习题2：习题精解

习题精解我夯基我达标1．某粒子有10个电子、11个质子和12个中子，则该粒子是()A．原子B．阳离子C．分子D．阴离子思路解析：原子核内的质子数等于核外的电子数，所以对外不显电性，而分子是由原子构成的，对外也不显电性。原子得失电子后，核内质子数和核外的电子数不相等，所以对外显电性，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子。本题中的质子数是11，而电子数是10，不相等，所以粒子带一个单位的正电荷。答案：B2．(2022福建厦门中考)在元素周期表中，应用于计算机的是硅元素，下列有关硅的说法正确的是()A．原子序数是14B．原子个数是14C．相对原子质量是14D．质子数是28思路解析：本题考查的知识很综合，包括元素周期表的原子序数是与质子数相对应的，周期表中各个位置是固定的：上左的位置是原子序数的，上右的位置是元素符号，中间的位置是元素名称，下边的位置是相对原子质量。所以B、C、D是错的。答案：A3．前者决定元素种类，后者决定元素的化学性质的是()A．核内中子数，外层电子数B．核内质子数，核外电子数C．核电荷数，最外层电子数D．相对原子质量，离子所带电荷数思路解析：不同元素的原子其核内的质子数不同，所以决定元素种类的是其原子核内的质子数，不同的原子中子数可以相同，所以中子数不能决定元素的种类。稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，稀有气体元素的原子既不容易得到电子，也不容易失去电子；金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子。所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。答案：C4．关于相对原子质量，下列说法正确的是()A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量B．相对原子质量就是原子质量C．相对原子质量是以碳12的质量为标准D．通常情况下，相对原子质量是以“千克”为单位思路解析：本题主要考查了相对原子质量的有关知识。相对原子质量是指以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值。相对原子质量仅仅只是一个比值，它的国际单位制单位为1(一般不写出)，要注意它并不是表示的原子的真实的质量，不能使用质量的单位，它是以一种碳原子质量的1/12作为标准,而不是以碳原子的质量作为标准。答案：A5．(1)某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有________个质子，最外电子层有________个电子。(2)用符号表示：2个氢气分子________；1个氧离子________。思路解析：本题主要考查原子结构示意图以及化学用语的有关知识。图中的圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。该示意图表示的是镁原子，它核内有12个质子，有3个电子层，最外层有2个电子，要注意粒子的表示方法，粒子前的数字表示粒子的个数，还有离子符号的书写方法也要掌握。答案：(1)122(2)2H2O2-我综合我发展6．原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积较小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现三种实验现象：(1)有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。原因是α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向，说明：______________________________。(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是______________________________。(3)极少数α粒子被弹了回来。原因是__________________________。思路解析：本题考查学生根据实验现象得出结论的能力。我们知道原子是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，而原子核又是由质子和中子构成的，原子核具有质量大、体积小的特点。相对于金原子核而言，α粒子的质量要小得多。答案：(1)原子核带正电(2)原子内部有很大的空间，原子核所占的体积非常小(3)金原子核质量比α粒子的质量大得多我创新我越越7．图2-6依据核电荷