教学设计：构成物质的微粒

构成物质的微粒第4课时八、核外电子的分层排布。——20号元素原子结构示意图。2.核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。（2）电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。（3）各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。九、离子例：以氯化钠的形成为例。NaCl1.概念：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如Na+、Ca2+阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如S2-、Cl-2.常见的离子团：SO42-、SO32-、NO3-、ClO3-、CO32-、MnO4-、MnO42-、NH4+、OH-、PO43-3.离子符号的意义。例：Mg2+（1）、表示镁离子；（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子。备注：在离子符号前面加上数字，它的意义只表示离子个数。4.微粒结构示意图的种类及判断方法。原子结构：如钠原子结构符号表示：Na判断方法：质子数==核外电子总数228+11阳离子结构：如钠的阳离子结构符号表示：Na+判断方法：质子数>核外电子总数228+178阴离子结构：如氯的阴离子结构符号表示：Cl-判断方法：质子数<核外电子总数十、相对分子质量（Mr）1.概念：（略）2.计算：【学生自学】P59实践应用【师生点评】：（注意格式）例：计算Fe2O3的相对分子质量Fe2O3的Mr=56×2+16×3=160【请你尝试】1.元素的化学性质主要决定于原子的（）A.核外电子总数B.核内中子总数C.最外层电子数D.核外电子层数2.某元素的原子结构示意图是，该元素的原子最外层电子数是（）、B两元素的原子结构示意图分别是和，根据元素周期表，用元素符号回答：A是原子，B是原子；A、B两元素原子形成的化合物名称是。4.某元素R的原子结构示意图是，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是。5.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将（）A.不显电性B.显正电C.显负电D.无法确定6.某元素的原子结构示意为，该元素原子核内有个质子，核外有个电子，最外层有个电子，该元素的名称是，元素符号是。7.用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：（1）构成物质的基本微粒是、和。（2）分子由构成，原子一般又由、和构成。（3）元素的种类由数决定；元素的相对原子质量是数和数决定。8.用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：（1）构成物质的基本微粒是、和。（2）分子由构成，原子一般又由、和构成。（3）元素的种类由数决定；元素的相对原子质量是数和数决定。（4）Mg和Mg2+具有相同的数，故属于同种，又因为它们具有不同的数，故属于两种不同的微粒。【板书设计】单元1构成物质的微粒第4课时八、核外电子的分层排布。——20号元素原子结构示意图。2.核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）九、离子1.概念：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如Na+、Ca2+阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如S2-、Cl-2.常见的离子团：SO42-、SO32-、NO3-、ClO3-、CO32-、MnO4-、MnO42-、NH4+、OH-、PO43-3.离子符号的意义。例：Mg2+（1）表示镁离子；（2）表示一个镁离子带两个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子。4.微粒结构示意图的种类及判断