2016年北京卷高考理科综合真题及答案

2016年北京卷高考理科综合真题

2016年高考北京卷理综（生物部分）

1.将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关

系臂误的选项是

12345

选®\

组成细胞的有机无机

A水无机盐

化合物物物

人体细胞的常染性染

BX染色体丫染色体

染色体色体色体

物质跨膜运主动被动协助（易化）

C自由扩散

输运输运输扩散

分裂分裂染色单体同源染色体

D有丝分裂

期间期分离分离

【参考答案】D

【解析】组成细胞的化合物包括无机化合物和有机化合物，其中无机化合物包括水和无机盐，有机化合物

包括糖类、蛋白质、脂质和核酸；A正确。人为XY型性别决定类型，人体染邑体组成包括常染色体和性染

色体，其中性染色体包括X染色体和丫染色体；B正确。物质跨膜运愉包括王动运输和彷动运输.苴中柿

动运愉包括自由扩散和协助扩散；C正确。有丝分裂分为两个阶段：有丝分裂间期和分裂期，有丝分裂过程

中没有同源染色体的分离，但在有丝分裂后期姐妹染色单体分离；D错误。答案选D,

考点：组成细胞的分子、物质跨膜、细胞分裂

2.葡萄酒酿制期间，酵母细胞内由ADP转化为ATP的过程

A.在无氧条件下不能进行B,只能在线粒体中进行

C.不需要能量的输入D.需要酶的催化

【参考答案】D

【解析】酵母菌无氧呼吸产生酒精，在无氧呼吸的第一阶段

生成ATP,由此推知葡萄酒酿制期间，酵母菌细胞内由ADP

转化为ATP的过程是在无氧条件下进行的；A错误。无氧呼吸

在酵母菌的细胞质基质中进行；B错误。ADP+Pi+能量—JATP；

C错误，D正确。答案选D。

考点：ATP

3.豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。20世

纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。为避

免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。经过十年，F区

豹种群增至百余只，在此期间F区的

A.豹种群遗传（基因）多样性增加B.豹后代的性别

比例明显改变

C.物种丰（富）度出现大幅度下降D,豹种群的致病

基因频率不变

【参考答案】A

【解析】题干中“经过十年，F区豹种群增至数百余只”，由于豹与豹之间的基因组成存在差异性，因此随

着F区豹种群密度的增加，其遗传多样性增加；A正确。题干中没有关于十年后F区中豹种群性别比例的

相关描述，无法确认其性别比例的变化，B错误。丰富度为群落特征，而豹群为种群，种群数量熠加，没有

改变丰基度；C错误。引入T区的豹后，引入的雌豹与F区的雄豹交配，产生后代，且种群数量在增加，

由此推出致病基因频率下降，D错误。

考点：生物多样性、种群特征、群落、生物进化

4.足球赛场上，球员奔跑、抢断、相互配合，完成射门。对比

赛中球员机体生理功能的表述，不正确的是

A.长时间奔跑需要消耗大量糖原（元）用于供能B.大量出

汗导致失水过多，抑制抗利尿激素分泌

C.在神经与肌肉的协调下起脚射门D.在大

脑皮层调控下球员相互配合

【参考答案】B

【解析】长时间奔跑，血糖含量降低，需要肝糖原不断分解

来补充血糖；A正确。大量出汗导致失水过多，

导致细胞外液渗透压升高，刺激下丘脑分泌更多的抗利尿激

素，促进肾小管和集合管对水的重吸收，有利

于维持机体的水平衡；B错误。射门这一反应的发生，需要神

经和肌肉相互协调配合完成；C正确。球员之

间的相互配合属于条件反射，条件反射的中枢在大脑皮层；D

正确。

考点：生命活动调节

5.在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株供应

14co2,48h后测定植株营养器官和生殖器官中14C的量。两类

器官各自所含叱量占植株弋总量的比例如图所示。

与本实验相关的错误叙述是

A.仅（：02进入叶肉细胞的叶绿体基质后被转化为光合产物

B.生殖器官发育早期，光合产物大部分被分配到营养器官

C.遮光70%条件下，分配到生殖器官和营养器官中的光合产

物量始终接近

D.实验研究了光强对不同发育期植株中光合产物在两类器

官间分配的影响

【参考答案】C

【解析】光合作用的暗反应阶段在叶球体基质中进行，消耗二氧化碳生成有机物，光合产物）；A正确。由图

可看出：发言早期，正常光照和遮光70%条件下，营养器官中所含:气量占植株-C总量的比例均高于生殖

器官中所含汽量占植株|鼠总蚩的比例，由此推出生殖器官发育早期，光合产物大部分被分配到营养器6

；B正确。遮光7第6条件下，发育早期（1-2）分配到营养器官的光合产物量远大于分配到生殖器官的光合

产物量，而到了发育的中后期（3-5）,分配到生殖器官和营养器官中的光合产物量始终接近；C错误。由

图示可知该实蛉的自变量有：光强和发育时期，因变量是两类器官各自所含一c量占植株--C总量的比伤限H

光合产物在两类器官间的分配情况；D正确。答案选C。

考点：光合作用

29.人感染埃博拉病毒（EV）会引起致命的出血热。为了寻找

治疗EV病的有效方法，中外科学家进行了系列研究。

（1）EV表面的糖蛋白（EV-GP）作为刺激机体产生

性免疫反应。

（2）科学家采集了多年前感染EV并已康复的甲、乙两人的

血液，检测抗EV-GP抗体的水平。据图1,应选取的血

液分离记忆B细胞用以制备单克隆抗体（单抗）。

图I伯2

（3）将制备的多种单抗发呢呗与病毒混合，然后检测病毒对

宿主细胞的感染率。根据图2,抑制效果最好的两种单抗是

（4）EV-GP具有多个与抗体结合的位点。为了研究上述两种

单抗（分别称为A、B）与EV-GP结合的位点是否相同，可按

图3所示简要流程进行实验。

图3

①请将图3中应使用的抗体填入下表i、ii、iii、iv处（填"A”

或"B"或"无关抗体〃），完成实验方案（一种即可）。

未标记抗荧光标记

体

体抗体

组别

实验组i_______ii_______

对照组工iii_______iv_______

对照组2同ii同ii

②若A、B与EV-GP结合的位点不同，与对照组1、2分别比

较，实验组的荧光值应o

（5）中国科学家用分子结构成像技术证实了A、B与EV-GP

结合的位点不同。基于上述系列研究，请你为治疗EV病毒提

供两种思路o

【参考答案】

（1）抗原特异

（2）甲

（3）m和V

（4）①方案一：i.Bii.Aiii.无关抗体iv.A

方案二：i.Aii.Biii.无关抗体iv.B

②与对照组1基本相同，且明显高于对照组2

（5）思路一：单独或共同使用A、B进行治疗

思路二：利用单抗制成靶向药物

思路三：针对EV-GP与抗体结合位点的结构研制新

型药物

【解析】（DEV表面的糖蛋白（EV-GP）属于抗原，抗原刺激机体产生特异性免疙.

（2）由图1可中瞒着血浆稀羟度的熔大，抗体浓度逐渐下降，但甲组血浆中抗体的浓度明显大于对照组和

乙组，且乙组血浆中的抗体浓度与对照组无明显差异，因此选用甲的血洒分离记忆3细胞用以制备单克隆

抗体（单抗）。

<3）由图2分析可知，川和V两种单抗与病毒混合，病毒对宿主细胞的感染率最k说明这两种单抗对病

毒的抑制效果最好。

（4）方案一：i.Bii.Aiii.无关抗体iv.A

假设A、B与EV-GP结合的位点不同，则可推出实验组和对照

组1的荧光强度基本一致，明显高于对照组2的荧光强度。

假设A、B与EV-GP结合的位点相同，则可推出实验组与对照

组2的荧光强度基本一致，但明显低于对照组1的荧光强度。

方案二：i.Aii.Biii.无关抗体iv.B（分析方

法同方案一）

（6）利用抗体与抗原结合的特异性，我们可以把单抗制成把

药药物来治疗，也可以单独使用或共同使用A、B抗体来进行

治疗。

考点：免疫，实验分析

30（18分）

研究植物激素作用机制常使用突变体作为实验材料，通过化

学方法处理萌动的拟南芥种子可获得大量突变体。

(1)若诱变后某植株出现一个新形状，可通过

交判断该形状是否可以遗传,如果子代仍出

现该突变性状，则说明该植株可能携带性突

变基因，根据子代，可判断该突变是否为单

基因突变。

(2)经大量研究，探明了野生型拟南芥中乙烯的作用途径，

简图如下。

住方乙烯的条件F

00

内胡网膜

EliEl

O

由图可知，R蛋白具有结合乙烯和调节酶T活性两种功能，乙

烯与结合后，酶T的活性，

不能催化E蛋白磷酸化，导致E蛋白被剪切，剪切产物进入

细胞核，可调节乙烯相应基因的表达，植株表现有乙烯生理

反应。

(3)酶T活性丧失的纯合突变体(1#)在无乙烯的条件下出

现(填“有”或“无”)乙烯生理反应的表现型,

1#与野生型杂交，在无乙烯的条件下，Fi的表现型与野生型相

同。请结合上图从分子水平解释&出现这种表现型的原因：

(4)R蛋白上乙烯结合位点突变的纯合体(2#)仅丧失了与

乙烯结合的功能。请判断在有乙烯的条件下，该突变基因相

对于野生型基因的显隐性，并结合乙烯作用途径陈述理由：

(5)番茄中也存在与拟南芥相似的乙烯作用途径，若番茄R

蛋白发生了与2#相同的突变，则这种植株的果实成熟期会

【参考答案】

(1)自显表现型的分离比

(2)R蛋白被抑制

(3)有杂合子有野生型基因，可产生有活性的酶T,最

终阻断乙烯作用途径

(4)2#与野生型杂交，入中突变基因表达的R蛋白不能与乙

烯结合，导致酶T持续有活性，阻断乙烯作用途径，表现为

无乙烯生理反应，其表现型与2#一致，因此突变基因为显性

(5)推迟

【解析】

(1)对于植物而言，可通过自交看后代有无性状分离来判断。若亲本为突变性状，自交后代发生性状分离，

说明该突变性状可遗传，且为显性突变。一对相对性状的遗传若为一对等位基因控制，则自交后代的性状

分离比为3:1,一对相对性状的遗传若为两对或两对以上的等位基因控制，则杂合子自交后代不会出现

的性状分离比。

（1）由左右两图对比看出：酶T有活性时促进ATP的水解，

酶T活性受到抑制后，有利于乙烯生理反应的进行。由左图

看出当酶T与R蛋白结合后，酶T活性受到抑制，不能催化E

蛋白磷酸化，导致E蛋白被剪切，剪切产物进入细胞核，可

调节乙烯相应基因的表达，植株表现有乙烯生理反应。

（3）由图可知：有无乙烯生理反应发生，关键在于酶T有无

活性，因此只要酶T无活性，存在不存在乙烯都会发生乙烯

生理反应。若杂合子含有野生型基因，就可产生有活性的酶

T,最终阻断乙烯作用途径。

（4）2#与野生型杂交，入中突变基因表达的R蛋白不能与乙

烯结合，导致酶T持续有活性，阻断乙烯作用途径，表现为

无乙烯生理反应，其表现型与2#一致，因此突变基因为显性.

（5）由“番茄中也存在与拟南芥相似的乙蟒作用途径，若番茄R蛋白发生了与"相同的突变”和“”突变

基因表达的R蛋白不能与乙烯结合，导致酶T持续有活性，阻断乙烯作用途径，表现为无乙烯生理反应”

由此可推知发生突变的该番茄植株果实的成熟期会推迟。

考点：植物激素调节，变异，遗传

31.（16分）

嫁接是我国古代劳动人民早已使用的一项农业生产技

术，目前也用于植物体内物质转运的基础研究。研究者将具

有正常叶形的番茄（X）作为接穗，嫁接到叶形呈鼠耳形的番

茄（M）砧木上，结果见图1.

（1）上述嫁接体能够成活，是因为嫁接部位的细胞在恢复分

裂、形成组织后，经—形成上下连通的输导组

织。

（2）研究者对X和M植株的相关基因进行了分析，结果见图

由图可知，植株的基因发生了类似于染色体结构

20MP

变异中的变异，部分P基因片段与L基因发生融

合，形成P-L基因（P-L）。以P-L为模板可转录出,

在上翻译出蛋白质，M植株鼠耳叶形的出现可能

与此有关。

（3）嫁接体正常叶形的接穗上长出了鼠耳形的新叶。为探明

原因，研究者进行了相关检测，结果见下表。

实验M植株的X植株的叶接穗新生

材叶叶

检测对象

P-LmRNA有无有

P-LDNA有无无

①检测PLmRNA需要先提取总RNA,再以mRNA为模板

出cDNA,然后用PCR技术扩增的片段。

②检测P-LDNA需要提取基因组DNA,然后用PCR技术对

图2中（选填序号）位点之间的片段扩增。

a.I-IIb.ii-inc.II-IVd.m-iv

（4）综合上述实验，可以推测嫁接体中P-L基因的

mRNAo

【参考答案】

（1）愈伤细胞分化

（2）重复mRNA核糖体

（3）①逆转录②C

（4）从砧木运输到接穗新生叶中，发挥作用，影响新生叶的

形态

【解析】

（1）嫁接之后，嫁接部位的细胞属于已经分化的细胞，需要经过脱分化形成愈伤组织，前伤组织通过再分

化才能形成上下连通的疏导组织，从而使接穗成活下来。

<2）比较图2中的上下两幅图可知，M植株的DNA上比X植株的DNA上多了一个片段P,由此可判断属

于染色体变异中的重复，P-L基因转录可得到mRNA,蛋白质合成在核糖体上进行。

<3）①以mRNA为模板合成DNA的过程叫逆转录。

@l-ll片段和U〜川的位点之间仅仅包含P基因片段，而UI~IV的位点之间仅仅包含L基因片段，•

IV片段的位点之间包含了P基因和L基因片段，因此检测到融合后的P-L基因，只能明U〜2的位点之间

进行扩增。

观察表格可知M植株同时含有P-LDNA,X植株叶均不含相关

物质，接穗新生叶含有P-LmRNA但不含P-LDNA,所以它的

mRNA是在M植株中转录形成的，经嫁接部位运输到接穗的

新生叶翻译出相关蛋白质从而使接穗接穗上出现了鼠耳形的

新叶。

考点：基因表达，变异，植物组织培养，PCR技术

2016年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

理科综合（化学部分）

6.我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A.徐光宪建立稀土串级萃取理论

B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C.闵恩泽研发重油裂解催化剂

D.侯德榜联合制碱法

【答案】B

【解析】

试题分析：屠呦呦发现的抗疟疾的新药青蒿素获得了诺贝尔

奖。

考点：化学发展

7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存

【答案】C

【解析】

试题分析：A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；B、加热

煎制属于加热，故错误；C、算渣取液属于过滤操作，故正确;

D、灌装是液体转移，故错误。

考点：物质的分离和提纯的操作

8.下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是

A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂

【答案】A

【解析】

试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的

反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速

率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与

速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。

考点：食品添加剂

9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质

的沸点、熔点如下：

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃1325476

下列说法不正确的是

A.该反应属于取代反应

B.甲苯的沸点高于144℃

C.用蒸播的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离

出来

【答案】B

【解析】

试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，故正确；3、甲苯的相对分子质

量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸锚的方法分

离，故正确；D、因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来,曲

正确。

考点：物质的分离和提纯，有机物的反应类型

2

10.七口2。7溶液中存在平衡：Cr2O7”（橙色）+H20=2CrO4'

+

（黄色）+2Ho用1<20207溶液进行下列实验：

c

n

洎馆7Q%H：SO,3T演加GHQH

a（溶液受成绿色）

②

口分胺分份

濡加30%NaOH溶液滴加GHOH

KCftOr溶液《溶液不交色）

结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中（:七。??-被C2H50H还原

C.对比②和④可知&02。7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s。4溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】

试题分析：A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铭酸

根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液

变黄，故正确；B、②中重铭酸钾氧化乙醇，重铝酸钾被还原,

故正确；C、②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化

乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故正确;

D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以

氧化乙醇，溶液变绿色，故错误。

考点：化学平衡移动

11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相

等的H2s。4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化

的曲线如右图所示。

导

电

能

力

下列分析不正确的是

A.①代表滴加H2s。4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

c.c点，两溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】

【解析】

试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(0H)：-H：S0,=BaS0L2H：。②Ba{OH；：-、aHSO.=\aOH-3aSO；

-H;0③\aOH-NaHSOLNa：SOLH：O。A、从方程式分析，当氢氧化钢恰好和疏酸完全反应时，溶液的导

电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢讷进行反应②，溶液中含有

氢氧化钠，故正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为疏酸根离子浓度相同，因为

②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶淹中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；。、a点为钢离子

和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。

考点：酸碱溶液混合时溶液的酸碱性的判断

12.用石墨电极完成下列电解实验。

实验一实验二

装LT"1

置运/库卜不；,噢

,：!.!,:£；下浊:：J!1；二；、郭*

现a、d处试纸变蓝；b处变红，两个石墨电极附近有气

象局部褪色；c处无明显变化泡产生；n处有气泡产

生；・•・•・・

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a、d处：2H2O+2e=H2个+2OH

B.b处：2c「-2e=Cl2个

C.c处发生了反应：Fe-2e'=Fe2+

D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

【答案】D

【解析】

试题分析：A、a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中

的氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子剩余造成的，故正

确；B、b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子失去电

子生成氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，故正确；C、c

处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故正确；D、实验一中

ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池,

m为电解池的阳极，铜失去电子生成铜离子，故错误。

考点：电解原理的应用

25.(17分)

功能高分子P的合成路线如下：

AI-.►|B|.--*[£]_INSrIL

出暨二-PcH—即十一

(l)A的分子式是C7H8,其结构简式是

(2)试剂a是o

(3)反应③的化学方程式：o

(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：

(5)反应④的反应类型是

(6)反应⑤的化学方程式：

（5）已知：2CH3CHOO

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路

线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上

注明试剂和反应条件）。

【答案】

(1)

浓硫酸和浓硝酸

：H；OH

»NaOHJtNaCl

(3)NO2

（4）碳碳双键、酯基

(5)加聚反应

桃酸।

△—fCH(CH)-CHt^+nC2H50Hl

-b€H(CH3)<HV+nH2O3

(6)COOC2H5COOH“

(7)

OH

H20CUO,△OH-I浓硫酸

弧二%CHsCH20H-----CHsCH0-*CHsCHCH2CH0--------

催化剂170=C

—CH3CH^COOHCuO：,—△CH3CH=CHCH0-----

浓硫酸，△

CH3CH=CHCOOC2H5

【解析】

试题分析：根据高分子P的结构和A的分子式为C7H8,可以

推出，D为对硝基苯甲醇，那么A应该为甲苯，B为对硝基甲

八』

苯，C为一氯甲基对硝基苯，（1）A的结构式为；,

/VCH,

答案为：'/;（2）甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生

成对硝基苯，所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫

酸和浓硝酸；

（3）反应③是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生

取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程式为：

G）根据高分子P的结构式，再结合E的分子式可以推出E的结构式为CH：CH=CHCOOC：H;,所含官能

团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；（5）F应该是E发生加聚反应生成的一个高分子化合物,

所以反应④是加聚反应，答案为：加聚反应；（6）反应⑤的化学方程式为

1

-KH（CH3）＜H-h-+nH2O—KH（CHj）-CH^+nQH50H

COOCjHsCOOH.,

-f£H（CH3）（++nH2O、—{CH（CHj）-CHV-+nC2HsOH|

答案为：COOCMCOOH.；

（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，

乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基

为较基，3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，竣酸和乙醇发生酯

化反应，即可得物质E,合成路线为：

H,0CuO,△OH-I浓M皎

CH—CHCHsCHOH-----*-CHCH0—*CHCHCH2CH0-----------------

2a催化剂3s170=C

CuO,△

—CH3CH=COOH1—CH3CH=CHCH0---------

浓硫酸，△

CH3CH=CHCOOC2H5

考点：有机推断、有机合成

26.(13分)

用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO。已成为环境修复

研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中N03-的反应原理如右图所示。

①作负极的物质是o

②正极的电极反应式是o

(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3一的去除率

和pH,结果如下：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除接近100%<50%

率

24小时pH接近中性接近中性

铁的最终物IctHOlh

w,

质形态

1V<I.!c(1,

pH=4.5时，NCh一的去除率低。其原因是o

(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,

补充一定量的Fe?+可以明显提高N03一的去除率。对Fe?+的作

用提出两种假设：

I.Fe2+直接还原N03-；

II.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是0

②同位素示踪法证实Fe?+能与FeO(OH)反应生成FesO。结

合该反应的离子方程式，解释加入Fe?+提高NO?一去除率的原

因：0

pH=4.5(其他条件相同)

(4)其他条件与(2)相同，经1小时测定NO3一的去除率和

pH,结果如下：

初始pHpH=2.5pH=4.5

NO3一的去除率约10%约3%

1小时pH接近中性接近中性

与(2)中数据对比，解释(2)中初始pH不同时，NO?一去除

率和铁的最终物质形态不同的原因：o

【答案】

(1)①铁②N0；+8e+7H20=1\1叫++100M，

(2)pH越高，Fe"越易水解生成FeO(OH),FeO(OH)不

导电，所以NO；的去除率低

(3)①n；②Fe2++2FeO(OH)=Fe3C)4+2H+,加入Fe?+之所以可

以提高硝酸根离子的转化率主要因为较少了FeO(OH)的生

成，增强了导电性，另外生成了H+,可以是pH增大的速度减

慢，使N03-的转化率增大；

(4)由于Fe3+的水解，所以pH越高,Fe”越容易生成FeO(OH),

FeO(OH)又不导电，所以N03-的去除率越低

【解析】

试题分析：用零价铁去除水体中的硝酸盐，(1)①Fe还原水体中的NO=的反应原理图可知，Fe被氧化作负

极，答案为：铁；②正极是硝酸根离子被还原为瓯一，结合元素和电荷守恒可知电极反应式为：

Nd3e-7H：O=NHTT0OH,答案为：Nd$eTH：O=NHr-lQOH;(2)从PH对硝酸根去除率的影响来

看，初始pH=4.5时去除率低，主要是应为铁离子容易水解生成FeO(OHX同时生成的FQO,产率降低，目生

成的FeO(OH)不导电，所以NO=的去除率低，答案为：pH越高，Fe>越易水解生成FeO(OH),FeO(OH)

不导电，所以NO：「的去除率低，(3)①从右图可以看出只加入铁粉和只加入.•的去除率都不及同

时加入铁和亚铁离子硝酸根的去除率高，说明不是应用了亚铁离子的还原性提高的硝酸根的去除率的，而

是由于Fe>破坏FeOfQH)生成了四氧化三铁，答案为：II，②同位素示踪法证实•^与二02曰反应生

成四氧化三铁，该反应的离子方程式为：Fe>-2FeO(OH)=Fe2L2H-,加入Fl之所以可以提高硝酸根离子

的转化率主要因为较少了FeO(OH)的生成，增强了导电性，另外生成了H\可以是pH增大的速度减慢,

使N0=的转化率增大，答案为：Fe>-2FeO9HhFe9L2H-,加入Fe>2所以可以提高硝酸根离子的转化率

主要因为较少了FeO(OH)的生成，增强了导电性，另外生成了H-,可以是pH熠大的速度减慢，使NO：

的转化率增大；(4)由于F6的水解，所以pH越高，F卡越容易生成FeO(OH，,。。:OH，又不导电，所以

NO］的去除率越低，答案为：由于Fj的水解，所以pH越高，Fe>越容易生成FeOiOE，,FeOQH汉不导

电，所以NC”的去除率越低.

考点：考查化学反应原理，涉及电化学、氧化还原反应等相

关知识。

27.(12分)

以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2>PbSCU及炭

黑等)和H2sO,为原料，制备高纯PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

(1)过程I中，在Fe?+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4

的化学方程式是O

(2)过程I中，Fe?+催化过程可表示为：

2++2-3+

i：2Fe+PbO2+4H+SO4=2Fe+PbSO4+2H2O

ii:.....

①写出ii的例子方程式：0

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSCU溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无

色，再加入少量PbOz，溶液变红。

b.o

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH

(aq)、NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。

一

二

*

«t£

O

M

d

①过程n的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程n中重复

使用，其目的是(选填序号)。

【答案】(1)Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H20o

(2)①2Fe3++Pb+SC>42—==PbSCU+2Fe2+；②取a中红色溶液少

量，加入过量Pb,充分反应后，红色褪去。

(3)①A；②将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下

的饱和溶液，降温结晶、过滤，得PbO。

【解析】

试题分析：(1)根据题给化学工艺流程知，过程I中，在Fe?

+催化下，Pb、PbOz和H2sO4反应生成PbSCU和水，化学方程

式为Pb+PbO2+2H2so4==2PbSO4+2H2Oo

(2)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活

化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前

后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe?+被Pb02氧化为Fe3

+,则反应ii中Fe?+被Pb还原为Fe?+,离子方程式为2Fe3+

2_2+

+Pb+SO4==PbSO4+2Fe；②a实验证明发生反应i,则b实验

需证明发生反应ii,实验方案为取a中红色溶液少量，加入过

量Pb,充分反应后，红色褪去。

(3)①过程H脱硫过程中发生的反应为PbSOi-2NaOH==PbO-Na：SO4-H:O.而滤涌I中含有硫酸，可降

低溶液的pH,使平衡：PbO(s)-NaOH(aq)^NaHPbO：(aq)逆向移动，减少?b0的损失，提高产品

的产率，选A;②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗?b的方法为将粗PbO溶解在三%\aOH溶液中配成高

温下的饱和溶淹，降温结晶、过滤，得PbO。

考点：考查化学工艺流程分析，催化剂，离子方程式书写，

化学实验方案的设计，物质的分离、提纯，平衡移动原理的

应用。

28.(16分)

以Na2s。3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究

盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

试剂

实验现象

滴管试管

I.产生白色沉

饱和Ag2s。4溶液

淀

1n.溶液变绿，

1-1

0.2mol-L-0.2mol-LCuSO4继续滴加产生

JNa2sO3溶液棕黄色沉淀

2mLni.开始无明显

1

0.1mol-LAl2(SO4)

变化,继续滴加

3溶液

产生白色沉淀

(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2s03。用离子方程式

解释现象I：O

(2)经检验，现象n的棕黄色沉淀中不含S04?一，含有Cu+、

2

C/+和SO3-O

+2+2+

已知：Cu'Cu+Cu,Cu--^Cul>U(白色)+l2o

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是o

2

②通过下列实验证实，沉淀中含有C/+和SO3O

।♦n-F-濡溃］—j七—*F**

J&-我/—I./n

五分的群黄毡沉淀口也沉走"J二包LA

a.白色沉淀A是BaS04,试剂1是。

b.证实沉淀中含有C/和SO??一的理由是o

(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象in

的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于

强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和o

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗AKOH）

3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,

证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤..口覆对喷臭口出L-法漳4口枣尾&OH渣注n

UNijSCh溶液nY保用固体「击—.U7笔6:

2mL0.1nwl;L-自＞沉簧白色通体记录「

步骤二：（按上图形式呈现）。

（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有o盐溶液间反

应的多样性与有关。

+2-

【答案】（1）2Ag+SO3=Ag2SO44/o

（2）①有红色固体生成；②a.BaCk溶液。

b.棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（Cui），证明含有

Cu2+,白色沉淀A为硫酸锁，证明含有SC^—。

（3）①氢氧化铝。

且

Vi=V2o

（4）具有还原性、水解呈碱性；盐的性质和溶液的酸碱性。

【解析】

试题分析：3)实脸I中0.2mo：LTNa：SO：溶液饱和Ag：SCL溶液发生反应生成白色沉淀Ag；S0：o离子方

程式为2Ag--S0：：—==AgiSOijo

(2)①根据反应：Cu-Yu：4口若沉淀中含有Cu1加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单

质，实蛉现象是有红色固体生成3②分析实蛉流程知实蛉原理为2Cu---4F==2CuI-I：.I:-SO：--H：0==

SO?—2I--2H-,S0?--Ba：-=BaS04,据此作答。

b.证实沉淀中含有Of和SO??一的理由是棕黄色沉淀与KI溶液

反应生成白色沉淀(CuD,证明含有Cd+,白色沉淀A为硫酸

领，证明含有S03?—。

2-

(3)①根据题意知实验III的白色沉淀中无SO4,该白色沉淀

既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色,

①推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝。

②根据题给实验方案设计步骤二为：

(4)根据实验，亚硫酸盐具有还原性、水解呈碱性。盐溶液

间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关。

考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计。

2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试

(北京卷)

物理试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试

题相应的位置.

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.

第一部分（选择题共120分）

本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的

四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

13.处于能级的大量氢原子，向低能级跃迁时，辐射光

的频率有

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】C

【解析】

试题分析：因为是大量氢原子，所以根据《可得有3种可能,

故C正确；

【方法技巧】解决本题的关键知道能级间跃迁辐射或吸收光

子的能量等于两能级间的能级差，知道数学组合公式的应

用，另外需要注意题中给的是“大量”氢原子还是一个氢原

子

14.下列说法正确的是

A.电磁波在真空中以光速c传播

B.在空气中传播的声波是横波

C.声波只能在空气中传播

D.光需要介质才能传播

【答案】A

【解析】

试题分析：电磁波在直空中的传播速度等于光速，A正确；在空气中传播的声波是纵波，B错误；声波的传

播需要介质，可以在空气，液体，和固定中传播，C错误；光属于电磁波，其传播不需要介质，可以在真空

中传播，D错误.

【方法技巧】本题的关键是知道光是电磁波的一种，电磁波

在真空中的传播速度与光在真空中的传播速度相同，机械波

传播的是振动形式，其传播离不开介质，机械波在传播过程

中波速由介质决定

15.如图所示，弹簧振子在M、N之间做简谐运动。以平衡

位置。为原点，建立Ox轴。向右为x的轴的正方向。若振子

位于N点时开始计时，则其振动图像为

BCD

【答案】A

【解析】

试题分析：由于向右为正方向，振子位于二点时开始计时，所以口时刻位移为正，在正向最大位移处，将

向左运动，即负方向运动，故A正确；

【方法技巧】在考纲上简写振动这一块要求学生能从振动图

象上获取信息，会求简谐运动的路程和位移，以及掌握简谐

运■动的表达式x=4sin(6/+9).

16.如图所示，匀强磁场中有两个导体圆环a、b,磁场方向

与圆环所在平面垂直。磁感应强度B随时间均匀增大。两圆

坏半径之比为2:1,圆环中产生的感应电动势分别为几和5，

不考虑两圆环间的相互影响。下列说法正确的是

A.Eo:Eb=4:l,感应电流均沿逆时针方向

B.Eo:Eb=4:l,感应电流均沿顺时针方向

C.Ea.Eb=2:l,感应电流均沿逆时针方向

D.Eo:Eb=2:l,感应电流均沿顺时针方向

【答案】B

【解析】

试题分析：根据法拉第电磁感应定律可得小丝=殁5,根据

△tkt

题意可得故4出=4：i,感应电流产生的磁场要阻碍原

Sb1

磁场的变大，即产生向里的感应磁场，根据楞次定律可得,

感应电流均沿顺时针方向

【方法技巧】对于楞次定律，一定要清楚是用哪个手判断感

应电流方向的，也可以从两个角度理解，一个是增反减同，

一个是来拒去留，对于法拉第电磁感应定律，需要灵活掌握

公式，学会变通

17.中国宋代科学家沈括在《梦溪笔谈》中最早记载了地磁

偏角：“以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也。〃

进一步研究表明，地球周围地磁场的磁感线分布示意如图。

结合上述材料，下列说法不正确的是

A.地理南、北极与地磁场的南、北极不重合

B.地球内部也存在磁场，地磁南极在地理北极附近

C.地球表面任意位置的地磁场方向都与地面平行

D.地磁场对射向地球赤道的带电宇宙射线粒子有力的作用

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题意可得，地理南北极与地磁场存在一个夹角，为磁偏角，故两者不重合，A正确；地磁

南极在地理的北极附近，地磁北极在地理南极附近，3正确，由于地磁场磁场方向沿磁感线切线方向，故只

有赤道处才与地面平行，c错误；在赤道处磁场方向水平，而射线是带电的粒子，运动方向垂直磁场方向，

根据左手定则可得射向赤道的粒子受到的洛伦兹力作用，D正确；

【方法技巧】地球本身是一个巨大的磁体.地球周围的磁场

叫做地磁场.地磁北极在地理南极附近.地磁南极在地理北

极附近，所以地磁场的方向是从地磁北极到地磁南极.

18.如图所示，一颗人造卫星原来在椭圆轨道1绕地球E运

行，在P变轨后进入轨道2做匀速圆周运动下列说法正确的

是

A.不论在轨道1还是在轨道2运行，卫星在P点的速度都相

同

B.不论在轨道1还是在轨道2运行，卫星在P点的加速度都

相同

C.卫星在轨道1的任何位置都具有相同加速度

D.卫星在轨道2的任何位置都具有相同动量

【答案】B

【解析】

试题分析：从轨道1变轨到2,需要加速逃逸，故A错误；根据公式可得a=G，，故只要

半径相同，加速度则相同，由于卫星在轨道1做椭圆运动，运动半径在变化，所以过程的加速度在变，B

正确C错误，卫星在轨道2做匀速圆周运动，过程中的速度方向时刻在变，所以动量方向不同，D错误;

【方法技巧】在万有引力这一块，涉及的公式和物理量非常

多，掌握公式6曾=加匚=〃/一加丝：=〃也在做题的时候，首先

rrT

明确过程中的向心力，然后弄清楚各个物理量表示的含义，

最后选择合适的公式分析解题，另外这一块的计算量一是非

常大的，所以需要细心计算

19.某兴趣小组探究用不同方法测定干电池的电动势和内阻,

他们提出的实验方案中有如下四种器材组合。为使实验结果

尽可能准确，最不可取的一组器材是

A.一个安培表、一个伏特表和一个滑动变阻器

B.一个伏特表和多个定值电阻

C.一个安排表和一个电阻箱

D.两个安培表和一个滑动变阻器

【答案】D

【解析】

试题分析：A中根据闭合回路欧姆定律可得石=。+”,可测量

多组数据列式求解,A正确;B中根据欧姆定律可得E=:(r+R),

测量多组数据可求解，B正确；C中根据欧姆定律可得

E=I(R+r),可测量多组数据列式求解，C正确；D中两个安培

表和一个滑动变阻器，由于不知道滑动变阻器电阻，故无法

测量，D错误；

【方法技巧】对于闭合回路欧姆定律的应用，一定要注意公

式形式的变通,如本题中£=。+/r，E=I(R+r),E=S(r+R),结

R

合给出的仪器所测量的值，选择或者变通相对应的公式，

20.雾霾天气对大气中各种悬浮颗粒物含量超标的笼统表述,

是特定气候条件与人类活动相互作用的结果。雾霾中，各种

悬浮颗粒物形状不规则，但可视为密度相同、直径不同的球

体,并用PM10>PM2.5分别表示直径小于或等于10nm>2.5|im

的颗粒物（PM是颗粒物的英文缩写）。

某科研机构对北京地区的检测结果表明，在静稳的雾霾天气

中，近地面高度百米的范围内，PM10的浓度随高度的增加略

有减小,大于PM10的大悬浮颗粒物的浓度随高度的增加明显

减小，且两种浓度分布基本不随时间变化。

据此材料，以下叙述正确的是

A、PM10表示直径小于或等于1.0x10-6m的悬浮颗粒物

B、PM10受到的空气分子作用力的合力始终大于其受到的重

力

C、PM10和大悬浮颗粒物都在做布朗运动

D、PM2.5浓度随高度的增加逐渐增大

【答案】C

【解析】

试题分析：根据信息可知dpMio410Mm=10"04m,A错误，由于微粒处于静止状态，受到空气分子作用

力的合力与重力等大反向，故B错误；:?MlQ和大悬浮颗粒物都在做布朗运动，C正确，大于P'UQ的大悬

浮颗粒物的浓度随高度的熠加明显减小，D错误。

【方法技巧】对于信息题，不要过多注意题目的长度，一定

要仔细阅读题文，从题文中找出相应的信息，布朗运动是悬

浮微粒的无规则运动，不是分子的无规则运动，形成的原因

是由于液体分子对悬浮微粒无规则撞击引起的，布朗运动既

不颗粒分子的运动，也不是液体分子的运动，而是液体分子

无规则运动的反映

第II卷

21.（1）热敏电阻常用于温度控制或过热保护装置中。图1

为某种热敏电阻和金属热电阻的阻值R随温度t变化的示意

图。由图可知，这种热敏电阻在温度上升时导电能力

（选填"增强”或"减弱〃）；相对金属热电阻而言，

热敏电阻对温度变化的影响更（选填“敏感〃或“不

敏感”）。

（2）利用图2装置做“验证机械能守恒定律〃实验。

①为验证机械能是否守恒，需要比较重物下落过程中任意两

点间的。

A.动能变化量与势能变化量

B.速度变化量和势能变化量

C.速度变化量和高度变化量

②除带夹子的重物、纸带、铁架台（含铁夹）、电磁打点计时

器、导线及开关外，在下列器材中，还必须使用的两种器材

是。

A.交流电源B.刻度尺C.天平（含祛码）

③实验中，先接通电源，再释放重物，得到图3所示的一条

纸带。在纸带上选取三个连续打出的点4、3、C,测得它们到

起始点。的距离分别为hA.hB>hCo

已知当地重力加速度为g,打点计时器打点的周期为兀设重

物的质量为m。从打。点到打3点的过程中，重物的重力势

能变化量AEp=,动能变化量AEk=o

④大多数学生的实验结果显示，重力势能的减少量大于动能

的增加量，原因是。

A.利用公式哼口计算中午速度

B.利用公式丫=序计算重物速度

C.存在空气阻力和摩擦力阻力的影响

D.没有采用多次试验去平均值的方法

⑤某同学想用下述方法研究机械能是否守恒，在纸带上选取

多个计数点，测量它们到起始点0的距离h,计算对应计数点

的重物速度v,描绘仔一〃图像，并做如下判断：若图像是一条

过原点的直线，则重物下落过程中机械能守恒，请你分析论

证该同学的判断是否正确。

【答案】（1）增强；敏感（2）①A②AB③-mg每，,（写雪2④C

⑤该同学的判断依据不正确

【解析】

试题分析：<i）由于温度越高，热敏电阻阻值越小，即对电流的阻碍作用越小，则导电能力越强，根据图

像可知热敏电阻在相同的温度范围变化时，阻值变化越大，则越敏感

（2）①根据机械能守恒定律可得加0,故需要比较动能变化量与势能变化量，A正确；

②电磁打点计时器使用的是交流电源，故A正确，因为在计算重力势能变化量时，需要用到纸带上两点之

间的距离，所以还需要刻度尺，故B正确；根据肛凶0可得等式两边的质量抵消，故不需要天

平，C错误；

③重力势能改变两为E?=mghB,由于下落过程中是匀变速直线运动，所以根据中间时刻规律可得B点的

速度为“=&,所以A&=

④实蛉过程中存在空气阻力，纸带运动过程中存在摩擦力，C正确，

⑤该同学的井蜥依据不正确，在重物下落h的过程中，若阻力f恒定，根据

mgh-Jh=1wv:-0=>v:=2（g-£）4可知，v，-为图像就是过原点的一条直线。要向通过--〃图像

2m

的方法睑证机械能是否守恒，还必须看图像的斜率是否接近2g,

【方法技巧】解决本题的关键掌握实验的原理，会通过原理

确定器材，以及掌握纸带的处理方法，会通过纸带求解瞬时

速度的大小，做分析匀变速直线运动情况时，其两个推论能

使我们更为方便解决问题，一、在相等时间内走过的位移差

是一个定值，即以="2,二、在选定的某一过程中，中间时刻

瞬时速度等于该过程中的平均速度

22.如图所示，质量