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文档简介

第一章、第二章复习课精选ppt第一章、第二章:基本概念、定律、公式等部分热力学第一、二、三定律语言表述、公式,公式中物理量含义,能熟练使用。状态函数、容量性质、强度性质。知道它们具体是哪些常见的函数。再就是给你一个函数能判出所给函数属于那类。过程。包括pvT变化、相变、化学变化。pvT变化:理想气体的自由膨胀、定温可逆膨胀、定温恒外压膨胀、可逆绝热过程。可逆相变。实际气体节流膨胀过程及热力学特性。热容。精选ppt化学反应热。盖斯定律。标准摩尔生成焓、燃烧焓的定义及应用。基尔霍夫公式的应用。热力学四个基本关系式。亥姆霍兹自由能、吉布斯自由能。精选pptP7基本概念热一律:p11本质是能量守恒。公式:封闭系统

ΔU=Q+W热二律:

p51Clausius

的说法:“不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化”。Kelvin的说法:“不可能从单一热源取出热使之完全变为功,而不发生其他的变化”。后来被Ostward表述为:“第二类永动机是不可能造成的”。热三律

p68“在0K时,任何纯物质的完美晶体,其熵值为零”。

精选ppt

过程:特别是一些具体的过程及相关计算。如“理想气体的自由膨胀、定温恒外压膨胀(p14)、定温可逆膨胀(p15)、可逆绝热过程(p26)。Q、W、U、H、S、A、G计算。实际上,在复习还应该掌握的部分:

p18定容及定压下的热、

p19理想气体的热力学能和焓

p22热容精选ppt实际气体经节流膨胀后的温度变化

P30实际气体节流膨胀结果:节流膨胀是一个定焓过程。精选pptP33热化学这个热实际上就是定容反应热、定压反应热。定容反应热、定压反应热关系P34中(1.49)式;反应进度定义(1.50)式。P37盖斯定律。主要是计算。例8等。P38掌握生成焓和燃烧焓定义及相关规定。精选ppt可逆相变:在无限趋近相平衡条件下进行的相变化。或者说:在温度T和平衡压力p(T)下的相变。P17可逆相变体积功的计算P64相变熵变计算P77相变吉布斯函数变计算精选pptP72定义式:

H=U+pV,A=U–TS,G=H–TS热力学基本公式

dU=TdS–pdV

dH=TdS+Vdp

dA=–SdT–pdV

dG=–SdT+Vdp适用条件:双变量的密闭系统的任意过程。精选pptP42反应焓与温度的关系——基尔霍夫方程P81G随温度T的变化——Gibbs-Helmholtz公式精选ppt济南大学2014~2015学年第一学期课程考试试卷(A卷)课程­­

物理化学(上)授课教师

试时间

2014年月日考试班级

学号

姓名

-------------------------注:请考生务必将答案写在答题纸上

------------------------------一、填空题

用ΔH表示反应热效应要求反应一定在①

、②

且只作体积功的条件下进行。二、选择题

对于化学反应的标准平衡常数K与热力学温度T的关系中,正确的是()A.若ΔrH>0,T增加,K增加B.若ΔrH<0,T增加,K增加C.若ΔrH>0,T改变,K不变D.若ΔrH<0,T改变,K不变三、计算题

1mol某双原子分子理想气体,在100℃时,从体积为25dm3定温可逆膨胀到100dm3,试计算此过程的Q,W,U,H,S,A和G。四、综合分析题

精选ppt例题1.已知下列反应在p和298K时的反应热为:CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);

ΔrHm

(1)=–870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);

ΔrHm

(2)=–393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔrHm(3)=–285.8kJ·mol-1计算反应(4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔrHm(298K)。解:ΔrHm(298K)=2×(2)+2×(3)-(1)ΔrHm

(4)=2ΔrHm(2)+2ΔrHm(3)-ΔrHm(1)=[2×(-393.5)+2×(-285.8)-(-870.3)]kJ·mo1-1=-488.3kJ·mo1-1精选ppt例题2.已知p,298K时,下列反应数据:①2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔrHm(1)=–221.1kJ·mol-1②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);ΔrHm(2)=–117.1kJ·mol-1求反应③Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)的ΔrHm

(3)。解:ΔrHm(3)=2ΔrHm(1)–ΔrHm(2)=2×(–221.1)-(-117.1)=-325.1kJ·mol-1精选ppt例题4

已知下列反应在p和298K时的反应热为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);ΔrHm

(1)=–41.2kJ·mol-1;(2)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g);ΔrHm

(2)=165.0kJ·mol-1;试计算反应(3)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔrHm

(298K)。解:(3)式=(2)式-(1)式

精选ppt例题5.

有4克Ar气(视为理想气体,摩尔质量M(Ar)=40g·mol-1)在300K时,压力为500kPa,在定温下可逆膨胀至压力为200kPa。试计算此过程的Q,W,U,H,S,A和G。解:

p2=200kPap1=500kPaT=300Kn=4/40=0.1mol真空膨胀?不可逆膨胀?精选ppt解p1=5×105Pap2=106Pa

T=400Kn=2mol

例题6.

有2摩尔某理想气体在127℃时压力为5×105Pa,在等温下进行可逆压缩为106Pa,计算此过程的Q,W,U,H,S,A和G。J精选ppt例题7.10molHe为理想气体,在定容条件下,由300K加热到600K,试求该变化过程的△U和△S。解:单原子理想气体,Cv,m=1.5R

定容变温过程ΔU=Cv,m(T2–T1)=10×1.5×8.314×(600–300)=37413J

J∙K-1∙mol-1精选ppt例题8.1molO2为理想气体,在定压条件下,由600K降温到300K,试求该变化过程的△H,△S。解:双原子理想气体,Cp,m=3.5R定压变温过程ΔH=nCp,m(T2–T1)=1×3.5×8.314×(300–600)=-8730J精选ppt例题16.P下,1mol

甲苯在其沸点383K时蒸发为同温同压下的气体,

该相变过程的W,Q,△S,

△A,△G。解:

此过程为等温等压可逆相变过程△G=0 Qp=△H=1×33.35kJ∙mol-1=33.35kJ

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