（中职）化学基础浓硫酸的特性1教学课件

（中职）化学基础浓硫酸的特性1教学课件

浓硫酸稀硫酸具有酸的通性：1、可以使紫色石蕊试液4、与碱反应：2、与金属反应：5、与某些盐反应：3、与金属氧化物：变红Fe+2H+==Fe2++H2

CuO+2H+==Cu2++H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

Ba2++SO42-==BaSO4稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-1、浓硫酸的物理性质

2、硫酸溶液

稀硫酸：

具有酸的通性

（1）无色、油状液体,98.3%的浓硫酸是高沸点难挥发的强酸.（2）易溶于水，能以任意比与水混溶溶解时放出大量的热

浓硫酸：具有一些特性酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅二、浓硫酸的特性（1）还能夺取结晶水合物中的结晶水CuSO4·5H2O

蓝色浓H2SO4CuSO4

白色用途：部分气体的干燥剂1、吸水性（2）能吸收空气中的水分思考：浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？1、不能干燥：（1）碱性气体：NH3（2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体2、脱水性

浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭[实验2]

C12H22O11

蔗糖浓硫酸12C+11H2O现象：①变成黑色的碳②体积膨胀，疏松多孔③生成了有刺激性气味的气体？“黑面包”实验④放出大量的热

清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件讨论：吸水性与脱水性的区别吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水，浓硫酸直接与水分子结合；脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。

3、强氧化性：（1）与金属Cu反应实验现象:常温下,无明显现象加热后,品红溶液褪色,反应后生成的水溶液呈现蓝色二、浓硫酸的特性∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O

0+6+4+2失2e-得2e-氧化性酸性[分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？

2、常温下铁铝等和浓硫酸接触时能够使金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反应，从而发生用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存

钝化[拓展信息]1、在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变价金属的单质氧化到较高的价态，例如：2Ag+2H2SO4（浓）==Ag2SO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△△0＋3思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性

稀H2SO4

浓H2SO4表现氧化性的微粒还原产物氧化能力

+1HH2SO2等较弱强

+6

S（2）氧化一些非金属C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

0氧化性+4+6+41、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（）

A、常温时都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜发生反应，放出气体

C、都能作为气体的干燥试剂

D、硫元素化合价都是＋6价课堂练习：2、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）

A、立即用大量水冲洗

B、立即用适量碱中和

C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗

D、以上说法都不妥课后作业：

1、硫酸具有下列性质：①在水溶液中电离，并呈强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性，④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（

）⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（

）⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（

）⑷用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3