2022年中考化学总复习必考基础知识复习汇编(完整版)

汇编(完整版)初三()班姓名：1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。决定元素的种类是质子数或核电荷数。元素的化学性质决定于原子的最外层电质量=质子数+中子数。酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、橡胶老化等。(3)燃烧、缓1和碱生成盐和水的反应，它属于反应基本类型中的复分解反应；7.误服含有重金属离子的食品或甲醛时，应立即补充含有蛋白质的食品合物的是CO。(1)H2的用途有①冶炼金属(还原性)；②高能清洁燃料(可燃性)；③探空气球(密度小)(2)CO用途：①气体燃料(如煤气)，②冶炼金属(如高炉炼铁)(3)碳单质：常温下化学性质不活泼；学反应前后，一定不变的是原子的种类、数目和质量，元素的种类和质量(原子守恒、元素守恒)，反应前(参加)、后物质的总质量。一定变化的是物质的种类和分子种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价.质都相同。③溶液不一定是无色的。④溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。2 12.①氨气的化学式为NH3.含有铵根离子的氮肥(铵态氮肥)与碱性物灰研磨，有氨味(刺激性气味)，说明是铵盐。13.燃烧的三个条件是：①可燃物；②氧气(或空气)；③温度达到着火。(必须同时满足)降低温度至着火点以下【不能“降低着火 3④硫酸H2SO4⑤硝酸HNO3⑥n个碳酸根离子nCO32-⑦3个 (3)构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。如水由水分子(H2O)构成；水银由汞原子(Hg)构成；氯化钠由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构 (4)煮沸的冷开水不能养鱼，是因为它不含有氧气(或氧分子)。16.(1)空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。空气中按体积 二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、粉尘：可吸入颗粒物(PM10)和臭氧。H4⑴硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；都做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，目的是防止⑶木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使⑷磷在空气中燃烧，生成大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒。具有可燃性。镁条在氧化镁。⑴实验室制取氧气所用的药品是①加热氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)铁硫酸铜溶液。③高锰酸钾(暗紫色固体)，用高锰酸钾制氧气时，须在试管口放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。5⑶实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸。烧也不支持燃烧。22.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒(与血红蛋白结合，失去携氧置溶质质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。③氢氧化钠(NaOH)敞可以吸收空气中的二氧化碳反应而变质。④用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 (1)证明某物质中含有碳酸盐方法(CO32-的检验)：水，石灰水变浑浊，证6 (2)证明某物质中含有盐酸盐的方法(Cl-的检验):取样，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明含有盐酸盐。 (3)证明某物质中含有硫酸盐的方法(SO42-的检验):取样，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明含有硫酸盐。25.不能用NaOH(或生石灰)干燥的气体是SO2、CO2、HCl。不能用浓硫酸干燥的气体是氨气(NH3)。CaOHCa(OH)2。铁生锈消耗水蒸气和氧↑生石灰：氧化钙CaO氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2熟石灰：氢氧化钙Ca(OH碱Ca(OH)2+CO2=CaCO37化学式为Na2CO3，俗名又称纯碱;小苏打学名其中苏打学名碳酸钠，2、Al(OH)3；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe (OH)3。其中既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。29.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙；须垫上石棉网加热的仪器是烧杯、烧瓶，不能受热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；取一定体积的液体需用量筒和胶头滴管；溶一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。-8-业验满方法是：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气36.用来金属除锈的是稀硫酸(或稀盐酸)；用来改良酸性土壤的是熟石氧气；用作人工降雨的是干冰。碳酸水浇度下，饱和食盐水蒸发水分，其溶质质量分数不变。③不饱和的硝酸钾-9-溶液降温刚好变成饱和溶液时，其溶质质量分数不变。和溶液的方法是降低温度、增加溶质或恒⑶将饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是增加溶剂；将不饱和溶可靠的方法是增加溶质。①溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和钠溶液的溶质质量分数不超过26.5%[36g/(36g+100g)x100%=。质、溶剂的量无关。影响气体溶解度的外界因素是温度和压强。气体反。⑶若要分离出溶解度随温度的升高而明显增大的物质(如KNO3)，应用-10-和溶液法)。若要分离出溶解度随温度的升高不明显小的物质(如熟石灰)，应用升温结晶。将熟石灰的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度或增加溶剂。40.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃研国制“碱”(纯碱)工业的奠基人是侯德榜；④为测定相对原子质量作出巨大贡献的我国科学家是张青莲。42.①地壳中含量居于前四位的元素是氧硅铝铁；地壳中含量最多的元素是氧(O)，地壳中含量最多的金属元素是Al;②导电、导热性最好的金⑧最简单的有机物是甲烷(CH4);⑨年产量(提取量)最大，用途最广-11-化合物种类最多。的是碳酸氢铵(固态)。③加熟石灰研磨可鉴别出含铵根离子NH4+的化肥。45.自制汽水的关键原料是小苏打和柠檬酸，反应产生CO2气体。发酵粉中的主要成分是是小苏打和有机酸，反应产生CO2气体。是大理石(石灰石)中的碳酸钙。⑤汽水中的酸是碳酸(H2CO3)；打开还有烧杯和漏斗。-12-用；③有计划、合理地开采矿物；④密封保存。灰、石灰水。51.如何区分下列各组物质(方法、现象、结论)有白雾，是浓盐酸，无白雾，是稀-13-⑻氯化钾和氯化铵(NH4+的检验)：取样，加熟石灰研磨，有氨味(刺激性气味)的是氯化铵，无氨味(刺激性气味)的是氯化钾。Cl-的鉴别)：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀的是食盐水，无白色沉淀的是蒸馏水。SO、硝酸钡溶液。 分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥一氧化碳；迅速把烧杯倒转过来，注-14-2.酸溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%--5%的碳酸氢钠53酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。因为他们的溶液中存在能自54.①正常雨水等天然水的pH值约为5.6，原因是CO2溶解在雨水中 物缺氮，易引起叶色枯黄；缺钾易倒伏；为增强植物的抗寒、抗旱能力补充磷肥；、黄曲霉素、工业盐中的亚硝酸钠、电池中的重金属离子、食品添加剂中的苏丹红、工业酒精酸性的护发素。引起儿童食欲不振、发育不良；③缺碘(或碘服用过量)引起甲状龋齿。-15-材料与合成材料。常见的天然晴纶)、合成橡胶(丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶)。常见的有机物：糖类(淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素)、乙醇(俗名酒精)、甲烷、醋酸、61.⑴溶解于水，温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰；度基本保持不变的物质有食盐。⑵在化学反应中，有些反应是放出热量的，如：①燃烧等氧化反应(包括缓慢氧化)，②金属和酸反应，③生石灰和水反应CaO+H20=Ca(OH)2，有些反应是吸收热量的，如碳和二氧化碳的反应,C+CO22CO。压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)。要的塑料制品；②重复使用某实例：①尾气中一氧化碳点燃收集再利用，②用氢氧化钠溶液吸收硫燃烧实验产生的二氧化硫。65.举出实验室中注意操作安全的具体实例：①浓硫酸的稀释，②可燃-16--17-性气体点燃前的验纯。66.①自制简易净水器中下层至上层的材料排放顺序为(膨松棉)、活炭。该装置不能(能、否)将硬水软化。①氧化铁与足量稀硫酸(或盐酸)反应：红棕色固体溶解，溶液由无色O②氧化铜与足量稀硫酸(或盐酸)反应：黑色固体溶解，溶液由无色变①如何自制酸碱指示剂？(下册.P51)②如何测定溶液的pH值和土壤的酸碱度？(下册.P62和70)⑤不饱和溶液与饱和溶液的相互转化及与结晶的关系(下册.P35)-18-①简易净水器制作(上册.P77)③检验鸡蛋壳的成分(上册.P122)④淬火和回火(下册.P7---8)⑤自制白糖晶体(下册.P39)⑥自制汽水的关键原料(下册.P45)⑦鲜花变色和制作叶脉书签(下册.P58)⑧保鲜膜保鲜能力测试(透气性)(下册.P110)④④②碱盐⑴酸的化学性质(相似是因为酸溶液中有相同的氢离子)②酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③酸+金属氧化物→盐+水(属于复分解反应)④酸+碱→盐+水(中和反应，属于复分解反应)⑤酸+某些盐→新酸+新盐⑵碱的化学性质(相似是因为碱溶液中都有相同的OH—)①溶液能与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液遇碱变蓝，酚酞试液②碱溶液+非金属氧化物→盐+水(不是复分解反应)+H2O③碱+酸→盐+水Al(OH)