九年级化学人教版下册 第八单元金属和金属材料测试题无答案

第八单元金属和金属材料一、选择题用铝热反应冶炼锰的化学方程式为3MnO2 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应下列各组金属中，都有银白色光泽的一组是 A．金、银、铜 B．银、铁、铝 C．铜、铅、镁 D．铂、金、锌爱迪生发明电灯时，历尽千辛万苦才找到制作灯丝的理想材料——钨，这是因为钨 A．硬度大 B．熔点很高 C．导电性好 D．颜色更闪亮下列金属不能与CuCl2 A．Zn B．Ag C．Fe D．Al金被加工成金箔，说明金具有良好的 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．丙>甲>乙轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用 A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法中正确的是 A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B．高炉炼铁是利用焦炭在高温下把铁从铁矿石里还原出来 C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程 D．铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁下列关于金属材料的说法不正确的是 A．铁在干燥的空气中容易生锈 B．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源把混有少量CuO的Fe粉放入盛有稀H2SO4 A．CuSO4 B．H2SO4 C．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共a g，加入一定质量的Cu(NO3) A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液 B．滤渣的质量一定大于a g C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu D．若滤液中只含有Mg(NO3)二、非选择题铁是生活中常见的一种金属(1)生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的性。(3)铁制品与接触易生锈。近年来，我国航天、航空、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919(1)机头外壳用到了钛合金，构成金属钛的粒子是（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有一种反应为：TiF4+2H2(2)机翼和机尾用到了铝合金。铁的强度比铝大，但是制作飞机外壳却不用铁合金，主要原因是铝的密度比铁小且耐腐蚀性强，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是。(3)小刚查资料发现航母中也用到金属钛，同时还用到锌、铁、铜三种金属。他想探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，小刚设计了下列实验：向稀盐酸中依次加入足量铁片，充分反应后再加铜片，最后加入锌片。该实验能确定锌的活动性最强的实验现象是。写出实验过程中所发生的所有的化学方程式。我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：(1)铁制品广泛应用于生产、生活中。①下列不属于铁合金的是（选填字母）。A．Fe(OH)②铁钉生锈，属于变化（选填“物理”“化学”）：如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（选填字母）。(2)赤铁矿（主要成分为Fe①在Fe2O②赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O①由图可知：生成CO2气体的质量为②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）。已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化学常见的物质，其互相转化关系如图所示，其中A、C、F在常温下为气态，且A、X的组成元素相同，D为目前世界上产量最高的金属，G为紫红色金属单质。(1)写出D的化学式。(2)如果B为红棕色固体，试写出反应①的化学方程式。(3)C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，写出化学反应