云南省中央民大附中芒市国际学校2017高一化学下学期期中试题理科班

云南省中央民大附中芒市国际学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题（理科班）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56一、选择题。(每题只有一个选项切合题意。每题2分，共42分。)1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th能够转变成233U。以下相关说法正确的选项是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231232233D230232C．Th变换成U是化学变化．Th和Th的化学性质同样2．以下物质中，含有非极性键的共价化合物是（）A．NB．NaOC．NaClD．HO22222已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大概各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A.79，81B.44，46C.45，46D.44，454．以下化学用语正确的选项是（）··A．HF的电子式：H＋[∶F∶]－B．NH4Cl的电子式为······C．次氯酸的电子式：···D．N2的电子式：H·Cl·O·5．8O、818O、O····)、O2、O3是(162－A．氧元素的五种不一样微粒B1618O表示同一种核素．8O、8C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是()。A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．半导体资料D．制农药的资料7.已知An有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n8.元素R的最高价含氧酸的化学式为HRO，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）n2n-2A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n9．以下各组物质中化学键的种类同样的是()A．HClMgCl2NHClB.H2ONaOCOC.CaCl2NaOHHOD.NH3HOCO42222210．X、Y、Z均为元素周期表中前a＋b－(b＋1)－简单离子的电子层构造同样，20号元素，X、Y、Z以下说法正确的选项是()b－(b＋1)－a＋a＋b－，得m＋a＝n－bA．离子半径：Y>Z>XB．已知mX与nYC．Z(b＋1)－的复原性必定大于Yb－D．气态氢化物的稳固性Hb＋1Z必定大于HbY11．以下说法正确的选项是()A．非金属元素构成的化合物中只含共价键B．元素周期表有16个族C．罕有气体原子之间不易形成共价键D．含金属元素的离子必定是阳离子12.以下各组次序的摆列正确的选项是（）A.最高正化合价：F＞O＞N＞CB.离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C.热稳固性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO42－2－离子里含有电子的物质的量13．已知R离子的核内有n其中子，R的质量数为M，则m克R为()mol-1-m(M－n)M－n＋2m(M－n－2)m(M－n＋2)A.B.MmC.MD.MM14．含有同样质子数和电子数的两种微粒，关系不正确的选项是（）A．它们可能是同位素B．可能是不一样分子C．可能是不一样离子D．可能是一种分子或离子15．短周期元素X、Y、Z所在的周期数挨次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的构造同样。以下化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A．ZYB．XYC．ZYD．ZYX2222216.科学家展望原子序数为114的元素拥有相当稳固的同位素，它的地点在第7周期ⅣA族，称为类铅。对于它的性质，展望错误的选项是（）A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它拥有+2价和+4价D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸17．依据原子构造及元素周期律的知识，以下推测正确的选项是( )同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增添而减弱核外电子排布同样的微粒化学性质也同样某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子构成的物质必定是纯净物2－D.若存在简单阴离子R，则R必定位于ⅥA族18．以下物质中全部原子均知足最外层8电子稳固构造的化合物是（）A．PClB．CCl4C．PD．NH54319.以下表达中，能说明金属a的开朗性必定比金属b的开朗性强的是（）A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D.常温时，a能从水中置换出氢，而b不可以短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地点以下图。以下说法正确的选项是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小次序为rX>rY>rZ>rW>rQ2－3＋C．离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不同样D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径（×10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要最高正价+1+7+3+2+5﹣﹣化合价最低负价﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素X和Q形成的化合物中不行能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反响，M最强烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃二、填空题。（58分）22．(9分)Ⅰ.依据以下6种符号回答以下问题：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O共有______种核素，属于______种元素。互为同位素的是__________。(填序号，下同)-2-(3)中子数相等的是__________。Ⅱ．有以下物质：①CO2②KCl③氮气④H2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦H2SO4试用以上编号填空：1）只有非极性键的是___________2）只有极性键的是_________3）只有离子键的是__________4）既有离子键，又有极性键的是_______________5）属于共价化合物的是_____________（11分）（1）写出表示含有8个质子、10其中子的原子的化学符号______；（2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_________族。所含元素超出18种的周期是第_________周期。（3）Br2拥有较强的氧化性，SO2拥有较强的复原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________。S的最高化合价和最低化合价的代数和为__________，在必定条件下，S与H2反响有必定限度(可理解为反响进行的程度)，请判断：在同样条件下Se(与S同主族）与H2反响的程度比S与H2反响程度_________(填“更大”“更小”或“同样”)。（4）同样质量的14C1802与S02的核外电子数之比为______________（化成最简整数比）。（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们有以下转化关系：A++C-D+E↑其离子方程式为_______________________________。24．(12分)下表是周期表中的一部分，依据A～I在周期表中的地点，用元素符号或化学式回答以下问题：(1)表中元素，化学性质最不开朗的是___________，只有负价而无正价的元素是___________。元素D的一种同位素可测定文物年月，这类同位素的符号是_________。(2)C元素在元素周期表中的地点是第三周期第___________族。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是___________。(4)元素E的与A元素形成一种离子+YA4，写出其电子式________________。A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳固的是_______________。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是______________。写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反响的离子方程式：___________________。写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物互相反响的化学方程式：________________________________25.（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数挨次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反响生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出以下元素符号：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）A在空气中焚烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为__________________。-3-Ⅱ.在遭受冰雪灾祸时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY，X、Y均为周期表前220号元素，其阳离子和阴离子的电子层构造同样，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_______.（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子构造表示图是________；Q与W能形成一种构造近似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳固构造，该分子的电子式为_____（2分），化学键种类为____(填“离子键”或“共价键”)。26．（14分）某同学为了考证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用以下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.翻开弹簧夹1，封闭弹簧夹2，并翻开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色积淀时，，封闭活塞a。请回答：(1)B中反响的离子方程式是_____________________________________________。经过步骤Ⅰ、Ⅱ得悉盐酸拥有的性质是________(填字母)。A．挥发性B．复原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。为了考证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反响的化学方程式是_______________________。(5)碳、硅的非金属性渐渐减弱的原由是________________(从原子构造角度加以解说)。-4-高一期中考试化学（理科）参照答案1—5DDBDA6—10CCBDC11—15CCDDB16—20DDBDA21A22.(9分)Ⅰ.(1)6,4(2)①②③(3)④⑥Ⅱ.(1)．③④(2)．①⑦(3)．②(4)．⑤⑥(5)．①⑦（11分）（1)188O2）Ⅷ6、7＋－、SO2-4更小44）22:25(5)NH4OHNH3H2O24(12分).答案：(1)ArF(2)ⅢA(3)Al(OH)3(4)HF(5)Na＋3＋(6)Al2