分析化学（天津大学）智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试试样用量为0.1~10mg的分析称为：

A:痕量分析

B:半微量分析

C:微量分析

D:常量分析

答案:C滴定度TFe/K2Cr2O7=0.005585g/mL，其含义为：

A:1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7

B:1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g

C:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7

D:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe

答案:D人体血液中，平均每100mL含K+19mg，则血液中K+(M=39g·mol-1)的浓度(单位:mol·L-1)约为：

A:0.0049

B:4.9

C:0.49

D:0.049

答案:A滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：

A:滴定

B:滴定终点

C:化学计量点

D:滴定分析

答案:B用于滴定分析法的化学反应必须：

A:三者皆是

B:速度快

C:定量完成

D:有确定终点的方法

答案:A下列溶液中，可用直接法配制标准溶液的是：

A:Na2S2O3溶液

B:K2Cr2O7溶液

C:KMnO4溶液

D:NaOH溶液

答案:B第二章测试随机误差符合正态分布，其特点是：

A:大小不同的误差随机出现

B:大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

C:大误差出现的概率大

D:正负误差出现的概率不同

答案:B对置信区间的正确理解是：

A:一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

B:真值落在某一可靠区间的概率

C:一定置信度下以真值为中心的可靠范围

D:一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

答案:A有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用：

A:t

检验法

B:F

检验法

C:Q

检验法

D:u

检验法

答案:B以下各项措施中，可以减小随机误差的是：

A:增加平行测定次数

B:做空白试验

C:做对照试验

D:进行仪器校正

答案:A下列数据中有效数字为四位的是：

A:

B:0.056

C:

D:pH=4.008

答案:C关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是：(1)精密度是保证准确度的必要条件(2)高的精密度一定能保证高的准确度(3)精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4)只要准确度高，不必考虑精密度

A:2,3

B:1,3

C:2,4

D:1,4

答案:B第三章测试对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是：

A:Ka·Kb=10-14

B:Ka·Kb=1

C:Ka·Kb=10-8

D:Ka=Kb/Kw

答案:A下列物质中，两性物质为:

A:NH4+

B:H2PO4-

C:CO32-

D:OAc-

答案:B设HOAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是:

A:c=[HOAc]+[OAc-]

B:c=[HOAc]+[H+]

C:c=[HOAc]+[OH-]+[H+]

D:c=[HOAc]+[OH-]

答案:A若NH3的解离常数为Kb，HAc的解离常数为Ka，则反应NH4++OAc-⇌NH3+HAc的平衡常数是:

A:K=Kw/KaKb

B:K=Ka/Kb

C:K=Kw/Ka

D:K=Ka·Kb

答案:A对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δi值:

A:只取决于该体系的总浓度c

B:只取决于该体系的离解常数

C:只取决于该体体系的[H+]或pH值

D:既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c

答案:C下列属于缓冲溶液的是:

A:HCl+NaCl

B:NaOH+NH3·H2O

C:CH3COOH+CH3COONa

D:HCl+CH3COOH

答案:C与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是:

A:外加的酸量

B:缓冲溶液的总浓度

C:缓冲溶液组分的浓度比

D:缓冲溶液的pH范围

答案:BC对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:

A:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色

B:指示剂为弱酸或弱碱

C:指示剂为有色物质

D:指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

答案:A第四章测试若络合滴定反应为:M+Y=MY，则酸效应系数αY(H)表示(

)

│H+

HiY(i=1-6)

A:∑[HiY]/c(Y)

B:[Y]/([Y]+∑[HiY])

C:[Y]/c(Y)

D:([Y]+∑[HiY])/[Y]

答案:D指出下列叙述中错误的结论()

A:金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低

B:各种副反应均使络合物的稳定性降低

C:络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

D:辅助络合效应使络合物的稳定性降低

答案:B在pH为10.0的氨性缓冲液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离NH3;另一份含有0.5mol/L游离NH3。在上述两种情况下，对pZn’叙述正确的是(

)

A:在化学计量点前pZn’相等

B:在上述三种情况下pZn’都不相等

C:在化学计量点后pZn’相等

D:在化学计量点时pZn’相等

答案:A在pH=10的氨性缓冲液中以EDTA滴定Zn2+至150%处时()

答案:DEDTA滴定金属离子，准确滴定(Et<0.1%)的条件是(

)

A:lg[c计K(MY)]≥6.0

B:lgK’(MY)≥6.0

C:lgK(MY)≥6.0

D:lg[c计K’(MY)]≥6.0

答案:D铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，

pKa2=6.3

pKa3=11.6

H2In-

⇌

HIn2-

⇌

In3-

紫红

蓝

橙使用该指示剂的酸度范围是（）

A:pH=6.3±1

B:pH<6.3

C:pH>11.6

D:pH=6.3~11.6

答案:D某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是(

)

A:Ca2+量

B:Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+总量

C:Ca2+、Mg2+总量

D:Mg2+量

答案:C第五章测试条件电极电位是指：

A:任意浓度下的电极电位

B:电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol·L-1时的电极电位

C:任意温度下的电极电位

D:在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素(酸度、配位反应等)影响后的实际电极电位

答案:D下列氧化剂中，当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：

A:K2Cr2O7

B:I2

C:FeCl3

D:KIO3

答案:AD影响条件电极电位大小的因素是：

A:还原剂的浓度

B:离子强度

C:副反应

D:氧化剂的浓度

答案:BC在氧化还原滴定中，如n1=n2=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，则两个电对的标准电位的最小差值为：

A:0.35V

B:0.27V

C:0.18V

D:0.15V

答案:C下列不影响氧化还原反应速率的因素是：

A:温度

B:催化剂

C:标准电极电位

D:反应物浓度

答案:C氧化还原滴定曲线的纵坐标是：

A:pM

B:C氧化剂

C:E

D:pH

答案:C在1mol·L-1H2SO4溶液中，以0.05mol·L-1Ce4+溶液滴定0.05mol·L-1Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示是：

A:硝基邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.25V)

B:邻苯氨基苯甲酸(Eθ’=0.89V)

C:二苯胺磺酸钠(Eθ’=0.84V)

D:邻二氮菲-亚铁(Eθ’=1.06V)

答案:D第六章测试沉淀滴定对化学反应及沉淀物的要求是:

A:反应定量进行

B:沉淀的

C:沉淀应是无色物

D:沉淀不产生吸附

答案:A莫尔法测定Cl-含量时要求介质的pH=6.5-10.5，若酸度过高，则:

A:AgCl易胶溶

B:AgCl沉淀吸附Cl-增强

C:AgCl沉淀不完全

D:沉淀不易形成

答案:D用沉淀滴定法测定银，下列方式中适宜的是:

A:莫尔法直接滴定

B:莫尔法间接滴定

C:佛尔哈德法直接滴定

D:佛尔哈德法间接滴定

答案:C以某吸附指示剂()作银量法的指示剂，测定的pH应控制在:

A:5<pH<10.0

B:pH>10.0

C:pH>5.0

D:pH<5.0

答案:A用佛尔哈法测定，滴定剂是:

A:NaBr

B:

C:

D:NaCl

答案:C第七章测试晶核的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。当均相成核作用大于异相成核作用时，形成的晶核：

A:为无定形晶核

B:少

C:为晶体晶核

D:多

答案:D在重量分析中，待测物质