方程式是．3）以下说法正确的选项是（填字母）．a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝c．溶液D中必定含有的离子是Na+、AlO2﹣（4）明矾石中铝元素的质量分数是．31．（8分）（2014秋?旭日区月考）（A、B、C、D、E、F六种物质的转变关系如图（反响条件和部分产物未标出）．（1）若B、C为非金属单质，构成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，常压下为可燃性气体．①构成B的元素在周期表中的地点是．②F为无色气体，遇空气变成红棕色．E为空气组分中含量最多的气体．当生成反响②转移电子的物质的量为．（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子同样．滴加KSCN溶液变红色．

D在常温1molE时，E的溶液中①写出反响①可能的离子方程式．（写出2个即可）②以下说法正确的选项是（填字母）．a．反响①②均为氧化复原反响b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反响c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色积淀，最后积淀变成红褐色．三、《化学与生活》模块试题（选答题（共20分．请在三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）32．（4分）（2014秋?旭日区月考）某餐馆有一款小吃﹣﹣牛肉饼，其部分原料以下：①牛肉②面粉③食盐④香油1）富含油脂的是（填序号，下同）．2）富含蛋白质的是．3）富含淀粉的是．4）属于调味剂的是．33．（8分）（2014秋?旭日区月考）化学与生产、生活亲密有关．请判断以下说法能否正确“对”或“错”）．

（填1）动植物蛋白质混淆摄取，更能增添蛋白质的营养作用．2）塑料热裂解能够生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一．3）含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法等进行办理．4）药店销售的非处方药（OTC）不需要医生处方就能够购置，长久大批服用对人体没有危害．．34．（8分）（2014秋?旭日区月考）泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、腊肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）．请回答：（1）火腿、腊肠中亚硝酸钠的作用是（填字母）．a．防腐剂b．营养加强剂（2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C片，能将亚硝酸盐转变成NO、N2等廉价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量．此过程应用了维生素C的（填字母）．a．酸性b．复原性（3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定NO2﹣与I﹣反响生成的I2进行亚硝酸盐含量测定的方法．反响的离子方程式以下（将离子方程式增补完好）：﹣+﹣2﹣═2I﹣2﹣2NO2+4H+2I═2+I2+2I2+2S2O3+S4O64）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定．测得有关数据以下：Na+ClNO2Mg2+离子﹣﹣浓度（mol/L）0.050.060.015该样品中c（NO2﹣）=mol/L．四、《有机化学基础》模块试题35．（2014秋?旭日区月考）现有以下6种有机物：CH≡CHCH3CH=CH2③④CH3COOC2H5⑥请回答：1）属于酚的是（填序号）．2）与②互为同系物的是（填序号）．3）与③互为同分异构体的是（填序号）．4）用系统命名法给④命名，其名称为．36．（2014秋?旭日区月考）现有以下4种有机物：①乙烯、②苯酚、③溴乙烷、④淀粉．请回答：1）能发生加聚反响的是（填序号）．2）遇碘水变蓝的是（填序号）．3）能与浓溴水生成白色积淀的是（填序号）．4）写出③生成①反响的化学方程式：．37．（2014秋?旭日区月考）乙酸茴香酯拥有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如图：请回答：1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是．2）乙酸茴香酯分子中不一样化学环境的氢原子有种．（3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（）反响制得．写出反响的化学方程式：．（4）知足以下条件的乙酸茴香酯的同分异构体数量为．①属于酚类②苯环上只有两个对位的取代基③能与NaHCO3溶液反响放出CO2气体．五、《化学反响原理》模块试题38．（2014秋?旭日区月考）已知：C2H4（g）+2H2O（g）═2CH3OH（g）△H1=+29.1kJ/mol2CH3OH（g）═C2H5OH（g）+H2O（g）△H2=﹣74.6kJ/molC2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H3请回答：（1）反响①属于（填“吸热”或“放热”）反响．2）反响①耗费36gH2O（g）时，△H=kJ/mol．3）反响②生成1molC2H5OH（g）时，△H=kJ/mol．4）反响③的△H3=kJ/mol．39．（2014秋?旭日区月考）必定温度和压强下的密闭容器中，将SO2和O2按物质的量之比为2：1的比率进行投料，发生以下反响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）测得数据如表：t/min0102030405060c（SO2）/（mol/L）10.70.50.350.20.10.1请回答：1）10min内，v（SO2）=mol/（L?min）．（2）若降低温度能使化学均衡向正反响方向挪动，则正反响是（填“放热”或“吸热”）反响．3）该温度下反响的化学均衡常数数值为．4）SO2的均衡转变率是．40．（2014?北京学业考试）25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：（1）溶液①的pH1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）两溶液等体积混淆后所得溶液显碱性，原由是（用离子方程式表示）．（3）以下说法正确的选项是（填字母）．a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b．CH3COOH和NaOH均能克制水的电离c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）c．若两溶液混淆后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：＞c（OH﹣）（4）用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极反响式是．2014-2015学年北京市旭日区高二（上）月考化学试卷（12月份）参照答案与试题分析一、在以下各题的四个选项中，只有一个选项切合题意．（每题2分，共50分）1．（2分）（2014秋?旭日区月考）在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．以下室内空气污染物中属于无机物的是（）A．甲醛（HCHO）B．苯（C6H6）C．甲苯（C7H8）D．一氧化碳（CO）考点：无机化合物与有机化合物的观点．专题：物质的分类专题．剖析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中固然含有碳元素，可是这些物质的性质和无机物相像，把它们归入无机物．解答：解：A．甲醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；B．苯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；C．甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；D．一氧化碳属于无机物，故D正确．应选D．评论：此题考察无机化合物与有机化合物的观点，难度不大，解答此题要掌握有机物和无机物的差别与联系方面的知识，只有这样才能对各样物质进行正确的分类．2．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下气体的颜色为红棕色的是（）A．氯气B．氮气C．二氧化氮

D．二氧化硫考点：氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．剖析：红棕色的物质有：溴蒸汽、二氧化氮气体，氧化铁固体等，依据物质的颜色往返答．解答：解：A、往常情况下Cl2呈黄绿色，故A错误；B、氮气是一种无色气体，故B错误．C、二氧化氮是一种红棕色的气体，故C正确；D、二氧化硫是一种无色的气体，故D错误；应选C．评论：熟记物质的性质是解题的重点，注意常有物质的颜色的概括和整理，难度不大．3．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质属于电解质的是（）A．CO2B．C2H5OHC．NaOH

D．Fe考点：电解质与非电解质．专题：电离均衡与溶液的pH专题．剖析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不可以导电的化合物．解答：解：A．二氧化碳在水溶液中与水反响生成碳酸，碳酸电离出自由挪动的离子导电，二氧化碳自己不可以电离，二氧化碳是非电解质，故A不选；B．CH3CH2OH在水中和融化状态下都不可以导电，属于非电解质，故B不选；C．NaOH在水中或融化状态下都能电离而导电，属于电解质，故C可选；D．铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选，应选B．评论：此题考察电解质、非电解质观点的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质一定是化合物，以及导电是在水溶液或融化状态下为条件．4．（2分）（2014秋?旭日区月考）当光束经过以下每组分别系时，不可以经过察看丁达尔效应进行划分的是（）A．H2SiO3胶体和NaCl溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C．豆浆和蔗糖溶液D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液考点：分别系、胶体与溶液的观点及关系．专题：溶液和胶体专题．剖析：胶体拥有丁达尔现象是指当光束经过胶体分别系时能看到一条光明的通路，是划分胶体和溶液最常用的简单方法．解答：解：A．H2SiO3胶体属于胶体分别系，用光束照耀能察看到丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故A正确；B．Fe（OH）3胶体属于胶体分别系，用光束照耀能察看到丁达尔现象，溶液无丁达尔效应，故B正确；

丁达尔现象NaCl溶液是FeCl3溶液是C．豆浆属于胶体分别系，用光束照耀能察看到丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液无丁达尔效应，故C正确；D．CuSO4溶液和Na2SO4溶液都是溶液，都无丁达尔效应，故D错误．应选D．评论：此题考察胶体的性质，注意胶体的实质特点是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其他分别系的实质差别，划分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．5．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下各组元素中，不属于同一主族的是（）A．Mg、AlB．C、SiC．N、PD．F、Cl考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相等，位于周期表中同一纵行，以此可进行判断．解答：解：A．Mg、Al最外层电子数分别为2、3，分别处于ⅡA则、ⅢA族，故A选；B．C、Si最外层电子数均为4，位于周期表ⅣA族，故B不选；C．N、P最外层电子数均为5，位于周期表ⅤA族，故C不选；D．F、Cl最外层电子数均为7，位于周期表ⅦA族，故D不选；应选A．评论：此题考察元素的结构与元素周期表知识，题目难度不大，注意掌握元素的原子结构和元素周期表．6．（2分）（2013?天津校级学业考试）以下原子中，半径最小的是（）A．FB．ClC．BrD．I考点：微粒半径大小的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，以此来解答．解答：解：F、Cl、Br、I位于第ⅤⅡA，由同主族元素，从上到下，随原子序数的增大，原子半径在增大，的原子序数最小，则原子半径最小，应选A．评论：此题考察原子半径的比较，明确同主族的地点及同主族原子半径的变化规律即可解答，题目较简单．7．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下有机物中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．果糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．剖析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：油脂、葡萄糖、果糖的相对分子质量均较小，不属于高分子化合物，而淀粉相对分子质量较大，大于10000，属于高分子化合物，应选B．评论：此题考察高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．8．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质能与水反响生成强碱的是（）A．SiO2B．Al2O3C．SO3

D．Na2O考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．剖析：A．二氧化硅不溶于水；B．氧化铝不溶于水；C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反响生成硫酸；D．氧化钠为碱性氧化物，与水反响生成氢氧化钠．解答：解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反响，故A错误；B．氧化铝不溶于水，与水不反响，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反响生成硫酸，故D．氧化钠为碱性氧化物，与水反响生成氢氧化钠，故应选：D．

C错误；D正确；评论：此题考察了氧化物的性质，明确酸性氧化物、碱性氧化物的观点及物质的水溶性是解题重点，题目难度不大．9．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HClC．MgCl2

D．KOH考点：离子化合物的结构特点与性质．专题：化学键与晶体结构．剖析：一般来说，开朗金属和开朗非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵盐中存在离子键，据此剖析解答．解答：解：A．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；应选C．评论：此题考察离子键和共价键判断，重视考察基本观点，明确离子键和共价键的差别，注意中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．10．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质与危险化学品标记的对应关系正确的选项是（）A

B

C

D金属钠

汽油

浓硫酸

天然气A．A

B．B

C．C

D．D考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．剖析：A．氧化剂化合价降低；B．汽油属于易燃液体；C．浓硫酸有腐化性；D．天然气属于易燃气体．解答：解：A．金属单质化合价不可以降低，只好做复原剂，故A错误；B．汽油易燃，常温下是液体，属于易燃液体，故B错误；C．浓硫酸有腐化性，是腐化品，故C正确；D．天然气易燃，常温部下于气体，属于易燃气体，故D错误．应选C．评论：此题考察危险化学品的分类，比较基础，重视对基础知识的稳固，解掌握．

注意对基础知识的理11．（2分）（2014秋?旭日区月考）合金在生产及科研中拥有宽泛的应用．以下物质不属于合金的是（）A．黄铜

B．水银

C．不锈钢

D．硬铝考点：合金的观点及其重要应用．专题：元素及其化合物．剖析：依据各物质的成分剖析正误，合金是由两种或两种以上的金属

（或金属与非金属）熔合而成的拥有金属特征的物质．解答：解：A．黄铜是由铜和锌所构成的合金，所以黄铜是合金，故

A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含0.3﹣0.9%Mn、少许的硅，其他部分是铝）一类铝合金，故

2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、D错误．应选B．评论：此题考察了合金的定义，难度不大，注意基础知识的累积，明确物质的俗称．12．（2分）（2014秋?旭日区月考）某粒子的结构表示图为该粒子的说法不正确的选项是（）A．核电荷数为9B．核外有两个电子层C．属于阴离子D．在化学反响中简单获得1个电子考点：原子结构表示图．专题：化学用语专题．剖析：核电荷数为9，核外电子层数为2，核外电子总数为10，说明该粒子为氟离子，而后选择正确答案即可．解答：解：核电荷数为9，故A正确；核外电子层数为2，故B正确；核外电子总数为10，说明该粒子为氟离子，属于阴离子，故C正确；氟离子已经达到了8个电子的稳固结构，不可以在得电子，故D错误，应选D．评论：此题考察了原子结构表示图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构表示图的正确表示方法，明确离子结构表示图与原子结构表示图的差别，能够依据粒子结构表示图判断粒子的性质．13．（2分）（2014秋?旭日区月考）在必定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响：H2（g）+I2（g）═2HI（g），当H2、I2、HI的浓度不再改变时，以下说法正确的选项是（）A．H2、I2完好转变成HIB．正、逆反响速率相等且等于零C．反响已达到化学均衡状态D．H2、I2、HI的浓度必定相等考点：化学均衡状态的判断．专题：化学均衡专题．剖析：依据化学均衡状态的特点解答，当反响达到均衡状态时，正逆反响速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，跟着反响的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反响抵达均衡状态．解答：解：A、H2、I2完好转变成

HI，可逆反响不行能完好转变，故

A错误；B、可逆反响是动向均衡，正、逆反响速率相等且不等于零，故

B错误；C、反响达到化学均衡状态，各物质的浓度不变，故C正确；D、浓度不再改变时，不必定相等，与转变率有关，故D错误；应选C．评论：此题考察了化学均衡状态的判断，难度不大，注意当反响达到均衡状态时，率相等，但不为0．

正逆反响速14．（2分）（2015?房山区模拟）以下举措中，能加速化学反响速率的是（）A．将食品储藏在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用块状碳酸钙取代粉末状碳酸钙与稀盐酸反响D．用0.1mol/LH2SO4溶液取代1mol/LH2SO4溶液与锌粒反响考点：化学反响速率的影响要素．专题：化学反响速率专题．剖析：一般来说，影响化学反响速率的要素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体的表面积等，浓度越大、温度越到、压强越大以及加入催化剂等，可增大反响速率，以此解答．解答：解：A．将食品储藏在冰箱里，温度降低，反响速率减小，故A错误；B．FeCl3对H2O2的分解起到催化剂的作用，反响速率增大，故B正确；C．固体表面积越大，接触面积越大，反响速率越大，则用块状碳酸钙取代粉末状碳酸钙与稀盐酸反响，反响速率减小，故C错误；D．溶液浓度越低，反响速率越小，故D错误．应选B．评论：此题考察反响速率的影响，为高频考点，重视于基本理论的理解和应用的考察，注意相关基础知识的累积，难度不大．15．（2分）（2014秋?旭日区月考）对于图的原电池，以下说法不正确的选项是（）A．能将化学能转变成电能B．锌电极上发生复原反响C．电子由锌片经过导线流向铜片+﹣D．铜电极上发生的电极反响为：2H+2e=H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．剖析：锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反响；铜作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响；电子从负极沿导线流向正极；原电池中化学能转变为电能．解答：解：A、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转变成电能，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌比铜开朗，Zn作负极，发生氧化反响，故B错误；C、锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片经过导线流向铜片，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生复原反响为+﹣2H+2e=H2↑，故D正确；应选B．评论：此题考察学生原电池的工作原理，注意掌握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．16．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下物质在必定条件下能与苯发生取代反响的是（）A．氢气B．酸性高锰酸钾溶液C．浓硝酸和浓硫酸的混淆酸D．溴的四氯化碳溶液考点：苯的性质．专题：有机反响．剖析：A、苯能与氢气发生加成反响；B、苯性质稳固，与酸性高锰酸钾不反响；C、苯能与浓硝酸在浓硫酸催化下反响生成硝基苯；D、苯与溴的四氯化碳溶液不反响．解答：解：A、苯能与氢气发生加成反响，故A错误；B、苯性质稳固，与酸性高锰酸钾不反响，故B错误；C、苯能与浓硝酸在浓硫酸催化下反响生成硝基苯，此反响为取代反响，故D、苯与溴的四氯化碳溶液不反响，故D错误，应选C．评论：此题考察苯的性质，难度不大，注意化学反响的条件．

C正确；17．（2分）（2014秋?旭日区月考）某课外小组同学经过实验发现镁和钙的化学性质相像．下列解说最合理的是（）A．都属于金属元素B．原子半径相差不大C．元素的最高正化合价同样D．原子核外最外层电子数均为2考点：同一主族内元生性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质拥有相像性．解答：解：镁和钙位于周期表同样主族，原子最外层电子数同样，在发生化学反响时易失掉最外层2个电子，表现为强复原性，性质相像．应选D．评论：此题考察同主族元素的性质，题目难度不大，注意有关基础知识的累积．18．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下电子式正确的选项是（）A．B．C．

D．考点：电子式．专题：化学用语专题．剖析：依据原子的最外层电子数来剖析电子式，数，共价化合物不用中括号．

并注意离子的电子式书写应用中括号和带电荷解答：解：A

二氧化碳的电子式为：

，故

A错误；B、水中O原子最外层知足8个电子的稳固结构，故B错误；C、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子，故C错误；D、氯化钠是钠离子与氯离子形成的离子化合物，故D正确，应选D．评论：判断型选择题的做法是：依据正确的书写方式判断选项能否正确．共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不单要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．19．（2分）（2014秋?旭日区月考）PO是钋的一种罕有的放射性核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．42B．84C．126D．210考点：质子数、中子数、核外电子数及其互相联系．专题：原子构成与结构专题．剖析：依据原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数，核内质子数=核外电子数来解答．解答：解：PO的质子数为84，质量数为210，中子数=210﹣84=126，核外电子数=核内质子数=84，中子数与核外电子数之差是126﹣84=42，应选A．评论：此题考察学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的重点．20．（2分）（2012春?东城区期末）酒后驾车是引起交通事故的重要原由．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇快速生成蓝绿色Cr3+．此过程波及到的乙醇性质有（）①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有复原性④乙醇可发生置换反响．A．①③B．②③C．②④D．①④考点：乙醇的化学性质．专题：有机化学基础．剖析：依据乙醇沸点低，易挥发，故能够易被检测及乙醇拥有复原性，K2Cr2C7拥有强氧化性，能够氧化乙醇，自己生成Cr3+来剖析解答．解答：解：①乙醇沸点低，易挥发，能够易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以随意比混溶，与测定原理没关；③乙醇分子中含有羟基，拥有复原性，K2Cr2C7拥有强氧化性，能够把乙醇快速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇拥有复原性，K2Cr2C7拥有强氧化性，二者发生氧化复原反响，所以乙醇可发生置换反响与此测定原理没关；故对乙醇的描绘与此测定原理有关的是①③；应选A．评论：此题主要考察乙醇的性质，要依据用途进行选择合理答案，此题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的重点，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．21．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下行为切合安全要求的是（）A．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中其实不停搅拌B．金属Na着火，立刻用水息灭C．大批氯气泄露时，快速走开现场并尽量往高处去D．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立刻用盐酸冲刷考点：化学实验安全及事故办理．专题：化学实验基本操作．剖析：A．浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大批热，应当将浓硫酸倒入水中；B．金属钠及其焚烧产物都能够与水反响，不可以用水灭火；C．氯气有毒，氯气的密度大于空气，低处氯气的含量大；D．盐酸有腐化性．解答：解：A．稀释浓硫酸时，因为稀释过程放出大批的热，且浓硫酸密度大于水的密度，所以应当将浓硫酸慢慢加入水中，次序不可以颠倒，故A错误；B．钠、过氧化钠都能够与水反响，用水没法灭火，能够使用沙子灭火，故B错误；C．氯气密度大于空气，低处氯气含量较大，所以大批氯气泄露时，快速走开现场并尽量往高处去，故C正确；D．盐酸有腐化性，应用大批水冲刷，故D错误；应选C．评论：此题考察了化学安全事故及办理方法，题目难度中等，注意掌握常有化学试剂的性质及安全事故办理方法，碰到突发事故时必定要沉着办理，保证人身和国家财富安全．22．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下说法正确的选项是（）A．1molO2所占体积约为22.4LB．22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023C．100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05gD．标准情况下，11.2LN2和H2的混淆气体所含分子数约为3.01×1023考点：物质的量的有关计算．专题：计算题．剖析：A．物质的量必定，温度、压强会影响气体的体积；B．依据n=计算二氧化碳的物质的量，再依据N=nNA计算含有原子数量；C．依据n=cV计算n（KCl），再依据m=nM计算KCl的质量；D．依据n=计算混淆气体物质的量，再依据N=nNA计算含有分子数量．解答：解：A．若为标况下，1molO2所占体积约为22.4L，但氧气的温度、压强不确立，其体积不必定为22.4L，故A错误；B.22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，含有原子数量为0.5mol×3×6.02×1023mol﹣123=1.5×6.02×10，故B错误；C．n（KCl）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，KCl的质量为0.05mol×74.5g/mol=3.725g，故C错误；D．混淆气体物质的量为=0.5mol，含有分子数量为23﹣0.5mol×6.02×10mol123=3.01×10，故D正确，应选D．评论：此题考察物质的量有关计算，注意依据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．23．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下反响的离子方程式不正确的选项是（）A．铁与氯化铁溶液：3+2+2Fe+Fe═3FeB．﹣2═Br2﹣氯气与溴化钠溶液：2Br+ClC．硫酸铵和氢氧化钡溶液：2+2﹣═BaSO4↓Ba+SO4D．铜与稀硝酸：+﹣═Cu2+O3Cu+8H+2NO3+2NO↑+4H2考点：离子方程式的书写．专题：离子反响专题．剖析：A．铁离子与铁反响生成氯化亚铁；B．氯气氧化性大于溴，氯气将溴离子氧化成溴单质；C．硫酸铵与氢氧化钡反响生成硫酸钡积淀和一水合氨，遗漏了生成一水合氨的反响；D．铜与稀硝酸反响生成硝酸铜、NO气体和水．3+2+解答：解：A．铁与氯化铁溶液反响生成氯化亚铁，反响的离子方程式为：，2Fe+Fe═3Fe故A正确；B．氯气与溴化钠溶液反响生成溴单质，反响的离子方程式为：﹣﹣，2Br+Cl2═Br2+2Cl故B正确；C．硫酸铵和氢氧化钡溶液反响生成硫酸钡积淀和一水合氨，正确的离子方程式为：+2﹣2+﹣=BaSO4↓+2NH3?H2O，故C错误；2NH4+SO4+Ba+2OHD．铜与稀硝酸反响的离子方程式为：+﹣2++2NO↑+4H2O，故D正3Cu+8H+2NO3═Cu确；应选C．评论：此题考察了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反响物、生成物能否正确，检查各物质拆分能否正确，如难溶物、弱电解质等需要保存化学式，检查能否切合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查能否切合原化学方程式等．24．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是（）A．氨可用作致冷剂B．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料考点：氨的物理性质；含硅矿物及资料的应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：化学应用．剖析：A．液氨能够做制冷剂；B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象；C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠拥有强腐化性，不可以治疗胃酸过多；D．水玻璃是矿物胶，不焚烧．解答：解：A．因液氨易气化，汲取热量，则液氨能够做制冷剂，故A正确；B．常温下，铁、铝在浓硫酸或浓硝酸中反响生成一层致密的氧化物保护膜，阻挡内部金属持续与酸反响，发生钝化现象，能够用铁制或铝制的容器来盛放浓硝酸或浓硫酸，故B正确；C．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠拥有强腐化性，不可以治疗胃酸过多，故D．硅酸钠的水溶液呈水玻璃，水玻璃是矿物胶，不焚烧，而将硅酸钠涂在木材表面就

C错误；隔断了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故确．应选C．

D正评论：此题考察物质的用途，比较基础，重视对基础知识的稳固，注意对基础知识的理解掌握．25．（2分）（2014秋?旭日区月考）以下实验中，所选装置不合理的是（）A．分别乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选①B．用CC14提取碘水中的碘，选②C．分别NaCl溶液和沙子，选③D．用自来水制取蒸馏水，选④考点：化学实验方案的评论．专题：实验评论题．剖析：A．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；B．假如溶质在不一样溶剂中溶解度相差较大，且两种溶剂不互溶，溶质和溶剂不反响，就能够采纳萃取的方法分别；C．沙子不溶于水；D．能够采纳蒸馏的方法制取蒸馏水．解答：解：A．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分别，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和碘不反响，和水不互溶，所以可用CC14提取碘水中的碘，选①，故B错误；C．沙子不溶于水，可用过滤分别，故C正确；D．自来水中含有可溶性杂质，且蒸馏时不挥发，水加热易挥发，所以能够采纳蒸馏的方法制取蒸馏水，故D正确．应选B．评论：此题考察实验方案评论，波及物质的分别和提纯等知识点，重视实验基本操作和实验原理的考察，注意装置的作用及实验的操作性、评论性剖析，题目难度不大．二、必答题（共30分）26．（3分）（2014秋?旭日区月考）“地康法”制氯气的反响为：

4HCl+O

2

2Cl2+2H2O．该反响中，氧化剂是O2（填化学式），被氧化的物质是HCl（填化学式）；若耗费了1molO2，则转移电子的物质的量为4mol．考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．剖析：2Cl2+2H2O中，Cl元素的化合价由﹣1价高升为0，氧元素的化合价由4HCl+O20降低为﹣2价，以此来解答．解答：2Cl2+2H2O中，氧元素的化合价由0降低为﹣2价，则O2为氧化解：4HCl+O2剂，而Cl元素的化合价由﹣1价高升为0，则HCl为复原剂被氧化，耗费了1molO2，则转移电子的物质的量为1mol×2×[0﹣（﹣2）]=4mol，故答案为：O2；HCl；4．评论：此题考察氧化复原反响，为高频考点，掌握反响中元素的化合价变化为解答的重点，侧重氧化复原反响基本观点及转移电子的考察，题目难度不大．27．（3分）（2014秋?旭日区月考）在3种有机物①乙烯、②乙酸、③葡萄糖中，能与碳酸钙反响生成二氧化碳的是②（填序号，下同）；可作为植物生长调理剂的是①；可与新制的氢氧化铜反响产生砖红色积淀的是③．考点：有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途．专题：有机反响．剖析：乙酸拥有酸性，可与碳酸钙反响，乙烯常用作植物生长调理剂，葡萄糖含有醛基，可被氢氧化铜浊液氧化，以此解答．解答：解：乙酸拥有酸性，可与碳酸钙反响，乙烯常用作植物生长调理剂，葡萄糖含有醛基，可也氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化复原反响，故答案为：②；①；③．评论：此题考察有机物的结构、性质和应用，为高频考点，重视于双基的考察，生活中的有机物的性质和用途，难度不大．28．（4分）（2014秋?旭日区月考）现有以下4种物质：①Na2O2、②SiO2、③NaHCO3、④浓H2SO4．此中，属于光导纤维主要成分的是②（填序号，下同）；与水反响产生的气体能使带火星木条复燃的是

①；是厨房中常用的小苏打主要成分的是

③；能使蔗糖、纸等变黑的是④．考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．剖析：联合物质的性质进行判断，四种物质中，二氧化硅是光导纤维主要成分，过氧化钠和水反响生成氧气，碳酸氢钠是小苏打主要成分，浓硫酸拥有脱水性能使蔗糖、纸等变黑，以此解答．解答：解：二氧化硅是光导纤维主要成分，Na2O2与水反响生成NaOH和氧气，能使带火星木条复燃，碳酸氢钠是小苏打主要成分，浓硫酸拥有脱水性能使蔗糖、纸等变黑；故答案为：②；①；③；④．评论：此题综合考察元素化合物知识，为高频考点，重视于元素化合物知识的综合理解和运用的考察，难度不大，注意有关基础知识的累积．29．（4分）（2014

秋?旭日区月考）实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取

SO2并验证其性质．（1）甲中发生反响的化学方程式是Cu+2H24（浓）CuSO422SO+SO↑+2HO．2）乙中通入SO2后，溶液紫色渐渐变浅，证明SO2拥有复原性．3）丙装置顶用NaOH溶液汲取SO2，说明SO2是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水汲取尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO2并获得副产品化肥（NH4）2SO4．写出氨水与SO2反响的化学方程式：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3．考点：性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．剖析：由图可知，甲中发生Cu与浓硫酸的反响制备二氧化硫，乙中二氧化硫与高锰酸钾发生氧化复原反响，丙中发生二氧化硫与NaOH的反响，即丙为尾气办理装置，以此来解答．解答：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，解：（1）甲中发生反响的化学方程式是故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）乙中通入SO2后，溶液紫色渐渐变浅，发生氧化复原反响，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价高升，则证明SO2拥有复原性，故答案为：复原；3）丙装置顶用NaOH溶液汲取SO2，生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物，故答案为：酸性；4）氨水与SO2反响的化学方程式为SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3，故答案为：SO2+2NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O或SO2+NH3?H2O═NH4HSO3．评论：此题考察二氧化硫的制备及性质实验，为高频考点，掌握装置的作用及发生的反响为解答的重点，重视剖析与实验能力的考察，题目难度不大．30．（8分）（2014秋?旭日区月考）明矾石中除含有明矾[KAl（SO4）2?12H2O]外，还含有Al2O3、Fe2O3杂质．某化学小组模拟化工流程用明矾石制取钾氮混淆肥和氢氧化铝，其步骤以下：回答以下问题：（1）操作①～④中都需要用到的玻璃仪器是b（填字母）．a．酒精灯b．漏斗c．容量瓶（2）由固体C获得溶液D时发生反响的离子方程式是﹣﹣Al（OH）3+OH═AlO2+H2O、﹣﹣+H2O．Al2O3+2OH═2AlO2（3）以下说法正确的选项是a（填字母）．a．向钾氮复合肥中加入足量的NaOH浓溶液，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝b．工业上用电解氢氧化铝的方法制备金属铝c．溶液D中必定含有的离子是Na+、AlO2﹣（4）明矾石中铝元素的质量分数是27%．考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；研究物质的构成或丈量物质的含量；制备实验方案的设计．专题：实验设计题．剖析：明矾石含有Al2O3和Fe2O3等杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反响，过滤后积淀C中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，溶液A中含钾离子、硫酸根离子，操作②为蒸发结晶、过滤获得硫酸钾、硫酸铵晶体，Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3中加入氢氧化钠，Fe2O3与氢氧化钠不反响，Al2O3、氢氧化铝与氢氧化钠反响Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，滤液为NaAlO2溶液，通入足量的二氧化碳，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；③④为过滤操作，溶液E中含有NaHCO3，以此解答该题．解答：解：明矾石含有Al2O3和Fe2O3等杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反应，过滤后积淀C中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，溶液A中含钾离子、硫酸根离子，操作②为蒸发结晶获得硫酸钾、硫酸铵晶体，Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3中加入氢氧化钠，Fe2O3与氢氧化钠不反响，Al2O3、氢氧化铝与氢氧化钠反响Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，滤液为NaAlO2溶液，通入足量的二氧化碳，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；③④为过滤操作，溶液E中含有NaHCO3，（1）操作①～④都为过滤，需要漏斗，故答案为：b；（2）固体C含有Al2O3、Al（OH）3，都为两性化合物，可与氢氧化钠反响，反响的﹣﹣223﹣﹣离子方程式分别为Al（OH）3═AlO2+2OH═2AlO22+OH+HO、AlO+HO，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）a．向钾氮复合肥中含有铵根离子，加入足量的NaOH浓溶液，加热，可生成氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，故正确；b．工业上用电解氧化铝的方法制备金属铝，故错误；c．试剂a为强碱，可能为氢氧化钠，也可能为KOH等则溶液D中不必定必定含有Na+，故错误．故答案为：a；（4）明矾石中的Al元素所有转变成Al（OH），则m（Al）==4.05g，3ω（Al）==27%，故答案为：27%．评论：此题考察较综合，波及物质制备实验方案的设计及分别、提纯，为高频考点，重视于学生的剖析、实验和计算能力的考察，掌握实验流程中发生的反响及分别方法为解答的关键，题目难度中等．31．（8分）（2014秋?旭日区月考）（A、B、C、D、E、F六种物质的转变关系如图（反响条件和部分产物未标出）．（1）若B、C为非金属单质，构成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体．①构成B的元素在周期表中的地点是第二周期第ⅣA族．②F为无色气体，遇空气变成红棕色．E为空气组分中含量最多的气体．当生成1molE时，反响②转移电子的物质的量为4mol．（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，B、D、E的溶液中含有的阴离子同样．E的溶液中滴加KSCN溶液变红色．①写出反响①可能的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑或Fe+Cu2+═Fe2++Cu．（写出2个即可）②以下说法正确的选项是ac（填字母）．a．反响①②均为氧化复原反响b．A与氧化铝在高温下可发生铝热反响c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色积淀，最后积淀变成红褐色．考点：无机物的推测．专题：推测题．剖析：（1）依据题中各物质的转变关系，若B、C为非金属单质，构成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体，则可知D为CO，A为SiO2，B为C，C为Si，F为无色气体，遇空气变成红棕色，则F为NO，E为空气组分中含量最多的气体，所以E为N2；（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，即F为Cl2，E的溶液中滴加KSCN溶液变3+，B、D、E的溶液中含有的阴离子同样，依据题中各物质的转变红色，则E中有Fe关系，可推知，A为Fe，B为盐酸（或氯化铜），C为H2（或铜），D为FeCl2，E为FeCl3，据此答题．解答：解：（1）依据题中各物质的转变关系，若B、C为非金属单质，构成B、C的元素是前三周期元素且处于同一主族，D在常温常压下为可燃性气体，则可知D为CO，A为SiO2，B为C，C为Si，F为无色气体，遇空气变成红棕色，则F为NO，E为空气组分中含量最多的气体，所以E为N2，①B为C，构成B的元素在周期表中的地点是第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；②依据反响2CO+2NO=N2+2CO2可知，当生成1molN2时，反响中转移电子的物质的量为4mol，故答案为：4mol；（2）若A是金属单质，F是黄绿色气体，即F为Cl2，E的溶液中滴加KSCN溶液变红色，则E中有Fe3+，B、D、E的溶液中含有的阴离子同样，依据题中各物质的转变关系，可推知，A为Fe，B为盐酸（或氯化铜），C为H（或铜），D为FeCl，E为FeCl，Fe+2H+═Fe2+22+═Fe2+23①反响①可能的离子方程式为+H2↑或Fe+Cu+Cu，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑或Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②a．依据上边的剖析可知，反响①是置换反响，反响②是亚铁离子被氧化成铁离子，均为氧化复原反响，故a正确；b．铝与氧化铁在高温下可发生铝热反响，故b错误；c．向D溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色积淀氢氧化亚铁，最后积淀变成红褐色的氢氧化铁，故c正确；应选ac．评论：此题考察无机物的推测、常用化学用语等，为高频考点，波及常有元素及其化合物知识的考察，掌握元素的地点及单质的性质来剖析推测各物质，注意依据物质的特别性质进行推测，熟习常有单质及其化合物的性质是解此题重点，题目难度中等．三、《化学与生活》模块试题（选答题（共20分．请在三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）32．（4分）（2014秋?旭日区月考）某餐馆有一款小吃﹣﹣牛肉饼，其部分原料以下：①牛肉②面粉③食盐④香油1）富含油脂的是④（填序号，下同）．2）富含蛋白质的是①．3）富含淀粉的是②．4）属于调味剂的是③．考点：油脂的性质、构成与结构；淀粉的性质和用途；常有的食品增添剂的构成、性质和作用．专题：化学应用．剖析：（1）植物油和动物脂肪富含油脂；2）动物类食品富含蛋白质；3）谷物、薯类富含淀粉；4）调味剂指改良食品的感官性质，使食品更为美味爽口，并能促使消化液的分泌和增进食欲的食品增添剂．解答：解：（1）植物油和动物脂肪富含油脂，香油属于植物油，富含油脂，故答案为：④；（2）动物类食品富含蛋白质，所以牛肉中富含蛋白质，故答案为：①；（3）谷物、薯类富含淀粉，所以面粉富含淀粉，故答案为：②；（4）食盐能够增添食品的咸味，是调味剂，故答案为：③．评论：此题考察常有的食品增添剂的构成、性质和作用，重视于知识性内容的考察，难度不大，注意基础知识的累积．33．（8分）（2014秋?旭日区月考）化学与生产、生活亲密有关．请判断以下说法能否正确“对”或“错”）．

（填1）动植物蛋白质混淆摄取，更能增添蛋白质的营养作用．对2）塑料热裂解能够生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一．对3）含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法等进行办理．对4）药店销售的非处方药（OTC）不需要医生处方就能够购置，长久大批服用对人体没有危害．错．考点：生活中的有机化合物；药物的主要成分和疗效．剖析：（1）动植物蛋白质混淆摄取，有益于人体汲取更多种的蛋白质，有益于人体合成新营养物质；2）塑料热裂解能够生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一；3）含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法等进行办理；（4）任何药品都会多少对身体造成损害，需理解“过犹不及”的道理．解答：解：（1）动植物蛋白质混淆摄取，有益于人体汲取更多种的蛋白质，有益于人体合成新营养物质，故说法正确，答案为：对；2）塑料热裂解能够生成乙烯、丙烯和苯等，是塑料回收利用的方法之一，说法正确，故答案为：对；（3）含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法等进行办理，说法正确，故答案为：对；（4）任何药品都会多少对身体造成损害，需理解“过犹不及”的道理，说法错误，故答案为：错．评论：此题考察了人体六大营养素的摄取、空气污染根源，污水办理剖析，物质性质的剖析应用，化学知识的累积与运用，掌握实质是重点，题目较简单．34．（8分）（2014秋?旭日区月考）泡菜以及一些腌制肉类食品如火腿、腊肠中含有亚硝酸盐（如亚硝酸钠）．请回答：（1）火腿、腊肠中亚硝酸钠的作用是

a（填字母）．a．防腐剂b．营养加强剂（2）研究显示，制作泡菜时，加入维生素C片，能将亚硝酸盐转变成NO、N2等廉价态含氮物质，降低泡菜中亚硝酸盐的含量．此过程应用了维生素C的b（填字母）．a．酸性b．复原性（3）间接碘量法是以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定NO2﹣与I﹣反响生成的I2进行亚硝酸盐含量测定的方法．反响的离子方程式以下（将离子方程式增补完好）：﹣+﹣2﹣═2I﹣2﹣2NO2+4H+2I═2NO+I2+2H2OI2+2S2O3+S4O64）某实验小组同学将泡菜用滤纸吸去表面水分，切碎，用组织捣碎机捣碎成匀浆，加水加热搅拌并加入提取剂，最后制得泡菜提取液样品，进行泡菜中亚硝酸盐含量测定．测得有关数据以下：Na+ClNO2Mg2+离子﹣﹣浓度（mol/L）0.050.060.015该样品中c（NO2﹣）=0.02mol/L．考点：常有的食品增添剂的构成、性质和作用；氧化复原反响．剖析：（1）亚硝酸钠是防腐剂；2）亚硝酸盐转变成NO、N2等化合价降低；3）亚硝酸根被复原为一氧化氮；4）依据电荷守恒定律解题．解答：解：（1）火腿、腊肠中亚硝酸钠是防腐剂，故答案为：a；（2）亚硝酸盐转变成NO、N2等化合价降低，做氧化剂，维生素C做复原剂，有复原性，故答案为：b；+（3）亚硝酸根被复原为一氧化氮，离子方程式：2NO﹣﹣═2NO+I2+2H2O，故2+4H+2I答案为：NO；H2O；（4）阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，0.05+0.015×2=0.06+c（NO2﹣），解得c（NO2﹣）=0.02mol/L，故答案为：0.02．评论：此题考察食品增添剂、离子方程式的书写以及电荷守恒等，注意发生的氧化复原反响为解答的难点，题目难度中等．四、《有机化学基础》模块试题35．（2014秋?旭日区月考）现有以下6种有机物：①CH≡CH②CH3CH=CH2③④CH3COOC2H5⑥请回答：1）属于酚的是③（填序号）．2）与②互为同系物的是④（填序号）．3）与③互为同分异构体的是⑥（填序号）．（4）用系统命名法给④命名，其名称为3﹣甲基﹣1﹣戊烯．考点：烃的衍生物官能团；有机化合物命名；芬芳烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．剖析：（1）有机物属于酚类，则应含有苯环并且苯环上连有﹣OH；2）结构相像，在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此判断；3）同分异构体是分子式同样结构式不一样的化合物；4）判断有机物的命名能否正确或对有机物进行命名，其核心是正确理解命名规范：1）命名要切合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链近来，支链数量要多，支链地点号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时能够挨次编号命名，也能够依据其相对地点，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：（1）含有苯环，并且苯环上连有﹣OH，属于酚类，故答案为：③；（2）和原子团，互为同系物，故答案为：

④；

结构相像，在分子构成上相差若干个

CH2（3）

和

的分子式同样，结构不一样，属于同分异构体，故答案为：⑥；（4）依照命名方法，主链5个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，写有名称为：3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故答案为：3﹣甲基﹣1﹣戊烯．评论：此题考察了物质的分类与命名，难度不大，解答时注意从其观点的内涵与外延出发，密思虑，正确解答．

缜36．（2014秋?旭日区月考）现有以下4种有机物：①乙烯、②苯酚、③溴乙烷、④淀粉．请回答：1）能发生加聚反响的是①（填序号）．2）遇碘水变蓝的是④（填序号）．3）能与浓溴水生成白色积淀的是②（填序号）．（4）写出③生成①反响的化学方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推测．剖析：（1）含双键的有机物可发生加聚反响；2）淀粉遇碘水变蓝；3）能与浓溴水生成白色积淀，为苯酚；4）③生成①反响，为卤代烃的消去反响．解答：解：（1）含双键的有机物可发生加聚反响，只有①乙烯切合，故答案为：

①；（2）淀粉遇碘水变蓝，只有④切合，故答案为：④；（3）能与浓溴水生成白色积淀，为苯酚，生成2，4，6﹣三溴苯酚积淀，即

②切合，故答案为：②；（4）③生成①反响，为卤代烃的消去反响，该反响为CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2+NaBr+H2O．评论：此题考察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团与性质的关系为解答的重点，重视有机物官能团、反响及性质的考察，题目难度不大．37．（2014秋?旭日区月考）乙酸茴香酯拥有花香和茴香香气，可作为配制食用香精的原料，其结构简式如图：请回答：（1）乙酸茴香酯中含氧官能团的名称是酯基、醚键．（2）乙酸茴香酯分子中不一样化学环境的氢原子有5种．（3）乙酸茴香酯是由茴香醇与乙酸酐（）反响制得．写出反响的化学方程式：．（4）知足以下条件的乙酸茴香酯的同分异构体数量为2．①属于酚类②苯环上只有两个对位的取代基③能与NaHCO3溶液反响放出CO2气体．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推测．剖析：（1）由结构可知，分子中含﹣（2）由结构对称可知，分子中含

COOC﹣、﹣5种H；

COC﹣；（3）茴香醇与乙酸酐（）反响，生成乙酸茴香酯和乙酸；4）知足以下条件的乙酸茴香酯的同分异构体．①属于酚类，含酚﹣OH；②苯环上只有两个对位的取代基，一个为酚﹣OH；③能与NaHCO3溶液反响放出CO2气体，则另一取代基中含﹣COOH．解答：解：（1）由结构可知，分子中含﹣COOC﹣、﹣COC﹣，名称分别为酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键；（2）由结构对称可知，分子中含5种H，故答案为：5；（3）茴香醇与乙酸酐（）反响，生成乙酸茴香酯和乙酸，反响为，故答案为：；4）知足以下条件的乙酸茴香酯的同分异构体．①属于酚类，含酚﹣OH；②苯环上只有两个对位的取代基，一个为酚﹣OH；③能与NaHCO3溶液反响放出CO2气体，则另一取代基中含﹣COOH，则另一取代基中含4个C、且含﹣COOH，丙基有2种，则切合条件的同分异构体有种，故答案为：2．

2评论：此题考察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团与性质的关系为解答的重点，重视有机物官能团、反响及同分异构体推测的考察，