天津协同中学高一化学上学期期末试卷含解析

天津协同中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：AB2.目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（

）A．①③④

B．②④

C．②③④

D．①④参考答案：A3.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；

B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。

4.向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是（）①HCO3﹣②SO32﹣③OH﹣④Fe2+．A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3﹣、SO32﹣、OH﹣反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，则①盐酸与HCO3﹣反应生成水和二氧化碳，引起离子浓度减少；②盐酸与SO32﹣反应生成水和二氧化硫，引起离子浓度减少；③盐酸与OH﹣反应生成水，引起离子浓度减少；④次氯酸与Fe2+发生氧化还原反应，引起离子浓度减少；故选D．5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl参考答案：A【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。6.浓度为2mol/L的盐酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是A．通入标况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VC．加入10mol/L盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D．蒸发掉0.5L水参考答案：C略7.下列有关叙述正确的是（

）A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B．将4gNaOH溶入准确量取的100mL水中，可制得浓度为1mol/L的NaOH溶液C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物参考答案：A略8.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液是透明的，胶体是不透明的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C9.某学生用如图所示装置对化学反应：2X＋Y＝2Z

进行能量变化情况的研究。当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是A．仅②

B．仅①③

C．仅①②

D．仅①②③参考答案：A略10.下列物质中，电解质是A.Cu丝

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2参考答案：D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。由此判断A是单质，则错误；B蔗糖是不能电离的化合物，所以是非电解质，即B错误；C是混合物，故C错误；D是化合物，且能够电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：电解质和非电解质必须是化合物，当然也是纯净物，然后是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子而导电，与该物质的存在状态无关、与该物质是否溶于水、自身能否导电无关。11.一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为

（请用X和Y的形式表示）参考答案：XY3【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3．故答案为：XY3．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．12.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na+

+2OH-+H2↑D．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-

+H2O参考答案：A略13.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷参考答案：B乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。14.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（

）。

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略15.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2

至反应结束。②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A.水

B.饱和Na2CO3溶液

C.

NaOH溶液

D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2

(2分)(2)Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(2分)(3)BC

(2分)

(4)3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(2分)(5)步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便(2分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)

在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这