四川省成都市金堂县实验中学2022年高二化学测试题含解析

四川省成都市金堂县实验中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：C略2.下列变化需要克服共价键的是 A.汞受热变成汞蒸气 B.金刚石熔化 C.食盐溶于水 蔗糖溶于水参考答案：B3.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)

△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130℃、压强3.03×105Pa

B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104Pa

D.温度0℃、压强5.05×104Pa参考答案：C4.25℃时，下列溶液中，碱性最强的是（

）A．ｃ（ＯＨ-）=０.２ｍｏｌ/Ｌ的溶液

B．pH=11的溶液C．１Ｌ含４ｇＮａＯＨ的溶液

D．ｃ（Ｈ＋）=1.0×10-１０ｍｏｌ/Ｌ的溶液参考答案：A略5.硫酸在下列各反应中，起催化剂作用的是

A．蛋白质在稀H2SO4作用下发生水解

B．苯与浓HNO3、浓H2SO4的混合物发生反应

C．淀粉和稀硫酸共热

D．铁块放入浓H2SO4中

参考答案：ABC略6.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量（C%），下列说法中正确的是：（

）

A、Y轴可表示混合气体平均摩尔质量

B、m+n﹥p+qC、正反应吸热

D、Y轴可表示物质A的转化率参考答案：C略7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B8.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+参考答案：A略9.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K参考答案：B略10.

如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）。若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极B．接通S1时，直流电源的右边为正极C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同参考答案：D略11.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A．υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

B．υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1

D．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1参考答案：B略12.、已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ·mol－1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ,则下列关系式中正确的是

(

)A．2a2＞a1＞197

B．2a2＜a1＜197

C．2a2＝a1＞197

D．2a2＝a1＝197参考答案：B略13.下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：

B．HClO的电子式：C．K2O的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO参考答案：C14.下列根据实验事实所作结论中，正确的是（

）

实

验

事

实结

论AM、N两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构M、N互为同分异构体B质量相同的M、N两种有机物完全燃烧生成质量相同的水M、N两有机物最简式相同C分子式为C6H6的烃M既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色M的结构简式可能是DM、N两种有机物结构相似，具有相同的通式M、N互为同系物

参考答案：C略15.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（）A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的产物是HClO和PH3C．CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物．【解答】解：水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；C、CaC2水解的产物是Ca（OH）2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；D、Al2S3水解的产物是Al（OH）3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；故选B．【点评】本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键，再结合元素化合价是否变化分析解答，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如图装置做中和热的测定实验实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。④重复实验三次，取终止温度平均值为t2。⑤计算

回答下列问题：⑴如图装置缺乏的仪器是：____________⑵误差分析：(填偏大偏小无影响)①未及时测出最高温度，其值___________②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=______________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、

、

离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式

。参考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略18.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：19.下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族。(2)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在通常状况下，39gB与足量H2O反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________________。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中