高一化学钠及其化合物性质综合练习题65(附答案)

高一化学钠及其化合物性质综合练习题

一、单选题1、能用作自来水消毒剂的是A.液氯B.纯净的盐酸C.洗衣粉D.石灰石2、自然界中最常见的钠的化合物是A．NaClB．Na2O2C．Na2OD．Na3、下列物质属于电解质的是A.乙醇B.铜单质C.碳酸钠D.蔗糖4、与1molNH3所含有的分子数目相同的是A.0.5molO2B.1molFeC.2molH2D.2molH2O5、能为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O6、下列物质的保存方法不正确的是A.新制氯水应密封保存B.盛液溴的试剂瓶常加少量水C.少量的金属钠应保存在煤油中D.固态碘放在棕色细口瓶中7.下列叙述正确的是(

)A.1mol任何气体的体积一定是22.4L

B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是()A.干燥的B.不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求9、下列变化中,需要添加还原剂的是A.CaO→Ca(OH)2B.Cu2+→CuC.Fe2+→Fe3+D.CO→CO210、做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用毕后都要A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止11、下列离子方程式中,书写不正确的是

(

)

A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag++Cl-=AgCl↓B.把金属钠放入水中:Na+2H2O="Na+"+2OH-+H2C.将氯水加入碘化钾溶液中:Cl2+2I-=""2Cl-+I2D.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+="Ca2+"+CO2↑+H2O12、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是A．1L0.3mol/LNa2SO4溶液B．1L0.3mol/LNaCl溶液C．2L0.4mol/LNaOH溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液13、下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．NO3-、Cl-、K+、H+C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-14、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：215、取两份物质的量相同的小苏打(NaHCO3)和苏打(Na2CO3),同时与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是A.前者消耗盐酸的体积多B.后者消耗盐酸的体积多C.将反应过程中产生的气体完全收集,前者产生的气体体积多(相同状况)D.将反应过程中产生的气体完全收集,后者产生的气体体积多(相同状况)16、下列说法中正确的是A.在化学反应中某元素由化合物变为单质,该元素一定是被还原了B.失电子难的原子获得电子能力一定强C.卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而减少D.卤族元素中,核外电子数少的元素一定比核外电子数较它多的元素活泼17、如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头

滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是

A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是稀氨水C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是SO2，Y是NaOH溶液18、为了将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液,最好的方法是向此溶液中A.通入氯气B.加入HClC.加入FeD.加入Cu二、多选题19、设表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.23g钠与足量氧气充分反应,转移的电子个数为B.1molCl2与水充分反应,转移的电子个数为C.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAD.18gH2O含有的电子数为18NA20、下列说法正确的是A.某溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.实验已经证明,氯水是可以导电的,所以氯水是电解质C.某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液是氯水D.氟气跟氯化钠水溶液反应,有HF和O2生成21、某无色气体,可能含HCl、CO2、HI中的一种或两种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定存在HClB.一定存在CO2C.肯定没有HID.不能肯定是否含有HI三、填空题22、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(已知ClO2中

氯元素的化合价为+4价),其化学方程式为:

2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是

(填写编号)

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(2)该反应中:__________是氧化剂,__________是还原剂,__________元素被氧化,

__________元素被还原,__________是氧化产物,__________是还原产物,电子

转移总数为__________,当有1摩尔的氯气生成时,有__________摩尔的盐酸被

氧化,转移电子的物质的量为

mol。

(3)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以1g质量的

物质得到的电子数)比Cl2

(填大、小或不变)。23、请用下列物质的序号填空:

A.Na2O2B.Na2CO3C.NaHCO3D.K-Na合金E.Na

F.Ca(ClO)2

G.CaCO3

H.NaCl

(1)可用于潜艇中供氧剂的是

;

(2)可用于消毒饮用水的是

;

(3)可用作原子反应堆的导热剂是

;

(4)可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是

;

(5)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是

。24、已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W、X、Z都是非金属元素,常温下单质都为气态。X、Z在同一主族,Y单质为银白色金属固体,且W和Y的最外层电子数相等,Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

(1)W的氧化物可电解生成W单质和O2,该反应中转移的电子总数为

;

(2)X2可与水反应生成WX和O2,该反应的化学方程式为

;

(3)Y可与水反应生成YOH和W2,该反应的化学方程式为

;

(4)Z2是黄绿色有刺激性气味的气体,可与水反应生成HZ和HZO,

该反应的化学方程式为

;

(5)比较HX、HZ气态氢化物的稳定性:

>

(用化学式表示)

(6)YOH是一种强碱,0.25mol的该物质与一定量HZ稀溶液(呈酸性)发生中和反

应,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:

25、向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化碳时,正盐便转化成酸式盐。

(1)写出上述反应的化学方程式

①

。

②

。

(2)标准状态下,向100mL2mol·L-1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体,试求反应后所得溶质的物质的量为________________。四、实验题26、实验室欲配制100mL0.92mol•L-1的H2SO4溶液(本小题每空2分,共14分)

(1)需要用到的仪器,除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有

;

(2)若提供的是18.4mol•L-1的浓H2SO4,求所需量取的浓H2SO4的体积为

mL;

(3)对配制过程中的下列说法,正确的是

。(填序号,多选、少选均不得分)A.量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯B.量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释C.稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶D.若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。(4)配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤,若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸,

则所配稀硫酸浓度将

(偏高、偏低、不变);若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则所配制的稀硫酸溶液的浓度将

(偏高、偏低、不变);若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸,则

所配制稀硫酸浓度将

(偏高、偏低、不变),

氢离子浓度将

(偏高、偏低、不变)。27、在加热条件下,浓H2SO4可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO4制取Cl2,选用下图所示装置(含有所盛放的试剂)设计实验。

(1)写出上述制取浓HCl,Cl2的化学反应方程式:

______________________________________________________;

______________________________________________________。

(2)用仪器间相互连接处的数字,表示四种仪器之间的连接顺序:

______________________________________。

(3)上图C中的饱和食盐水的作用是

;

B中的氢氧化钠溶液的作用是

。

(4)反应装置D中有一处连接错误是

;

实验装置中有Cl2生成的现象是

;

(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

参考答案

答案：1、解析：考查化学与生活

氯气经常用来给自来水消毒,它可与水生成强氧化性的次氯酸,可消毒杀菌,故答案为A答案：2、解析：Na2O2、Na2O、Na均可与空气中的物质（例如水、氧气、二氧化碳）反应，不可能在自然界稳定存在，钠在自然界中最常见的是氯化钠，答案为A答案：3、解析：铜为单质,即不是电解质也不是非电解质,排除;乙醇、蔗糖为非电解质,而酸碱盐均为电解质,碳酸钠符合题意答案：4、解析：只从简单的物质的量上来看,答案为B

注:铁是金属晶体,不是由分子直接组成,故本题没有准确的选项答案：5、解析：Na2O2是很好的供氧剂，在常温下，能和二氧化碳或者水反应，生成氧气。所以，能为高空或海底作业提供氧气的物质是Na2O2，选C。答案：6、解析：A:氯水中的次氯酸光照会分解,故需要密封保存

B:液溴易挥发,常用水封

C:钠可与空气中的水或氧气反应,常将其保存于煤油中

D:碘为固体,需放在棕色广口瓶中

答案为D7.答案：B解析：答案：8、解析：A、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶中无论干燥与否,对实验结果没有影响,故A错误;

B、容量瓶在使用前要先检查是否漏水,故B正确;

C、不能用欲配制的溶液润洗过的,会导致误差偏大,故C错误;

D、只有不漏水符合要求,故D错误.

故选B.答案：9、解析：需要添加还原剂说明选项中物质被还原,其所含元素化合将降低,可见Cu2+→Cu符合题意,答案为B答案：10、解析：为防止铂丝上残留物质影响下次实验效果,一般铂丝用盐酸洗涤形成氯化物,再灼烧使其挥发,答案为C答案：11、解析：略答案：12、答案：13、解析：试题解析：A、H+与CO32-反应，不能大量共存，故A错误；B、四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C、Fe3+与OH-

反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Cu2+有颜色，故D错误。

考点：离子共存答案：14、解析：同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－的物质的量之比是1：2：3，所以消耗的同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比也是1：2：3。答案选A。答案：15、解析：小苏打和苏打分别和盐酸反应的离子方程式分别为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O,取两份物质的量相同的小苏打(NaHCO3)和苏打(Na2CO3),同时与相同浓度的盐酸反应,碳酸钠耗酸多;故A错误,B正确;相同物质的量Na2CO3和NaHCO3含有相同的碳原子,与足量盐酸完全反应,产生的CO2一样多,故CD错误;

点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐水溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠;碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳.答案：16、解析：A:例如KI中的碘元素可被氧化为碘单质,不正确

B:碳得失电子均较差,不正确

C:卤族元素的原子半径随核电荷数的增加而增加,不正确

D:正确答案：17、解析：水气球鼓起，说明系统内压强减小，气体X可被液体Y吸收

A：氯气可被碱液吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl