2020高三化学上册第一次月考试卷

届高三化学上册第一次月考试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（此题包含8小题，每题3分，共24分。每题只有一个．．．．选项切合题意。）1．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.3NA的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA2．对于胶体和溶液的表达中正确的选项是胶体带电荷，而溶液呈电中性胶体加入某些盐可产生积淀，而溶液不可以胶体是一种介稳性的分别系，而溶液是一种特别稳固的分别系胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象3．以下表达正确的选项是在氧化复原反响中，必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原有单质参加的反响必定是氧化复原反响有单质参加的化合反响必定是氧化复原反响失电子难的原子，简单获取的电子4．在配制必定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面降落，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，依据图1连结好线路发现灯泡不亮，依据图2连结好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是NaCl固体NaCl溶液A．NaCl是非电解质（图1）（图2）B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了能够自由挪动的离子D．NaCl溶液中水电离出大批的离子6．以下条件下，两瓶气体所含原子数必定相等的是A．同质量、不一样密度的N和COB．同温度、同体积的H和N222C．同体积、不一样密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO27．以下离子方程式中正确的选项是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响SO42-+Ba2+==BaSO4↓B.铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO22↑+2HOC．FeBr2溶液中加入过度的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混淆：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O8．氢化钙能够作为生氢剂(此中CaH2中氢元素为－1价)，反响方程式以下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，此中水的作用是A．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂二、不定项选择题（此题包含8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项．．．．．切合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个该小题就为0分）11．以下相关溶液性质的表达，正确的选项是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体．强电解质在水中溶解度必定大于弱电解质C．同样温度下，把水面上的空气换成同样压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或许温度仍保持在40℃并加入少许无水硫酸铜，在这两种状况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。9．离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用会合关系表示，其正确的选项是10．有BaCl2和NaCl的混淆溶液aL，将它均分红两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全积淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完整积淀。反响中耗费xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得悉原混淆溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a12．已知I—2+2、Cl—22均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为、Fe、SO和HOCl—<Fe2+22—2，则以下反响不可以发生的是（）<HO<I<SO3+2+2—+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIA．2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H22242222++I2=2Fe3++2I—C．HO+HSO=SO+O+2HOD．2Fe13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。实验室可经过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。以下说法正确的是：A．KClO3在反响中获取电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反响中被氧化D．1molKClO3参加反响有2mol电子转移14．在海水中提取溴的反响原理是2422425NaBr＋NaBrO＋3HSO=3Br+3NaSO+3HO以下反响的原理与上述反响最相像的是：A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC.2H2S+SO2=3S+2HOD.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl15.以下各组离子能在指定溶液中,大批共存的是：+2++—，SO2—442—+——②使pH=11的溶液中：CO3，Na，AlO2，NO3③加入Al能放出H的溶液中：Cl———，NH+2334④加入Mg能放出H2的溶液中：+—+2—NH4，Cl，K，SO4⑤使石蕊变红的溶液中：3+——+2—Fe，MnO，NO，Na，SO4342+3+———⑥酸性溶液中：Fe，Al，NO3，I，ClA①②⑤B①③⑥C②④⑤D①②④28n-离子在必定条件下能够把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反响后R2O8n-离子变为16．RORO42-离子，又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是：A．1B．2C．3D．4届高三化学上册第一次月考试卷第Ⅱ卷（非选择题，共64分）号请同学们把1～16答案填入下表：题号12345678位座答案题号910111213141516答案三、（此题包含2小题，共16分）17．（4分）依据交错分类法，请用斜线将下边框图的盐与盐的分类连结起来：KHSNaClNaHSO4NaCO32号场试钠盐酸式盐无氧酸盐含氧酸盐18．（12分）KClO3和浓盐酸在必定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：aKClO3＋bHCl（浓）——cKCl＋dClO2＋eCl2↑＋fH2O⑴、浓盐酸在反响中显示出来的性质为、；复原产物为（填号名称）。⑵、依据Cl元素守恒得a、b、c、的关系式为学。⑶、产生2molClO2，则转移的电子的物质的量为____________mol。⑷、写出该反响的离子方程式___________________。四、（此题包含1小题，共10分）19．（10分）用6molL1的硫酸配制100mL1.0molL1硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒名F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶姓（1）实验时应采用仪器的先后次序是（填入编号）_________________________。（2）在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是（填写编号）___________________。．使用容量瓶前检查它能否漏水．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，迟缓加入蒸馏水到靠近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线级D．配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，迟缓加入班蒸馏水到靠近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线AgNO3溶液BaCl2溶液E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次（3）如何检查容量瓶能否漏水。五、（此题包含2小题，共19分）20．（11分）中学化学中几种常有物质的转变关系以下：（提示：A与硫反响生成廉价态）将D溶液滴入开水中可获取以F为分别质的红褐色胶体。请回答以下问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A，B，H。（3）①H2O2分子的电子式：②写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：。（4）写出判定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。21．（8分）有一无色透明溶液，欲确立能否含有以下离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl－、I－、HCO3，取该溶液实验以下：实验步骤①取少许该溶液，加几滴甲基橙②取少许该溶液，浓缩，加Cu片和浓加热③取少许该溶液，加④取③中上层清液，加⑤取少许该溶液，加NaOH溶液（1）溶液中必定存在的离子是

实验现象溶液变红色H2SO4，有无色气体产生，后在空气中又变为红棕色有白色积淀生成有白色积淀生成，且不溶于HNO3有白色积淀生成，当NaOH过度时积淀部分溶解________________________。（2）溶液中必定不存在的离子是________________________。（3）为进一步确立其余离子，应当增补的实验是_________________。六、（此题包含1小题，共8分）22．（8分）阅读下边两条科普信息，回答以下问题：ⅰ）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被汲取，给贫血者增补铁时，应赐予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食品中的铁离子复原成亚铁离子，有益于人体汲取。ⅱ）在重生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变为它们的皮鞘（能够用Fe2O3来表示此中的铁），以后便堆积下来形成铁矿；该反应的另一种反响物是CO2，反响后CO2转变为有机物（用甲醛：CH2O表示）。这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或许铁的高价化合物）互相转变的事实、方法和门路。回答以下问题：（1）服用维生素C，能够使食品中的Fe3+复原成Fe2+，这说明维生素C拥有性。（2）市场销售的某种麦片中含有微量的颗粒渺小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转变为亚铁盐。此反响的离子方程式为：。（3）第ⅱ）条信息中的CO2做剂，写出第ⅱ）条信息中的离子方程式。七、（此题包含1小题，共11分）23．（11分）工业甲醇的质量分数能够用以下方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反响式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过度的Cr2O72—可用Fe2＋与之完整反响：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋——_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反响，剩余的K227—144CrO再用1mol·LFeSO与其反响，结果用去FeSO溶液9.6mL。⑴配平第②步中离子方程式。⑵计算工业甲醇的质量分数。届高三化学上册第一次月考试卷参照答案第Ⅱ卷（非选择题，共64分）请同学们把1～16答案填入下表：题号12345678答案DCCCCADB题号910111213141516答案CDADCDACCCB17．略。（4分）18．(1)复原性、酸性；二氧化氯(2)a+b=c+d+2e(3)2mol(4)略（每空2分）19．分）（2）B、C、D（3分）（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F（3将瓶塞翻开,加入少许水,塞好瓶塞,倒转,不漏水,而后正放,把瓶塞旋转1800,再倒转不漏水,则说明该容量瓶瓶塞严实（4分）20．（1）1nm～100nm（2分）2）FeFeSH2SO4（稀）（3分）（3）①HH（2分）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）4）取少许E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可察看到试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝。（或其余合理答案）（2分）21．（8分）（1）Mg2+、Al3+、NO3、SO24（2分）2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO3(2分)（3）焰色反响，取少许原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分