(精编)2020年高考化学二轮复习专题04元素化合物与物质推断专题卷

#专题4元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。2.下列说法正确的是A．PM2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C解析二是大气污染物】会导致雾霾天气，是工业生产、汽车尾气等导致的，A项错误j二氧化桂是光导纤维的主要成分,E项错误,酒精熊够使蛋白质娈性，失去生物活性，用来杀菌消毒，C项正确』塑化剂对人体有害,不能添加到婴幼儿玩具中，D项错误口（2018•荆门市期末）下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）．．．①打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤氟利昂（CF2cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A.④⑤⑦⑧ B.③④⑤⑧ C.①②③⑥D.①④⑤⑦答案：A解析：汽水中溶解大量的CO2,打开瓶塞气压减小，CO2大量逸出，①正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，②正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，③正确;Ksp只与温度有关，④错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，⑤错误；铝能与Fe2O3、Cr2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，⑥正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，⑦错误；汽油的主要成分是烃，⑧错误。（2018•扬州市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是A.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃氏屿2。2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C.氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板DSO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C解析:羽也不能与氢氟酸以外的酸反应，不是利用氯氟酸的酸性，A项错俣；用于供氧剂时，*5既体现氧化性,又体现还原性，B项错误jF/.具有较强的氧化性，能够腐蚀铜;尸粒u%C项正确；%使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现沁的还原性，D项错具5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2sBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，C12通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的前2可将先通入SO2氧化为H2SO4,因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na［Al(OH)4］、Al2(SO4)3、A1C13,通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的C12,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+CCl2fdFe3++eBr2+fCl—下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案：B解析:由题意知，将Cb通入FeEn涛液中先氧化然后再氧化也，若鼠，匕为2、4、3时，溶液中履二五一恰好完全被氧化，则利用原子守恒知1斗£是，2、比若a、b为口、2,则说明反应先氧化E屋，与事实不符歹若a、葭c为2、0、：［时？即溶波中F『恰好氧优完全，则利用原子守恒知入八f是入1石若^b、匚为人士、Z时，即溶液中F$完全氧化、刚好有■一半被氧化贝U利用原子守恒知IAf是1、4」故答案为：Bo.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3fK2O+5Na2O+16Nj。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案：CD解析：利用方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量(或物质的量)之比为15:1,因此当氧化产物比还原产物多1.75mol时，生成N2的体积(标准状况)为：［16molX1.75mol/(15mol-1mol)］X22.4L-mol-i=44.8L；参加反应的KNO3被还原；利用方程式知生成16molN2时转移10mol电子，结合前面分析知反应生成2molN2,因此反应转移电子的物质的量为10X2/16=1.25mol,C项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的氮原子的物质的量为30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30molX1.75mol/14mol=3.75mol,D项正确。.下列叙述I和H均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANHCl为强酸弱碱盐4用加热法除去NaCl中的NHCl4BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：D解析：用加热法除去NaCl中的NH2C1的原因是NH2C1受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与SCN-发生络合反应生成红色Fe（SCN）3,B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，D正确。10下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样举烧方溶解+过滤一萃取B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D.将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C解析：启选项：实险室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分浦口B选项：用乙酹木叫国强制备乙蟒时必须使温度迅速升高至约17。七，不可酢是水浴加热（水浴加热温度最高只能达到10。七）口D选项二蛋白质溶液中加入饱和（峭）羽必溶液发生盐析（盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解3蛋白质,溶液中加入CuSG等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程】蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）口C选项；通常认为是C1带换氧化铝中的口人而形成可溶性的氧化物,所以铝表面的氧化膜易被CL破坏。（2018•扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是．．①Si SiO2~HO*H2SiO3②S-点燃*SO3H2O>H2SO4点燃③C点燃2"CO2Na0HANa2cO3④MgCl2溶液-△^MgCl2-6H2O通电»Mg_ O’A2cHOA⑤Na2Na2O22^NaOHA.①②③ B.①②④C.①②③④ D.①②③④⑤答案：D解析：①SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2,不能生成SO3,②错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，③错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O,加热条件下反应生成Na2O2,⑤错误。12.(2018•河南省周口市期末)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2cO3的酸性比HCl。强，推出0°2通入NaCl。溶液中能生成HClOD.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2答案：C解析：Nw&与水反应的化学方程式为:MajO+H由=2口破仄2Naa03+2H30=4MH-+O3,A项错误i§5与EL混合通入水中发生反应;EL十30升祖口XHC1十印30“浮白性降低或消失，B项错误二根据强酸制能酸原理,CI页正确j常温不浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，0项错误。(2018•山东省济南市期末)对于下列化学事实的表述中，有错误的是...A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-答案：D解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，A项正确；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3溶解，B项正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，C项正确；若溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，D项错误。(2018•安徽师大附中、安庆一中期末考试)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解B.过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量502通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解）C.根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D.37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解答案：A解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A项正确；漂白粉能够氧化SO2，使漂白效果变弱，B项错误；F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100℃，蛋白质已经变性，失去生物活性，D项错误。15.（2018•山东省德州市期末校际联考）A.B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A.若X为02,则A可为硫B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C.若X为HNO3，则C可能为Fe（N03）3D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为C02答案：A解析：3和氧气反应只能生成3电，不能生成3Q,A顼错误A1CL与不同量的KOH反应生成AlSHh或TaMME项正确5不同量的铁与硝酸反应可能生成或“C项正确gg口口与不同量的C2反应,可以生成或口七CQ,D项正确。16.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入S02气体会有沉淀产生，该沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S答案：A解析：Fe3+的氧化性能够将S02氧化为S042-：2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+,S042-与Ba2+反应生成BaSO4：Ba2++SO42-二BaSOj,A正确。17.8一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和5042-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g,若上述气体为NO和N02的混合物，且体积比为1：1,则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A解析：由铜守恒可知如m与CujS中含有n(Cu)=12.Og/S0g-jnorL=0.15mol;利用电子守恒『依据"极端假设法”可知,当混合物全部为如3时可得;0.15mQLXS=n(NQ)X3+n(NQ2)X，因n的。)=口值3,解之得n(N0)=n(N0a)=0.Smol,则反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.3mol-K).3mol)X2Z.41Ml-L?=13.44Lj1混合物全部为匚/时可得：10X0.1面口］花=11(加)73+近照，Al,因nM)=n(g)j解之得=n(N02)=0.IETE口L则反应所得混合气体在标况下的体积可二(0.lS75mol-K).lST5nol)X22.4moLL~l二工4L,所以收集到气体体积：8.4L<V<13.44L,故答案为:二18.(2018.山东省威海市期末)现有H2sO4、Ba(OH)2、Na2ca和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A.M一定是Ba(OH)2 B.Y可能是氯水C.X一定是Na2CO3溶液 D.Z可能是H2SO4答案：D解析：从物质的性质看，Na2CO3、Ba(OH)2均能够与另外三种物质反应，故为M或Y,而H2SO4、氯水能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故为X或Z。二、简答题(2018•河南省信阳高中高三第五次月考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知人、8为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，1为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：B中所含元素位于周期表中周期族请写出C的电子式。A在B中燃烧的现象是 D+E-B的反应中，n(被氧化的物质)：n(被还原的物质)=。G+J—M的离子方程式是。

写出C+F—G的离子方程式是 （5）］受热分解的化学方程式是 【答案】（1）三VDA ••（2）气体安静燃焦，火焰呈苍白色，并白雾产生(4)3AIO^+严户+6现。=3Al(0H).J+F式DH%I10H-+2血+犯。=2M0；+犯T（5j 万二?广出0+ T+3仪T【解析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F是铝.工油棕色气体，所以工是m：,则H是硝酸・豆油褐色沉淀，因此■是氢氧化铁，所以Y是硝酸铁.由于国I以H是氧化铁.肌B为气态单质，质以根据反应的条件电解可知，X可能是氯代助，则C是氢氧化钠，G是偏铝酸助.E为黑色固棒且是氧化物，豳E是二里化钱，则B是氯气,A是氧气，D是浓蛙酸.因此1是氧化铁，氯化铁和偏铝雌水解相互促进生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀.20.（2018•辽宁朝阳柳城高级中学高三第三次月考）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常请回答下列问题：⑴写出乙与丙生成B的化学方程式：。⑵写出甲和A请回答下列问题：⑴写出乙与丙生成B的化学方程式：。⑵写出甲和A溶液反应的离子方程式：。⑶检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，则证明E中有该阳离子。⑷写出实验室制取B的化学方程式：。见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。加热（5）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式:昌晶、曷JS【答案】（11分）（1）及十迅催化剂2HHi（2分）（2）2A1+20H-+2H^=2A10/+3H；t（2分）心）加入H④H龈，加热，用湿润的石菁试纸靠近试管口，试纸变蓝《2分）⑷2HHJCI+CagH）］^^C4十2HHst十2M12分】催化剂（5）48a+502加热4H0+6H^0, 分）2I»+0J=2I»--3HO;+H£l=2H!iO5+HO【解析】气体驻与气体C相遇产生大量的白烟生成E,这说明E度读是氯代锭，E和H应该是氢化氢和氯气.丙和丁点燧生成口所以C是氯化氧丙是氧气।丁是氯气，则乙是氮气,B是氨气.A是强味D是海水中浓度最高的松则D是氧化题质以人就是氢晕化钠.甲和氢氧化钠沼液反应生成氧气，所以甲是单质AK21.（2018•山东淄博一模）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3-xH2O,广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe24及少量的Ca°、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS）制备铁黄的流程如下：硫酸渣稀H2sO4操作I硫酸渣稀H2sO4操作I固体⑴操作I与操作n中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是⑵试剂a最好选用（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。

⑷检验溶液Z中含有NH+的方法是 。4⑸查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。固体质量/g200 400 600650 800反应温度/（根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论） 。仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。答案：（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（只答搅拌也可）引流⑵空气作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也可）（3）bd⑷取少量溶液Z置于试管中，滴加过量NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH+（四个要点：取液、NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝）4（5）FeO取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸（或稀盐酸）,固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加HO溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO（要点：三组操作与

现象、最终结论)解析：(1〕操作□是过滤-⑶a装置瓯C1受热分解为血、HC1后.遇冷又生成瓯C1，无法制取氨气$b装置Cw0与浓氨水中的水反应并放出大量热使氨气从氨水中挥发出来,可以制取氨气；c装置错误应该试管口略低于试管底jd装置浓氨水受热氨气从氨水中挥发出来尹可以制取氯气。(5WFe4J=0.3ml,反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量^(0)=(48.0-43.2^=4.8酊^^(0)=0.3^1,6700时F电力还原产物中口(F。=2口(Fe曲)=0・Gin口L门⑹=3ji(FmO/—0.3jnol=0.6肌口1］化学式为FeOj要证明还原产物中无铁单族及三价钱。气体过量滤渣22.(2018•北京西城期末)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、A12O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。气体过量滤渣1mol-I」的HNO3某矿石反应池(1)Si在周期表中的位置是 (2)下列说法正确的是 。a.酸性：H2cO3>H2SiO3b.原子半径：O<C<Si<Alc.稳定性：H2O>CH4>SiH4d.离子半径：O2-<Al3+⑶该矿石的组成是，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。⑷该矿石和1mol•L-iHNO3反应的离子方程式为⑸工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的02混合循环通入反应池中，目的是；若处理该矿石2.36X103kg,得到滤渣1.2X103kg,理论上至少需要1mol•L-1HN03的体积为L。答案：(1)第三周期第WA族(2)abc⑶FeCOjDSi02SiO2+2OH-===SiO3-+H2O(4)3FeCO3+10H++NO-===3Fe3++3CO2T+NOT+5H20⑸NO循环使用能减少环境污染，NO跟H20、02反应后又得到硝酸提高原料利用率3.3X104解析：(3)与硝酸反应生成气体及与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，可知一定含有FeC03，通入C02反应无沉淀生成，可知矿石中无AlO；滤渣与NaOH反应后加入盐酸有胶状沉淀可知矿渣中含有SiO。(5)m(FeCO)=2.36X106g-1.2X106g=1.16X106g,n(FeCO3)=1X104mol,依据方程式3FeCO3+10HNO3===3Fe(NO3)3+3COJ