河南省南阳市宛城区中考二模化学试题解析版

化学试题一、单选题1．乡村振兴离不开科技支撑。下列技术不涉及化学变化的是（）A．绿色酿造 B．生物制药C．智能垃圾分类 D．烧制骨瓷2．材料是社会进步的重要标志。下列属于金属材料的是（）A．聚乙烯塑料 B．玻璃钢 C．钛合金 D．铁矿石3．化学知识有助于我们符合题意认识、理智选择、科学生活。下列说法正确的是（）A．用肥皂水区分软水和硬水时，产生泡沫丰富的是硬水B．青少年每日必须摄入足够量的钙，否则会引起贫血C．用洗洁精洗刷盘子上的油脂是利用了其乳化作用D．可用甲醛水溶液浸泡海鲜，达到保鲜的目的4．南阳月季闻名全国。宋代杨万里诗作《腊前月季》中用“别有香超桃李外，更同梅斗雪霜中”的诗句来描述月季花香。这体现：（）A．分子间隔变大 B．分子不断运动C．分子很小 D．同种分子性质相同5．下列实验操作设计不能达到其对应实验目的是（）A．空气中氧气含量的测定B．探究CO2对铜生锈是否有影响C．证明某化肥是铵态氮肥D．稀释浓硫酸6．分类归纳是学习化学的常用方法。下列分类归纳正确的是（）A．化合物：无水酒精、波尔多液B．清洁能源：太阳能、天然气C．人体必需的微量元素：硒、碘D．引起酸雨的气体：二氧化硫、二氧化碳7．铊（Tl）是某种高温超导体的组成成分之一。已知铝与铊的原子结构示意图如图所示。关于铊的判断不正确的是（）A．铊的核内质子数为81 B．铊能置换出酸中的氢C．铊能生成+3价的化合物 D．Ti3+最外层有3个电子8．“”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是（）A．从该反应中可获得一种复合肥B．反应后的溶液为NaHCO3的饱和溶液C．反应后溶液中只含有一种溶质D．NaHCO3俗名苏打，水溶液显碱性9．如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）（）A．氯化铵、水 B．氧化钙、水 C．锌、稀硫酸 D．氯化钠、水10．实验室配制50g2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（）A．量筒量取水时，量筒中事先有少量的水B．称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质C．向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出D．搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出11．下列区分物质的方法不正确的是（）A．用石蕊区分稀盐酸与氯化钠溶液B．灼烧法区分羊毛与腈纶C．用稀盐酸区分氧化钙与碳酸钙D．用硝酸铜溶液区分锌片和铝片12．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（）A．沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C．生成的质量为（n﹣b+a）gD．M点对应溶液能使酚酞显红色13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向饱和碳酸钠溶液中加水B．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙D．向一定质量硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液14．碳酸镁与氧化镁的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则反应生成水的质量为（）A．3.2g B．7.2g C．6.4g D．4.8g二、填空题15．请用所学化学知识填空：（1）人体含量最多的元素与最多金属元素形成的常见的化合物。（填化学式）（2）每天摄入蔬菜，水果为我们提供的主要营养素是。16．在开展抗击“新冠肺炎”防护工作中可使用过氧乙酸（CH3COOOH）和次氯酸（HClO）消毒。（1）过氧乙酸不稳定，反应生成乙酸（CH3COOH）和一种气体单质。其化学反应方程式为：；基本反应类型为。（2）HClO与HCl的化学性质相似，试写出HClO与熟石灰反应的化学反应方程式。17．如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。t2℃向50g水中加入30g甲充分溶解后，所得溶液的质量为g，取该溶液20g配制成10%的溶液，需加水的质量为g；t2℃时将甲乙相同质量的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中所含溶质的质量关系为甲乙（填>；<；=）。18．向MgO和CuO的混合物6g加入稀H2SO4至恰好完全反应，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得到沉淀的总质量为7.8g。（1）写出实验过程中有蓝色沉淀生成的化学反应方程式；（2）参加反应的氢氧化钠的质量为g。19．实验室常用酒精作燃料，如图为酒精燃烧的微观示意图，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学反应方程式；（2）反应后生成物中氧元素质量不等于参加反应的氧气质量，说明原因。三、综合题20．某化学兴趣小组利用如图微型装置进行试验探究。（1）写出双球管中一个可能发生的化学反应方程式。（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此得出燃烧的一个条件为。（3）挤压左滴管可观察到燃烧的白磷熄灭，其灭火的原理为。21．利用数字化仪器测定二氧化碳探究实验，将等质量等浓度过量的NaOH溶液分别注入用排水法和排空气法收集CO2的密闭集气瓶中，测得瓶中压强随时间的变化关系如图。（1）写出向集气瓶中加入NaOH溶液发生反应方程式。（2）对比曲线①和②可得出什么结论。（3）简述注射器中的药品不选Ca(OH)2溶液的原因。22．如图为某课外活动实验的装置图。（1）实验开始一段时间后，装置B中右边乒乓球（填上升或下降）。（2）向集气瓶中加入足量的石灰水，杠杆又重新平衡，写出发生反应的化学方程式。（3）若用C装置收集一瓶干燥的CO2，其中I瓶中盛装的试剂是浓硫酸，请将C装置中的导气管补画完整。23．化学研究物质的性质、制法及应用。（1）下图可制取CO2及做CO还原氧化铁及相关知识的探究实验。①铁生锈是铁与共同作用的结果。②A、B、C装置均可用于实验室制取CO2，B装置与A装置相比较，优点为；C装置能控制反应随时发生与停止，如何能使反应发生？（2）写出甲装置中反应的化学反应方程式。（3）某同学欲测定丁装置中NaOH溶液的溶质质量分数做了如下实验。向盛有一定量的NaOH溶液烧杯中加入稀盐酸，测得溶液pH的变化与加入溶质质量分数一定的稀盐酸的质量关系如图。①图中能证明NaOH与稀盐酸已发生反应的依据为。②若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸进行实验，则曲线可能经过（填a、b、c）点。（4）实验结束后某同学欲确定烧杯中所得溶液的溶质成分，向溶液中滴加酚酞溶液，大家认为不正确。请你帮助设计正确的实验探究方案。（5）某同学欲测定反应后烧杯所得溶液中碳酸钠的溶质质量分数，取该溶液50g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，剩余物质总质量为145.6g。求溶液中碳酸钠的溶质质量分数。24．A~E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含三种元素，E为年产量最高的金属，A中金属元素的质量分数为40%。它们之间的关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为：。（2）写出D→E的化学反应方程式：。（3）写出C与D反应的化学反应方程式：。25．向一定量的CuSO4、H2SO4、MgSO4的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。（1）若滤液呈无色，则溶液中的溶质一定有哪些？（2）小明认为反应后溶液的质量与变化前溶液的质量有可能相等，小聪思考后认为小明认识不正确。说明理由。

答案解析部分【解析】【解答】A.绿色酿造多以含淀粉物质为原料将其中的葡萄糖发酵产生酒精，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B.生物制药是以天然的生物材料为主要原料，综合利用微生物学、化学、生物化学等学科的原理和方法制造的一类用于预防、治疗和诊断的制品，属于化学变化，故B不符合题意；C.智能垃圾分类知识分类垃圾，不涉及新物质生成，不属于化学变化，故C符合题意；D.烧制骨瓷是以动物的骨炭，粘土、长石和石英为基本原料经过烧制的过程，其过程中涉及到新物质的生成，属于化学变化，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。

变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。【解析】【解答】A.聚乙烯塑料属于合成材料，故不符合题意；B.玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，故不符合题意；C.钛合金属于合金，是金属材料，故符合题意；D.铁矿石是含有铁元素的混合物，不是金属材料，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】纯金属、合金属于金属材料。【解析】【解答】A.通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故不符合题意；B.青少年每日必须摄入足够量的钙，否则会引起佝偻病，缺铁会引起贫血，故不符合题意；C.用洗洁精洗刷盘子上的油脂，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故符合题意；D.甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡海鲜，故不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据硬水和软水的概念，进行分析，B、根据盐酸与人体健康的关系，进行分析。C、洗洁精具有乳化作用。D、甲醛有毒，不能食用。【解析】【解答】根据题意，能闻到花香，说明分子不断运动，B符合题意；故答案为：B。

【分析】根据分子不断的无规则的运动，进行分析。【解析】【解答】A.S燃烧生成二氧化硫气体，会导致瓶内气压变化不大，水不能进入集气瓶，故不能达到其对应实验目的，符合题意；B.用控制变量法分析，两只试管里面的不同之处在于左边的多了二氧化碳，结果左边试管的铜生锈了，说明铜生锈需要二氧化碳参加，故能达到其对应实验目的，不符合题意；C.铵根离子与碱反应产生氨气，有刺激性气味，故C正确，不符合题意；D.稀释浓硫酸将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D正确，不符合题意；故答案为：A。

【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。【解析】【解答】A.波尔多液是氢氧化钙与硫酸铜混合制成的，是混合物，分类错误，故不符合题意；B.天然气中含有少量的硫化物等，燃烧能生成二氧化硫造成污染，不是清洁能源，分类错误，故不符合题意；C.硒、碘都属于人体必需的微量元素，故分类正确，符合题意；D.二氧化碳与水反应生成的碳酸为弱酸，不形成酸雨，分类错误，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据化合物、清洁能源，人体必需的微量元素，酸雨的形成原因，进行分析。【解析】【解答】A.由图可知，铊的核内质子数为81，故A正确，不符合题意；B.由铝原子和铊原子的原子结构示意图可知，铊原子的最外层电子数为3，化学性质比较活泼，能置换出酸中的氢，故B正确，不符合题意；C.因为铊原子最外层电子数为3，因此铊能生成+3价的化合物，故C正确，不符合题意；D.因为铊原子失去最外层3个电子变成Ti3+，故D错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据原子与离子的转化，进行分析。【解析】【解答】A.从该反应中可获得的化肥为氯化铵，只含营养元素氮元素，属于氮肥，故不符合题意；B.反应后NaHCO3以沉淀的形式析出，则其中溶液为NaHCO3的饱和溶液，故符合题意；C.反应后溶液中含有两种种溶质，碳酸氢钠和氯化铵，故不符合题意；D.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性，故不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据化肥的分类，进行分析。B、溶液中有晶体析出，溶液为NaHCO3的饱和溶液。C、改好化学方程式，进行分析。D、NaHCO3俗名小苏打。【解析】【解答】A.氯化铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能鼓起来；B.氧化钙与水反应放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状；C.锌、稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状；D.氯化钠溶于水温度变化不大，小气球不能鼓起来；故答案为：B。

【分析】根据如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状，说明固体与液体接触会放热，进行分析。【解析】【解答】A.量筒量取水时，量筒中事先有少量的水不会影响水的体积，则溶质质量分数不变，故不符合题意；B.氯化钠固体中含有少量不溶性杂质，导致氯化钠质量变小，则溶质质量分数变小，故不符合题意；C.向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出，导致水的质量减小，则导致溶质质量分数偏大，故符合题意；D.搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出，不会影响溶质质量分数，故不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据导致溶质质量分数偏大，可能是溶质偏多，或者溶剂偏少，进行分析。【解析】【解答】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故正确，不符合题意。B.可用灼烧法区分羊毛和腈纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶，可以鉴别，故正确，不符合题意。C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故能产生气体的是碳酸钙，可以鉴别，故正确，不符合题意。D.锌片、铝片与硝酸铜溶液均能反应，生成红色的铜，不能鉴别，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时，所产生的现象不同，把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。【解析】【解答】A.M点是转折点，a-M过程中，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，120份质量的氢氧化钠反应产生107份质量的氢氧化铁，溶液质量增大；M点氯化铁反应完，M-P过程中，氢氧化钠溶于水，溶液中质量增大，Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确，不符合题意；B.P点后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，故正确，不符合题意；C.生成Fe(OH)3的质量为：ag+ng-bg=（n-b+a）g，故正确，不符合题意；D.M点时，氯化铁恰好完全反应，溶液中含有氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酞显红色，故错误，符合题意。故答案为：D。

【分析】根据曲线，M点是转折点，a-M过程中，氢氧化钠和氯化铁在不断反应，M点时，氯化铁恰好完全反应，溶液显中性，进行分析。【解析】【解答】A.向饱和碳酸钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故不符合题意；B.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体二氧化锰作为催化剂质量始终不变，故不符合题意；C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故不符合题意；D.向一定质量硫酸和硫酸镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，故符合题意。故答案为：D。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。【解析】【解答】此题有2个化学反应：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；

因为恰好完全反应，所以溶质只有硫酸镁，质量为48g，由化学方程式可知，生成一份硫酸镁的同时生成一份水，

设生成水的质量为x故答案为：B。

【分析】根据碳酸镁、氧化镁与硫酸反应后溶质为硫酸镁，找出硫酸镁与生成水的关系式，进行计算。【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素O，人体含量最多的金属元素Ca，形成的常见的化合物氧化钙，故填CaO；（2）每天摄入蔬菜，水果为我们提供的主要营养素是维生素，故填维生素。

【分析】（1）人体含量最多的元素O，人体含量最多的金属元素Ca。（2）蔬菜、水果中富含维生素。【解析】【解答】（1）因为化学反应前后元素的种类不变，因此产生的气体单质为氧气，化学反应方程式为：，该反应是由一种物质反应生成两种物质，所以反应类型为分解反应；（2）因为熟石灰为碱，HCl为酸，酸和碱反应生成盐和水，而HClO与HCl的化学性质相似，所以HClO与熟石灰反应也生成盐和水，化学反应方程式为：。故答案为；分解反应；。

【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。

正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。【解析】【解答】t2℃时甲的溶解度为25g，向50g水中加入30g甲充分溶解后，12.5g甲溶解，所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g，取该溶液20g配制成10%的溶液，

设需加水的质量为x，则，x=20g；

t2℃时甲溶解度大于乙溶解度，甲乙相同质量的饱和溶液中，乙中的溶剂质量更大，t1℃时时甲乙溶解度相等，t2℃时将甲乙相同质量的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中所含溶质的质量关系为甲<乙。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。【解析】【解答】（1）向MgO和CuO的混合物加入硫酸，发生2个反应，氧化镁与硫酸生成硫酸镁和水、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入氢氧化钠溶液，又可以发生2个反应，硫酸镁与氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，硫酸铜与硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故蓝色沉淀生成的化学反应方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）由质量守恒定律可知，反应前后镁、铜质量守恒，即MgO→MgSO4→Mg(OH)2，CuO→CuSO4→Cu(OH)2；

固体质量由6g变为7.8g，质量增加1.8g，反应后一个分子比反应前一个分子相当于增加了一个水分子，其中H元素全部来自于氢氧化钠，增加的水中H元素质量=，所以氢氧化钠质量=。故填8g。

【分析】（1）硫酸铜与硫酸反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀。（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，结合化学式的相关计算，进行分析。【解析】【解答】（1）由酒精燃烧的微观示意图，可知酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式。（2）反应后生成物中氧元素质量不等于参加反应的氧气质量，原因是化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物酒精中也含氧元素。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。【解析】【解答】（1）双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：、。（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触的条件；故填：温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触。（3）挤压左滴管可观察到燃烧的白磷熄灭，因为生成的二氧化碳将空气排尽，其灭火的原理为隔绝氧气。

【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。（2）根据物质的燃烧条件，进行分析。（3）根据灭火的原理、方法，进行分析。【解析】【解答】（1）向集气瓶中加入NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应方程式。（2）排水法收集的二氧化碳滴入氢氧化钠溶液后，瓶中压强减小较大，对比曲线①和②可得出：排水法收集到的CO2含量高。（3）注射器中的药品不选Ca(OH)2溶液的原因：Ca(OH)2微溶于水，不能将CO2完全反应。

【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应后，会引起瓶中压强的变化，进行分析。（3）根据氢氧化钙的性质，进行分析。【解析】【解答】（1）实验开始一段时间后，二氧化碳的密度比空气的大，装置B中左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。（2）向集气瓶中加入足量的石灰水，杠杆又重新平衡，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式。（3）若用C装置收集一瓶干燥的二氧化碳，其中I瓶中盛装的试剂是浓硫酸，用浓硫酸干燥气体时应遵循长进短出规则，将C装置中的导气管补画完整为。

【分析】（1）根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（3）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析。【解析】【解答】（1）①铁生锈是铁与O2和H2O共同作用的结果。②A、B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，B装置与A装置相比较，优点为能控制反应速率，通过分液漏斗控制滴加液体药品速率控制反应速率；C装置能控制反应随时发生与停止，将试管倾斜使大理石或石灰石与稀盐酸接触能使反应发生。（2）甲装置中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学反应方程式。（3）①氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，图中能证明NaOH与稀盐酸已发生反应的依据为溶液的pH由大于7变为小于7。②氢氧化钠和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：、，由以