高中化学06硫课件

奥赛辅导课件牡丹江第一中学钟明文第三章硫(S)硫酸第一节硫第二节硫的氢化物和氧化物第三节硫酸的工业制法-接触法

第四节硫酸硫酸盐第五节氧族元素SH2SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO3Na2SO4-2+4+6+4+4+6+6第一节硫(S)硫元素在自然界的存在：游离态化合态硫化物硫酸盐硫铁矿（FeS2）硫铜矿（CuFeS2）石膏（CaSO42H2O）芒硝（Na2SO410H2O

）物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度如何掌握硫物理性质淡黄色的晶体、很脆—易研成粉末不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2俗称：硫磺熔点：112.8℃沸点：444.6℃易升华密度是水的二倍硫的化学性质2.与非金属反应H2+SH2S△硫在纯氧中燃烧蓝紫色的火焰O2+S

SO2点燃硫在空气中燃烧淡蓝色火焰3.与碱反应S+KOH--K2S+K2SO3+H2O4.与强氧化性的酸反应S+H2SO4（浓）--SO2+H2O用途制硫酸制黑火药制硫磺软膏制硫化橡胶2、下列物质硫元素以游离态存在的是A

黄铁矿B、蛋白质C、黑火药D、芒硝3、已知硫有多种形式的单质，其中一种分子为S8，则下列说法正确的是A、

一个这种分子的质量为256克，为硫原子质量的8倍B

在标准壮况下，1mol这种硫单质的体积约为22.4升

C、1mol这种硫单质与1mol水所含分子数相同

D、

1mol这种硫单质与阿伏加德罗个水分子所含原子数相同（1）

橙色蒸汽的密度折算到标况后是11.34g/L，则他的化学式是；

（2）

红棕色蒸汽的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍g/L，则他的化学式是；

（3）

无色蒸汽对氢气的相对密度是64，则他的化学式是；

（4）

上述事实说明，硫有多种

第二节硫的氢化物和氧化物无色气体有臭鸡蛋气味的气体有毒密度比空气大可溶于水（常温1：2.6）硫化氢的化学性质1.不稳定性H2S=H2+S△

2、还原性1）、可燃性2）、与其它氧化剂的反应O2、X2、KMnO4、FeCl3、等氢硫酸物理性质化学性质有臭鸡蛋气味的溶液、易挥发有酸的通性有较强的还原性1、下列物质中既能跟硫化氢反应又能使溴水腿色的是：硫化钾溶液、二氧化硫、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、小苏打溶液、烧碱溶液2、把70mlH2S和90mlO2混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来的状况时，可得到二氧化硫的体积（气体的体积为相同状况，不考虑二氧化硫的溶解）二硫的氧化物（一）1、二氧化硫2、亚硫酸3、亚硫酸盐（二）、三氧化硫第三节硫酸的工业制法------接触法第四节硫酸硫酸盐

硫酸(H2SO4)的性质及用途

硫酸盐(RSO4)引言建国五十多年来,我国硫酸产量增长140多倍,而世界硫酸产量增长5.3倍左右。增长速度很快但生产过程能量利用率很低是我国硫酸生产的特点.发达国家利用率达70%,我国仅30%。耗能高,利用率低是摆在国人面前需攻克的难题。硫酸是一种强酸,是一种非常重要的化学工业产品,硫酸的产量是一个国家无机化学工业发展水平的标志,这就要求我们对硫酸有一个全面正确的认识。学习目标(一)1.硫酸的物理性质2.硫酸的通性3.浓硫酸的吸水性和脱水性4.硫酸的用途理解:掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性综合:在学习氧化还原的基础上,类推有浓硫酸参加反应的化学方程式的书写或有关计算学习重点物理性质无色,透明,粘稠，油状液体沸点338ºC,难挥发强酸常用浓硫酸为98%,密度为1.84克/毫升用水稀释放出大量的热化学性质酸的通性浓硫酸的特性浓硫酸性质小结一、与酸碱指示剂反应二、与活泼金属反应三、与碱性氧化物反应四、与碱反应五、与盐发生复分解反应浓硫酸的特性浓硫酸的吸水性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性常温下与某些金属发生钝化现象加热时,可氧化大多数金属(Pt,Au除外)加热时,可氧化非金属单质(C,S等)掌握特性才能更好的掌握通性！如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4•nH2O⑴.吸水性：可以吸收游离的水分，浓硫酸的特性：⑵﹒脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。钝化在常温下,某些金属如Fe,Al在浓硫酸中,其表面生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续与硫酸起反应.这种现象叫“钝化”了解特殊现象，学习特殊知识，完善知识体系。氧化非金属单质C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4(浓)==3SO2+2H2O氧化大多数金属Cu+H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+H2O2Fe+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+4H2O△△练习．完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。（)+H2SO4=ZnSO4+H2↑Cu+2H2SO4=（）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+（）H2SO4+（）=FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+（）带水蒸气的CO2通过浓硫酸蔗糖中加入浓硫酸变黑酸性、氧化性酸性、强氧化性强酸性、高沸点性强酸性强酸性稳定性吸水性脱水性ZnCuSO4+SO2↑+2H2O2HCl↑FeSH2O+SO2↑用途难挥发性制HCl,HF吸水性作干燥剂(不能干燥NH3,H2S,HBr,HI等)酸性制磷肥,氮肥,除锈,硫酸盐精炼石油,制造炸药,农药,染料难挥发性HClH2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HClNaHSO4+NaCl==Na2SO4+HClHF(铅皿)H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF酸性制磷肥H2SO4+Ca3(PO4)2==Ca(H2PO4)2+CaSO4制氮肥H2SO4+2NH3==(NH4)2SO4除锈H2SO4+Fe2O