配位键2优秀公开课课件

在水溶液中，NH3H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的

氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？

极性共价键写出氨分子的电子式和结构式。

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH﹣N

H

H

写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

NH3+HCl=NH4Cl

NH3+H+=NH4+

氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH+

氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋或H－N

→HH

H＋

共用电子对全部由氮原子提供。配位键用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子。如：H[HNH]+H铵根离子中的四个氮氢键完全一样(键长、键能相同)上课就问——九问1.镁原子核外有（）种运动状态不同的电子。2.硫原子核外有（）种形状的原子轨道。有几个能级？几个能层？3.烟花焰火、霓虹灯光产生的原因4.碘原子原子价电子排布式（），与铜位于同一族的第六周期金原子的最外层电子电子排布图（）6.为什么氮的第一电离能比O大？5.为什么F的电负性大于O？7.为什么Fe3+比Fe2+稳定?9.σ键、π键的特征分别是（）8.为什么Cu2O比CuO稳定结论：上述实验中呈深蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+新课讲述活动与探究【实验1】取5ml饱和硫酸铜溶液于试管中，向其中逐滴滴入浓氨水，振荡，观察实验现象。现象：

先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色【实验2】取5%的氯化铜溶液、硝酸铜溶液各2mL,进行如上实验，观察现象。现象：

先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,溶液变为深蓝色【实验3】实验1的溶液中加入NaOH溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。

活动与探究现象：

无蓝色沉淀生成【实验4】向实验1的溶液中加入BaCl2溶液，振荡，观察。并分析原理。

现象：

有白色沉淀生成原理：

Ba2++SO42-=BaSO4↓实验结论:硫酸铜溶液中加入浓氨水生成了一种复杂离子—[Cu(NH3)4]2+

讨论与结论实验说明了什么?通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物科学视野：配合物理论简介配合物的组成科学视野配位体中心体配位数

[Zn

(NH3)4

]SO4外界内界[Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。2.配位体和配位原子有孤对电子a.单齿配位体(一个配位体中只有一个配位原子)含氮配位体NH3,NCS-;含硫配位体SCN-;含卤素配位体F-,Cl-,

Br-,

I-;含碳配位体CN-,CO含氧配位体H2O,OH-，羧酸，醇，醚等b.多齿配位体(有两个或两个以上的配位原子)乙二胺NH2一CH2一CH2一NH2简写为en，乙二胺四乙酸根（EDTA）等。

3．配位数与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数。例：[AlF6]3-配位数6、[Cu(NH3)4]SO4配位数4、[Co(NH3)2(en)2](NO3)3配位数6*中心离子的电荷高，对配位体的吸引力较强，有利于形成配位数较高的配合物。常见的配位数与中心离子的电荷数有如下的关系：中心离子的电荷：+1+2+3+4常见的配位数：24(或6)6(或4)6(或8)*中心离子半径越大，其周围可容纳配体就越多，配位数越大。[AlF6]3-[AlCl4]-[BF4]-[AgI2]-[AgI4]2-

从这些配离子你看出配位数有什么规律？配位数的大小主要决定于中心离子的性质大小、电荷数的多少，配体大小有关

配合物的盐与复盐的比较(科学视野)

复盐,能电离出两种或两种以上阳离子的盐如明矾KAl(SO4)2·12H2O、光卤石KCl·MgCl2·6H2O等，仅在固态时稳定存在，一旦溶于水，几乎全部解离成各组分离子：KAl(SO4)2·12H2O(溶于水)→K++Al3++2SO42-+12H2OKCl·MgCl2·6H2O(溶于水)→K++Mg2++3Cl-+6H2O

配合物盐，是在配合物的溶液或晶体中，十分明确地存在着含有配位键的、能独立存在的复杂组成的离子：[Cu(NH3)4]SO4·H2O→[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O2+CuNH3H3NNH3NH3实验2-2已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？加乙醇？Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液或Cu

2++4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2+

+2OH-形成配合物时性质的改变1、颜色的改变Fe3++nSCN-==[Fe(CSN)n](n-3)-

n=1~32、溶解度的改变：平衡移动（以下方程看看即可）AgCl＋HCl＝[AgCl2]-+H+AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]++Cl-Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O例题二：下列各种说法中错误的是（）A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。（提示：先写出两者的电离方程式进行比较）练习取相同质