高三化学氧化还原反应专题复习试题

氧化还原反应（2）31．下列化学方程式属复分解反应的是（）A．H2+4=H24+↓B．H24+=4+H2．2NaH+2=Na23+H2D．Fe23+32Fe+32↑32．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na23＋al2===a3↓＋2NalB．Fe+4===+Fe4．2NaH3Na23+2↑+H2D．a＋H2===a（H）233．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2Hl＝Znl2＋H2↑ B．2H2＋2＝3＋2H2．H2＋＋H2 D．2H22H2↑＋2↑34．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．3l2+6H=l+l3+3H2B．2N2+2NaH=NaN3+NaN2+H2．nl4+2H2=n2+4HlD．3l4+2r27=2r2l2+3l2+2l36．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合37．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．→2B．2→．→D．H24→Ba438．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2＋2＝3＋2H2B．2Mn42Mn4＋Mn2＋2↑．2l32l＋32↑D．2＋H24=4＋＋H239．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．a3＋2H+＝a2+＋2↑＋H2 Ｂ．2Fe2+＋l2＝2Fe3+＋2l．H3＋Ｈ+＝2＋H2D．2Na＋2H2＝2Na+＋2H＋H2↑40．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．l2＋I2＋6H2=10Hl＋2HI3B．2l2＋2a（H）2=al2＋a（l）2＋2H2．Mn2＋4Hl=Mnl2＋2H2＋l2↑D．2Nal＋2H22NaH＋l2↑＋H2↑41．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2 B． ．2 D．H2442．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H23+I2+H2＝2HI+H24②2Fel3+2HI＝2Fel2+2Hl+I2③3Fel2+4HN3＝2Fel3+N↑+2H2+Fe(N3)3A．H23＞I-＞Fe2+＞N B．I-＞Fe2+＞H23＞N．Fe2+＞I-＞H23＞N D．N＞Fe2+＞H23＞I-43．已知下列物质都能氧化H2，它们氧化H2时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，r272-→2r3+，Br2→2Br-，HN3→N。如要氧化等物质的量的H2气体得到单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 A．Fe3+ B．Br2 ．r272- D．HN344.已知氧化还原反应：2(I3)2+24I+12H24=2I↓+13I2+1224+12H2其中1ml氧化剂在反应中得到的电子为 A．10ml B．11ml ．12ml D．13ml4.将适量的2通过入Fe(N3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入Bal2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.B.Fe.lD.N46.工业废气的氮氧化物（N、N2等，用通式Nx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：Nx+NH3→N2+H2。有关此反应，下列说法中错误的是A.无论x何值，N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时，每生成2.mlN2,被氧化的气体有2ml.当x=2时，有1ml气体被还原，转移的电子为4mlD.当x=2时，反应通式配平后H2的化学计量数为847．水热法制备Fe34纳米颗粒的反应是3Fe2++22+2+xH—Fe34+4+2H2，下列说法中，正确的是 A．每生成1mlFe34，反应转移的电子总数为3mlB．Fe2+和2都是还原剂 ．1mlFe2+被氧化时，被Fe2+还原的2的物质的量为1/3mlD．可能有多组配平系数48.高铁酸钾（2Fe4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比l2、3、l2、Mn4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入H至饱和就可析出高铁酸钾（2Fe4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(H)3+3l－+4H－===2Fe42－+3l－+H2干法制备的主要反应为：2Fe4+6Na22===2Na2Fe4+2Na2+2Na24+2↑下列有关说法不正确的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1mlNa2Fe4转移3ml电子．干法中每生成1mlNa2Fe4转移4ml电子D．2Fe4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2、NH3等，生成的Fe(H)3还能吸附水中的悬浮杂质.........m49.1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2Mn4+2F+10HF+3H22=22MnF6+8H2+32②2MnF6+2bF=2bF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H22既是还原剂又是氧化剂．氧化性：Mn4＞2D．每生成1mlF2，上述反应共转移2ml电子0．已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考虑氯气与I2的反应）（1）含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入2mll2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（2）如果向含有1mlFeI2和2mlFeBr2的溶液中通入3mll2，则被氧化的离子是，其对应的氧化产物的物质的量分别是。反应的离子方程式为。（3）若向含有amlFeI2和bmlFeBr2的溶液中通入mll2，当I－、Br－、Fe2+完全被氧化时，为（用含a、b的代数式表示）1．在3+6H＝22+23+3H2反应中，作氧化剂的原子与作还原剂的原子的物质的量之比是 A．1∶2 B．2∶1 ．1∶3 D．3∶12、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe23＋32Fe＋32B．NH4N3N2↑十2H2．2NaH3Na23＋2↑十H2D．Mn2+4Hl(浓)Mnl2＋l2↑＋2H23、在2FeBr2＋3l2=2Fel3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．FeB．Br．Fe和BrD．l4、下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A．→2 B．H2→H2 ．→ D．H24→Ba4、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与2结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素具有（）A．酸性B．碱性．氧化性D．还原性6、氢化钙可以作为生氢剂（其中aH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：aH2+2H2=a(H)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7、(N)2、(N)2、(N)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞(N)2＞l2＞(N)2＞(N)2＞I2下列方程式中错误的是（）A．2NaN+Mn2+2H24=Na24+(N)2↑+Mn4+2H2B．(N)2+2I=2N+I2．l2+2NaN=(N)2+2NalD．2AgN=2Ag+(N)28、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（I3）形式存在的。已知在酸性溶液中I3-和I-发生下列反应：I3-+I-+6H+=3I2+3H2。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有I3-的是（）

A．②④ B．①③ ．②③ D．①④9、在一定条件下，硫酸铵分解反应的化学方程式为：4(NH4)24＝N2↑+6NH3↑+32↑+3↑+7H2，当有1ml电子转移时，以下说法错误的是（）A．有0.ml硫原子被还原B．有1/2ml氮原子被氧化．有2/3ml硫酸铵分解D．有0.7ml二氧化硫生成60、根据下列反应：(1)Fel3+2HI=2Fel2+I2+2Hl(2)2Mn4+16Hl=2Mnl2+l2↑+2l+8H2(3)2Fel2+l2=2Fel3。若要从含有Fe2+、I-、l-的混合溶液中，只除去I-，而Fe2+和l-不被氧化，应向混合溶液中加入（）A．Mn4B．l2．Fel3D．Hl氧化还原反应（2）参考答案31、A32、