化学反应原理期中考试练习题一

嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题一班级姓名学号1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-14．决定化学反应速率的根本因素是（） A．温度和压强B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 （） A．48mol/（L·s）B．36mol/（L·s）C．24mol/（L·s）D.12mol/（L·s）6．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （） A．v（A）=0.5mol/(L·s)B．v（B）=0.3mol/(L·s) C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1mol/(L·s)7.室温下用c（H+）相同，体积相同的盐酸与醋酸（CH3COOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比醋酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比醋酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比醋酸产生氢气的量多8.1000℃1200℃1000℃催化剂1000℃无催化剂NO的含量NO的含量NO的含量NO的含量101000℃1200℃1000℃催化剂1000℃无催化剂NO的含量NO的含量NO的含量NO的含量10×105Pa1×105Pa9．将0.01mol/L的盐酸加水稀释100倍后溶液的PH值是（）A．2B.11C.0.0001D.410.下列说法中，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C.盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D.相同温度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大11.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（s）B．醋酸钠（s）C．硫酸钠（s） D．硝酸钾（aq）77777777ABCD13.下列电离方程式中，错误的是：（）A．H2CO3H++HCO3－;HCO3－H++CO32－B．H2SO4=2H++SO42－C．NaHCO3=Na++H++CO32－D．CH3COOHH＋+CH3COO―14．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：15.有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，不可用来鉴别它们的一组试剂是（）A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.锌粒D.苛性钠溶液16.pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④A.①③B.①②③④C.③④D.①③④17.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大18．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+数目不变B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大19.（6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1molH2完全燃烧生成液态水时放热285.8kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）=_________________。（2分）（2）在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热890.31kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：____________________________________。（2分）（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_____________。（2分）20.在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g);ΔH<0,达到平衡后：（1）其它条件不变，扩大容器体积，平衡(填“左移”、“右移”或“不移动”)，C(NO2)将(填“升高”、“降低”或“不变”)，反应混合物的颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)。（2）其它条件不变，升高温度，平衡(填“左移”、“右移”或“不移动”)。（3）加入催化剂，NO的物质的量(填“升高”、“降低”或“不变”)。（4）已知某条件下，该反应的平衡常数K=16。CO(g)和NO2(g)的起始浓度都为1mol/L。则达到平衡后c（NO）=，CO的转化率为。21.有浓度为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为____________（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________22.（16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

。（2）取10.00mL待测液，用

式滴定管量取。（3）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

，直到滴定到终点。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数：滴定前平视，滴定后俯视。②未用标准液润洗滴定管。③用待测液润洗锥形瓶。④不小心将标准液滴在锥形瓶外面。⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题一题号12345678910答案BCCCABB