初中升高中化学衔接课件3

初高中化学衔接1、元素周期表前20号元素的名称、顺序及书写2、原子的构成、核外电子的排布、以及原子（或离子）结构示意图3、常见元素化合价及化学式的书写及命名规则4、金属活动性顺序表及其应用5、物质的分类及各类物质的通性（酸碱盐氧化物）6、化学反应的分类及化学方程式的书写技巧一、原子结构1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数2.前20号元素原子结构示意图写出O、Cl、S、K、Mg、Al的原子结构示意图。写出上述原子形成的离子符号和离子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质子数=质量数-中子数得电子带负电阴离子失电子带正电阳离子写出初中常见原子团形成的离子符号。3.常见元素和原子团的化合价元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价钠Na+1氢H+1氢氧根OH--1钾K+1氧O-2碳酸根CO32--2钙Ca+2氯Cl-1+3+5+7硝酸根NO3--1镁Mg+2硫S-2+4+6硫酸根SO42--2铜Cu+1碳C+2+4铵根NH4++1锌Zn+2氮N-3+2+3+4+5高锰酸根MnO4--1铝Al+3铁Fe+2+3锰酸根MnO42--2银Ag+1氟F-1次氯酸根ClO--1锰Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3--1银Ag+1钡Ba+2磷酸根PO43--33.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。

2.化合物中正负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。1.元素化合价的最高正价或最低负价与原子层的最外层电子数有关。标出下列物质各元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3

CaCO3；OH-

SO42-

NO3-ClO3-

CO32-

①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3

⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，

标出根的化合价。碳酸碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸氢钙氯酸钾硝酸硝酸钡硝酸铵硝酸铜硫酸硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸磷酸钠氮气金刚石氦气氖气氧化铁胆矾烧碱消石灰金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物二.常见物质分类下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是

属单质的是

属化合物的是

(一)氧化物氧化物碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物。如：CO2、SO2、SO3大多数金属氧化物。如：Na2O、CaO、Fe2O3

与碱反应：CO2+Ca(OH)2

===CaCO3

+H2O

与水反应：CO2+H2O===H2CO3

与碱性氧化物反应：K2O+CO2===K2CO31.酸性氧化物通性与酸反应：

与水反应：

与酸性氧化物反应：2.碱性氧化物通性盐+水酸盐作业：写出下列反应的化学方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O

5.Na2O+H2O

6.K2O+H2O

7.SO2+H2O

8.SO3+H2O

9.CaO+SO2

10.CaO+HCl

11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl

14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3(二)酸

1.定义：

在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物强酸：HClH2SO4HNO3酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分类3.酸的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显红色。（2）与活泼金属——盐+氢气Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑（3）与碱性氧化物——盐+水CuO+2HCl===CuCl2+H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O（5)与碱——盐+水（中和反应）（4）与某些盐——新盐+新酸NaOH+HCl===NaCl+H2O(三)碱

1.定义：

在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物2.碱的分类碱不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O3.碱的通性（1）能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显蓝色，

遇无色酚酞显红色；CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2

↓+Na2SO4

（3）碱+酸——

HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）碱+酸氧化物——盐+水（4）碱+盐——新碱+新盐盐+水(四)盐

由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。1.定义：

盐酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.碱式盐：碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。Cu2(OH)2CO3

3.正盐：酸与碱恰好发生中和反应时所生成的盐。

NaClNa2CO3CuSO42.盐的分类：酸与碱发生中和反应时，酸中的氢离子未被完全中和所生成的盐。3.盐的性质(1)盐+某些金属——新金属+新盐CuSO4+Fe===Cu+FeSO4CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O(2)盐+酸——新盐+新酸(3)盐+碱——新盐+新碱(4)盐+盐——新盐+新盐Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2

↓+Na2SO4

酸、碱、盐之间发生的反应属于反应要发生必须满足复分解反应发生的条件！(1)产生沉淀(2)产生气体(3)水（产生难电离的物质）复分解反应判断下列反应能否发生；若能，写出化学方程式Zn+HClCu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

酸、碱、盐的溶解性

钾钠铵盐均可溶,硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵,氯物不溶银亚汞,硫酸铅钡不溶水,碳酸可溶钾钠铵多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等（五）金属活动活动顺序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au应用：⑴只有排在H前面的金属才能够与酸反应生成氢气⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来（K、Na、Ca除外）位于金属活动顺序表前的活泼金属（除K、Ca、Na外）可以从含后面不活泼金属盐溶液中置换出不活泼的金属。即“金属性强的金属可置换出金属性弱的金属”这是众所周知的化学反应规律。

已知几种非金属的活动顺序为：Cl2＞Br2＞I2＞S，现有下列反应：

①Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2②I2+2NaBr===2NaI+Br2

③Br2+Na2S===2NaBr+S④Cl2+2NaI===2NaCl+I2

（1）能够发生的化学反应是：

（2）不能发生的化学反应是：三.化学反应基本类型1.化合反应：A+B→AB由两种或两种以上物质生成一种物质的反应CaO+H2O

===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

===

NH4HCO3

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应AB→A+BCu(OH)2

===CuO+H2OCaCO3

===CaO+CO2↑3.置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一

种化合物的反应

A+BC→AC+BC+CuO===Cu+COZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C+H2O===

CO+H2↑4.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

合物的反应。AB+CD→AD+CB写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型．(