四川省凉山州中考化学试卷解析版

第第#页，共14页答案和解析.【答案】C【解析】解:A、雨雪化程中没有生成新物，是物理化；B、玉石、金雕刻、雨雪化程中没有生成新物，是物理化；C、燃放烟花爆竹程中生成二氧化碳等物，是化学化；D、棒磨程中没有生成新物，是物理化。故：C。有新物生成的化属于化学化，没有新物生成的化属于物理化，判断化学化的唯一准是有新物生成。判断化是否属于化学化的唯一准是：是否有新物生成，如果有新物生成，就是化学化，如果没有新物生成，就不是化学化。.【答案】B【解析】解：削了皮的青苹果果肉略浅色，当暴露在空气中一段后，果肉的色由浅色黄色，是因青苹果中的 离子被氧化成了离子，与空气中的氧气有关。故：B。根据削了皮的青苹果果肉略浅色，当暴露在空气中一段后，果肉的色由浅色黄色，是因青苹果中的 离子被氧化成了离子，行分析判断。本度不大，明确果肉的色由浅色黄色的原因（离子被氧化成了离子）是正确解答本的关。.【答案】A【解析】解：句中到在的地方就能到梅花的香味，是因梅花中含有香味的分子在不断的运入到作者鼻孔中的原因。明了分子是不断地运的。故：A。通分析句意思，可以用微粒是在不断运的点来解。引用古代名人的句立起点很高，化了学科之的接，提高了学趣。但到化学角度上来，就是明微粒是在不断运的。.【答案】D【解析】点燃解:A、在氧气中燃生成四氧化三，正确的化学方程式3Fe+2O2二Fe3O4；故 。B、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，化学方程式写正确;磷在空气中燃，生大量的白烟，而不是白，故 。C、将CO2通入到滴有紫色石蕊液的水中，生成碳酸，化学方程式写正确;滴有紫色石蕊液的水由紫色色，故。口、将H2通入CuO片刻并加，生成和水，化学方程式写正确;会察到黑色的粉末逐亮色，管口有冷凝的液体滴下，故正确。故：D。A、根据在氧气中燃生成四氧化三，行分析判断。B、根据磷在空气中燃生成五氧化二磷，合象，行分析判断。C、根据二氧化碳的化学性，行分析判断。D、根据气具有原性，行分析判断。本度不大，掌握二氧化碳、氧气、气的化学性、化学方程式的写方法是正确解答本的关，在描述象，需要注意烟和的区、物色的化。.【答案】B【解析】解:pH10的水溶液碱性，水溶液中含有大量的OH-。八、尸。3+、乂82+分与碱性溶液中的OH-合成氧化沉淀、氧化沉淀，不能大量共存，故。B、四种离子不能合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故正确。C、NH4+与碱性溶液中的OH-两种离子能合成氨气和水，不能大量共存，故 。D、H+与碱性溶液中的OH-两种离子能合成水，不能大量共存，故 。故：B。pH10的水溶液碱性，水溶液中含有大量的OH-.根据复分解反的条件，离子若能互相合成沉淀、气体或水，离子不能大量共存，本要注意溶液呈无色透明，不能含有明有色的离子、离子和离子等。本考了离子共存的，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之能否生反生成沉淀、气体、水；要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的色。.【答案】D【解析】解:A、一黜次酸，由于 +1价，氧-2价，可推出元素的化合价+1价，故A正确;B、由于次酸易分解生成了酸，滴加硝酸，溶液会 ，故B正确；C、色植物光合作用的主要物之一是氧气，故C正确；D、 和分是次酸和氧气，都不是氧化物，故D 。故：D。A、根据化合价原分析；B、根据次酸的性分析；C、根据色植物光合作用的物分析；D、根据氧化物的定分析。本通微粒模型考了一些化学基知，度不大，了解模型的意是解答的基。.【答案】C【解析】解:A、花色苷是由碳、、氧三种元素成的化合物，但其相分子量比小，属有机小分子，故法。B、花色苷的相分子量304,故法。1个花色苷分子由38C、1个花色苷分子是由16个碳原子、16个原子和61个花色苷分子由38D、碳、、氧三种元素的量比(12x16):(1x16):(16x6)=12:1:6,故 法。故：C。A、根据花色苷化学式的含，行分析判断。B、相分子量位是“1”，不是“克”，常常省略不写。C、根据1个花色苷分子的构成，行分析判断。D、根据化合物中各元素量比二各原子的相原子量x原子个数之比，行分析判断。本度不大，考同学合新信息、灵活运用化学式的含与有关算行分析、解决的能力。.【答案】A【解析】解:硫酸根离子用离子沉淀，加入量的化溶液可以将硫酸根离子沉淀；离子用碳酸根离子沉淀，除离子加入量的碳酸溶液化沉淀，但是加入碳酸溶液要放在加入的化溶液之后，碳酸会除去反剩余的化；完全反后，再行，最后再加入酸除去反剩余的碳酸根离子，最后行蒸，所以正确的序:①⑤②③④。故:A。根据硫酸根离子用离子沉淀，离子用碳酸根离子沉淀，要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸要放在加化之后，可以将量的离子沉淀，最后再用酸理溶液中的碳酸根离，行分析解答。本度大，考了粗提中离子的除，除去多种离子，要考除的序、后面加入的要能除去前面加入的量的。.【答案】C【解析】解:A、等量和分和足量稀硫酸反，若消耗硫酸相同，生成气量相同，故开始两斜重合，后因硫酸量，消耗硫酸多，生成气多，拐点高些，故象。B、向氧化溶液中不断加水稀，溶液始 碱性，pH不可能小于7,故 象。C、与硫酸溶液反生成硫酸溶液和，的相原子量56，生成的的相原子量64，置出的量大于参加反的的量，所得溶液的量比反前溶液的量减小，至完全反不再生改，故象正确。D、在密容器中一定量的碳粉与足量氧气充分燃，固体的量逐减少，至完全反，不再生改，故象。故：C。A、根据若消耗硫酸相同，生成气量相同，故开始两斜重合，后因硫酸量，消耗硫酸多，行分析判断。B、向氧化溶液中不断加水稀，溶液始 碱性，行分析判断。C、根据与硫酸溶液反生成硫酸 溶液和，行分析判断。D、根据碳粉在氧气中燃生成二氧化碳，行分析判断。本是一道象坐与化学知相合的合，解的关是合所涉及的化学知，正确分析各化的程，注意分析坐表示的意、曲的起点、折点及化，而确定正确的象。.【答案】H2ONH3HCl、H2so4、NaOHS2-Fe2O3和FeO【解析】解：（1）水是生命之源，并且一个分子中含有三个原子且和10个子，化学式：H2O；（2）初中学的气体中能溶于水呈碱性的物是氨气，并且一个氨气分子中含有四个原子和10个子，化学式：NH3；（3）因元素+1价，成化合物的化学式有:HCl、H2so4、NaOH；（4）16号元素是硫元素，最外有6个子，易得到2个子，形成2个位 荷的阴离子，符号：S2-；（5）Fe3+、尸02+与氧元素形成化合物的化学式：Fe2O3和FeO。故答案：(1)H2O；(2)NH3；(3)HCl、H2SO4、NaOH；(4)S2-；(5)Fe203和FeO。(1)根据水是生命之源行分析；(2)根据气体溶于呈碱性行分析；(3)根据元素在化合物中+1价行分析；(4)根据离子的写方法行分析；(5)金属元素+2、+3价行写。本考了核内子数与核外子数之的关系、物的性、化学式的写等知，掌握相的知是解决本的关。.【答案】C3H8+5。2点燃3CO2+4H2O； DAgNO3+NaCl=AgCll+NaNO3【解析】点燃解：(1)丙和氧气燃生成二氧化碳和水，化学方程式：C3H8+5O2：3CO2+4H2O;(2)中含有丰富的蛋白；(3)化和硝酸反生成化和硝酸，化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3；故答案：点燃⑴C3H8+5O2―3CO2+4H2O;(2)D；⑶AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3。(1)根据丙和氧气燃生成二氧化碳和水行写化学方程式；(2)根据六大养素行分析；（3）根据化和硝酸反生成化和硝酸行写。本考了化学方程式的写和六大养素的食物来源，度不大，掌握相的知是解决此目的关。.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2【解析】解:用氧化（Na2O2）来除去物呼吸作用所生的二氧化碳并提供呼吸所需的气体（氧气），且生成一种俗称碱的物，反的化学方程式：2Na2O2+2cO2=2Na2cO3+O2。故答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。首先根据反原理找出反物、生成物、反条件，根据化学方程式的写方法、步（写、配、注、等）行写即可。本度不大，考学生根据反原理写化学方程式的能力，化学方程式写常出的有不符合客事、不遵守量守恒定律、不写条件、不符号等。.【答案】AlMg（OH）3co3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+COJ【解析】解：碳酸咀嚼片的主要成分是AlMg（OH）3cO3可治胃酸多症，能与酸反生成化、化、水和二氧化碳，反的化学方程式:AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2T。化、水和二氧化碳，反的化学方程式故答案AlMg(OH)3cO3+5Hcl=Mgcl2+Alcl3+4H2O+cO2T。首先根据反原理找出反物、生成物、反条件，根据化学方程式的写方法、步（写、配、注、等）行写即可。本度不大，考学生根据反原理写化学方程式的能力，化学方程式写常出的有不符合客事、不遵守量守恒定律、不写条件、不符号等。.【答案】112<【解析】解：（1）t1℃ ，化的溶解度是40g，所以将50g的化加入到80g的水中，此所形成溶液的量等于80g+±"x80g=112克；

(2)溶液的溶的量分数：-；翳x100%=20%, 溶液的溶的量分数：噜x100%=37.5%,所以溶液的溶的量分数＜溶液的溶的量分数。故答案：(1)112；⑵〈。根据固体的溶解度曲可以：出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物的溶解性，比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶的量分数的大小，判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温晶是蒸晶的方法达到提物的目的。本度不是很大，主要考了固体的溶解度曲所表示的意，及根据固体的溶解度曲来解决相关的，从而培养分析、解决的能力。.【答案】酸碱恰好中和【解析】解：(1)中A点pH=7,表示溶液呈中性，酸碱恰好中和;⑵A点消耗氧化溶液的溶的量40gx15%=6g；石油品中残余硫酸量xH2sO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O98x98x98hSO（汕6g解得：乂=7.358故答案：(1)酸碱恰好中和；(2)石油品中残余硫酸量7.35g。(1)根据溶液的pH判断反的情况；(2)根据氧化的量合化学方程式算硫酸的量。本主要考学生运用化学方程式行算和推断的能力，算要注意范性和准确性。.【答案】ZKCR_2KCl+302TCaCQ+ZHCBaJ+HzO+COJF①NaHCq+HCLNaCl+与O+COJC-Ca(OH)2=H2O+CaCO31皿【解析】DDDDDDDDDDDD解：（1）装置A中有酒精灯，管口没有棉花，适用酸制取氧气，化学方程式:2KC1O32KC1+302T；（2）碳酸和稀酸反生成化、水和二氧化碳，化学方程式解：（1）装置A中有酒精灯，管口没有棉花，适用酸制取氧气，化学方程式:2KC1O32KC1+302T；（2）碳酸和稀酸反生成化、水和二氧化碳，化学方程式：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02T；（3）若二氧化碳中含有少量化气体，化可以和和的碳酸溶液反二氧化碳不知和的碳酸 溶液反，可以把混合气体通 F装置的口端口除去气体和和碳酸溶液反生成化、水和二氧化碳化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T；（4）二氧化碳能和澄清石灰水反生成碳酸和水，化学方程式：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO/（5）B然操作便，但无法控制反速率。从二中取m取代b中的孔塞，以达到控制反速率的目的。故答案：Un仙⑴2KClO3_2KC1+302T