科粤版九年级化学下册第八章　常见的酸碱盐综合测试题

///第八章常见的酸碱盐一、选择题(每题3分,共36分)1．以下物质中属于盐的是()A．烧碱B．纯碱C．生石灰D．熟石灰2．农作物叶片发黄,果实不饱满,农民伯伯此时可使用的化肥是()A．KClB．KNO3C．NH4H2PO4D．Ca3(PO4)23．[自贡中考]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,那么新鲜肉在变质过程中酸性()名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.8～6.26.3～6.6>6.6A.不变B．变强C．变弱D．无法确定4．[广州中考]常温下,以下说法中错误的选项是()A．pH＝2的溶液显酸性B．pH＝7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D．pH>10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强5．[广州中考改编]以下有关氢氧化钾的说法中正确的选项是()A．氢氧化钾固体露置在空气中不会变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反响生成蓝色沉淀D．氢氧化钾溶液与氯化铁反响生成红褐色沉淀6．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用,促进了人类文明的进步和社会的可持续开展。以下有关酸、碱、盐的生产或应用的说法中不合理的是()A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用B．纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法〞生产C．用石灰乳粉刷墙壁D．用稀硫酸“酸洗〞除去钢铁外表的铁锈7．[郴州中考]以下没有运用中和反响原理的是()A．服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改进酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D．用生石灰作枯燥剂8．[湖北宜昌]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图Z－3－1所示。以下说法中正确的选项是()图Z－3－1A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响9．以下各组物质在某pH＝2的无色溶液中,能大量共存的是()A．CuCl2和NaClB．KNO3和Na2CO3C．BaCl2和NaOHD．MgCl2和NaNO310．以下区分物质的方法中不正确的选项是()A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水11．[枣庄中考]要除去以下各物质中混有的少量杂质,所选试剂中不正确的选项是()选项物质杂质所选试剂ANaOHNa2CO3适量稀盐酸BMnO2KCl足量水CCuCuO足量稀硫酸DCaCl2溶液盐酸足量CaCO312.以下图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是()图Z－3－2A．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中参加一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时,向一定量的饱和石灰水中参加生石灰二、填空题(共34分)13．(4分)请从以下物质中选择适当的物质的序号填空。a．熟石灰b．烧碱c．盐酸d．硝酸铵e．氯化钠f．硫酸g．纯碱(1)人体胃液中含有的酸是________。(2)溶于水溶液温度降低的是________。(3)常用来改进酸性土壤的是________。(4)侯氏制碱法制得的“碱〞是________。14．(8分)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理至中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按以下步骤进行实验。第一步：验证废水呈酸性。往废水中滴加石蕊溶液,石蕊变________,说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水,其反响的化学方程式为________________________________________________________________________。方案二：用BaCl2处理废水,观察到废水中出现________________________________________________________________________。经过分析,同学们认为方案二没有到达处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的________。15．(4分)[达州中考改编]无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸都是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的局部性质进行探究。(1)向一个烧杯中参加一定质量的浓硫酸,总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1______(填“>〞“＝〞“<〞)m2。(2)如图Z－3－3所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,以下关于浓硫酸的表达中正确的选项是________。图Z－3－3A．稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中B．稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中C．浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离16．(8分)下表列出了局部酸、碱、盐在20℃时的溶解性。据表答复以下问题。阴离子阳离子OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋溶、挥溶、挥溶溶Na＋溶溶溶溶溶Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶不写出盐酸的一条物理性质：_______________________________________________________________________。(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液________(填“能〞或“不能〞)发生反响。(3)碱和盐反响时,反响物一般必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反响的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱,其溶液均为无色。请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称或化学式：________________________________________________________________________。17．(10分)现有一包白色固体,可能由纯碱、氯化钠、熟石灰、氯化钙中的一种或几种组成。为了研究其组成,进行了以下实验：(1)取少量固体于烧杯中,参加适量的水充分搅拌后过滤,得到白色固体,向滤液中滴加酚酞溶液,溶液不变色,由此得出固体中一定有____________________,一定没有________。(2)在(1)所得的滤液中一定含有的溶质是________,一定没有________,可能有________。三、实验探究题(共18分)18．在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反响,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反响：图Z－3－4当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为____色,根据上述实验中颜色的变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反响的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反响后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反响过程中的溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样,滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样,滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中,正确的选项是________(填“方案一〞或“方案二〞)。另外一个实验方案错误的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是________,实验现象及结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题(共12分)19．某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中,参加稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出生成的气体质量与加稀盐酸的质量的关系图像,如图Z－3－5所示。图Z－3－5(1)纯碱恰好完全反响时,生成CO2的质量为________g。(2)该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保存一位小数,下同)(3)当盐酸与纯碱恰好完全反响时,所得溶液中溶质的质量分数是多少？详解详析1．B2.C3.C4．C[解析]pH小于7的溶液为酸性；pH等于7的溶液为中性；pH从5变成2,都为酸性,且酸性增强；碱性太强的土壤不适宜种植农作物。5．D6．A[解析]草木灰为碱性物质,不能与铵态氮肥混合施用,否那么会降低肥效。7．D[解析]氢氧化镁属于碱,它和胃酸中的盐酸反响属于中和反响在医药方面的应用；用熟石灰氢氧化钙改进酸性土壤是中和反响在农业上的应用；肥皂水显碱性,中和蚊虫叮咬后产生的酸,是中和反响在医药方面的应用；生石灰不是碱,作枯燥剂是利用生石灰和水的反响,不是酸碱中和反响。8．D[解析]c点对应溶液的pH小于7,为酸性；a点对应溶液的pH大于7,为碱性,其中溶质包括反响生成的硫酸钠和未反响完的氢氧化钠；该实验中溶液最初为碱性,最终为酸性,说明是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中；由a点到b点,pH由大于7减小至等于7,证明酸和碱发生了中和反响。9．D[解析]根据题干中给出的信息“pH＝2、无色溶液、大量共存〞一一分析选项。A项中氯化铜溶液为蓝色；B项在酸性溶液中碳酸钠不存在,可以反响产生二氧化碳气体；C项酸性溶液中氢氧化钠不存在,可反响生成水。10．D[解析]碳酸钙难溶于水,碳酸钠易溶于水,可用水区分；食醋与小苏打反响产生气泡,与食盐不反响,可区分；硝酸钡与稀硫酸反响产生白色沉淀,与稀盐酸不反响,可区分；稀盐酸和食盐水都不能使酚酞溶液变色,不能区分。11．A[解析]盐酸不但能和杂质碳酸钠反响,也能和主要的物质氢氧化钠反响。12．C[解析]滴入的碳酸钠溶液先与盐酸反响,然后才能与氯化钙反响产生沉淀；二氧化锰是过氧化氢制氧气的催化剂,反响前后质量不变；盐酸的pH小于7,随着氢氧化钠溶液的参加,pH逐渐增大,当参加的氢氧化钠溶液过量时,pH大于7；生石灰能和水反响,使溶液中溶剂减少,那么有溶质析出,溶液质量减小。13．(1)c(2)d(3)a(4)g14．红Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O白色沉淀盐酸15．(1)<(2)AC16．(1)挥发性(2)不能(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(其他合理答案均可)(4)硫酸(或二氧化碳、碳酸钠等,写化学式也可)17．(1)碳酸钠和氯化钙熟石灰(2)氯化钠碳酸钠氯化钙18．(1)红2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O(2)方案二溶液中有生成的硫酸钠,即使硫酸不过量,参加氯化钡溶液同样产生白色沉淀锌粒(或碳酸钠等)假设有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量19．(1)4.4解：(2)设样品中碳酸钠的质量为x,完全反响生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10.6ge