离子反应 讲义

第二节离子反应第一课时一、 物质导电的原因：①金属导电一一自由移的电子。电解质溶液：自由移动的阴阳离子。熔融状态下(离子化合物)：自由移动的阴阳离子。注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、 电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如：HO、HNO,、HCl、HSO4、NaOH、KOH、Ba(OH),、Ca(OH),、H*。,、HSiO,、CH’COOH、2 3 24 2 223233NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电“或”是指具备其中一个条件即可。NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。如：nh3、so3等。2、 非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。例如：非金属氧化物（co、co2、so2、so3、no2）、nh3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、2 2 3 2 3 4苯等有机化合物、醋酸铅。理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。“和”是指两个条件同时具备。④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。如：hci、hno3、h2o、nh3-h2o等。3、 强电解质:电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。4、 弱电解质:电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。（&02也是弱电解质）5、 强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。电解质强弱与溶解性无关。如：难溶物BaSO4、CaCO3、AgCl是强电解质，难溶性酸和石碱都是弱电解质厂,但是NHaunrumAU口耳口U口QAupn口q却sW己中糖后WGePTE,刁七雌"。I旦正 ・H9O、CH^COOH、HF、H9S、H9SOq、HJO^、孔09都是弱电解质。32 3 2 233422［知能深化］电解质相关知识的注意事项电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。酸（不论强弱）、碱（不论强弱）、盐（不论难溶、易溶）都是电解质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3・H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。易错诊断（正确的打“4”，错误的打“X”）TOC\o"1-5"\h\z银和食盐水都能导电，都属于电解质（ ）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（ ）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（ ）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（ ）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在（ ）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质（ ）H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-（ ）［答案］1.x2.X3.44.X5.4 6.x7.X6、分类）混合物：空气、溶液、合金、胶体、自来水、雨水等等

f金属单质非金属单质非电解质.非金属氧化物、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合、物、醋酸铅、纯净物电解质'强酸:HIHNO3、纯净物电解质'强酸:HIHNO3、HCl、H2SO4、HBr、化合物强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2f强电解质大多数盐电解质金属氧化合物电解质弱酸：H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、乙J J 乙 J 乙 J JHF弱电解质弱碱：NH3・H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3等少部分盐三、电离1、 电离：电解质(化合物)溶于水或受热熔化时，形成自由移动的阴阳离子的过程。实验:NaCl固体不导电，NaCl溶液导电，这是为什么呢？2、 电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用“——”连接,例如：NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH-Na2SO4:Na2SO4 2Na++SO「 HClO:HClO—H++ClO弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“一”连接。NH3•H2O—NH4++OH- CH3COOH—CH3COO-+H+ H2O—H++OH-多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。例如：H2CO3:H2CO3——H++HCo；,HC厂 H++CD「； H2S——H++HS- HS-——H++S2-Fe(OH)3:Fe(OH)3—Fe3++3OH- Al(OH)3:Al(OH)3—Al3++3OH-酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。例如：NaHSO4溶液中：NaHSO4——Na++H++SoJ ；NaHSO4熔化状态下：NaHSO4=Na++HSO4-NaHCO3溶液中：NaHCO3——Na++HGjL HC。；日++3；一。第二课时四、离子反应1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应。离子反应：有离子参加或离子生成的化学反应。（旧教材）2、实质:溶液中离子的种类或浓度发生改变（增多或减少）。3、离子反应发生的条件（实质：强制弱规律）发生复分解反应（初中）生成难电离的生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水氧导酸酸根阴离子：hco3-、hso3-、 、生成春发座的物质，如CO「SQ、NH，等生成生成的物质，如AKOH）s.BaSO4等条件发生氧化还原反应强氧化性物质+强还原性物质一•弱氧化性物质+弱还原性物质如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为2Fe3++2I——2Fe2++I2O发生络合反应:如Fe3++3SCN-——Fe(SCN)33AgOH+2NH3•H2O—[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCu(OHk+4NH•HO一[Cu(NH\]2++2OH-+4HOo2 3 2 34 2

4、离子方程式①书写步骤：“一写二拆三删四查” 以CaCO3与盐酸的反应为例。君一根据客观事实.写出正确的化学方程式结合初中元素化合物知识练习| CaC()j+2HC1^CaCL+H?()十C(2结合初中元素化合物知识练习把易溶解it易电离的物质写成离子形式JCaC(),十2H十2C「^C疽十十2C「十I压()+(】()2个®删去化学方程式两边不参加反应的离子ICaC()3十2H +理()+。()2f@检查方程式两边是否符合原子将恒和电荷WTH意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H,+OH-——H2O来表示。知识拓展书写离子方程式时电解质的“拆”分原则：易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。(1)常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱urnuc;nrurnnnurnurinur?uc口onH(^CO々、H(^S1O々、CH々COOH、H(^C^)O』、HClO、HF、H(^S、H(^SO々2 3 2 3 3 224 2 2 3酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。(2)常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3•H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)酸式盐强酸的酸式酸根离子(如HSO4-)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na+、H+和SO42-；而在熔融状态下HSO4-不能拆开，应写成Na+和HSO4-；弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3-、HS-、HSO3-等。固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷!△)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=CaCl2(s)+2NH3f+2H2Of5、离子共存本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

②、常见离子的性质（熟记此表）离子的颜色MnO」（紫红）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）.Cr夕;（橙色）、CrQ：（黄色）氧化性离子ClO-、Mn。—、NO[(H+)、Fe3+、Cr9O2-2还原性离子S2-（HS-）、SO；（HS。；）、I-、Br-、Fe2+水解显酸性的离子NH｝、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+水解显碱性的离子AlQ［、S2-、SO：、HC。；、CO，、Si。？、ClO-、CHCOO-£ 土 5 土 二 3与H+和OH-均不能大量共存的离子HCQ：HS-、HSO]等③、常见溶液酸、碱性的判断①酸性溶液:pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液;能使甲基橙呈红色、橙色或黄色的溶液;能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液:pH>7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使石蕊试液呈蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液:和Al反应放出土的溶液（HNO3除外）；能使甲基橙分别呈红色、橙色或黄色的溶液;常温下水电离出的H+或OH-浓度小于10-7mol-L-1的溶液。注意：Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中，中性溶液中不能存在；HCC1在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于弱碱性溶液中。重点知识专题讲座:一、限制条件的离子方程式的书写1、有关少量和过量问题：方法：少量定“1”法。少量的物质把它的计量系数定为“1”，过量的物质满足反应完全。例如：向少量NaOH溶液中加入过量的Ca(HCO3)2溶液。练习：、向足量的NaOH溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液。、向足量的NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液。、将少量的NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液。、向Ca(OH)2溶液中通入。02至过量。现象、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸、向足量的NaHSO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液。、将少量的NaHSO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液。、将少量的NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液。、向足量的NaHSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液。2、限定条件型：在不同限定的条件下，相同反应物间的离子反应不同。①、反应物滴加顺序不同，其离子反应方程式不同。(本质就是少量和过量问题)、生成物状态不同，离子方程式不同。如：NH△与。H-反应，不加热时生成一水合氨(nh3•H2O)，而加热时有NH3产生。NH4++OH-=NH3•H2O NH4++OH-=NH3•H2O、微溶物状态不同，离子方程式不同。如：若反应物是澄清石灰水与Na2CO3溶液反应时CMOH)?就应该拆开。若反应物是石灰乳与Na2CO3溶液反应时，Ca(OH)2就不拆。二、判断离子方程式书写是否正确1、 一看是否符合客观事实，实事求是。如：铁与稀盐酸反应生成的是FeCl2而不是FeCl3。2、 二看物质是否符合拆写原则。如：碳酸钙与盐反应、碳酸钠与醋酸反应。3、 三看是否遵守质量守恒定律。4、 四看是否符合电荷守恒。如：铝与稀盐酸反应。5、 五看是否漏掉离子反应。如：CuSO4与Ba(OH)2反应、NaHSO4与Ba(OH)2反应。6六看是否符合阴阳离子配比反应。如：H2SO4与Ba(OH)2反应。注意：正确判断离子方程式正确的关键：①“两易”易溶于水、易电离的物质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。②“三等”：质量守恒、电荷守恒(得失电子守恒)。③“两查”：检查是否漏写，检查是否有公约数。三、离子共存的判断--这儿的离子共存都是指大量共存判断离子能否共存，实质就是判断离子间是否发生反应，只要离子间相互反应就不能大量共存。1、 生成难溶物质若溶液中有阴阳离子能够相互结合生成难溶物或微溶物，则不能大量共存。利用酸碱盐的溶解性口诀判断。、弱碱的阴离子不能与OH-大量共存。如：Fe2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Ag+、Mg2+等均不