高中化学知识重点笔记归纳

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有机化学模块的学问点有点杂乱，平常复习的时候并不非常便利。因此，我们最好将这些散乱的学问点整理归纳好，有条理地进行复习。下面是学习啦的我为你们整理的文章，盼望你们能够喜爱

高中有机化学试验部分

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的试验有：(1)、试验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要精确     掌握温度者均需用温度计。(2)留意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

高中有机化学学问

甲烷的制取和性质

1.反应方程式CH3COONa+NaOH加热--Na2CO3+CH4

2.为什么必需用无水醋酸钠?

水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生转变而不生成CH4.

3.必需用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,削减NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4.制取甲烷实行哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的缘由何在?此装置还可以制取哪些气体?

采纳加热略微向下倾斜的大试管的装置,缘由是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

还可制取O2、NH3等.

5.试验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最终点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯洁,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯洁的甲烷呈什么色?

1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

2)点燃纯洁的甲烷火焰呈淡蓝色.

高中必修一化学学问

化学计量在试验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号定义留意事项物质的量：

n衡量肯定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：

NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，

NA6.021023mol－1。摩尔质量：

M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：

Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：

C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。①公式中的V必需是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积确定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、溶液稀释公式：(依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液(留意单位统一性，肯定要将mL化为L来计算)。

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M(其中单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：依据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)=V(溶液)W/M，考虑密度的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000W/M】。(公式记不清，可设体积1L计算)。

高中化学学问重点

一、常见物质分别提纯方法

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大乙醇中(水):加入新制的CaO汲取大部分水再蒸馏

3.过滤法:溶与不溶

4.升华法:SiO2(I2)

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液

8.汲取法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品汲取:N2(O2):将混合气体通过铜网汲取O2

9.转化法:两种物质难以直接分别,加药品变得简单分别,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3

10.纸上层析(不作要求)

二、常用的去除杂质的方法1

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法

2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采纳此法

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采纳此法

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解