北京市通州区2013届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

通州区2013高三年级期末摸底考试化学试卷2013年1月考1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为120分生钟，满分为100分。2．试题所有答案一定填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题须一定用2B铅笔作答；非选择题一定用黑色笔迹的署名笔作答。知3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、此题包含12小题。每题2分，共24分。每题只有一个选项切合题意。．．．．．．．．1．化学与生产、生活亲密有关。以下做法合理的是．将地沟油回收再加工为食用油，提升资源的利用率B．实现化石燃料的洁净利用，就无需开发新能源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂D．为改良食品的色、香、味并防备变质，可在此中加入大批食品增添剂2．化学科学需要借助化学专用语言来描绘。以下有关化学用语表示正确的选项是．丙烷的球棍模型：B．CH3—CH—CH3的名称：2－乙基丙烷CH2—CH3C．乙酸的分子式：CH3COOHD．氧化钠的化学式：Na2O23．分类法是一种卓有成效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。此中正确的选项是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐化品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子资料光导纤维、涤纶、玻璃4．以下对相应有机物的描绘完整正确的选项是①甲烷：天然气的主要成分，能发生代替反响②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标记，能够发生加成反响③苯：平面构造，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，能够发生水解反响⑤氨基酸：蛋白质水解的最后产物，既能和酸反响，又能和碱反响，反响均生成盐A．①②④B．②③④C．①④⑤D．①②⑤5．有关CaCO3的溶解均衡的说法中，不正确的是．．．A．CaCO3积淀析出和积淀溶解不停进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C．高升温度，CaCO3积淀的溶解度增大D．向CaCO3积淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低6．以下装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备少许氨气B．海带灼烧成灰C．分液时拿出基层液体D．检查气密性7．A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数挨次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是A．元素B、C、D拥有相同电子层构造的离子，其半径挨次增大B．元素A不可以与元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳固性:AmBAmED．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸8．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)H＝-270kJ/mol，以下说法正确的选项是A．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量B．1molH2与1molF2反响生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反响的逆反响是放热反响D．该反响过程的能量变化可用右图来表示9．以下离子方程式正确的选项是A．钠和冷水反响：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．AlCl3溶液中加入过度的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．用FeCl3溶液腐化印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．以下说法正确的选项是A．168O、188O为不一样的核素，有不一样的化学性质B．依据分别系能否拥有丁达尔效应，将分别系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也必定互为同系物D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶解11．以下各组离子必定能大批共存的是A．某无色透明的酸性溶液：－+2Cl、Na、MnO、SO4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：+、NH4+2Na、K、CO3C．加入过度NaOH溶液后可获取澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10-12－、NOmol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl12．以下有关说法正确的选项是．高温加热氧化镁和碳的混淆物能够制单质镁B．铁的冶炼过程是经过置换反响获取单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化复原反响D．利用电解的方法能够从海水中获取淡水二、此题包含6小题。每题3分，共18分。每题只有一个选项切合题意。．．．．．．．．13．为考证铜与稀硝酸反响的复原产物是NO而不是NO2，设计了以以下图的装置，以下叙述错误的是．．．应先翻开活塞再从右边加稀硝酸B．左边稀硝酸须注满C．封闭活塞后铜丝会所有溶解

Cu丝D．反响停止后翻开活塞气体变为红棕色14．原电池与电解池在生活和生产中有着宽泛应用。以下有关判断中错误．．的是装置①装置②装置③A．装置①研究的是金属的吸氧腐化，Fe上的反响为Fe－2e=Fe2+B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转变为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反响D．三个装置中波及的主要反响都是氧化复原反响15．氨气溶于水获取氨水，氯气溶于水获取氯水，以下对于新制的氨水、氯水的描绘正确的是A．“两水”都是混淆物，溶液中含有的粒子种类、数量相同B．“两水”中都存在可逆反响的化学均衡和弱电解质的电离均衡C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”搁置时间较久后都会由于相同的原理而变质16．以下说法正确的选项是A．2mol/LKCl溶液与1mol/LK2SO4溶液混淆后，c(K＋)为2mol/LB．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl

气体溶于水制成

1L

溶液，该溶液的物质的量浓度为

1mo1/LD．把

5g

胆矾(CuSO4?5H2O)溶于

45g

水中，所得溶液溶质的质量分数为

10%17．两体积相同的密闭容器中均充入

1molX

和1molY，分别于

300℃和

500℃开始发生反响：

X（g）+Y（g）

3Z（g）。Z的含量（

Z%）随时间

t的变化以以下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。以下判断正确的选项是A．曲线a是500℃时的图像B．正反响是吸热反响C．t3时刻可能是增大了压强D．t3时刻可能是降低了温度18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度相同大B．将②③混淆，若pH＝7，则耗费溶液的体积：②＜③C．将①、④混淆，如有c(CH3COOˉ)＞c(H+)，则混淆液必定呈碱性D．将①、④等体积混淆，所得溶液中必定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（6分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（

BrAC

）的方法有多种。（1）初期是利用检测试剂颜色变化定性判断

BrAC

，曾用以下反响检测

BrAC

：3CH3CH2OH＋2KMnO

4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O

。上述反响中发生复原反响的过程是

________

→_________。（2）受上述方法启迪，以后用五氧化二碘的淀粉溶液检测

BrAC

，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反响的化学方程式为

_________。3）1994年美国初次同意使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气以后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反响生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。20．（11分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或构造信息以下表：元素XYZWR平时生活中常有金性质能形成+7属，融化时其实不滴落,信息价的化合物好象有一层膜兜着

往常情况下能位于第IVA，焰色反形成短周期中是形成化合应为黄最稳固的双原物种类最多色子分子的元素请用化学用语回答以下问题：．．．．（1）X在元素周期表中的地点是_______。（2）元素W的离子构造表示图为_________。（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。（4）X的氢化物和Z的氢化物反响形成化合物A，A中含有的化学键种类为_________，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的次序是_______________。（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原由是。（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反响方程式_______________。21．（12分）某校化学兴趣小组在研究铁与浓硫酸的反响时，将教材中铜与浓硫酸反响的实验装置(图Ⅰ)改为以下图Ⅱ所示的装置。请回答以下问题：（1）写出图Ⅰ中虚框处发生反响的化学方程式_________。（2）图Ⅱ实验装置与图Ⅰ对比较，其长处是：①能更好地汲取有毒气体SO2，防备其污染环境；②_________。（3）以下对导管a的作用剖析中正确的选项是_________(填字母)。A．加热反响过程中，可上下挪动导管a，起搅拌作用B．停止加热，试管内的压强减小，从导管a进入的空气可增大试管A内的压强，防备倒吸C．停止反响，撤装置以前去导管a中通入空气，可清除装置内的SO2气体，防备其污染环境（4）反响一段时间后，将试管A取下，而后将试管A中溶液倒入另一盛有适当水的试管中。该小组同学为确立溶液中所存在的金属离子，进行以下研究过程。①提出假定：假定Ⅰ：只含有Fe3＋。假定Ⅱ：_________。假定Ⅲ：_________。②实验设计：分别取少许试管D中溶液，采用供给的试剂，设计简单的实验查验溶液中所存在的金属离子。请填写下表空白(能够不填满，也能够增添)。供给的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液。步骤

所选试剂

现象及结论12322．（12分）开发、使用洁净能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优良的洁净燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=–1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=–566.0kJ/mol③H2O(g)=H2O(1)ΔH3=–44.0kJ/mol写出甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________。（2）生产甲醇的原料CO和H2根源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H>0①必定条件下CH4的均衡转变率与温度、压强的关系如图a。则Tl________T2(填“<、”“>、”“=，”下同)；A、B、C三点处对应均衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反响，能说明该反响已经达到均衡状态的是__________a．容器内气体密度恒定b．单位时间内耗费0.1molCH4同时生成0.3molH2c．容器的压强恒定d．3v正(CH4)=v逆(H2)假如达到均衡时CH4的转变率为0.5，则100℃时该反响的均衡常数K=___________（3）某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反响式为___________。23．（17分）紫外线汲取剂宽泛用作有机高分子资料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有很多种类，此中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（）的衍生物，某紫外线汲取剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线以下：已知：请回答：（1）A的构造简式为，③的反响种类为；（2）反响②的化学方程式为；（3）产物UV-0的同分异构体中，切合第Ⅱ类产品构造的有机化合物共有种；（4）BAD也是一种紫外线汲取剂，属于第Ⅱ类产品，它的构造简式以下：BAD中的含氧官能团为（填名称），1molBAD最多能和含molNaOH的溶液进行反响；（5）BAD水解2+MM的核磁共振氢谱表示共含有种不一样环境的氢；写出含有相同种类的氢且比率关系相同的此中一种同分异构体的构造简式。高三化学期末摸底考试参照答案第Ⅰ卷（选择题共42分）评分：1—12小题每题2分，共24分123456789101112CABDBDCABCDA13—18小题每题3分，共18分131415161718CCBADD第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（共6分）（1）KMnO4MnO2(2分)；2）I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O（2分）；3）O2（2分）；20．（共11分）（1）第三周期ⅦA族（2分）；（2）（1分）（3）（4）离子键、（极性）共价键

（1分）（各1分）；c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）（1分）5）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）；（6）2Cl－222－+2HOH↑+Cl↑+2OH（2分）。21．（共12分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；（2）能随开随停，便于控制反响的进行（2分）；3）BC（2分）①假定Ⅱ：只含有Fe2＋（1分）假定Ⅲ