XX中考化学必备知识点57单元

XX中考化学必备知识点5-7单元本资料为woRD文档，请地点下载全文下载地点第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只合用于化学变化，不合用于物理变化;②不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质能否参加反响或物质有无遗漏。2、微观解说：在化学反响前后，原子的种类、数量、质量均保持不变。3、化学反响前后必定不变宏观：反响物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数量、质量不变必定改变宏观：物质的种类必定变微观：分子种类必定变可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、按照原则：①以客观事实为依照②恪守质量守恒定律2、书写：3、利用化学方程式的计算三、化学反响种类1、四种基本反响种类①化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响②分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其余物质的反响③置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响④复分解反响：两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧化反响：物质获得氧的反响复原反响：物质失掉氧的反响氧化剂：供应氧的物质复原剂：争夺氧的物质3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。、常温下，碳的化学性质不开朗，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大加强。2、可燃性：碳在氧气中充分焚烧：c+o2点燃co2碳在氧气中不充分焚烧：2c+o2点燃2co3、复原性：木炭复原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑用于装修品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色，有金属光彩，不透明细鳞片状固体，质软，有优秀的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。co和co2的化学性质有很大差别的原由是：分子的构成不一样。3、活性炭、木炭拥有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各样单质碳的化学性质却完全同样!1、常温下的稳固性强2、可燃性:完整焚烧,生成co2:c+o2点燃co2不完整焚烧,生成co：2c+o2点燃2co3、复原性：c+2cuo高温2cu+co2↑应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。采集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法采集co只好用排水法密度比空气大用向上排空气法co2只好用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反响：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑不可以用浓盐酸，不可以用稀硫酸采用和制氢气同样的发生装置3)气体采集方法：向上排空气法考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能污浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑生石灰和水反响可得熟石灰：cao+H2o=ca2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:一般状况下不可以焚烧,也不支持焚烧，不可以供应呼吸与水反响生成碳酸：co2+H2o==H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2co3==H2o+co2↑碳酸不稳固,易分解能使澄清的石灰水变污浊：co2+ca2==caco3↓+H2o本反响用于查验二氧化碳。与灼热的碳反响：c+co2高温2co3、用途：灭火：既利用其物理性质，又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂;温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放惹起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白联合，令人体缺乏氧气而中毒。3、化学性质:1)可燃性：2co+o2点燃2co2H2和o2的焚烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。co和o2的焚烧火焰是：发出蓝色的火焰。cH4和o2的焚烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。鉴识：H2、co、cH4可燃性的气体：看焚烧产物复原性：co+cuo△cu+co2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。Fe2o3+3co高温2Fe+3co2除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+2NaoH==Na2co3+H2oco2[co]经过灼热的氧化铜co+cuo△cu+co2cao[caco3]只好煅烧caco3高温cao+co2↑注意：查验cao能否含caco3加盐酸：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑4、c、co、co2的转变5、应用利用了co2不可以焚烧，也不支持焚烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。co2能与NaoH反响，解说NaoH溶液露置空气中变质现象。co2能与ca2反响产生白色积淀，利用这一反响查验co2或ca2溶液一氧化碳作为复原剂冶炼金属，并注意尾气办理。co2、co的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害co2大气中二氧化碳含量增添，地表热量不易发散温室效应加剧干冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照耀下，把co2和H2o转变为糖光合作用、大棚内气体肥料往常条件下不可以焚烧，不支持焚烧灭火co可燃性，焚烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易联合缺氧中毒6、碳酸和碳酸盐化学式和性质用途caco3（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与酸反响建筑资料Na2co3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反响食品、造纸、清洗剂NaHco3（碳酸氢钠俗称小苏打）能溶于水，水溶液显碱性，不稳固，加热易分解清洗剂、灭火剂第七单元焚烧及其利用一、焚烧和灭火知识点内容说明焚烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的激烈的氧化反响发光放热的现象不必定是焚烧灭火原理、消除可燃物或使可燃物与其余物质隔绝2、隔断空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭火实例灭火方法剖析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔绝纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔绝丛林着火可将大火延伸前面的树木砍掉消除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔断空气，降低温度焚烧条件、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着火点二、能源与环境1、焚烧与热量知识点成分或观点重点概括能源利用说明化石燃料煤复杂的混淆物，主要含碳元素将煤隔断空气加热分解成很多产物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混淆物，主要含碳、氢元素利用石油中各成分沸点不一样来分别，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素构成沼气燃料的充分焚烧节俭能源，减少对环境污染充分焚烧的条件：有适合过度的空气；有足够大的接触面积2、焚烧对空气的影响燃料对空气的影响防备污染的举措煤可吸入颗粒；So2、No2、co酸雨形成充分焚烧、减少污染物排放（除尘脱硫）汽油和柴油尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘使用催化净化妆置，使用无铅汽油，改良发动机机构、开发新燃料、新能源乙醇、氢气;新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能3、影响焚烧现象的要素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分焚烧的两个条件：要有足够多的空气燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速焚烧，气体体积快速膨胀而惹起爆炸。全部可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气的混淆物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气煤：“工业的粮食”;煤焚烧排放的污染物：So2、No2、co、烟尘等石油：“工业的血液”;汽车尾气中污染物：co、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气是气体矿物燃料，是较洁净的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:cH4物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性cH4+2o2点燃co2+2H2o乙醇化学性质: