人教版九年级下册化学单元测试题

人教版九年级下册化学单元测试题全套检测内容：第八单元可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Fe－56；Cu－64；Zn－65一、选择题(1－10每小题1分，11－15每小题2分，共20分)1．(2018·葫芦岛)铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的(A)A．延展性B．导热性C．导电性D．抗腐蚀性2．下列关于金属及金属材料的说法错误的是(C)A．生铁和钢都是铁的合金B．车船表面涂油漆可防止生锈C．人类使用铝的年代早于铜、铁D．武德合金的熔点低，可作保险丝3．下列有关“金属之最”的描述中错误的是(C)A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．人体中含量最高的金属元素是钙C．导电性最好的金属是铜D．年产量最高的金属是铁4．下列有关金属材料的说法，不正确的是(B)A．合金不一定是金属和金属熔合而成的B．焊锡有很好的抗腐蚀性，常用做焊接金属C．生铁的含碳量比钢高D．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼5．2019年8月，国产大型客机C919进入试飞取证阶段，计划在2021年取得适航证。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，下列说法不正确的是(B)A．铝锂合金质轻而坚硬B．铝锂合金是化合物C．铝和锂原子的本质区别是质子数不同D．铝锂合金是金属材料6．镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是(B)A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、Ni7．(2019·郴州)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的现象是(B)A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加8．实验室用如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是(C)A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．应先加热Fe2O3，再通入COC．红棕色的Fe2O3逐渐变黑D．气体通过澄清石灰水后可直接排放9．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是(D）A．Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2B．Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2OC．Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关10．下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是(D)A．可以节约金属资源B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C．可以减少对环境的污染D．回收废旧手机中的金属材料没有任何价值11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案合理的有(B)①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．1个B．2个C．3个D．4个12．(2019·鄂尔多斯)金属M与Cu(NO3)2溶液可发生反应：M＋Cu(NO3)2=Cu＋M(NO3)2，下列叙述不正确的是(D)A．金属M不可能是铝B．M一定可以发生反应：M＋2AgNO3=2Ag＋M(NO3)2C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色13．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤渣、滤液中分别加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是(B)A．一定有锌粉剩余B．一定有银粉生成C．所得溶液一定呈蓝色D．所得溶液中一定有Cu2＋、Ag＋14．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下面实验设计合理的是(C)A．将Zn、Cu、Ag金属片分别放入稀硫酸中B．将Cu、Ag金属片分别放入硫酸锌溶液中C．将Zn、Ag金属片分别放入硫酸铜溶液中D．将Ag金属片分别放入硫酸锌溶液和硫酸铜溶液中15．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(C)A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大C．t2时，参加反应的锌的质量与铁相同D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同二、填空题(每空1分，共18分)16．(5分)在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中(每空任写一种符合要求的答案)：(1)常用于电镀和做干电池电极的金属是__锌__。(2)常用于制造电线和电缆的金属是__铜__。(3)常用于航空工业做制造飞机等材料的金属是__钛__。(4)具有银白色光泽的金属是__铝__。(5)生铁和钢都是金属__铁__的合金。17．(5分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的__氧气、水__等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。(2)黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的__延展__性。(3)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。①滤渣中一定含有的金属是__铁、铜、银__。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为__Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2__。18．(4分)中国古代文献记载了丰富的化学知识。(1)“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中__碳__的含量。(2)古文献《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有__Fe和Zn__(写化学式)。(3)古代有关典籍中有“银针验毒”的记载。请你对“银针验毒”的反应原理之一的化学方程式配平：__4__Ag＋__2__H2S＋O2=__2__Ag2S＋__2__H2O。(4)“真金不怕火炼”说明金的化学性质___不活泼__(填“活泼”或“不活泼”)。19．(4分)我国第五套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl=NiCl2＋H2↑；②NiO＋2HCl=NiCl2＋H2O；③NiO2＋4HCl=NiCl2＋Cl2↑＋2H2O分析化学方程式，回答以下问题：(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为__Ni＋2AgNO3=Ni(NO3)2＋2Ag__。(2)反应①属于基本反应类型中的__置换__反应。(3)反应③中Ni的化合价在反应前后__降低__(填“不变”“升高”或“降低”)。三、简答题(共16分)20．(4分)结合常见金属在溶液中的活动性顺序回答有关问题。(1)金属锡(Sn)和铂(Pt)比较，活动性较强的是__锡__。(2)在Fe、Cu、Al中，常温下不能与稀盐酸发生置换反应的是__铜__。(3)要验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，如果选用了铝丝、硝酸铜溶液，还要选用银丝或者__硝酸银__溶液。(4)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液，则所得的蓝色溶液中一定含有的金属化合物是__NaNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2__。21．(5分)(2019·葫芦岛)我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。(1)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的物质是__硝酸铝、硝酸铜__，滤渣中一定含有的物质是__银__。(2)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是__硬度大__、__耐腐蚀__。(3)金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有__有计划、合理地开采矿物__(写出一条即可)。22．(7分)A～G是初中化学常见的物质。A、C为组成元素相同的气体，B为赤铁矿的主要成分，F为通常状况下密度最小的气体。物质间相互关系如图，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：(1)写出F的化学式：__H2__。(2)反应①的化学方程式为__3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2__。(3)反应②在自然界通过__光合作用__实现。(4)反应③的一个化学方程式是__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。(5)G在实验室的一种用途是__洗涤仪器__。四、实验题(共18分)23．(4分)如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。(1)实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__酸的种类不同__。(2)写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式：__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。(3)实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，没有必要做的实验是__E__(填字母)。24．(7分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。(1)实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小，铁生锈实际上是铁与空气中的__水、氧气__(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管空气体积的________。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__试管内液面高度的变化__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。(4)铝比铁活泼，但铝却难被腐蚀，原因是__4Al＋3O2=2Al2O3__(用化学方程式表示)。(5)金属资源储量有限且不可再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？__寻找金属代用品(或合理、有计划地开采和利用金属资源，做好废旧金属的回收利用等)__(答一点即可)。25．(7分)(2019·临沂)老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。(1)定性实验：实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色粉末为Fe2O3__无明显现象__粉末为Cu写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式：__Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O__。(2)定量实验：取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热，继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：①实验时，先通CO再加热的目的是__防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸__。②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是__红色物质变成黑色__。③如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是__未反应的一氧化碳进入空气污染环境__。④若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是__2.8≤m＜4__。五、计算题(共8分)26．(2分)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可以炼出含杂质4%的生铁的质量为__933.3__吨。(结果保留至0.1)27．(6分)(2018·抚顺)取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)。请计算：(1)产生氢气的质量为__0.2__g。(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量。(写出计算过程)解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g－106.6g＝0.2g；设所用稀硫酸中H2SO4的质量为x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝9.8g答：(1)产生氢气的质量为0.2g；(2)所用稀硫酸中H2SO4的质量为9.8g。检测内容：第九单元可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cl－35.5；Ca－40一、选择题(1－10每小题1分，11－15每小题2分，共20分)1．下列物质属于溶液的是(D)A．牛奶B．豆浆C．蒸馏水D．碘酒2．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的(D)A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵3．要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是(D)A．加入少量硝酸钾晶体B．恒温蒸发掉部分水分C．降低溶液温度到室温D．升高溶液温度到80℃4．实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH溶液，需要加水(D)A．95gB．10gC．50gD．100g5．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(B)A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用水冲洗杯子上的果汁6．(2019·葫芦岛)实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(B)A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B．量取水时，用规格为50mL的量筒C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%7．(黄石四模)下列关于溶液的说法正确的是(D)A．20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值B．饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C．澄清、透明的液体一定是溶液D．饱和溶液还能再继续溶解溶质8．打开“可口可乐”瓶塞，液体会自动喷出；喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(C)A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小9．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(A)A．加少量氯化钠固体B．加入少量硝酸钾固体C．略降低温度D．室温时蒸发少量水10．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(A)A．使水蒸发得到食盐B．使海水降温析出食盐晶体C．海水发生分解反应制得食盐D．使海水升温得到食盐11．(黄冈期末)向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是(D)A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大12．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列有关说法正确的是(D)温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B．用蒸发结晶的方法，可以从NaCl和KNO3的混合溶液中提纯KNO3C．60℃时，将12gKNO3加入10g水中充分溶解后，能得到22g的KNO3溶液D．升高温度可以将饱和的KNO3溶液转变成不饱和溶液13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(D)A．t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．t3℃时，150g甲物质的溶液中一定含50g甲物质如图所示为两种晶体在不同温度下的溶解度曲线。若要除去小苏打(即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3)固体中的少量苏打(即碳酸钠，化学式为Na2CO3)，从溶解和结晶的角度考虑，应采用的正确方法是(C)A．先全部溶解，再冷却热饱和溶液B．先全部溶解，再蒸发结晶C．先全部溶解，再蒸发大部分溶剂，最后趁热过滤D．先全部溶解，再趁热过滤，最后蒸发全部溶剂15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是(D)A．t2℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙B．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法C．可采用降温结晶的方法从甲的饱和溶液中获得晶体甲D．在t2℃时，把50g甲放入100g水中得到甲的饱和溶液，溶液中溶质质量分数为50%二、填空题(每空1分，共18分)16．(4分)写出下列溶液中的溶质的化学式：(1)碳酸钠溶液：__Na2CO3__。(2)高锰酸钾溶液：__KMnO4__。(3)食盐水：__NaCl__。(4)澄清的石灰水：__Ca(OH)2__。17．(5分)(2019·辽阳)硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答：温度/℃20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8(1)60℃时硝酸钾的溶解度是__110__g。(2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是__降温结晶__。(3)20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。①烧杯A中溶解的物质是__硝酸钾__。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数__不变__(填“变大”“变小”或“不变”)。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量__一定__(填“一定”或“不一定”)相等。18．(4分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t1℃时，A物质的溶解度是__20__g。(2)保持温度不变，将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是__增加溶质__。(3)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是__A__。(4)t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为__B＞A＝C__。19．(5分)配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需用氯化钠__2.5__g，水__47.5__g。量取水时(水的密度可近似看作1g/mL)，应选用__50__(填“10”“50”或“100”)mL的量筒；要将量筒放平，视线要与量筒内凹液面的__最低__处保持水平。在氯化钠溶解过程中，玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__。三、简答题(共16分)20．(6分)下列是有关溶解度的变化规律：(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，二氧化碳的溶解度越__小__，为增大二氧化碳的溶解度，可采用的一种方法是__增大压强或降低温度__。(2)下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度/℃020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246①20℃时将50g氯化钠加入到100g水中并不断搅拌，__不能__(填“能”或“不能”)形成150g溶液。②60℃时210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾__110__克，若将该溶液加水稀释到10%，则加水__890__克。③将等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃。下列对所得溶液的叙述，不正确的是__B__。A．都是饱和溶液B．溶剂质量：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液C．溶液质量：硝酸钾溶液＜氯化钠溶液21．(4分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。(1)甲图中，P点所表示的含义为__t1_℃时，B、C物质的溶解度相等______________。(2)t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是__增加溶质B__。(3)把100g质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为__10%__。(4)如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中溶液变浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的__C__。22．(6分)如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)如图中①是__蒸发池__(填“蒸发”或“冷却”)池。(2)要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是__过滤__，从海水中结晶出来的粗盐，含有氯化镁等杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，其原理是__饱和食盐水不能再溶解氯化钠，但是可以溶解氯化镁__，浸洗前后，溶液中氯化钠的质量分数__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)根据海水提取粗盐的原理，下列说法中正确的是__AC__。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在①中海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在①中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液四、实验题(共18分)23．(5分)A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题：(1)__A、B__(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液；__C__中盛的可能是饱和溶液；__D__中盛的一定是不饱和溶液。(2)若固体溶质为KNO3，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是__B__。(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体__不全__(填“全”或“不全”)溶解。24．(7分)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__，b__烧杯__。(2)图示实验中有一处明显的错误是__A中瓶塞放倒了__；图示实验中玻璃棒的作用是__搅拌__。(3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为__9__g，需要量取水的体积为__81__mL。(水的密度近似看作1g/cm3)(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量__小于__(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。25．(6分)(2019·大连模拟)为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究Ⅰ：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如图1所示。探究Ⅱ：实验现象固体溶解，形成紫红色溶液固体溶解，形成紫红色溶液固体几乎不溶解探究Ⅲ：探究过程如图2所示：回答下列问题：(1)探究Ⅰ中，溶解过程放出热量的物质是__碳酸钠__。(2)对探究Ⅱ中实验现象进行分析，需要做的对比是__将①③、②③分别对比__。分析得出的结论之一是__其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强__。(3)探究Ⅲ中，所得溶液一定属于饱和溶液的是__BDE__。通过该探究得出的结论是__硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大__(答一点即可)。(4)在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是__20_℃时，各取100_g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解防止，称量两溶液的质量，溶液质量越大，则该物质的溶解度越大__。五、计算题(共8分)26．(2分)医疗用生理盐水就是含氯化钠0.9%的溶液，现配制1000g这种生理盐水：(1)配制1000g这种生理盐水需氯化钠__9__g。(2)把水的密度近似看成1g/cm3，用量筒量取__991__mL水，把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。27．(6分)(2019·葫芦岛)将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)，加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为__4.4__g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑7344100gx4.4geq\f(73,44)＝eq\f(100gx,44)x＝7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数7.3%。检测内容：第十单元可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；S－32；Ca－40一、选择题(1－10每小题1分，11－15每小题2分，共20分)1．下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是(D)A．胰液8.0B．唾液7.0C．胆汁7.2D．胃液1.12．常温下，一些食物的近似pH如下表，下列说法错误的是(A)食物柠檬汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.1～2.83.5～4.56.3～6.67.6～8.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．柠檬汁和葡萄汁显酸性C．柠檬汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮柠檬汁和葡萄汁3．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(B)A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色4．下列气体既可以用浓H2SO4干燥，又可以用固体NaOH干燥的是(B)A．SO2B．H2C．CO2D．NH35．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是(B)A．锌粒B．氯化钡溶液C．紫色石蕊溶液D．氢氧化钠溶液6．下列关于固体氢氧化钠的说法不正确的是(D)A．在空气中易潮解B．对皮肤有强腐蚀性C．溶于水放热D．可干燥CO2气体7．下列物质的性质与用途对应关系正确的是(D)A．明矾易溶于水，用作净水剂B．汽油具有乳化作用，用于清除油污C．氢氧化钠固体易吸水，用作食品干燥剂D．食醋具有酸性，用于消除松花蛋中所含碱性物质8．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是(A)A．与大理石反应制取二氧化碳B．与锌反应制取氢气C．与碱反应D．除去铁制品表面的锈斑9．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(B)A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④10．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。下列关于这两种清洁剂的叙述中，正确的是(B)A．厕所清洁剂的pH比炉具清洁剂的pH大B．使用厕所清洁剂时要注意防止滴到大理石地板上C．炉具清洁剂能使紫色石蕊溶液变红D．厕所清洁剂能使无色酚酞溶液变蓝11．如图所示：若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是(C)①浓H2SO4；②浓NaOH溶液；③饱和NaCl溶液A．只有①B．只有②C．①②D．①②③12．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是(B)A．反应前后，溶液的pH不变B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D．该反应后溶液中的微粒只有Na＋和Cl－13．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(B)A．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢B．BC段的化学反应是Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑C．D点反应结束D．E点温度大于A点14．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是(B)序号①②③④实验目的证明变质确定成分测定纯度除去杂质实验过程取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量向溶液中滴加石灰水至无沉淀生成，过滤A.②③B．①④C．②④D．①③15．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液的pH变化如图所示。则下列说法正确的是(C)A．X是稀盐酸B．向a点的溶液中加入石蕊溶液，溶液会变蓝C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的溶质仅是NaOH二、填空题(共18分)16．(4分)化学与我们生产、生活息息相关。现有物质：①干冰、②氢氧化钙、③稀盐酸、④生石灰，请选择适当的物质填空。(1)用于人工降雨的是__CO2__(填化学式)；(2)可用于食品干燥剂的是__CaO__(填化学式)；(3)用于金属除锈的是__③__(填序号)；(4)可用于改良酸性土壤的是__熟石灰__(填俗名)。17．(5分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__CaO＋H2O=Ca(OH)2__。测量该溶液的pH数值__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O__。18．(5分)酸碱盐在工业生产中应用广泛。(1)实验室中浓硫酸可用于干燥气体，原因是它具有__吸水性__。(2)熟石灰常用来处理泄漏的硫酸，其原因是__Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O__(用化学方程式表示)。(3)碳酸钠可以用来生产玻璃，其原理是在高温下，将石英砂(SiO2)与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠(Na2SiO3)和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为__SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑__。19．(4分)归纳是学习的重要方法，小明归纳了稀硫酸的五条化学性质，连线表示相互反应。(1)图中A所代表的物质类别是__碱__。(2)反应①中要有明显现象，该指示剂是__石蕊溶液__。(3)图中只生成盐和水的反应有__③④__(填序号)。(4)图中③性质在工业上可用于__金属除锈__。三、简答题(共16分)20．(6分)氢氧化钠广泛应用于制皂、石油、造纸、纺织和印染工业。(1)氢氧化钠溶液中的阳离子的符号是__Na＋__。(2)氢氧化钠固体露置在空气中质量会__增加__(填“减少”“不变”或“增加”)。(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2＋2NaOH=X＋H2O，则X的化学式为__Na2SiO3__。(4)长久放置在空气中的氢氧化钠会发生变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。(5)使用NaOH时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上的实验操作是__先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液__。21．(4分)某同学对酸碱盐的知识进行了以下梳理。(1)填写表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2AlCl3ZnCl2FeCl2CuCl2(2)根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据__金属活动性__顺序归纳整理的。(3)氢氧化钠与稀硫酸发生反应的微观示意图如图所示，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。(4)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成，比如①用稀硫酸除铁锈，②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。22．(6分)室温下，将氢氧化钠溶液慢慢滴入装有稀盐酸的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量而变化的曲线如图所示。(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠反应是__放热__(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。从A到C的过程中溶液的pH逐渐__增大__(填“增大”或“减小”)；(2)C点溶液的溶质是__NaCl、NaOH__(填化学式)。向C点溶液中滴加硫酸铁溶液，观察到的现象为__有红褐色沉淀生成__，反应的化学方程式为__Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__。四、实验题(共18分)23．(6分)某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是__BD__(填编号，下同)，有颜色变化的是__ABE__。(2)E中发生了中和反应，此类反应在生产、生活中应用非常广泛，列举一例：__用氢氧化钙改良酸性土壤__。(3)写出C中反应的化学方程式：___Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O____。(4)将实验后的残液倒入废液缸中，测得其pH为2，则该溶液可用于__①②__。①除去铁钉表面铁锈②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜③检验NaOH固体是否完全变质24．(5分)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是__瓶子变瘪，且比装水的更瘪__，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是__证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应__。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl__，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是__氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙__。(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈__红__色，证明溶液X中有NaOH剩余。25．(7分)某校研究性学习小组在探究中和反应时，先取10mL稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液，溶液显红色。然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌，至红色怡好变成无色。小组同学对该实验进行了如下探究：深入探究：上述反应中，究竟是稀盐酸中哪种粒子参加反应？【提出假设】假设1：H2O参加反应假设2：H＋参加反应假设3：__Cl－__参加反应【设计实验】学习小组的同学们取10mL稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液，将变红后的溶液分成四等分后分别置于四支试管中，进行如下实验：实验编号实验步骤实验现象结论①向其中一支试管滴加1mL蒸馏水溶液不变色假设1不成立②向其中一支试管滴加1mL稀硫酸溶液溶液变成无色向其中一支试管滴加1mL硫酸钠溶液溶液不变色假设2__成立__(填“成立”或“不成立”③向其中一支试管滴加1mL__氯化钠__溶液溶液不变色假设3__不成立__(填“成立”或“不成立”)【实验反思】经过讨论，小组同学一致认为假设1不需要经过实验就可以推导出其不成立，理由是__氢氧化钠溶液中含有水__。【实验拓展】小琳同学查阅资料后发现，对于没有明显现象的化学变化，可以通过验证反应物消失、新物质生成、监测温度、pH变化等来“造出现象”，使反应现象明显，从而获得正确的认识。请再设计出一种不同的实验方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了化学反应：__实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，测定溶液pH，逐渐滴加稀盐酸直至足量；实验现象：溶液pH由大于7逐渐减小到小于7；实验结论：氢氧化钠能和稀__。【实验延伸】小芳同学实验后与同组其他同学认真讨论，然后认为直接向含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到红色褪去，并不能证明就是加入的稀盐酸与氢氧化钠发生反应，你认为她的观点是否合理？并说明理由。__不合理，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸后溶液褪色，是因为氢氧化钠消失，即和盐酸发生了反应__。五、计算题(共8分)26．(2分)同学们去野炊所骑的电动车使用的是铅蓄电池，其中的酸用的是稀硫酸。如果用98%的浓硫酸配制588g、20%的稀硫酸，需要水的质量为__468__mL。(水的密度为1g/mL)27．(6分)某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？解：设反应的硫酸质量为x。Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O74983.7txeq\f(74,3.7t)＝eq\f(98,x)x＝4.9t理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是：eq\f(4.9t,2%)＝245t答：理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是245t。检测内容：第十一单元，第十二单元可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Cl－35.5一、选择题(1－10每小题1分，11－15每小题2分，共20分)1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是(B)A．空气、氮气、干冰 B．液态氧、二氧化碳、矿泉水C．水银、金刚石、盐酸 D.氧化钙、水、石灰石2．无土栽培西红柿的营养液中含有的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于(D)A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥3．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是(B)A．木制桌椅B．涤纶衣料C．金属表链D．陶瓷碗4．下列菜品中关于营养素的说法错误的是(D)A．河南大鲤鱼中鲤鱼含有丰富的蛋白质B．八宝饭中的糯米含有丰富的糖类C．桂花山楂糕中的山楂含有丰富的维生素D．葱扒羊肉中羊瘦肉主要含有丰富的油脂5．下列物品中的营养元素不属于微量元素的是(A)A．葡萄糖酸钙口服液B．补铁酱油C．含硒茶叶D．含氟牙膏6．化学与人类健康密切相关，下列做法合理的是(B)A．霉变大米煮熟后食用B．食用加铁酱油可预防贫血C．用亚硝酸钠腌制咸菜D．甲醛溶液浸泡海产品保鲜7．下列各组物质间能发生化学反应的是(D)A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液8．下列有关物质用途的说法错误的是(B)A．用熟石灰改良酸性土壤B．用食盐水除水垢C．用活性炭去除冰箱异味D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症9．下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是(D)A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)210．小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是(D)A．甲组和乙组实验能观察到相同现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少11．用括号内的物质不能一次性的将本组其他三种物质区别开的一组物质是(C)A．CaO、CaCO3、NaCl三种固体(水)B．Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)C．CaCl2、K2CO3、Na2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]D．稀硫酸、NaOH、CaCl2三种溶液(Na2CO3溶液)12．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为(B)A．NaOH、K2CO3B．Ca(OH)2、Na2CO3C．KOH、K2CO3D．KOH、Na2CO313．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是(A)A．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳D．单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质一定是单质14．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(D)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACaO(CaCO3)水溶解、过滤BH2(CO)灼热CuO加热CNaCl(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DNaCl(Na2CO3)足量稀盐酸蒸发结晶15.为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成的。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，将融雪剂分装3支试管进行了如下实验：步骤操作现象Ⅰ加水溶解得无色澄清溶液Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀Ⅲ加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解下列说法错误的是(D)A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaClB．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaClC．融雪剂中一定含有CaCl2，一定不含有Na2CO3D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种二、填空题(共18分)16．(4分)请从①氢氧化钠、②碳酸钠、③食盐、④稀盐酸、⑤水中选出适当的物质的序号填空：(1)实验室常用来制取CO2气体的酸：__④__。(2)生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐：__③__。(3)相对分子质量最小的氧化物：__⑤__。(4)可用于制肥皂的碱：__①__。17．(4分)小军利用假期去外婆家做客，外婆家坐落在有“梯田王国”之美誉的湖南紫鹊界。(1)中午，外婆做了一顿别致的午餐，有①红米煮的饭、②水煮稻花鱼、③竹笋炒腊肉、④凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是__①__(填序号)。(2)做饭菜用的水是从山涧引来的山泉水。你认为小军可以通过加__肥皂水__来判断山泉水是硬水还是软水。(3)做菜用的炊具是一口铁锅，铁锅的手柄是用塑料做的，塑料属于__有机合成__材料。(4)用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的__乳化__作用。18．(5分)波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：(1)配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是__Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4__，配制过程中不能用铁制容器，原因是__铁和硫酸铜能发生置换反应__。(2)喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱)，蓝色斑点的成分是__Cu(OH)2__(填化学式)，不易用水清洗，可用厨房中的调味剂__食醋__浸泡除去。19．(5分)盐中含有金属离子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显__蓝__色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式：__CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是__CuSO4__(填化学式)，另外一种物质不反应。(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为__Ba(OH)2__。三、简答题(共16分)20．(4分)现有NH4Cl、(NH4)2SO4和KNO3三种化学肥料，小红同学利用所学知识进行如下实验：(1)三种化学肥料中属于复合肥的是__KNO3__。(2)取少量样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有__刺激性气味__气体放出的肥料有__NH4Cl、(NH4)2SO4__。(3)另取(2)中少量化肥样品于试管中，加入少量水溶解，再滴入__硝酸银__溶