人教版九年级化学中考复习专题课件

题型突破（一）信息给予题题型解读：从题型结构来看，该类试题一般由“新信息”和“问题”两个部分组成。从所给的信息来看，信息对大部分学生而言是陌生的，而且信息可以以文字、图表、装置、标签等形式呈现；信息的内容可以是物质的组成、结构、化学式、有关物质的性质、用途或使用注意事项，可以是有关反应的现象、化学方程式等；所给的信息往往涉及高科技、生产生活、社会热点等方面。从试题解答要求来看，又具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来很新颖、要求很高，但解题时用到的知识往往很基础。从题型来看，信息给予题既可以是选择题，又可以是填空题、简答题、实验探究题、计算题等。突破方法：主要考查学生的阅读理解能力、抽象思维和概括能力、分析和综合能力、联系和迁移能力等。解题的基本方法是：1．阅读题目，明确解题要求；2．认真审题，根据题目要求，获取有用信息；3．把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。其中关键步骤是根据题目要求把新信息和已有知识进行整合。类型1根据信息写反应的化学方程式Ru＋6[方法点拨]

先要分析出题目中给定的反应物、生成物和反应条件，再按要求书写化学方程式。若化学方程式配不平，则要考虑各物质的化学式是否错误或是否遗漏了反应物或生成物(一般是水)。类型2根据信息归纳物质的性质D专题突破（一）┃信息给予题[解析]

酒精挥发时，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大。类型3根据信息设计实验图Z1－1－1B专题突破（一）┃信息给予题

[解析](1)钠元素显＋1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得x＝－1。(2)固体过氧化钠与水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用B装置作气体发生装置；若用同样装置还可选用过氧化氢和二氧化锰制取O2。题型突破（二）曲线图像题

专题突破（二）┃曲线图像题化学试题中常运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律，称之为图像题。图像包含着丰富的信息知识，能直观形象、简明清晰地体现出化学知识的本质，能考查考生对各知识内容的综合理解和对学科之间知识的综合运用。从题型上来说，图像题在中考中常出现在选择题、填空题、计算题里。从内容上来说，出现在质量守恒、金属与酸(或盐溶液)的反应、溶液的性质、酸碱盐之间的反应、微粒间的变化、反应速率等。突破方法：分析已知条件，读懂题目中有限的文字信息，对整个函数图像、模型图进行多角度认真分析，特别是图像的重要位置，模型图中粒子在反应前后的变化。1．理解横、纵坐标的含义。把握曲线的四个点，即起点、转折点、交点、终点。2．尽可能把分子、原子模型“翻译”成我们熟悉的化学符号。类型1金属与酸反应的图像题

例1有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图Z2－1所示，下列结论合理的是(

)图Z2－1A．金属活动性：A＞BB．生成氢气的质量：A＞BC．反应的硫酸质量：A＜BD．反应的金属质量：A＜BB[方法点拨]图Z2－2此类图像，主要反映的是金属与酸反应生成氢气的质量与时间的关系，解此类题时把握以下两点：[解析]

根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，相同时间内B与硫酸反应生成的氢气的质量大，可判断金属活动性顺序是B>A；在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是A>B；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的量成正比，消耗硫酸的质量为A>B；金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量。类型2溶液pH的图像题例2室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图Z2－3所示。下列有关说法不正确的是(

)图Z2－3A．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色C[方法点拨]

溶液稀释的pH曲线图Z2－4图Z2－4甲：碱性溶液稀释时，由于碱性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。图乙：酸性溶液稀释时，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，随着加入水的质量增加，pH不断增大，但不会大于等于7。图丙：酸入碱，在0点时，溶液的pH>7，此时溶液呈碱性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的pH＝7，继续加入酸，溶液的pH<7，溶液呈酸性。图丁：碱入酸，跟“酸入碱”时情况相反。[解析]

根据图像可知，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；氢氧化钠溶液和盐酸恰好反应时，溶液显中性，溶液pH＝7；当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH<7，盐酸还有剩余，此时溶液中的溶质是HCl、NaCl；滴入溶液体积为15mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色。专题突破（二）┃曲线图像题考向探究题型解读类型3综合图像题例3

2016·河北如图Z2－5所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是(

)A．①浓硫酸长久露置在空气中B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D．④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应图Z2－5A[方法点拨]

解答此类试题时，首先要做到“五看”：一看坐标(横、纵坐标的含义)，二看起点(图像的起点)，三看拐点(图像的拐点及终点)，四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)，五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。[解析]

浓硫酸有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量分数会减小，但是不会减小到0；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁的质量从0开始逐渐增大，然后不变；二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变；粉末状的碳酸钙与盐酸反应的速率快，等质量的块状和粉末状的碳酸钙生成的二氧化碳质量是相等的。例4图Z2－6中的四个图像分别代表对应的四个过程，其中正确的是(

)图Z2－6BA．镁条在密闭容器中燃烧，反应过程中容器里所盛物质总质量的变化B．分解等质量过氧化氢溶液制取氧气过程中，用与不用二氧化锰的区别C．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化D．向一定质量的稀硫酸中加入铁粉至过量，溶液的质量变化类型4分子、原子模型图像题例5科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图Z2－7所示。下列说法不正确的是(

)图Z2－7A[方法点拨]

此类题目涉及的知识点包括物质组成的基本概念、化学式、质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、化学反应的基本类型等。判断物质的化学式及类别(1)化学式书写：首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数，再据此写出化学式，如图①为C5H4(若分子中含有C、H、O原子，一般按C、H、O的顺序排列)(2)物质分类的判断：由不同种分子构成的物质是混合物，如图②；由同种分子构成的是纯净物，如图③和图④；在纯净物中，由同种原子构成的分子是单质，如图③，由不同种原子构成的分子是化合物，如图④；若化合物的分子由两种原子构成，则可能是氧化物根据模型写化学方程式并判断反应类型根据模型图写化学方程式：(1)去除不参加反应的粒子，即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图①所示)；(2)写出反应物和生成物的化学式；(3)配平，标注条件及状态；(4)根据化学方程式判断反应类型，如图①所示反应是分解反应，图②所示反应是置换反应微观角度解释质量守恒定律从微观图中获取的信息：(1)化学反应前后原子的种类、数目不变；(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目不一定变；(3)在化学变化中分子可以再分，原子不能再分等判断物理变化还是化学变化变化前后分子的种类不变，只是分子之间的间隔发生了改变的是物理变化，如图①；变化前后分子的种类发生了改变，属于化学变化，如图②判断复分解反应实质复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是H＋＋OH－===H2O；氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的实质是Ag＋＋Cl－===AgCl↓题型突破（三）物质推断题推断题的基本形式是先给出一定的信息，考生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，所以具有覆盖面广、综合性强等特点。突破方法：1.找准“题眼”：全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。2．“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把能推出的尽量先写在题目上，进而全面解答。3．自我验证：把推出的答案放回原题去进行检验，确定答案的正确性。常见解题“突破口”(题眼)汇总1．物质的颜色CuCFe粉CuOAgClCOCFePS3．以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。(2)人体中含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。(3)空气中含量最多的元素是________。(4)相对分子质量最小、密度也最小的气体是________。(5)自然界中硬度最大的物质是________。(6)空气中含量最多的气体是________。(7)相对分子质量最小的氧化物是________。(8)人体中含量最多的物质是________。(9)产量最高的金属是________，使用最广的金属是________。(10)最常用的溶剂是________。OAlOCaN金刚石FeFe4．以物质的用途为突破口(1)能用于人工降雨且能造成温室效应的是________。(2)常用的建筑材料：大理石、石灰石(主要成分均为________)或熟石灰。(3)改良酸性土壤用________。(4)常见的食品干燥剂是________；“双吸剂”是铁粉。(5)胃液中帮助消化的酸是__________；可用在铅酸电池中的是__________；除锈用________、________。(6)能参与光合作用的气体是________。(7)波尔多液的成分是硫酸铜和氢氧化钙。(8)发酵粉的成分是________。(9)常用的补钙剂是________。(10)最清洁的燃料是________。CaO盐酸硫酸稀盐酸稀硫酸CO7．以特征反应为突破口(写出化学方程式)(1)一些物质间的三角转化关系图Z3－1①___________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________；④____________________________________________________；⑤_________________________________________________；⑥_________________________________________________；⑦_________________________________________________；⑧_________________________________________________；⑨_________________________________________________；⑩________________________________________________；⑪_________________________________________________；⑫________________________________________________；⑬_______________________________________________；⑭_______________________________________________；⑮_________________________________________________；⑯________________________________________________。(2)以氧气和铁为中心的物质转化关系图Z3－2①____________________________________________________；②____________________________________________________；③____________________________________________________；④____________________________________________________；⑤_____________________________________________________；⑥___________________________________________________；⑦___________________________________________________；⑧____________________________________________________；⑨___________________________________________________；⑩____________________________________________________。类型1文字叙述型例1

A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，已知B是人体胃酸的主要成分，D含有钠元素，A含有两种元素，C、D分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化关系，A在一定条件下可以转化为C，B可分别与A、C、D反应，C与D可以反应。(1)A属于化合物中的________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)反应A→C属于基本反应类型中的________反应，D溶液与足量的B反应的现象是________________________。(3)C与D反应的化学方程式是___________________________。氧化物化合有气泡产生[解析](1)A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，B是人体胃酸的主要成分，所以B是盐酸；A在一定条件下可以转化为C，B可分别与A、C、D反应，C与D可以反应，所以A、C、D是碱、碳酸盐、金属氧化物等，D含有钠元素，A含有两种元素，所以A是金属氧化物，可以是氧化钙，D是碳酸钠，C是氢氧化钙，经验证，推导正确，所以A是氧化钙，属于氧化物。(2)反应A→C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于基本反应类型中的化合反应，D溶液与足量的B反应是碳酸钠和盐酸的反应，实验现象是有气泡产生。(3)C与D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气氯化钡碳酸钠硫酸钠3[方法点拨]

叙述推断题，就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来，解这类推断题一定要找准实验现象中的关键性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。[解析]

铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀。(1)取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵。(2)另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡。(3)取(2)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠。(4)取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有氯化钠或氯化钠、氯化钡或氯化钠、碳酸钠3种情况。类型2框图推断型例3

A～J表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料，H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图Z3－3所示。请回答：图Z3－3(1)G的化学式为____________。(2)E的一种用途是__________________。(3)反应④的基本反应类型为______________。(4)反应③的化学方程式为______________________________。作导线(或铜锅)复分解反应[解析]

根据“G是最清洁燃料”，可推测G为氢气；根据“H是蓝色沉淀”，则推测H为氢氧化铜；根据“A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中”，则推测B为稀硫酸，结合框图，推测A可能为硫酸铜，C可能为铁，D可能为氢氧化钠，E可能为铜，F可能为硫酸亚铁，I可能为硫酸钠，J可能为水，代入检验，符合题意。例4已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z3－4所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题。图Z3－4(1)D的化学式为________。(2)写出反应①的化学方程式：__________________________。(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。Fe光能转化为化学能[解析]

由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。例5固体M(由几种初中化学常见物质组成)加足量水溶解得到有色溶液甲，进行图Z3－5实验(X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，能发生化学反应的均恰好完全反应)。图Z3－5(1)沉淀C的化学式为________。(2)X溶液中的溶质是________(填化学式)。(3)甲溶液中一定存在的阴离子是__________(填离子符号)。(4)固体M最多由________种物质组成。AgClKOH6[方法点拨]

框图推断题是将所要推断的物质，通过一定的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。解题关键是从题眼中找出突破口。突破口往往是从特征反应、典型现象或重要物质中寻找，可用顺推法、逆推法、中间一点突破法或综合运用以上方法。[解析]X、乙、丙均为无色溶液且X溶液中只含有一种溶质，丙和硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C和硝酸钾，C是氯化银；丙中含有氯化钾，溶液乙和硝酸钡反应生成不溶于硝酸的白色沉淀B和氯化钾，B是硫酸钡；乙中含有硫酸钾、氯化钾，甲和X会生成红褐色沉淀A和乙，A是氢氧化铁沉淀，X是氢氧化钾，所以甲中至少含有氯化铁、硫酸铁，经过验证，推导正确。通过推导可知，M中最多含有氯化铁、硫酸铁、氯化钾、硫酸钾、硝酸钾、硝酸铁6种物质。类型3连线推断型例6赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质之间能发生反应才能组成守护的防线(如图Z3－6所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液的主要成分(提示碳酸钡不溶于水)。图Z3－6(1)A物质是____________。(2)B与C反应的化学方程式为____________________________；A与E反应时的实验现象为________________。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________________________________________(填序号)。①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡硫酸有白色沉淀产生④[方法点拨][解析]

由物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液具有脱水性，则A为硫酸，C是人体胃液的主要成分，则C为盐酸，B物质既能和硫酸反应又能和盐酸反应，则B是氢氧化钠或碳酸钠，由于氯化钡和盐酸不反应，则E为氯化钡，D能与氯化钡反应，则D为碳酸钠，B为氢氧化钠。例7图Z3－7中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示(“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去)。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：图Z3－7(1)甲的化学式是____________；D的化学是________。(2)欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是____________________。(3)E→C反应的化学方程式是__________________________。(4)乙与丙两种溶液反应的化学方程式是__________________________________。Fe紫色石蕊溶液[解析]

根据“图中的物质为初中化学常见物质”“甲与A溶液反应得到浅绿色溶液”，说明生成亚铁离子；根据“A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品”，说明生成氯化钠；根据“C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B”，则说明C为氢氧化钙，D为碳酸钠溶液，B为氢氧化钠溶液；根据“C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀”，则蓝色沉淀为氢氧化铜；根据“乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀”，则说明乙、丙分别可能为硫酸铜、氢氧化钡溶液；结合框图，推测甲可能为铁，E可能为水，A可能为稀盐酸，代入检验，符合题意。例8如图Z3－8所示，A～G是初中化学常见的物质，图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)，其中A是人体中含量最多的物质，B是能使澄清石灰水变浑浊的气体，F是人体胃液中的酸。请回答：图Z3－8(1)物质F的化学式是________。(2)物质B的用途有__________________________________。(3)反应C→D的化学方程式是_________________________。(4)物质A～G相互间的关系涉及的化学反应中，没有出现的基本反应类型是____________。(5)物质E和G的类别都属于________(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。HCl

灭火置换反应碱[解析]

根据“A是人体中含量最多的物质”，故A是水；“根据F是人体胃液中的酸”，故F是盐酸；根据“B能使澄清石灰水变浑浊的气体”，故B为二氧化碳；由于A(水)还能和D反应，则D可能为氧化钙；又D能转化为E，且E能和F(盐酸)反应，则E可能为氢氧化钙；G能分别与B(二氧化碳)、F(盐酸)反应，则G为碱液(如氢氧化钠)；由于C能转化生成D(氧化钙)或A(水)或B(二氧化碳)，故C为碳酸钙，带入框图，推断合理。题型突破（四）工艺流程题工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，有的以设备作框，但每一题都固定某一种形式作框。从近几年的试题看常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。这类题目中通常还包含简单的实验设计，实验一般为制备或对样品的定性、定量分析实验。突破方法：关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。总结如下：读正文，找信息，灵活运用；看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。类型1粗盐的提纯例1

B工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。图Z4－1(1)操作Ⅰ的名称是________。(2)海水晒盐与图Z4－2操作中________(填序号，下同)的原理相同。溶解A(3)上述操作可能用到图Z4－2中的装置，装置B中仪器①的名称是________，用甲制取淡水可选用装置________，装置A中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。图Z4－2漏斗C搅拌，防止液体受热不均匀，造成液滴飞溅[方法点拨]

解答流程图问题要注意认真阅读，熟悉流程，联系所涉及的物质的性质和化学反应，弄清整个流程中物质转化的基本原理和除杂分离提纯的过程，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。当把框图的主线弄清楚了，围绕主线所设计的一系列问题，也就迎刃而解了。[解析](1)粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故操作Ⅰ是溶解操作。(2)食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理，与操作中A的原理相同。(3)装置B中仪器①的名称是漏斗；甲是溶解之后得到的食盐水，用甲制取淡水可进行蒸馏，可选用装置C；装置A是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴受热不均匀，造成液体飞溅。类型2石灰石工业例2工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图Z4－3所示。请回答：图Z4－3(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列______(填序号)发生化学反应。A．水B．盐酸C．二氧化碳(2)步骤④发生反应的化学方程式是_____________________________。(3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是____________________(填一种物质的化学式)。B[方法点拨]

石灰石经过高温煅烧可得生石灰，生石灰与水反应可得氢氧化钙(石灰乳)，而石灰水可以和纯碱反应制得氢氧化钠(烧碱)，但常常要考虑纯碱和氢氧化钙过量带来的杂质问题。类型3金属的回收和利用图Z4－4C例4为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。图Z4－5(1)X的成分为____________；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(2)加入B时反应的化学方程式为_______________________。(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是__________________________。锌、铜漏斗搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅类型4环境保护例5工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图Z4－6所示：图Z4－6增大接触面积化合NaOH例6燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境。某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如图Z4－7所示：图Z4－7请回答下列问题。(1)二氧化硫中硫的化合价是________。(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是___________________________________________________。(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式：____________________________________。＋4实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/(10－2g·L－1)脱硫率/%Ⅰ252.5699.5Ⅱ253.297.1Ⅲ402.5694.3由表中实验数据可得出的结论是________________________________________________________________________。(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步：O2与Cu＋反应生成Cu＋(O2)；第二步：Cu＋(O2)与SO2反应生成Cu＋(SO3)2；第三步：Cu＋(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu＋。①反应中Cu＋的作用是______________。②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是________________________________________________________________________。催化作用题型突破（五）科学探究题题型解读此类题目一般是以研究性小课题作为试题的内容和研究对象，以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。试题通常按问题情境、知识视野和探究过程来构建。题干中的文字一般比较多，要回答的问题也比较多，因此科学探究题也是中考化学中的一个难点。突破方法：在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。另外，我们在进行文字表述时，要注意用词上的严谨性和简洁性，避免出现因词不达意或主观上的疏漏而导致失分。类型1对实验条件、实验方法的探究观察推理归纳演绎例2镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。图Z5－1编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑2、5常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应稀盐酸和澄清石灰水专题突破（五）┃科学探究题例3

2016·威海探究影响化学反应速率的因素。(1)发现和提出问题镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是____________________________________________；蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是______________________________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？反应物本身的性质(或反应物的组成和结构)反应物的浓度(或氧气的浓度)(2)猜想与假设温度越高，反应速率越快。(3)收集证据实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸(20℃、40℃)供选仪器：药匙、气体发生装置2套(气密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。观察或测量的量产生相同体积(一试管)的气体所需的时间选用的仪器气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、__________实验步骤______________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验现象________________________________________________________________________实验结论温度越高，反应速率越快。反应的化学方程式是__________________________________________________药匙、量筒①分别取相同数量(或质量)的锌粒于两套气体发生装置中；②分别取相同体积不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；③记录收集一试管气体所需的时间温度高的，收集一试管气体所需的时间短专题突破（五）┃科学探究题该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有________________________________________________________________________(写一条)等。(4)结论与解释从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。相同时间内收集气体的体积(或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间)温度越高，微粒运动速率加快，有效碰撞机会增多，反应速率就会变快(5)拓展分析根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图Z5－2所示。请据图分析：图Z5－2时间0～t内，反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是______________________________________________。反应放热，温度升高，反应速率加快随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢[方法点拨]

当多种因素的变化都可能影响实验结果时，要明确哪种因素真