绵阳2017级线上学习质量评价化学试题

秘密★启用前【考试时间：2020年4月6日上午9：00~11：30]绵阳市2017级线上学习质量评估理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Al27Cu647.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存8.工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是+ch2=ch2+ch2=ch2AlCl3

△＜」AC2H5A.该合成反应属于取代反应 B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面C.乙苯的一澳代物有5种 D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>X>Y>Z B.W、X的氢化物在常温下均为气体X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键10.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备10.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN反应原理为CrCl3+NH3=竺°==Cr附3HCl,装置如图所示。下列说法错误的是A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体C.装置③中也可盛装维生素C,其作用是除去氧气D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是■A.理科综合试题化学部分第1页（理综共12页）

A.0.5mol18O2中所含中子数为10NAB.标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAC.常温下，2.8gC2H4与CO的混合气体所含碳原子数为0.3NAD.0.1mol/LNa2s溶液中，S2-、HS-、H2s的数目共为0.1NA12.目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铭液流电池储能示范电站。铁-铬液流充电一储液器电油单元「交流/克诡变怏器电池总反应为Fe2++Cr3+ .Fe3++Cr2+,工作示意储液器电油单元「交流/克诡变怏器放电图如右。下列说法错误的是A.放电时a电极反应为Fe3++e-==Fe2+B.充电时b电极反应为Cr3++e-==Cr2+C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是0.i-V86420naaaaa磔金梅金fr*t-和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是0.i-V86420naaaaa磔金梅金fr*t-亳MA.NaH2As04溶液呈酸性c(H2AsOQ

c(HAsO4-)先增加后减少B.向NaHc(H2AsOQ

c(HAsO4-)先增加后减少H3As04和HAsO4-在溶液中不能大量共存Ka3(H3AsO4)的数量级为10-12.(14分)SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如右图所示装置制取so2。TOC\o"1-5"\h\z①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是,铜丝可抽动的优点是 。②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的 性。③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是 。(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：理科综合试题化学部分第2页(理综共12页)

实验记录A中现象如下:序号反应温度/℃实验现象1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生2158黑色固体产生的同时，有气体生成3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊4260有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色5300同上查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 。②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该③装置C中发生反应的离子方程式是 。④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS，其原理为（结合化学方程式解释）。.（14分）以含锂电解铝废渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：电解铝废渣冰晶石（电解铝废渣冰晶石（Na3AlF6）已知LiOH易溶于水，Li2cO3微溶于水。回答下歹U问题：。滤渣2的主要成分是（写（。滤渣2的主要成分是（写化学式） 理科综合试题化学部分第3页（理综共12页）

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为 。(3)一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)- 2Li+(aq)+CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全？(已知Ksp(Li2cO3)=8.64x10-4、Ksp(CaCO3)=2.5x10-9)o(4)由碳化反应后的溶液得到Li2cO3的具体实验操作有：加热浓缩、干燥。(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为o(6)Li2cO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如右图所示。工作时电极C应连接电源的极，阳极的电极反应式为。该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因 逸出对环境的污染。28.(15分)研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。(1)已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) AH1=-393.5kJ/molC(s)+T1-O2(g)==CO(g) AH2=-110.5kJ/molN2(g)+O2(g)==2NO(g) AH3=+180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)的AH=kJ/molo400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；时间/min01020308A容器内压强/kPa75.070.065.060.060.0B容器内压强/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以判断催化剂(填“A”或"B”)的效果更好。②容器中CO的平衡转化率为o400℃时，用压强表示的平衡常数Kp=(kPa)-1(保留两位小数)。③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 o(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N2(g)+O2(g)^=^2NO(g)o①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。A.2。正(O2)=o逆(NO) B.混合气体的平均相对分子质量不变C.c(N2)：c(O2)=1 D.容器内温度不变理科综合试题化学部分第4页(理综共12页)

②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是（4）对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步02——20 慢反应第二步o+n2：=^no+n 较快平衡第三步n+o2^=^no+o 快速平衡下列说法错误的是 （填标号）。A.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比02稳定B.N、0原子均为该反应的催化剂C三步反应中第一步反应活化能最大D.三步反应的速率都随温度升高而增大.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）是一种很有研究价值的离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成:是一种很有研究价值的回答下列问题：按电子排布，Al划分在元素周期表中的 区（填TOC\o"1-5"\h\z“s”“p”“d”或“ds”），图中负离子的空间构型为 。基态Cl原子的价电子排布图为 。图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中C原子的杂化方式为。该化合物中不存在 （填标号）。A.离子键B.极性键 C.非极性键 D.配位键E.氢键C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为 ,NH3与CH4的中心原子均为sp3杂化，但是H-N-H的键角小于H-C-H的键角，原因是 AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则最近的N原子与Al原子间的距离为pm。.［化学一选修5：有机化学基础］（15分）研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-（甲基氨基甲基）睡唑可按如下路线合成：理科综合试题化学部分第5理科综合试题化学部分第5页（理综共12页）回答下列问题：A的结构简式是 ,C中官能团的名称为 。（2）①、⑥的反应类型分别是 、。D的化学名称是 。（3）E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）H的分子式为。（5）I是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物S（6）设计由Qf^N%和丙烯制备C）^S〕l的合成路线（无机试剂任选）: O绵阳市2017级线上学习质量评估理科综合能力测试•化学参考答案和评分标准选择题：7.B8,C9.D10.D11.A12.C13.B非选择题（一）必考题（14分）（1）①Cu+2H2SO4（浓）===CuSQ+SO2T+2H2O（2分） 便于控制反应的开始与停止（2分）②吸水（1分） ③无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸（2分）（2）①分液漏斗（1分）②反应温度（1分） 迅速升温至260℃（1分）③Ba2++2NO§+3SO2+2H2O==BaSO4l+2NOf+2SO4-+4H+或3Ba2++2NO-+3SO2+2H2O==3BaSO4l+2NOf+4H+（2分）④2CuS+3O2===2CuO+2SO2、Cu2S+2O2===2CuO+SO2,后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在CuS（2分）(14分)HF(1分) CaCO3、Al(OH)3(2分)2A13++3CO2-+3H2O==2Al(OH)3l+3CO2T(2分)可以认为该反应进行完全（2分）c2(Li+)K一(Li<O.)可以认为该反应进行完全（2分）(3)该反应的K=©(Ca2+)=Ksp(CaCO3)=3.5X105,(4)冷却结晶(1分)过滤洗涤(1分)理科综合试题化学部分第6页（理综共12页）

6HF+Na2sO4+NaAlO2==N%AlF6+H2sO4+2H2O（2分）（6）负（1分） 2Cl-—2e-==02T（1分）氯气（或Cl2）（1分）（15分）-746.0（2分）（2）①A（1分） ②80%（2分） 4.27（2分）③排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高（2分）（3）①AD（2分）②降低温度（减少氮气或氧气的量）（2分）（4）B（2分）（二）选考题35.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）（1）p（1分）正四面体（1分）3s3p（2）皿田1川TI（1分）（3）sp2、sp3（2分） E（2分）N>C>H（2分） NH3中N原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小（2分）12（2分） 乎"J4241X1010（2分）4飞a•a36.［化学一选修5