高中化学教案(汇编15篇)

第页共页高中化学教案(汇编15篇)高中化学教案(汇编15篇)高中化学教案1一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？生：〔考虑〕构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化复原反响。二、新课讲授师：[投影显示]如以下列图所示。大家观察实验现象，并答复：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反响？〔生观察现象〕生：1．电流表的指针发生偏移；生：2．碳棒上有红色物质生成。师：请大家是这写出电极反响。生：铁为负极，碳棒为正极。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反响；C：Cu2++2e=Cu复原反响；总反响方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒外表现象〔图1〕；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒外表变化〔图2〕；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体〔图3〕。师：在此过程中请大家一定要操作标准，注意平安。生：前两个实验碳棒上没有明显变化；生：第三个实验通电一会儿发现，与电负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。全部生：分析^p整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物—氯气〔Cl2〕；阴极产物—铜〔Cu〕师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲[投影显示]1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反响？生：〔讨论分析^p〕1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由挪动。2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极挪动；带负电的Cl-、OH-向阳极挪动。3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。师：[总结板书]通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由挪动通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反响;阴极：Cu2++2e=Cu复原反响总反响化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑[概括]通俗记法，利用谐音。阳〔极〕—氧〔化反响〕师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动方向。生：电负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电正极师：非常正确，我们一来总结一下。师生：电子的方向与电流的方向相反从电负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被复原为铜，溶液中的阴阳离子定向挪动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电的正极，从而形成了闭合电路。师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的根底上。师：如今大家一起来完成投影显示的表格。生：〔每位学生完成一项，共同填好此表。〕高中化学教案2一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双宏大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？视频：工程师的解决方法二、民主导学【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：1、放电：2、电解〔定义〕：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中参加电解质可以增强水的导电才能，但会不会影响电解水的反响呢？我们通过探究实验答复这个问题。【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析^p溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极挪动。向阳极挪动。【合作学习】3、预测电解产物，设计实验方案。4、实验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和考虑吗？实验现象电极反响及反响类型阳极阴极电解CuCl2的总反响结论【投影展示交流】1、你观察到什么实验现象？2、阴、阳两极电极反响是什么？3、你得到什么实验结论？【反思整理】原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池电极名称电极反响能量转变反响能否自发三、检测导结1、判断以下装置是否属于电解池：ABCD2以下有关电解池的说法不正确的选项是〔〕A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极挪动，阳离子向阳极挪动。C.电解池中与电正极相连的一极是阳极，发生氧化反响D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反响，同属氧化反响或同属复原反响的有〔〕原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响A.B.C.D.【反思总结】【课后探究】用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反响有何影响。高中化学教案3实验目的1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。2、使学生初步学会利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。3、培养学生的发散思维才能。实验重点1、通过实验稳固对钠及化合物性质的认识。2、对实验现象的分析^p与考虑。实验难点进步学生的思维才能并初步培养其设计实验和评价实验的才能。实验用品试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管〔10mm×10mm〕，带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。实验形式单人单组实验过程[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过详细的实验来对这些知识加以稳固。[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。[师]本节课我们主要进展以下实验内容。[板书]一、钠的性质。1、钠与水反响。2、钠在空气中燃烧。二、过氧化钠的性质。1、Na2O2与水的反响。2、Na2O2与CO2的反响。三、Na2CO3与NaHCO3的性质。1、NaHCO3的不稳定性。2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反响。3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。四、用焰色反响检验Na＋、K＋、Cu2＋。[提问]1、做钠与水反响的实验时，试管中为什么不能有气体？2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？3、做好焰色反响的关键是什么？[注意]：1、不要用手直接接触金属钠。2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。[学生实验，教师巡视指导][考虑]：1、假设将钠与盐酸溶液反响，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？4、用盐的固体或溶液做焰色反响的实验时，何者现象更明显？[布置作业]填写好本次的实验报告，并能纯熟地写出有关化学方程式。高中化学教案4教学目的知识技能：掌握化学反响的本质，理解离子反响及离子方程式的意义；根据化学反响发生的条件比照掌握离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化复原。才能培养：通过观察实验现象学会分析^p、探究化学反响的本质，培养学生的抽象思维才能。科学思想：通过观察的化学现象及反响事实，使学生理解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与才能，对反响现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨务实、勇于探究的科学态度。科学方法：观察、记录实验；对反响事实的处理及科学抽象。重点、难点离子反响发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反响可以发生的条件是什么？并对应举例说明。【评价】给予肯定。【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反响；答复：复分解反响是电解质在水溶液中进展的，这类反响必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例：〔1〕在反响里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu〔OH〕2等。BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl〔2〕在反响里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑〔3〕在反响里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组实验，并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成；复习复分解反响发生的条件；训练学生实验观察才能，根据提出的问题和实验结果引起学消费生强烈的求知欲望。续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反响。【追问】分别讨论三组实验，参加反响的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离〔强调离子表示方法〕。这些电解质在溶液里发生的反响本质上是离子间反响。【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板书】一、离子反响1．离子反响电解质在溶液里所起的反响属于离子反响。如：复分解反响和在溶液中进展的置换反响等。【过渡】用什么式子来表示离子反响呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反响，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体；三、均产生无色、无味的气体。考虑并讨论、猜想。答复：复分解反响均是在溶液中进展的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反响物不同，但都含有某些一样的离子。比方盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。练习：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3-AgNO3=Ag+＋NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K+＋Cl－完成练习AgNO3+HCl＝AgNO3＋NaCl＝AgNO3＋KCl＝复习稳固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化复原》。续表教师活动学生活动设计意图【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反响前溶液中大量存在着四种离子〔Ag+、NO3-、H+、Cl－〕。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反响向右进展。把反响前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反响的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。【板书】2．离子方程式1．概念：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫做离子方程式。【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反响的实验现象用离子方程式表示。【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反响的离子方程式，你们发现了什么？离子方程式的意义有以下两个方面。【板书】2．意义①能提醒反响的本质；②不仅表示某一个反响，而且表示所有同一类型的离子反响。【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反响为例分析^p。领悟。模拟。板书练习：甲：AgNO3＋NaCl=发现反响物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。答复：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进展的反响，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进展的一类反响。反响的本质是离子间互相交换的过程，探究反响的本质，引出本节的知识点。续表教师活动学生活动设计意图【板书】3．书写步骤〔1〕写：写出正确的化学方程式〔师生同时完成〕。〔2〕改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，但凡难溶、难电离、气体等均写成化学式形式〔易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式〕。〔3〕删：删去方程式两边不参加反响的离子；将系数化成最简整数比。〔4〕查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反响的离子方程式。CO2↑代表的意义是什么？【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反响的离子方程式，并验证两同学答复是否准确。CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＋2Cl－＝Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑甲：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑CO2↑乙：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑丙：可溶性碳酸盐跟强酸反响生成二氧化碳和水的一类反响。分析^p离子反响如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规那么的练习，要让学生纯熟掌握这一重要的化学用语的根本功。续表教师活动学生活动设计意图请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反响的化学方程式。【设问】有同学将此反响写出离子方H2O请讨论此写法是否正确？【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反响，不能写成离子方程式。【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反响能写出离子方程式吗？【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。【投影】课堂练习一、完成以下离子方程式1．氢氧化钡跟稀硫酸反响2．铁跟稀盐酸的反响二、判断以下离子方程式是否正确？3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑5．实验室制氯气：写出：2NH4Cl〔固〕＋Ca〔OH〕2〔固〕=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑讨论后答复：一组代表答复：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。另一组代表答复：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反响物都是固态，反响物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。讨论后答复：在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。完成练习：2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正确，虽然元素原子个数守恒〔即遵守了质量守恒〕但反响前、后电荷数不等，违犯了电荷守恒原那么。4．不正确。不符合反响事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培养学生严谨务实，勇于探究的科学态度。及时反响，进展调控。培养学生综合分析^p才能。续表教师活动学生活动设计意图【总结】离子反响用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反响，而且表示所有同一类型的离子反响；正确的离子方程式可提醒反响的本质。要纯熟掌握离子方程式的写法。5．正确。此题是氧化复原反响，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。【随堂检测】1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的选项是〔〕。〔A〕H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O〔B〕S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－〔C〕H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－〔D〕2H+＋2OH－＝2H2O2．以下离子方程式中，正确的选项是〔〕。〔A〕铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑〔B〕碳酸镁跟稀硫酸反响：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑第1题考察的知识点是如何表达反响的离子方程式。第2题考察学生利用离子方程式的书写规那么判断正确结果。附：随堂检测答案1．〔C〕2．〔B〕、〔D〕化学教案－氧化复原高中化学教案5各位领导、教师们大家好!我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题二、第一单元《化学反响速率和限度》，下面我将从教材分析^p、目的分析^p、教学过程、效果分析^p四个方面展开说课。一、教材分析^p化学反响速率和限度是高中化学理论的重要组成局部，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，理解了化学反响的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越结实，物质的化学活性就越小。在此既根底上，就比较容易理解化学反响速率的快慢首先取决于反响物分子的内部构造即内因，外界条件如温度是影响化学反响速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反响的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反响的可逆性，理解化学反响的限度，知道什么事可逆反响的平衡状态。因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连接性。二、学习目确实实立根据新课程理念，本着对教材构造和内容的深化理解，结合学生的学习根底和认知特点，确定学习目的如下：知识与技能1、理解根本的化学反响速率的概念，认识影响化学反响速率的外界条件，并能用于说明有关问题。2、认识可逆反响有一定的限度，知道可逆反响在一定条件下能到达化学平衡状态。过程与方法1、重视培养学生科学探究的根本方法，进步科学探究才能。2、通过实验探究分析^p影响化学反响速率的外界条件。情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于消费、生活理论的意识，可以对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。三、学习重、难点分析^p基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习才能，将教学重点确定为：化学反响速率的概念;理解影响化学反响速率的因素。难点：影响化学反响速率的因素在实际生活消费中，很多方面都涉及到化学反响速率问题，所以把化学反响速率的概念;理解影响化学反响速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反响速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据详细外界条件的变化，造成反响速率变化，通过实验分析^p比较。便成为打破难点的关键。【教学展开分析^p】一、教法设计本节课以培养学生自主获取新知识的才能为目的来设计教学，采用发现，探究的教学形式，其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探究问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、搜集信息→概括→实际应用→完善体系。二、说学法化学是一门以实验为根底的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深化的印象，也有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进展分析^p，同时利用这些富于启发性的.问题，活泼学生思维，学会或增强分析^p总结问题的才能。在学习化学反响速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反响速率的影响，引导学生寻找知识间的互相联络，掌握科学有效的记忆方法，进步识记的效果。三、教学程序设计本节虽然属于化学根本理论教学，但并不枯燥。在进展化学反响速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经历预测影响化学反响速率的因素;再组织学生进展实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到消费、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反响知道，不同的反响有快慢之分，而有些反响需要加热或使用催化剂等问题进展设问引起学生的考虑和兴趣。亲密结合学生已有的化学反响知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的气氛。让学生从一个全新的角度去认识化学反响-化学反响的快慢和限度。第一、化学反响的快慢的教学【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反响速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的间隔来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反响进展得快慢呢?运用物理知识引出化学反响的速率的概念加强化学与其它学科之间的联络。【自学】学生阅读课本，归纳出化学反响速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的才能。【练习】解答习题，稳固化学反响速率的的概念，理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的才能。也打破了本节课的第一个难点。【总结】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。第二、影响化学反响速率的因素的教学可从化学反响的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进展质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、外表积等。第三、化学平衡的教学建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的形式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析^p、化学实验等迁移至化学。板书设计一、化学反响速率1、概念：2、表示方法：3、表达式：v(B)=△c(B)/t4、单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)二、影响化学反响速率的因素1、内因：参加反响的物质本身的性质2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕压强的影响〔4〕催化剂的影响〔5〕接触面积的影响三、化学平衡1.化学平衡的概念2.化学平衡的特征3.化学平衡的标志高中化学教案6一、教材分析^p：1．本节课在教材的地位和作用乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的构造和性质这一中心，确认构造决定性质这一普遍性规律，既稳固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的根底，使学生学会以点带面的学习方法，进步了学生思维才能，带动了学生学习素质的进步。2．教学目的根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目的：〔1〕认知目的：掌握乙醇的构造，物理性质和化学性质。〔2〕才能目的：①培养学生科学的思维才能。②培养学生实验观察才能和对实验现象的分析^p才能。〔3〕德育目的：培养学生求真务实的精神。3．教学重点、难点〔1〕乙醇是醇类物质的代表物，因此乙醇的构造和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。〔2〕重点、难点的打破，可设计两个打破点：①乙醇构造的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇构造的同时，也学会逻辑推理的严密性；②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的方法认识和掌握乙醇的化学性质。二、教法活用教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之互相促进，协调开展，根据这一根本原理我采用了如下教学方法：1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的微妙。2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析^p实验现象，掌握乙醇的化学性质。3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反响的本质。4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子构造。三、教学辅助手段1.说实验：①乙醇与钠反响，可作金属钠与水反响的比照实验，且取用的金属钠尽量大小一致，外表积相差不大。②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的外表积，使反响速度加快。2.说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：〔1〕2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑〔2〕2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O以上二个反响的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深化理解、掌握各反响的本质及断键的部位，让微观反响宏观化。〔四〕教学程序引入课题：富有感情的朗读唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，理解乙醇的化学开展史，激发爱国热情。1．乙醇的分子构造的探究：投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是一样状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的才能，同时为醇的同分异构体教学做铺垫〕。继续引导学生将乙烷〔C2H6〕与乙醇进展比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的构造式：通过观察讨论让学生判断出〔A〕式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而〔B〕式中的6个氢完全一样。继续探究，投影练习：乙醇跟钠反响放出氢气，现有1mol无水乙醇与足量的金属钠反响可得到0.5molH2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的构造式为〔A〕式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。〔以上是对学生的书写，概括、观察等各项才能进展训练，到达掌握知识，开发智力，培养才能的目的。〕2．分析^p乙醇的物理性质：首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一局部物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒成心碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。〔以上是通过对实验的操作、观察、分析^p，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。〕3．分析^p乙醇的化学性质：构造决定着化学性质，首先可以从构造上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子才能比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反响中均有可能断裂。〔1〕与活泼金属Na反响：首先，做无水乙醇与钠反响和水与钠反响的比照实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反响的本质，最后请同学们写出反响方程式，讨论其反响类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反响。〔2〕氧化反响：首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂〔如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝外表颜色的变化来判断反响是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的构造式，让学生掌握反响的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并稳固醇被局部氧化的本质。从而到达以点带面的目的,减轻的学生的负担。归纳小结乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。从构造上看：都涉及到-OH。从反响类型看：取代反响、氧化反响、消化反响。从反响条件看：不同条件、产物不同。高中化学教案7教学内容分析^p：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等根底知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的根底上介绍影响离子晶体构造的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体构造特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。教学目的设定：1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞构造。2.学会离子晶体的性质与晶胞构造的关系。3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。教学重点难点1.离子晶体的物理性质的特点2.离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议：分析^p、归纳、讨论、探究教学过程设计：[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?2.以下物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23.我们已经学习过几种晶体?它们的构造微粒和微粒间的互相作用分别是什么?[板书]离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：(1)构造微粒：阴、阳离子(2)互相作用：离子键(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上，构造粒子可向空间无限扩展[考虑]以下物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度熔沸点溶于水熔融离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)高中化学教案8作为教师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，我们的化学教师是如何做自己的教案的？教学目的知识目的：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。才能目的：1．培养学生通过实验解决问题的才能，更突出的是要培养学生在实验根底上的分析^p才能和思维才能。2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较才能和分析^p思维才能。情感目的：通过对实验的分析^p研究，培养学生沿着“问题—实验—分析^p—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的才能。教学建议教材分析^p本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少考虑。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中〔彼此互溶者除外〕。由此为根据，通过教师的归纳和分析^p帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。1．通过［实验7－2］，学生应该理解：〔1〕要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。〔2〕当这两个条件不变时，物质溶解确实都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解到达它的限度时〔假设条件不变〕，溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。如何教学生判断是否到达了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个根据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否那么就没有意义。［实验7－3］和［实验7－4］通过分析^p可以得到以下关系：对于大多数溶液来说：〔1〕说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。〔2〕从反面证明饱和溶液定义的表达必须有两个前提为条件，否那么就没有意义。〔3〕客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门表达。通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否到达了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。教学建议〔1〕边实验、边分析^p、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。〔2〕教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析^p，逐步培养学生分析^p思维才能和区分不同概念的比较才能。教学设计方案重点：〔1〕建立饱和溶液的概念。〔2〕分析^p溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较才能和分析^p思维才能。教学过程：通过前面的学习，我们已经理解了溶液。为了对溶液进展更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：1．饱和溶液与不饱和溶液演示［实验7－2］在10毫升水里分别参加食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。［教师活动］提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析^p实验结果。］［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢参加氯化钠和硝酸钾固体，边参加边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。［学生活动］观察实验并答复以上提出的问题。［结论］饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并考虑以上问题。［目的：培养学生通过实验解决问题的才能。］［学生活动］分析^p讨论并总结该实验。［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。［结论］〔1〕只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。〔2〕〔3〕当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别参加2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。［目的：培养学生区分不同概念的比较才能和分析^p思维才能。］〔投影〕提供数据：20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克判断：〔1〕在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。〔2〕饱和溶液是浓溶液。［教师活动］引导学生总结。［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联络，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？〔四〕总结、扩展〔1〕溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。〔2〕扩展练习：试判断：①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。②在一定温度下，向硝酸钾溶液中参加少量硝酸钾，假设溶液质量不变，那么该溶液是饱和溶液。③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。④一定温度下，溶质的质量不改变，那么无法使不饱和溶液变成饱和溶液。⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，仍然是饱和溶液。高中化学教案9【学习目的】1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进展有关反响热的简单计算。2．过程与方法：自学、探究、训练3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。【重点、难点】盖斯定律的应用和反响热的计算【学习过程】【复习旧知】问题1、什么叫反响热？问题2、为什么化学反响会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的本卷须知？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，答复以下问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反响的反响热与反响途径有关吗？与什么有关？【练习】：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反响生成H2O(l)的热化学方程式。二、反响热的计算例1、25℃、Kpa，将1.0g钠与足量氯气反响,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反响热?例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、以下反响的反响热:〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H1＝－870.3kJ/mol〔2〕C〔s〕＋O2〔g〕=CO2〔g〕；ΔH2=－393．5kJ／mol〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3＝－285.8kJ/mol试计算以下反响的反响热：2C〔s〕+2H2〔g〕＋O2〔g〕=CH3COOH〔l〕；ΔH=？【考虑与交流】通过上面的例题，你认为反响热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、在kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式一样。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【本节小结】【作业】1．由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反响的热化学方程式为__________________。假设1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,那么氢气的燃烧热为________kJmol－1。2、2H2〔g〕+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJmol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，那么原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶33、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是〔〕A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O〔l〕；ΔH=－Q1kJmol－1H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2kJmol－1H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJmol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况〕，经完全燃烧后恢复到室温，那么放出的热量〔单位：kJ〕为A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q25、热化学方程式：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJmol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJmol－1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJmol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJmol－1那么氢气的燃烧热为A．241．8kJmol－1B．483．6kJmol－1C．285．8kJmol－1D．571．6kJmol－16、以下两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJmol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJmol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中H2与C3H8的体积比是〔〕。A．1∶1B．1∶3C．3∶1D．1∶47、某短跑运发动的体重为72kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,那么该运发动起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖?葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-2804kJ/mol【学习反响或反思】高中化学教案10一、教材内容分析^p本节课内容是在初中学习金属的置换反响以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反响等知识的根底上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析^p比照，掌握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。二、教学对象分析^p1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反响有了初步的理解，懂得通过金属是否能发生置换反响来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定才能。三、教学目的1、通过阅读课本中的图片、书写有关反响的化学方程式，稳固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察理解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳才能，掌握研究物质的一般方法3、通过实验理解活泼金属钠、铝与氧气的反响，归纳出活泼金属易与氧气发生反响的知识，理解金属氧化膜在生活消费中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过比照金属与氧气反响的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和标准药品的取用、酒精灯的使用等根本实验技能四、教学策略1.举例身边的金属材料和回忆初三化学知识，引入新课，通过比照镁、铝、铁分别与氧气反响引出“钠与氧气怎样反响”的问题。2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反响，并分析^p其在不同条件下反响的产物;通过铝在空气中加热的现象分析^p得出金属氧化膜在消费生活中的作用3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反响的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反响、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反响的有关知识，使知识系统化。五、教学过程[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?[学生答复]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节金属的化学性质[学生活动]根据书本图片，回忆初中阶段学习过的反响，书写有关化学方程式[提出问题]这些反响都表现了金属具有哪些化学性质?[归纳复习]金属与盐反响金属与酸反响金属与氧气反响[板书]一.金属与氧气的反响[投影]镁、铝、铁分别与氧气反响的图片。[设问]是否金属与氧气的反响都需要加热呢?[引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反响又是怎样的[板书]1、钠与氧气的反响[学生活动]分组①观察存放在试剂瓶中的金属钠②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、外表的氧化膜。[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。[板书]常温下4Na+O2====2Na2O白色固体[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进展加热又将如何?[学生实验]钠的燃烧。[学生活动]描绘实验现象[设问]生成物是氧化钠吗?[学生答复]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠(淡黄色固体)[板书]2Na+O2ΔNa2O2淡黄色固体[投影]过氧化钠的特殊用途潜水艇供氧剂。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反响条件下生成不同的氧化物(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反响的化学反响方程式，分析^p氧化剂、复原剂)[引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，假设铝在空气中加热，又有什么现象呢?[板书]2、铝与氧气的反响4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[学生实验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描绘实验现象]逐渐熔化，失去光泽，但不滴落[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为20xx℃，铝外表的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。[引言]假设我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?[学生实验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动[描绘实验现象]熔化的铝仍不滴落[师生共同分析^p原因]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜[板书小结]铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[回忆]金属与氧气反响的图片、金属活动性顺序表[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反响的条件、剧烈程度有什么关系?[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反响就越易进展(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反响时反响条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反响。[总结]请学生根据今天所学习内容填写以下表格：金属反响条件(常温/加热)反响现象氧化物的颜色化学方程式钠铝铁铜六、板书设计第三章《金属及其化合物》第一节金属的化学性质[板书]一.金属与氧气的反响金属钠与氧气的反响钠的保存及其物理性质常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2白色固体淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反响条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反响4Al+3O2点燃2Al2O3纯氧中:空气中：[小结]铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反响高中化学教案11一、教材分析^p：必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的根底上，能进一步从构造的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联络亲密，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民根本科学素养的要求，提供有机化学中最根本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，理解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经浸透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最根本知识根底、帮助他们理解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深化学习的欲望。苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子构造、化学性质，以及在消费、生活中的应用，从构造角度适当深化对学生苯的认识，建立有机物“〔组成〕构造——性质——用途”的认识关系，使学生理解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析^p和解决问题才能。苯分子构造中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生根本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的构造推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的构造。二、学生情况分析^p：高一学生已经具备了一定的逻辑推理才能、观察才能和实验操作才能。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的构造特征和特征反响。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为根底，注意新知识和“先行组织者”之间的联络。学生运用“先行组织者”对苯分子的构造进展推测，继而根据分子构造推测苯的化学性质。三、详细教学目的：知识与技能目的：能例举苯的主要物理性质〔颜色、状态、熔点、沸点〕；掌握苯的分子构造并可以描绘其构造特征；通过苯与溴、浓硝酸等反响，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。过程与方法目的：通过对苯分子组成及构造、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；以苯为例，论证物质构造决定性质、性质反映构造的辨证关系；参与苯分子构造的探究过程，理解科学探究的根本过程，开展探究才能。情感态度与价值观目的：明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学开展的推动作用。四、教学重点与难点：教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的构造，掌握苯的化学性质。教学难点：苯分子的构造特点和苯的化学性质教学方法：以化学史为载体的科学探究法五、教学理念与教学方式：20xx年4月公布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经历和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的亲密关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。根据建构的根本理论和教学设计思想，根据以学生为中心的教学设计原那么，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。本节课沿着历史的开展脉络设置了八个学习任务，将一个完好的发现苯、认识苯的过程展如今学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历“苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子构造假说的提出和证实〔或开展〕串联起来，按科学发现根本过程的顺序设计教学程序。从开展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃构造简式,然后设计实验否认苯具有链式构造，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探究的根本过程。六、教学信息技术根据心理学知识，人类获取的信息80%来于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。教具：苯分子构造模型、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。高中化学教案12教学目的知识目的通过对化学反响中反响物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。才能目的进步学生实验、思维才能，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析^p问题的才能。情感目的通过对实验现象的观察、记录、分析^p，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨务实、勇于探究的科学品质及合作精神；使学生认识永久运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。浸透物质不灭定律的辩证唯物的观点。教学建议教材分析^p质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反响中反响物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响前后物质的质量关系出发，通过考虑去“发现”质量守恒定律，而不是____记硬背规律。这样学生容易承受。在此根底上，提出问题“为什么物质在发生化学反响前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反响的本质上去认识质量守恒定律。在化学反响中，只是原子间的重新组合，使反响物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反响前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了根底。教法建议引导学生从关注化学反响前后"质"的变化，转移到考虑反响前后"量"的问题上，教学可进展如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进展教学"。可首先投影前面学过的化学反响文字表达式，然后提问：对于化学反响你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反响前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反响前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。2．体验科学研究过程、设计、施行实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的〔实验化学反响前后物质总质量是否发生变化〕利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立考虑，大胆探究，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析^p问题的才能，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达才能。在施行实验时学生体验了科学过程，动手才能得到了加强，培养了学生的观察才能、研究问题的科学方法和严谨务实的科学品质及勇于探究的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探究，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。3．反思研究过程、总结收获和缺乏探究活动完毕后可让学生进展总结收获和缺乏，进步学生的认知才能。高中化学教案13随着新课程理念的推广，高中化学课堂教学方式、评价方式等发生了相应的调整和改变。如何合理设计、优化化学课堂教学程序，使之成为一堂学生想学、爱学的好课，应该是每个化学教师努力的方向。一堂有效的化学课，就是教师运用最新的教学理念、教学策略，通过对教材的巧妙处理和对教学过程的精心组织筹划，充分调动学生学习的积极性，让学消费生想学、爱学的心理，从而实现教学目的和学习目的，进步课堂教学效率。下面我以《钠》的课堂教学设计为例，谈谈我在新课改中，是如何贯彻新课改的思想，进展有效教学的。一、设计理念：根据新课程的根本理念，从学生已有的知识、经历出发，经过自主、探究、合作等多种活动，使学生主动体验科学研究的过程，归纳科学研究的方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、理论才能，从而也进步学生的学习成绩。二、教学策略：钠这节课因为有实验和奇妙的现象，说实话老教师新教师都能上的生动，而仅仅停留在课堂气氛活泼、学生感到新奇上，这还只是停留在新课改的浅层面上。而真正贯彻新的教育理念，让学生自主的去实验、探究、归纳总结，并实在培养他们的科学素质和严谨态度，却是每一个教师都需要深化探究的。这节课围绕神秘“钠水雷”惊现珠江一事，展开对钠的性质的研究，讨论，并最终解决“水雷”带来的危险，让学生也过了一把“消防队员”和“科研人员”的瘾，社会责任感大大增强，确实到达了发现问题、研究分析^p问题、解决问题的目的。三、课堂设计：【教师质疑】假设你是消防员，一般物质失火怎样灭火?(学生答：用水，用泡末灭火器、干粉灭火器、用沙隔绝空气)如今是同学们都不熟悉的钠，在采取消除危险措施之前首先应该作什么?【学生抢答】甲：观察、分析^p现场详细情况!乙：快速调查爆炸物——钠的物理、化学性质并根据其性质研究对“水雷”处理对策。【教师引导】说的非常好!这节课我们就做一次消防员，来研究钠的性质，并试着解决钠“水雷”造成的危险。【交代任务】每四人分成一组。每组实验桌面上都有相应的试剂、仪器。试剂：钠、蒸馏水、酚酞试液、过氧化钠粉末仪器：镊子、滤纸、玻璃片、小刀、烧杯、小试管假设干、试管夹、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、长玻璃导管、脱脂棉、铝箔、尖嘴导管，塞子、木条【教师引导】通过预习教材，我们理解到研究物质的性质有哪些方法?(生答：观察、实验、分类、比较)请大家参照课本第9到第10页的“观察·考虑”内容1及关于钠的简介，翻开每个实验台上的试剂瓶，探究钠这种金属单质的物理性质。【实验小组】立即热烈讨论开来。有的在小组内还当起了小教师：以前教师讲过，研究一种物质的物理性质应该从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度溶解度、导电导热性等方面来考虑。有的开始反驳：颜色、状态、气味都好解决，可是熔点、沸点我们怎么能测出来?我在旁边笑到：查资料啊。同学们恍然大悟。【小组总结】分析^p讨论与实验观察后，归纳总结钠的物理性质(略)。【教师质疑】在观察钠的物理性质，你认为钠和我们初中学过的铁、铜相比有什么不一样的地方吗?。【实验小组】学生甲：密度小、熔点也低、硬度小。学生乙：除了物理性质外，我认为钠比铁、铜的化学性质要活泼，因为刚刚切开的钠有光泽，几秒钟后就变暗了;还有钠不象铁、铜可以露置在空气中，而是保存在煤油中的。学生丙：还有刚刚的录象上我看到钠“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推测钠可能会与水反响!【教师提示】那大家就用实验来验证验证这个推测。假设能和水反响，要验证产物是什么。注意要切割黄豆粒大小的钠，不可太大。【实验小组】每组同学紧张有序的进展实验。有进展实验详细操作的，有专门监视操作是否正确的，还有专门观察、记录实验现象的。【小组汇报】钠与水的反响现象及原因并进展归纳总结(略)。【教师引导】在实验现象中小球四处游动，大家解释说是反响消费的气体产生的推动力，那么你认为这种气体是什么?如何用实验来验证?【实验小组】学生甲：我觉得生成的是氧气，因为水中含有氧元素，金属钠将氧气置换出来。我们可以用排水法搜集起来，用带火星的木条检验。学生乙：不，我认为是氢气。因为在钠与水反响的现象中能听到嘶嘶的响声，有可能是这种可燃性气体的细微爆炸。我也可以用排水法搜集一小试管，并盖上一个带尖嘴管的塞子，点燃观察火焰的颜色、用枯燥的小烧杯罩住来检验。学生丙：我同意乙的结论。但我想讲搜集到的气体直接移近酒精灯检验看是不是发出噗噗的声音来验证是氢气就可以了。【教师引导】大家说的都有道理。那我们让事实说话。大家都要用排水法搜集生成的气体，但要考虑一下钠在水里可不是静止不动的，在搜集时需要将其固定;还有钠与水反响速率很快，要想搜集到得减慢反响速率。大家可以借助实验桌面上已经扎好小空的铝箔。【实验小组】进展验证性实验。【小组汇报】陆续有小组汇报验证结果：该气体就是氢气。学生乙的推测完全正确!【类比过渡】钠与铁都属于金属，在化学性质上有没有类似之处呢?【实验小组】铁可以在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色难熔物。钠这么活泼，可能在空气中就能和氧气反响。【教师引导】大家结合课本第11页的活动·探究来实验钠在空气中能否燃烧。【教师巡视】有的同学看到燃烧时产生的黄色火焰，快乐的叫了起来。说和刚刚看的录像上的颜色一样!【小组汇报】通过设计实验探究学习，归纳钠在空气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。并指出产物是氧化钠。【实验小组】学生甲：我认为产物不应该是氧化钠，它和水反响生成氢氧化钠，没有气体产生。可是刚刚我不小心滴了一滴水，淡黄色固体上立即产生了大量气泡，这与氧化钠的性质不符啊。【教师引导】这位同学观察的很仔细，不放过任何一个细节，对自己的错误操作，也不放过。当年我国化学家黄鸣龙也是因为自己操作错误，但没有立即否认实验结果，从而发现了制备同一物质可以在不同条件下进展，引起当时化学界的注意。大家可以回忆，刚切开的钠是银白色的，几秒钟后就变暗是不是发生了化学反响，产物是什么?【讨论结论】常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，两者中氧的价态不同。高中化学教案14当今世界，科技迅猛开展，社会飞速进步，给教育的开展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学理论，我认为，只有注重探究方法、创新精神、理论才能的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好根底。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经历的根底上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学34生观察现象。做完FeCl中参加NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反响，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备渐渐伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器〔试管〕的上方，不让伸入容器中，是不是教师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过比照实验得出更加准确而深化的答案。于是，我把滴管放在试管口进展实验，让学生观察描绘实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的目光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极考虑，认真分析^p，踊跃发言，归纳出如下几条原因：〔1〕FeSO有较强的复原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH)2223〔2〕在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。〔3〕盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。〔4〕两种溶液中溶有氧气。学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：〔1〕加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。〔2〕长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。〔3〕把FeSO溶液外表加保护层，如煤油、植物油等。4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进展了表扬和肯定，同时对他们的方案进展了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最正确方案，并重新进展了实验。把盛有FeSO溶液的试管参加少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，渐渐挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描绘完全相符。此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课到达了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人快乐的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析^p问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和疑心精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。这种教学片断很多。如金属铝与酸的反响，喷泉实验等。假设教师在平时教学过程中可以随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动完毕后进展反思，这种反思使教学经历理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的才能。案例反思：一节课在激情中开始，在兴奋中完毕。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深化的考虑：〔1〕摆正位置新课程改革要求“一切为了每一位学生的开展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、