2019高考化学总复习06化学反应与能量20化学能与热能1含解析新人教版

化学能与热能李仕才基础稳固1．以下说法中正确的选项是

(

)A．凡是物质的化学变化都陪伴着能量的变化B．凡是化学反响就必定放出热量C．凡是放热反响都不用加热就能进行D．凡是吸热反响都需要人为加热分析：凡是物质的化学变化都陪伴着能量的变化，

A正确；化学反响有的放出热量，有的汲取能量，

B错误；好多放热反响常常也要加热才能进行，

C错误；也有许多吸热反响不需要加热就能进行，

D错误。答案：A2．(2018年湖南省怀化市高三上期中质量检测)某反响的反响过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能)，以下有关表达中正确的选项是()A．该反响为放热反响B．催化剂能改变该反响的焓变C．催化剂能改变该反响的正反响的活化能而对逆反响的活化能无影响D．上图可表示由KClO3加热制O2反响过程中的能量变化分析：此题考察化学反响中能量变化、催化剂对活化能的影响等知识。

依据图像，反响物总能量小于生成物的总能量，

即此反响是吸热反响，故

A错误；催化剂降低活化能，对焓变无影响，故

B错误；催化剂降低活化能，正反响和逆反响的活化能都降低，故

C错误；氯酸钾受热分解是吸热反响，故

D正确。答案：D3．(2018年河南省安阳市一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，则以下对于C2H2(g)＋5O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)H＝－1300kJ·mol－1的说法，正确的选项是()2A．有10A个电子转移时，汲取1300kJ能量NB．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C．有N个水分子生成且为液体时，汲取1300kJ能量AD．有2A个碳氧双键生成时，放出1300kJ能量N分析：1molC2H2反响转移10NA个电子，应放出1300kJ能量，故A项错误；1molCO2分子中有4NA个碳氧共用电子对，则有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量，故B项正确；C项中，应放出1300kJ能量，故C项错误；1molCO中含有2N个碳氧双2A键，生成1molCO1能量，故D项错误。2放出2×1300kJ答案：B4．(2018年江西省吉安市一中高三月考)以下属于吸热反响的是()①液态水气化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变成白色粉末④生石灰跟水反响生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥分析：此题考察吸热反响和放热反响。①液态水气化需要汲取热量，属于物理变化；②苛性钠溶于水的过程中放热，溶解是物理变化；③将胆矾加热变成白色粉末是硫酸铜晶体失去结晶水属于吸热反响；④生石灰跟水反响生成熟石灰是氧化钙和水反响生成氢氧化钙的化合反响，属于放热反响；⑤氯酸钾分解制氧气是加热才能连续进行的吸热反响；⑥干冰升华需要汲取热量，属于物理变化。答案：C5．在研究物质变化时，人们能够从不一样的角度、不一样的层面来认识物质变化时所惹起的化学键及能量变化，据此判断以下表达中错误的选项是()A．金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳固性加强，系统的能量降低B．物质焚烧可当作“储藏”在物质内部的能量(化学能)转变成热能开释出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故往常情况下氮气化学性质很开朗D．需要加热才能发生的反响不必定是汲取能量的反响分析：钠原子最外层只有

1个电子，氯原子最外层有

7个电子，二者经过得失电子能生成拥有

8电子稳固构造的

Na＋和Cl－，Na＋和

Cl－经过离子键互相联合成

NaCl，A项正确；物质焚烧把化学能转变成热能，B项正确；氮分子内部存在很强的共价键，很难被损坏，因此化学性质很稳固，C项错误；有些放出能量的反响需要加热才能发生，D项正确。答案：C6．(2018年江苏省南通市模拟)如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反响生成SOCl2(g)过程中的能量变化表示图，已知1＝xkJ·mol－1、2＝ykJ·mol－1，以下有关说法中正确EE的是()A．若在反响系统中加入催化剂，E1不变B．若在反响系统中加入催化剂，H减小C．反响的活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反响生成SOCl2(g)的H＝(x－y)kJ·mol－1分析：解：此题考察反响热和焓变。催化剂能降低反响的活化能，因此E1变小，但催化剂不会改变化学反响的反响热，因此H不变，反响热等于反响物的键能总和与生成物的键能总和之差，即H＝E－E。A.若在反响系统中加入催化剂，E变小，故A错误；B.催121化剂不会改变化学反响的反响热，因此H不变，故B错误；C.由图可知，反响的活化能等于E1＝xkJ·mol－1，故C错误；D.1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反响生成SOCl2(g)的H＝E1－E2＝(x－y)kJ·mol－1，故D正确。答案：D7．用以下图所示装置进行中和热测定实验，请回答以下问题：大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是_______________________________________________，从实验装置上看，图中缺乏的一种玻璃仪器是__________；使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol·L－1的H2SO4溶液与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在小烧杯中进行中和反响，三次实验温度均匀高升3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容－1－1，溶液的密度均为－3，忽视溶液混淆后c为4.2J·g·℃1g·cm的体积变化。经过计算可得中和热－1(保存2位小数),HSO与NaOHH24反响的热化学方程式为____________________；(3)若将NaOH溶液改为同样体积、同样浓度的氨水，测得的中和热为1，则1与HHH的关系为：H__________H(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是1_______________________。分析：(1)泡沫塑料的导热性能差，因此小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；图中还缺乏的仪器为环形玻璃搅拌棒，用于搅拌，使反响更充分；(2)中和热为强酸与强碱的稀溶液反响生成1mol液态水时放出的热量，该实验中NaOH稍过度，按硫酸的量进行计算，则生成水的物质的量是0.05L×0.25mol·L－1×2＝0.025－1mol，溶液按100mL的水的质量来计算为100g，因此反响中放出的热量为4.2J·g·℃－1×100g×3.4℃＝1.428kJ，则中和热数值为1.428kJ/0.025mol＝57.12kJ，中和热H＝－57.12kJ/mol，则HSO与NaOH反响的热化学方程式为HSO(aq)＋242442H＝－114.24kJ·mol－12NaOH(aq)===NaSO(aq)＋2HO(l)；若将氢氧化钠改为氨水，因为氨水是弱碱溶液，电离需要汲取热量，致使放出的热量减少，因此测定的热量偏小，中和热为负值，因此

H1>

H。答案：(1)

保温、隔热、减少实验过程中的热量损失

环形玻璃搅拌棒(2)－57.12H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===NaSO4(aq)＋2H2O(l)－H＝－114.24kJ·mol(答案不独一)＞中和过程中NH3·H2O电离吸热综合提高8．已知：2FeO(s)＋3C(s)===3CO(g)＋4Fe(s)H＝＋468.2kJ·mol－1；23222H＝－393.5kJ·mol－1C(s)＋O(g)===CO(g)；则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的H是()A．－1648.7kJ·mol－1B．－1255.3kJ·mol－1C．－861.7kJ·mol－1D．＋867.1kJ·mol－1232＋4Fe(s)H＝＋468.2kJ·mol－1分析：已知：①2FeO(s)＋3C(s)===3CO(g)，②C(s)22(g)H＝－393.5kJ·mol－1＋O(g)===CO，依据盖斯定律②×3－①可得：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)H＝(－393.5kJ·mol－1)×3－(＋468.2kJ·mol－1)＝－1648.7kJ·mol－1，应选A。答案：A9．(2018年河北省邯郸市大名县一中高三上第二次月考)化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时开释(或汲取)的能量，己知H－H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，依据化学方程式：N(g)＋23H3(g)H＝－92kJ/mol，则N≡N键的键能是()2A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol分析：此题考察反响热和焓变。H－H键能为436kJ/mol，H－N键能为391kJ/mol，设N≡N键的键能为x，N2(g)＋3H23(g)＝－92kJ/mol，H则x＋3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，应选B。答案：B10．已知热化学方程式：23H＝－QkJ·mol－1Q>0)。下2SO(g)＋O(g)(列说法正确的选项是()A．同样条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所拥有的能量小于2molSO3(g)所拥有的能量B．将2molSO2(g)和1molO(g)置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为QkJ2C．若使用催化剂，该反响的|H|减小D．若将必定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反响后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化分析：因为SO2和O2反响放热，因此同样条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所拥有的能量大于2molSO3(g)所拥有的能量，A项错误；SO2和O2的反响是可逆反响，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反响后，转变掉的SO2小于2mol，放出的热量小于QkJ，B项错误；催化剂只改变反响的活化能，不改变H，C项错误。答案：D11．火箭推动器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知以下各物质反响的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2HO(g)H1＝－533.23kJ－1·mol222kJ·mol－1HO(g)===HO(l)H＝－442H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)H＝－196.4kJ－1·mol3则联氨与过氧化氢反响的热化学方程式可表示为()A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)H＝＋817.63kJ·molB．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－641.63kJ·molC．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)H＝－641.63kJ·molD．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－817.63kJ·mol

1111分析：将题中的反响编号①、②、③，生成液态水时的反响热＝①＋③＋2×②，生成气态水的反响热＝①＋③－2×②，可求出B正确。答案：B12．(1)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N(g)＋3CO(g)H＝xkJ·mol－1322已知：碳的焚烧热1－1H＝akJ·molS(s)＋2K(s)===K2S(s)H2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)H3＝ckJ·mol－1，则x为()A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b(2)已知以下反响：－2－(aq)＋HO(l)HSO(g)＋2OH(aq)===SO3221－2－2－(aq)＋Cl－(aq)H2ClO(aq)＋SO3(aq)===SO4CaSO(s)===Ca2＋(aq)2－H4432＋(aq)－(aq)－＋Cl－(aq)的H则反响SO2(g)＋Ca＋ClO＋2OH(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)__________________________________。(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气

(主要成分为

CO、CO2和

H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响以下：①CO(g)＋2H3OH(g)H21②CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)H2③CO(g)＋H＋HO(g)H2223回答以下问题：已知反响①中有关的化学键键能数据以下：化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此计算1－1；已知2kJ·mol－1，则3H＝__________kJ·molH＝－58H＝__________kJ·mol－1。分析：(1)由碳的焚烧热H1＝akJ·mol－1，得C(s)＋O2(g)===CO2(g)H1＝akJ·mol－1，目标反响可由①×3＋②－③获得，因此H＝3H1＋H2－H3，即x＝3a＋bc。将题中的3个反响挨次标志为①、②、③，依据盖斯定律，①＋②－③即得所求的反响，故H＝H1＋H2－H3。(3)依据键能与反响热的关系可知，H1＝反响物的键能之和－生成物的键能之和＝(1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1)－(413kJ·mol－1×3＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1)＝－99kJ·mol－1222。依据质量守恒定律：由②－①可得：CO(g)＋H＋HO(g)，联合盖斯定律可得：H3＝H2－H1＝(－58kJ·mol－1)－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。答案：(1)A(2)H1＋H2－H3(3)－99＋41创新设计13．(2018年江苏省无锡市一中高三上期中考试)为了研究化学能与热能的转变，某实验小组设计了以以下图所示三套实验装置：图示3个装置中，不可以证明“铜与浓硝酸反响是吸热反响仍是放热反响”的是____