2022年中考化学总复习初中化学记忆知识复习梳理(精编版)

12022年中考化学总复习初中化学记忆知识复习梳理(精编版)一、常见物质的学名、化学式、俗名(或矿石的主要成份)：钠碱式碳酸铜O3学名氢氧化钙钙汞俗名(主要成分)生石灰CaOCa(OH)2灰CaCO3石CH3COOHCH3OH硫铜硫酸锌晶体硫酸铝钾胆矾、蓝矾SKMnO4ZnSO4?7HKAlSO412H2O钾酸钡硝酸钠氨碳酸氢铵BaSO4NaNO2碳碳氢氧化钠碳酸C硝酸钾芒硝OH乙酰胺尿素CO(NH2)221、大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色；2、黑色固体：木炭(C)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁(Fe3O4)、二氧化锰(MnO2)、铁粉(Fe)；3、蓝色：(1)含Cu2+的溶液呈蓝色，如：氯化铜、硫酸铜和硝酸铜 4、黄色：固体硫(S)含Fe3+的溶液呈黄色：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色；6、红色固体：铜、氧化铁[Fe2O3]、红磷(P)、氧化汞(HgO)；7、紫黑色固体：高锰酸钾(KMnO4)；碘(I2)氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液；9、绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](俗名：铜绿)；Mg(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3(溶于酸有水生成)OH-+H+=H2OCaCO3BaCO3Ag2CO3ZnCO3(溶于酸有CO2气体生成)CO32-+2H+=H2O+CO2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金加盖哪！美女打扮一新贴喜迁，亲一亲，统共一百斤。①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁3名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4OH＋1价钾钠银铵氢，氟、氯、溴、碘－1价CO3POCO3PO4-2-2--2-2＋2价钙镁钡铜锌氧硫－2要记清。)－1价，硫、碳酸根(SO4、CO3)化合物各元素化合价代数和为零。银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。五、根据化学方程式计算要求:程计算单位不能忘程计算单位不能忘关系式对关系量关系量间成比例解设比答要牢记六、化学反应归类 (一)．三种置换反应规律(模式:A+BC==B+AC)H2+CuO△Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑高温高温3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑2C+Fe3O43Fe+2CO高温高温2．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑反应条件：①盐(反应物)必须溶于水4②金属单质(反应物)比盐中金属活泼点燃S+O2SO24P+5O点燃C+O2点燃CO2(碳充分燃烧)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2C+O2点燃2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2点燃2H2OZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgOCuNOHg (二)．三个分解反应规律(模式:A==B+C+~~)1．酸(含氧酸)==非金属氧化物+水H2CO3==H2O+CO2↑2．碱(难溶性)==金属氧化物+水Cu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O3．碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳CaCO3==CaO+CO2↑ (三)．四个化合反应规律(模式:A+B+~~==C)金属氧化物2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO2．金属氧化物+水==碱(可溶性)COHOHCOSOOH2SO4SO2+O2==(四)．五个复分解反应规律(模式:AB+CD==AD+CD)(亚硫酸)反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，体或水。1．酸+碱==盐+水(又名中和反应:一般初中常见皆可发生反应)Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3HCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐(碳酸不稳定分解为H2O+CO2↑)反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH5CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+↑2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓NaSOBaNONaNOBaSO↓5．酸+金属氧化物==盐+水CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂(H2、C、CO)跟氧化物反应H2+CuO△Cu+H2O(置换反应)CO+CuO△Cu+CO2(氧化还原反应)高温高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO高温高温C+CO2高温2CO(化合反应)3．实验室制取三种气体(常用方法)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO362KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑(常用)CaCOHClCaClHOCO2↑Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑CaCO3煅烧CaO+CO2↑KMnOKMnOMnOO↑2KClO32KCl+3O2↑点燃CH4+2O22H2O+CO2点燃C2H5OH+3O23H2O+2CO2点燃点燃2CH3OH+3O24H2O+2CO2