高中化学《化学式与化合价》练习题(附答案解析)

第第页高中化学《化学式与化合价》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列加点元素的化合价标注正确的是（）A．：+4 B．：+6 C．：-3 D．：+72．次氯酸的分子式是A．H2 B．N2 C．O2 D．HClO3．下列物质对应的组成不正确的是（）A．生石膏： B．普通玻璃：C．醋酸： D．重晶石：4．下列化学用语表示正确的是（）A．2个氢分子： B．4个水分子：C．3个氧原子： D．5个钠离子：5．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为（）A．＋１ B．-2 C．＋5 D．＋36．一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子化合物，可应用于生活和工业用水的处理。其中，铁元素的化合价为（）A．+2 B．+3C．+4 D．+67．科学家用(POM，P为＋5价)和作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。下列有关说法错误的是（）A．中W的化合价为＋6价B．该电解池总反应式为C．若用铅蓄电池作电源，则B电极应与电极相连D．若质子交换膜中有个通过，则B电极有标准状况下22.4L产生8．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．CO燃烧热的热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ•mol-1B．基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5C．氯化钠的分子式：NaClD．HClO的空间填充模型：9．铜在一定条件下也会“生锈”，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价为（）A．0 B．+1 C．+2 D．+310．下列化学用语表示正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6C．火碱的化学式：KOH D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=+11．羟胺(NH2OH)是有机合成中重要还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．羟胺中N元素的化合价为-1B．3.3g羟胺所含质子数目为1.8NAC．羟胺的电子式为D．1molNH2OH被足量氧气氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数目为NA12．下列物质对应的化学式不正确的是（）A．丙烯腈： B．石膏：C．糊精： D．偏铝酸钠：13．X、Y、Z、Q是分散在前三个周期原子序数依次递增的四种主族元素，其中X、Y、Z形成的某种化合物球棍模型如下，Y、Z同主族，Y的单质可以置换出Z的单质，下列说法正确的是（）A．该化合物中的Z的化合价为+6价 B．Q的氧化物对应水化物酸性比碳酸强C．简单离子半径Z＞Q＞YD．X与Y形成的化合物比X与Q形成的化合物稳定二、填空题14．回答下列问题：(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。①Na2O2：_____；②Na2O：_____。(2)指出氧在下列各物质中的化合价。O3：______；Na2O2：_____；Na2O：____。15．船底防污漆是一种加有防污剂的特种漆。涂装于船底和海洋水下设施之上，通过漆膜中毒料的渗出、扩散或水解，达到防止藤壶、牡蜗等海生物附着的目的。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，主要用于制造船底防污漆，用来杀死低级海生动物。几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_______。(2)反应①中氧化剂为_______，还原剂为_______。(3)请写出反应③的离子方程式：_______。16．回答下列问题：(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。①生石灰属于哪种类型的物质？_______。②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_______。③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式：_______。(2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是_______，该化合物属于_______化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于_______化合物。②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是_______。参考答案与解析1．C【详解】A．硫酸根化合价为-2，其中氧元素化合价为-2，则硫元素化合价为+6，A错误；B．硝酸根化合价为-1，其中氧元素化合价为-2，则氮元素化合价为+5，B错误；C．铵根化合价为+1，其中氢元素化合价为+1，则氮元素化合价为-3，C正确；D．氯酸根化合价为-1，其中氧元素化合价为-2，则氯元素化合价为+5，D错误；故选C。2．D【详解】H2是氢气的分子式，N2是氮气的分子式，O2为氧气的分子式，HClO是次氯酸的分子式，故答案为：D。3．A【详解】A．生石膏是含有2个结晶水的硫酸钙，其化学式为，故A错误；B．普通玻璃的化学组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，可以表示为，故B正确；C．醋酸的化学式为，故C正确；D．硫酸钡俗称重晶石，化学式为，故D正确；故答案选A。4．B【详解】A．氢分子的分子式为H2，2个氢分子表示为2H2，故A错误；B．水分子的分子式为H2O，4个水分子表示为4H2O，故B正确；C．氧原子的符号为O，3个氧原子表示为3O，故C错误；D．钠离子的符号为Na+，5个钠离子表示为5Na+，故D错误；故选B。5．C【详解】钾元素显+1价，氧元素显-2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(-2)3=0，则x=+5价，故选C。6．B【详解】据在化合物中正负化合价代数和为零，可设高效净水剂中铁元素的化合价为x，则有（+3）+x+（-1）×n+（-1）×（6-n）=0，解得x=+3；A、C、D项错误，B项正确。答案选B。7．D【分析】由图可知，A为阴极，氮气得到电子发生还原反应得到肼；B为阳极，水放电失去电子发生氧化反应得到氧气；【详解】A．中锂、磷、氧、氢化合价分别为+1、+5、-2、+1，根据化合价代数和为零，则W的化合价为＋6价，A正确；B．该电解池总反应为氮气和水在通电作用下生成肼和氧气，B正确；C．铅蓄电池中极为正极，应该与电解池中B极相连，C正确；D．B电极的电极反应式为，质子交换膜中有个通过，外电路中有4mol转移，产生1mol，标准状况下体积为22.4L，D错误；故选D。8．D【详解】A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为，A错误；B．基态原子的价层电子排布式为，B错误；C．氯化钠为离子晶体，是化学式，不是分子式，C错误；D．的结构式为，空间填充模型为，D正确。故选D。9．C【详解】根据化合物中化合价代数和为0，设Cu的化合价为n，可知2n+2×(-1)+(-2)＝0，可知n=+2，答案选C。10．B【详解】A．H2的相对分子质量为2，摩尔质量是2g/mol，A不正确；B．K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则Fe元素的化合价为+6，B正确；C．火碱的化学式为NaOH，火碱又称烧碱、苛性钠，C不正确；D．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++，D不正确；故选B。11．C【详解】A．羟胺(NH2OH)中，O元素显-2价、H元素显+1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0的原则，可求出N元素的化合价为-1，A正确；B．3.3g羟胺的物质的量为0.1mol，1个羟胺分子中含有18个质子，则0.1mol羟胺中所含质子数目为1.8NA，B正确；C．在羟胺分子中，1个N原子与2个H原子、1个O原子形成三个共价键后，还剩余1对孤对电子，所以羟胺的电子式为，C错误；D．1molNH2OH(N显-1价)被足量氧气氧化，产物为N2，则该过程中失去1mole-，则转移的电子数目为NA，D正确；故选C。12．A【详解】A．丙烯腈的结构简式为，故A错误；B．石膏是二水合硫酸钙，化学式为，故B正确；C．糊精是淀粉的不完全水解产物，化学式为，故C正确；D．偏铝酸钠化学式为或写为，故D正确；选A。13．C【分析】从球棍模型可以看出，A只能形成1个共价键，且为第一周期元素，则为氢元素；Y、Z分别为第二、三周期元素，且Y、Z同主族，Y的单质可以置换出Z的单质，参照图中Y、Z元素形成的共价键数目，可确定Y为氧元素，Z为硫元素，所以Q为氯元素。【详解】A．由分析可知，Z为S元素，该化合物的化学式为H2S2O6，则Z的化合价为+5价，A不正确；B．Q为Cl元素，其氧化物对应水化物可能为HClO，其酸性比碳酸弱，B不正确；C．Z、Q、Y分别为S、Cl、O，S2-、Cl-的电子层结构相同，但S的核电荷数比Cl小，离子半径比Cl-大，O2-的电子层数比S2-、Cl-小，则简单离子半径S2-＞Cl-＞O2-，C正确；D．X与Y形成的化合物可能为H2O2，受热易分解，比X与Q形成的化合物HCl稳定性差，D不正确；故选C。14．(1)

2Na+O2

4Na+O2=2Na2O(2)

0

-1

-2【详解】（1）①Na在空气中加热与氧气反应生成，化学方程式为2Na+O2；②Na在空气中不加热与氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；（2）O3是单质，单质价态为0价；Na2O2中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-1价；Na2O中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-2价。15．(1)+1(2)

Cu2O

Cu2O(3)3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO↑+7H2O【详解】（1）O为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为+1；（2）(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，+1价的Cu变为+2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂；（3）反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个，得到离子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。【点睛】离子方程式书写的分为四步，第一步：正确写出反应的化学方程式，第二步：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，第四步：检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。16．(1)

碱性氧化物

CaO＋H2O=Ca(OH)2

与酸反应，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，与酸性氧化物反应，CaO＋CO2=CaCO3(2)

-3价

离子

共价

Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH【解析】（1）生石灰为CaO，属于碱性氧化物。生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程