大学化学实验报告范文

大学化学实验报告范文化学是一门以试验为基础的学科。化学上的很多理论和定律都是从试验中发觉归纳出来的。那么你们知道高校的化学试验报告要怎么写吗？下面是我辛苦为伴侣们带来的4篇《高校化学试验报告范文》。

化学试验报告篇一

一、试验目的：

1。把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能．

2。理解过滤法分别混合物的化学原理．

3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、试验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，

SO42—等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯洁的精盐．

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，一般漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、试验操作：

1。溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，始终加到粗盐不再溶解时为止．观看溶液是否浑浊．

2。过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。渐渐倾倒液体，待滤纸内无水时，认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应当再过滤一次．

3。蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中消失较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到老师指定的容器．

五、现象和结论：

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中渐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

化学试验报告篇二

分析化学试验报告格式

1、试验题目编组同组者日期室温湿度气压天气

2、试验原理

3、试验用品试剂仪器

4、试验装置图

5、操作步骤

6、留意事项

7、数据记录与处理

8、结果争论

9、试验感受（利弊分析）

试验题目:草酸中h2c2o4含量的测定

试验目的:

学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理:

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法:

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确     称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

精确     称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

试验数据记录与处理:

一、naoh标准溶液的标定

试验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

3、产物粗分:

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮     ，而且瓶底有液层分出（约需4ml浓硫酸）。用干燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。

5、计算产率。

理论产量:0、126×109=13、7g

产率:9、8/13、7=71、5%结果与争论:

（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

（2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。

高校化学试验报告篇三

试验日期：20_年11月18日开头时间：9时30分；结束时间：11时30分；试验题目：金属的腐蚀同组者：___

编号NO：1

一、试验目的和要求

1)2)3)把握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法；测量金属在0.5mol/LH2SO4中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度；测量金属在0.5mol/LH2SO4+0.5mol/LNaCl中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属钝化行为的影响。

二、试验原理与方法

阳极极化曲线一般可分为四个区：1)活性溶解区：从腐蚀电位（？c）开头，金属溶解按活性溶解的规律进行；2)过渡区：金属表面开头发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而急剧下降；3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度（ip，称为维钝电流密度）很小，并且基本与电位无关；4)过钝化区：电流密度又开头随电位的正移而增大；当介质中存在氯离子时，不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜简单被破坏，存在点蚀电位，此时，当？？？b时，材料表面开头发生点蚀，电流快速增大；当电流密度增大到肯定值时（如1mA/cm2），转变扫描方向，开头向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当？？s14rp时，钝化膜重新愈合，金属恢复完全钝化状态；而当？s14rp？？b，时已形成的点蚀连续进行，但不会产生新的点蚀。

三、主要仪器设备、材料和试剂

1)主要仪器设备CorrTest腐蚀电化学测试系统；电解池；玻璃活栓盐桥；洗耳球、金相砂纸、镊子、丙酮棉球（处理电极表面）；量筒；滤纸（爱护电极表面不被腐蚀）。2)三电极种类、材料和有效工作面积工作电极（电极材料为镍、钛或耐蚀合金）、饱和甘汞电极(SCE)、大面积铂辅助电极（有效截面积为1cm2）；3)测试温度及其掌握方法测试在室温下进行

四、试验操作步骤

1)启动CorrTest腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开头预热；2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥的测试溶液端；将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和KCl溶液。洗净电解池，安装帮助电极、盐桥和参比电极；3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的

1倍。然后将三个电极连接到恒电位仪；4)打开“自腐蚀电位测量”窗口（快捷键F2），输入数据文件名和解释，设置测量时间：15分钟，采样速率：1Hz，其他参数保持默认值。然后，向电解池内注入0.5mol/LH2SO4溶液约200ml后，马上开头计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开头”按钮，开头开路电位的测量；5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描”窗口（快捷键F4），输入数据文件名和解释，设置初始电位：？0.05V（相对于开路电位），终止电位：1.5V（相对于开路电位），扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他参数保持默认值。然后，马上点击窗口中的“确定”按钮，开头极化曲线的测量；

6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥（测试溶液端内、外侧），将工作电极按上述方法进行处理，更换0.5mol/L+H2SO40.5mol/LNaCl溶液而上述步骤进行下一次试验。留意：此时，在设置“动电位扫描”掌握参数时，应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线；7)待试验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观看工作电极表面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥（测试溶液端内、外侧），将工作电极按上述方法进行处理，放入干燥器备用。

5试验结果与争论

5.1试验结果

略

5.2分析与争论5.2.1？~i曲线图分析当工作电极在0.5mol/LH2SO4溶液中时，由图1-2及表1-1的特征值可知，从腐蚀电位？c开头，金属的溶解规律呈现活性溶解规律，当电位达到-0.44283时电流随电位的增大而增大，基本符合tafel方程；当电极电位正移到钝化电位？cp=-0.34824时，金属表面开头发生突变，由活态向钝态变化，此时电流随电位正移而急剧下降直至电位达到稳定钝化电位即？p=0.43837，与钝化电位？cp相对应的阳极电流密度称为钝化电流密度icp=1.69644E-3;当电位正移到稳定钝化电位p=0.43837时，金属处于稳定的钝化状态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度ip=1.02569E-5（即维电流密度）很小且基本不随电位变化；当电位达到过钝化电位？tp=0.8527时，由于金属表面钝化膜遭到破坏，腐蚀再次加剧，电流随电位的正移而增大。当工作电极在0.5mol/LH2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中时，图1-1以及表1-1中特征值可知，活性溶解区基本不发生变化，而当电位正移到？cp之后电位先正移至稳定钝化电位？p=0.12504，而后快速达到过钝化电位？tp=0.26698，达到过钝化电位后由于点蚀的存在电流密度随电位的正移而再次增大；5.2.2氯离子对钝化过程的影响分析由以上分析可知，在溶液中不含氯离子时，由稳定钝化电位正移至过钝化电位经受的时间远大于含有氯离子时的时间，可见，当溶液中存在氯离子时金属表面的钝化膜溶液破坏从而过早进入过钝化区，这是由于钝化膜的溶解和修复（再钝化）处于动平衡状态当介质中含有活性阴离子（常见的如氯离子）时，氯离子能优先地有选择地吸附在钝化膜上，把氧原子排挤掉，然后和钝化膜中的阳离子结合成可溶性氯化物，使平衡便受到破坏，金属表面钝化膜发生破坏。5.3结论1)金属的阳极极化随着电位的正移金属表面会发生钝化，但是随着电位的连续正移金属表面的钝化膜会发生破坏从而使腐蚀从新加剧；

2)氯离子能时金属表面的钝化膜发生破坏从而加剧腐蚀；

六、意见和建议

可以取含不同氯离子浓度的溶液进行试验从而验证氯离子浓度对钝化膜破坏的影响；可以取不同电极及钝化剂进行试验从而验证钝化介质对钝化的影响；

高校化学试验报告篇四

一。试验目的

1、观测CO2临界状态现象，增加对临界状态概念的感性熟悉；2.加深对纯流体热力学状态：汽化、冷凝、饱和态和超临流体等基本概念的理解；测定CO2的PVT数据，在PV图上绘出CO2等温线3.把握低温恒温浴和活塞式压力计的使用方法。

二。试验原理

纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（TC）和最高压力点(PC)。纯物质所处的温度高于TC，则不存在液相；压力高于PC，则不存在汽相；同时高于TC和PC，则为超临界区。本试验测量TTC三种温度条件下等温线。其中T

三。试验装置流程和试剂

试验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成（图2-3-1）。试验台本体如图2-3-2所示。试验装置实物图见图2-3-3。试验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装有高纯度的CO2气体的承压玻璃管（毛细管），CO2被压缩，其压力和容积通过压力台上的活塞杆的进退来调整。温度由恒温水套的水温调整，水套的恒温水由恒温浴供应。

CO2的压力由压力台上的精密压力表读出（留意：肯定压力=表压+大气压），温度由水套内精密温度计读出。比容由CO2柱的高度除以质面比常数计算得到。试剂：高纯度二氧化碳。

图2-3-1CO2PVT关系试验装置图

2-3-2试验台本体1.高压容器2-玻璃杯3-压力油4-水银5-密封填料6-填料压盖7-恒温水套8-承压玻璃管9-CO210精密温度计

四、试验操作步骤

1、按图2-3-1装好试验设备。2.接通恒温浴电源，调整恒温水到所要求的试验温度（以恒温水套内精密温度计为准）。3.加压前的预备——抽油充油操作(1)关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。(2)摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油

筒中抽满了油。(3)先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。(4)摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出现水银为止。(5)如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压力读数显示，毛细管下部未消失水银，则重复(1)--(4)步骤。

（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是否开启。温度是否达到所要求的试验温度。如条件均已调定，则可进行试验测定。

4、测定低于临界温度下的等温线（T=20℃或25℃）(1)将恒温水套温度调至T=23℃左右，并保持恒定。(2)渐渐增加压力，压力为4.0MPa左右（毛细管下部消失水银面）开头读取相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，肯定要有足够的平衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。(3)提高压力约0.2MPa，达到平衡时，读取相应水银柱上端液面刻度，记录第二个数据点。留意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱高度应稳定在肯定数值，不发生波动时，再读数。(4)按压力间隔0.2MPa左右，逐次提高压力，测量第三、第四……数据点，当消失第一小滴CO2液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使CO2温度和压力恒定，以精确     读出恰消失第一小液滴CO2时的压力。(5)留意此阶段，压力转变后CO2状态的变化，特殊是测准消失第一小滴CO2液体时的压力和相应水银柱高度及最终一个CO2小汽泡刚消逝时的压力和相应水银柱高度。此二点压力转变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出现第一小滴CO2液体和最终一个CO2小汽泡刚消逝的详细条件进行调整。(6)当CO2全部液化后，连续按压力间隔0.2MPa左右升压，直到压力达到8.0MPa为止（承压玻璃管最大压力应小于8.0MPa）。5.测定临界等温线和临界参数，观看临界现象(1)将恒温水套温度调至T=31.1℃左右，按上述4的方法和步骤测出临界等温线，留意在曲线的拐点（P=7.376MPa）四周，应缓慢调整压力（调压间隔可为0.05MPa），以较精确     的确定临界压力和临界比容，较精确     的描绘出临界等温线上的拐点。(2)观看临界现象a.临界乳光现象保持临界温度不变，摇进活塞杆使压力升至Pc四周处，然后突然摇退活塞杆（留意勿使试验台本体晃动）降压，在此瞬间玻璃管内将消失圆锥型的乳白色的闪光现象，这就是临界乳光现象。这是由于CO2分子受重力场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反复几次观看这个现象。b.整体相变现象临界点四周时，汽化热接近

于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接近合于一点。此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样渐渐积累，需要肯定的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相互转化。c.汽液二相模糊不清现象处于临界点四周的CO2具有共同的参数(P，V，T)，不能区分此时CO2是汽态还是液态。假如说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；假如说它是液体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用试验证明这结论。由于此时是处